高二化学物质结构与性质知识点总结

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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 第三章练习题

1. 关于金属晶体的堆积方式描述不正确的是（ ）

A.金属晶体的结构型式可以归结为非等径圆球的密堆积 B.Cu属于A1型密堆积，即面心立方最密堆积 C.Na、K等属于A2型密堆积，即体心立方密堆积 D.在金属的面心立方晶胞中，实际拥有的微粒数为4个

A.只要含金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.离子晶体中一定含金属阳离子 C.在共价化合物分子中各原子最外层都形成8电子结构 D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 2. 关于晶体的下列说法中正确的是（ ）

3. 下表中列出了对有关晶体的说明，有错误的是（ ） 选项 晶体名称 组成晶体微粒名称 晶体内存在的结合力 A 碘化钾 阴、阳离子 离子键 B 干冰 分子 范德华力 C 石墨 原子 共价键 D 碘 分子 范德华力 4. 碳化硅（SiC）是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：①晶体硅；②硝酸钾；③金刚石；④碳化硅；⑤干冰中，它们的熔点由高到低的顺序是（ ）

A.

一. 学习内容： 分子结构与晶体结构 二. 学习目标

了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。

能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。

了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。

三. 学习重点、难点

分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素

四. 学习过程

（一）化学键与分子结构：

1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

三种化学键的比较： 形成过程 构成元素 实例 离子键 阴阳离子间的静电作用 典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根 共价键 金属键 原子间通过共用电子金属阳离子与自由对所形成的相互作用 电子间的相互作用 非金属 金属 金属 多原子非金属单质、离子化合物，如典型金属气态氢化物、非金属氧化物、强碱、大多数盐 氧化物、酸等 配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共

价键，例如：NH4的形成

+

在NH4中，虽然有一个N－

篇一：化学物质及其变化知识梳理

一.物质的分类

1.分类

(1)交叉分类法

分类的标准不同，分类的结果不同。同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分

类结果，一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法

(2)树状分类法

2.一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有：

单质Al 氧化物Al2O3 氢氧化物Al(OH)3

盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S

等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。

特殊情况还有:单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)2

3.分散系

(1)分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。

(4)

胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体

粒子带同种电荷，互相排斥不易聚大而稳定存在，胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，

不易下沉或上浮

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒

选修三 物质结构与性质总结

一.原子结构与性质.

1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理）

了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理.

①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容

知识点总结年级：高二化学 化学反应原理复习（一）

【知识讲解】

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于

九年级化学物质构成的奥秘知识点总结

同学们在学习的过程中是用什么样的方法来巩固自己所学的知识点呢?小编建议大家多做一些与之相关的题，接下来小编就为大家整理了九年级化学物质构成的奥秘知识点总结，希望大家学习愉快!

1.物质由____________、____________和_____________等微小粒子构成。

2.核电荷数=____________=______________。相对原子质量=___________+___________。

3.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是__________，符号是______。 4.碳的相对原子质量为

------------------------------------------( ) A.12g B.1/12g C.12 D.1.6610-27kg

5.据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数为------------------------------( ) A.175 B.114 C.61 D.289

6.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的铁、镁、锌、钙

高中化学《物质结构与性质》全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本

2017届高三化学物质结构与性质押题

1、硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。 (1)硼原子的价电子排布式为______________。

(2)B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。BCl3分子中B原子的轨道杂化方式为_______，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______ (填离子符号)。

(3)氨硼烷化合物(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。

①B与N的第一电离能：B_______N(填“>”、“=”或“<”，下同)。H3N→BH3中N原子的杂化类型为_______。 ②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有_______个，BH4的立体构型是_______。

－

写出制备反应的化学方程式____________________________。

(4)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。 ①磷化硼晶体属于_______晶体(填晶体类型)，_______ (填是或否)含有配位键。 ②晶体中B原子的配位数为_______。

③已知BP的晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为

2、硼及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态硼原子核外电子排布式为_____

高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题

第一部分选择题(共50分)

一选择题(包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案)

1. 短周期元素A和B形成的化合物AB2有多种可能，对这些可能的化合物的判断正确的是 A. 化合物AB2不可能是离子化合物

B. 化合物AB2的晶体可能是分子晶体. 离子晶体或原子晶体 C. 化合物AB2的熔点不可能很高

D. 化合物AB2的空间立体结构不可能是V形结构

2. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是( ) A. CO2和SiO2 B. S和P C. Na2O2和H2O2 D. C6H6和C6H5Br

3. 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药. 香料的萃取分离以及作为溶剂. 发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是( )

A. 超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同 B. 超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

C. 用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想 D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层

高二物理知识点总结

电场

一、三种产生电荷的方式：

1、摩擦起电： （1）正点荷：用绸子摩擦过的玻璃棒所带电荷； （2）负电荷:用毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷；（3）实质：电子从一物体转移到另一物体；

2、接触起电： （1）实质：电荷从一物体移到另一物体；（2）两个完全相同的物体相互接触后电荷平分；（3）、电荷的中和：等量的异种电荷相互接触，电荷相合抵消而对外不显电性，这种现象叫电荷的中和；

3、感应起电：把电荷移近不带电的导体，可以使导体带电；（1）电荷的基本性质：同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引； （2）实质：使导体的电荷从一部分移到另一部分；（3)感应起电时，导体离电荷近的一端带异种电荷，远端带同种电荷；

4、电荷的基本性质：能吸引轻小物体；

二、电荷守恒定律：电荷既不能被创生，亦不能被消失，它只能从一个物体转移到另一物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移过程中，电荷的总量不变。

三、元电荷：一个电子所带的电荷叫元电荷，用e表示。 1、e=1.6×10-19c; 2、一个质子所带电荷亦等于元电荷； 3、任何带电物体所带电荷都是元电荷的整数倍；

四、库仑定律：真空中两个静止点电荷间的相互作用力，跟它们所带电荷量的乘积成正比，跟它们之间距离