分析化学实验设计题

中科大分析化学实验期末实验设计完整方案

Ca2+、Ba2+混合溶液中Ba2+的测定———碘量法

中科大分析化学实验期末实验设计完整方案

实验原理Ca2+ Ba2+ BaCrO4H+

CrO42-

BaCrO4 Ca2+ Cr2O72-

过滤，洗涤

BaCrO4

I-

I2 S2O32-滴定

中科大分析化学实验期末实验设计完整方案

实验原理1. 标定Na2S2O3Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O

I2+2S2O32-

2I-+S4O62-

淀粉指示剂，滴定至由蓝色突变为浅绿色

中科大分析化学实验期末实验设计完整方案

实验原理2. 测定Ba2+浓度Ba2++CrO42-(过量) BaCrO4 PH=8~10

2BaCrO4+4H+Cr2O72-+6I-+14H+

2Ba2++Cr2O72-+H2O2Cr3++3I2+7H2O

I2+2S2O32-

2I-+S4O62-

淀粉指示剂

中科大分析化学实验期末实验设计完整方案

简要分析KspKsp KspBaCrO4CaCrO4 Ca(OH)2

= 1.2 x 10-10= 2.3 x 10-2 = 5.5 x 10-6生成CaCrO4 需CrO42->1mol/L 不可能达到

沉淀时溶液体积约150mL,CrO42

分析化学试题I（实验及设计题）

1301

下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格 分析纯 化学纯 实验纯 优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 1302

重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A) 快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸 (C) 慢速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯坩埚 1303

重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------(

第一节

1.滴定管的使用步骤是什么？ 1、使用时先检查是否漏液。

2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。

3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。

4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。 5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。 6、读数时，边观察实验变化，边控制用量。

7、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数； 实验一 葡萄糖干燥失重的测定

1、什么叫干燥失重？加热干燥适宜于哪些药物的测定？

解：干燥失重指系指药物在规定的条件下,经干燥至恒重后所减失的重量,通常以百分率表示. 适应于对热较稳定的药品。

2、什么叫恒重？影响恒重的因素有哪些？恒重时，几次称量数据哪一次为实重？解：恒重应该就是指分析天平上所测物体显示的示数不再变化或者变化很小吧。影响恒重的因素比较多，比如空气中的水蒸气，流动的气流等等。一般来说把测量比较接近的三次数据的平均值作为实重，但要注意是接近的三次数据，如果有不接近的数据的话，很有可能是有什么因素影响，需要重新测量。

实验二 NaOH标准溶液的配制和标定

1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取NaOH试剂？为什么？

解：因为氢氧化钠溶液不稳定，

龙岩学院

分析化学实验指导书 The Guides to Experiments in Analysis Chemistry

化学与材料学院 分析化学教研组编

2007年10月

前言

本书按照普通高等学校化学类本科专业规范中《分析化学实验教学基本内容》要求，结合我校分析化学实验教学现状，并参考几种《分析化学实验》经典教材内容编写而成。

全书分为三章：第一章讲述分析化学实验基本知识，含分析化学实验的要求及分析化学实验的一般知识；第二章讲述化学分析实验的基本操作技术，重点阐述了分析天平的构造、原理和使用方法，滴定分析的仪器和基本操作，重量分析基本操作等；第三章讲述定量分析实验，共有19个实验，包括2个综合性、设计性实验。这些实验项目分有必做和选做两种类型，在实验教学过程中，可根据专业特点和实验课时进行选择。

由于编写时间仓促，加上编者水平有限，书中难免有疏漏和不妥之处，敬请使用者批评指正。

编者

2007年10月

目录

第一章 分析化学实验基本知识··················

绪 论

一、分析化学实验基本要求

1.要求掌握分析化学实验中常见的分析操作方法，如：称样、配制溶液、稀释、移液、滴定等。 掌握移液管、容量瓶、电光天平等仪器的正确使用。

2.通过分析测定实验进一步掌握滴定分析中常用仪器的正确操作和使用。 3.掌握酸碱滴定法应用中的基本原理和操作，掌握配位滴定中的一般操作及应用，掌握高锰酸钾法和碘量法的应用原理及操作技术，以及重量分析法的操作技术。

4.要求课前必须认真预习。理解实验原理，了解实验步骤，探寻影响实验结果的关键环节，做好必要的预习笔记。未预习者不得进行实验。实验后能够正确分析和处理实验中的相关数据，合理表达和解释实验结果，并能给出合格的实验报告。

5认真阅读“实验室使用规则”和“天平室使用规则”，遵守实验室的各项规章制度。了解消防设施和安全通道的位置，保证人身安全和实验室安全。树立环境保护意识，尽量降低化学物质（特别是有毒有害试剂以及洗液、洗衣粉等）的消耗。

