容量瓶配置一定浓度溶液的操作要点

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容量瓶配置溶液操作规范

标签:文库时间:2025-02-13
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容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项

一.用容量瓶配制溶液所用仪器:

1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙(固体溶质使用)、移液管(液体溶质使用)2.容量瓶

1. 构造: 磨口、细颈、梨形平底

2. 特点: ① 容量瓶上注明温度和容积。② 容量瓶颈部有刻度线。 3. 使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

4. 注意事项:① 使用前先检漏。具体操作方法是:在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶

塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立(瓶口朝下),

观察容量瓶是否漏水。若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,检查是否漏水,若两次操作,容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ② 不可装热或冷的液体。③ 不能用来溶解固体

物质或存放液体或进行化学反应。

3.使用容量瓶六忌:一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确),二忌直接往容量瓶倒液(会洒到外面);三忌加水超过刻度线(浓度偏低);四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高);五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低);六忌标准溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)。

二.用容量瓶配制溶液的步骤:

全过程有计算,称量,溶

容量瓶的操作规程

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容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶,带有磨口玻璃塞,颈上有标线,主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液的量入式玻璃量器。

容量瓶的大小不等,小的有5mL、25mL、50mL、100mL,大的有250mL、500mL、1000mL、2000mL等。 一、检漏

容量甁使用前要先检漏。加水至标线附近,盖好瓶塞后,左手用食指按住塞子,其余手指拿住瓶颈标线以上部分,右手指尖托住瓶底,将瓶倒立2分钟,如不漏水,将瓶直立,转动瓶塞180°,再倒立2分钟,如不漏可使用。(使用中,玻璃塞不应放在桌面上,以免玷污,操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头,当操作结束后随手将瓶盖盖上,也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上)。如不渗水,先用自来水冲洗,再用蒸馏水淌洗3次备用。 二、溶液的配制 1、秤量溶解

将准确称量的待溶固体置于小烧杯中,加水溶解,然后将溶液定量转入容量瓶中。 2、转移溶样

定量转移溶液时,右手拿玻璃棒,左手拿烧杯,使烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒的下端靠在瓶颈内壁上,使溶液沿玻璃棒和内壁流入容量瓶中,烧杯中溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒向上提,并逐渐竖直烧杯,将玻璃棒放回烧杯,用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯壁数次,将洗液用如上方法定量转入容量瓶中。 3、定容

定量转移

配置一定物质的量浓度的溶液

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配置一定物质的量浓度的溶液

1.配制溶液的实验仪器:

托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2.配制溶液的步骤:

①计算。(公式:n=mV;m=Mn)

因为托盘天平只能精确到0.1g,所以计算结果只能保留一位小数。

②称量(托盘天平)

天平使用前要先调平,遵循“左物右码”的原则

易潮解、具有腐蚀性的药品不能直接在托盘中或滤纸上称量,应在小烧杯中称量。

使用药匙盛放药品时,当药品重量接近目标值时,应用左手轻拍右手手腕,使药品慢慢抖入烧杯,防止超量。

③溶解(烧杯、玻璃棒)

将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温。

④ 转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒):

将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶,转移时应用玻璃棒引流。引流时,玻璃棒不能与容量瓶口接触,防止溶液外流。

并用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次,将洗涤液一并注入容量瓶。 ⑤定容(胶头滴管):

在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处,改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低处与刻度线相切)。视线始终与刻度线相平;胶头滴管不能伸入容量瓶,必须垂直悬在容量瓶口。

⑥摇匀:把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合均匀。

注意:摇匀后发现液面低于刻线,不能再加

《一定物质的量浓度溶液的配制》教案

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《一定物质的量浓度溶液的配制》教案
黑龙江省庆安一中 孙秀民


一、教学目标

1.知识与技能:

初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

2.过程与方法:

初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

能够合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并主动进行交流。

3.情感态度价值观:

培养严谨、规范的实验态度,实事求是的科学精神。

初步形成良好的实验工作习惯。

二、教学设计及课堂实录

[创设情境]

提出实验任务:用现有仪器(100 mL量筒、100 mL烧杯、100
mL平底烧瓶、玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙、橡皮筋)及蒸馏水、碳酸钠固体试剂,选择其中的必要仪器配制100 mL、0.1 00 mol/L Na2CO3溶液。

(设计意图:创设真实的问题情境,以驱动学生进行探究,提出本节课的课题)

[学生活动]

分组讨论,形成方案并付诸于分组实验。

[交流共享]

小组代表汇报各自的实验方案及

一定物质的量浓度溶液配制导学案

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一定物质的量浓度溶液的配制导学案

教学目标:

物质的量浓度的含义及其有关计算

学会配制一定体积的物质的量浓度的溶液并会进行简单的误差分析

【重、难点】正确配制一定物质的量浓度溶液的方法

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器:量筒、托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、钥匙

2.操作步骤: 配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液

(1)计算:mNa2CO3(2)称量(量取):用Na2CO3质量.