6． 保持室内安静，保持实验台面清洁整齐。爱护仪器和公共设施，树立良好的公共道德。

二、玻璃仪器洗涤和干燥

1.玻璃仪器的洗涤

化学实验所用的玻璃仪器必须是十分洁净的，否则会影响实验效果，甚至导致实验失败。洗涤时应根据

分析化学实验

实验一 HCl溶液的标定及碱灰总碱度的测定 实验二 EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定 实验三 EDTA溶液的标定及Bi3+

、Pb2+

含量的连续测定

实验四 返滴定法测定含铝样品中铝的含量 实验五 KMnO4溶液的标定及H2O2含量的测定 实验六 CuSO4·5H2O中Cu含量的测定 实验七 混合碱分析(双指示剂法) 实验八 高锰酸钾法测定石灰石中的钙

1

实验二 HCl溶液的标定及碱灰总碱度的测定

一 实验目的

1. 了解基准物质无水碳酸钠及硼砂的性质及其应用。

2. 掌握HCl标准溶液的配制及标定过程。

3. 掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 4. 掌握定量转移操作的基本要点。

二 实验原理

碱灰（即工业纯碱）的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3等成分。常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。滴定反应为

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2↑

反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2而逸出。化学计量点时溶液的pH值为3.8—3.9，可选用甲基橙为指示剂

分析化学实验试题

一、单项选择

1、在2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反 应中，还原产物是下面的哪一种（ ）

A、Cl2 B、H2O C、KCl D、MnCl2 2、为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 ( )

A、Na2S2O3 B、Na2SO3 C、FeSO4〃7H2O D、 Na2C2O4 3、用高锰酸钾在酸性溶液中滴定无色或浅色的样品溶液时，最简单的方法是用（ ）指示剂。

A、自身 B、氧化还原 C、特殊 D、不可逆

4 、摩尔法的指示剂是（ b）。

A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN- 6 、提高氧化还原反应的速度可采取（a）措施。

A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度 7 、氧化还原电对的电极电位可决定（a ）。

A. 滴定突跃大小 B. 溶液颜色 C. 温度 D. 酸度 8 、测定 Ag + 含量

分析化学实验

实验一 HCl溶液的标定及碱灰总碱度的测定 实验二 EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定 实验三 EDTA溶液的标定及Bi3+

、Pb2+

含量的连续测定

实验四 返滴定法测定含铝样品中铝的含量 实验五 KMnO4溶液的标定及H2O2含量的测定 实验六 CuSO4·5H2O中Cu含量的测定 实验七 混合碱分析(双指示剂法) 实验八 高锰酸钾法测定石灰石中的钙

1

实验二 HCl溶液的标定及碱灰总碱度的测定

一 实验目的

1. 了解基准物质无水碳酸钠及硼砂的性质及其应用。

2. 掌握HCl标准溶液的配制及标定过程。

3. 掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 4. 掌握定量转移操作的基本要点。

二 实验原理

碱灰（即工业纯碱）的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3等成分。常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。滴定反应为

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2↑

反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2而逸出。化学计量点时溶液的pH值为3.8—3.9，可选用甲基橙为指示剂

太原师范学院

设计性实验报告

题 目：Zn、Mg

2+

2+

混合液中各组分含量的测定

课程名称： 分析化学实验 姓 名： 学 号： 系 别： 化学系 专 业： 化 学 班 级： 指导教师（职称）：

实验学期： 2012至2013学年 第一学期

Zn2+、Mg2+混合溶液各组分含量的测定

﹙系别;化学系,专业：化学,班级,学号﹚

摘要 通过用Zn2+、Mg2+混合溶液中各组分的含量。掌握标定EDTA

标准溶液的方法，学会用双指示剂法进行混合离子的含量测定，掌握分步滴定的原理与条件。其中Zn2+、Mg2+均可与EDTA形成稳定的络合物，且两者Ｋa之比大于10５，固可分步滴定。lgKZnY-lgKMgY>6,故可单独滴定Zn2+，以二甲酚橙为指示剂，六次甲基四胺—HCl为缓冲溶液。用NH3-NH4Cl缓冲液调节PH为10.0左右可滴定Mg2+，以铬黑T为指示剂。该方法简便易行，基本符合实验要求。

关键词 Zn2+、Mg2+混合溶液，双指示剂法，指示剂 1引言

常用的测定方法有两种。

第一种方案是双指示剂法：即取一份混合溶液加入六次甲基四胺—HCl缓冲液5ml(或六次甲基四胺5m

分析化学实验讲义

陈艳 曾艳 王艳芬编

武汉科技大学基础化学部

2005年9月

目 录

第一章 分析化学实验基本知识 ............................................................................................... 1

第一节 分析化学实验的要求 ........................................................................................... 1 第二节 分析化学实验的一般知识 ................................................................................... 1 第二章 化学分析实验的基本操作技术 ..................................................................................... 3

第一节 分析天平..........................................