(3)溶解:把称量的Na2CO3放入充分搅拌,促使Na2CO3溶解.

(4) 至室温.

(5)转移:将烧杯中的溶液沿 注入 mL的 ,此时应注意 .

(6)洗涤:用蒸馏水洗涤 ,并将洗涤液都注入 中.

(7)定容:将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 处时,改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切.

(8)摇匀:将瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀,这样配出的溶液就是 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液.

(9)贴标签

试讨论在配制溶液的过程中,有哪些操作可能引起溶液浓度的

跟踪检测(二) 一定物质的量浓度溶液及配制

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跟踪检测(二) 一定物质的量浓度溶液及配制

1.配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )

A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

解析:选D 固体不能直接在容量瓶中溶解,A错误;配制100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3

溶液,所用水的体积并不是100 mL,而是加水至100 mL,B错误;转移液体时,要用玻璃棒引流,C错误。

2.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L确的是( )

选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 溶质质量 硫酸铜:7.68 g 胆矾:12.0 g 硫酸铜:8.0 g 胆矾:12.5 g 实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 -1

的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正

解析:选D 实验室里需要配制480 mL 0.1 mo

配制一定物质的量浓度溶液的实验题 - - - - 当堂训练 - A卷

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配制一定物质的量浓度溶液的实验题 当堂训练 A卷

相对原子质量: H 1 O16 S 32 Cu 64 Na 23

1.容量瓶上标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的( )

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是( ) (A)0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成 (B)0.05mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液 (C)0.2mol/L KNO3100mL稀释成200mL (D)0.1mol KNO3溶于1L水配制而成

3、用质量分数98%,密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸, 若有实验仪器:A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G. 50mL烧杯 H.100 mL容量瓶。实验时应选择仪器的先后顺序是(填字母) 。 4、配制0.2mol/L

第一章 第四讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

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第一章 第四讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.下列叙述正确的是( )

A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中,制得0.1 mol/L NaCl溶液

B.将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2c mol/L硫酸溶液 C.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度为1 mol/L D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水,得到4a%NaCl溶液

2.美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为( )

A.N×102 mol/L

N

B. mol/L

1.204×1022

ND. mol/L 6.02×1025NC. mol/L 6.02×1021

3.下列叙述正确的是( )

A.1.00 mol NaCl中含有 6.02×1023个 NaCl 分子

B.1.00 mol NaCl中,所

第一章 第四讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

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第一章 第四讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.下列叙述正确的是( )

A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中,制得0.1 mol/L NaCl溶液

B.将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2c mol/L硫酸溶液 C.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度为1 mol/L D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水,得到4a%NaCl溶液

2.美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为( )

A.N×102 mol/L

N

B. mol/L

1.204×1022

ND. mol/L 6.02×1025NC. mol/L 6.02×1021

3.下列叙述正确的是( )

A.1.00 mol NaCl中含有 6.02×1023个 NaCl 分子

B.1.00 mol NaCl中,所

配制一定溶质质量分数的溶液教案

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课题:第三单元第二节第二课时 探究:配制溶质质量分数一定的溶液

单位:马桥实验学校 姓名:孙学芹 电话:13853351197

课题:配制溶质质量分数一定的溶液

教学目标:

1. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法,进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。

2.在探究过程中巩固并进一步理解溶质质量分数的含义。

3.在自主探究、观察比较中,培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 教学重点:学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法 教学方法:自学研究法、讨论法、实验法。

实验用品:烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐。

出示:本节的教学目标、重点

阅读目标、重点、 让学生清楚本节学 难点 习的内容

自学指导:我们今天就来学习配制 16% 的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪 器和药品 (师生一起: 烧杯、 托盘天平、 学生的答案可能五 玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、 花八门,选取适合 食盐) 。请同学们仔细阅读课本 72 页的 学生看书, 并以小 的总结答案 内容,总结配制一定溶质质量分数的溶 组 为 单 位 进 行 讨 液的步骤,与同学们分享。 论并全班交流 学生能自己学会

有几个小组的同学,思路清晰,分工明 的,教师不