中考化学知识点总结

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 化 原子论：道尔顿 2、学 分子学说：阿伏加德罗

史 元素周期律和元素周期表：门捷列夫

3、物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 4、 化学研究范涛：能源、材料、生命科学、环境保护、信息等。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

第一单元 走进化学世界

物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸

点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

外焰：最亮，温度最高。（与外面氧气接触较大） 火焰

中考化学“例外”知识点

　　1.温度升高，固体物质的溶解度增大，但熟石灰例外;

　　2.硫酸盐可溶于水，但硫酸钡例外(硫酸钙、硫酸银微溶);

　　3.盐酸盐可溶于水，但氯化银例外;

　　4.原子核由质子和中子构成，但氢原子核例外;

　　5.盐都由金属离子和酸根离子构成，但铵盐例外(铵根不是金属离子);

　　6.有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐例外;

　　7.原子核外最外层达到8个电子时是稳定结构，但第一层是最外层时例外(第一层最多为2个);

　　8.向含有Fe3+ 的溶液中加可溶性碱溶液能立刻产生红棕色沉淀，但溶液中含酸时例外;

　　9.向含有CO32- 的溶液中加酸溶液能立刻产生气泡，但溶液中含碱时例外;

　　10.原子最外层是1个电子的元素是金属元素，但氢例外;

　　11.原子最外层是2个电子的元素是金属元素，但氦例外;

　　12.原子最外层是3个电子的元素是金属元素，但硼例外;

　　13.复分解反应对反应物的要求是必须可溶，但有酸且能产生气体或水时例外;

　　14.两种液体互溶时量多者是溶剂，但有水时例外;

　　15.二氧化碳可以灭火，但镁着火时例外;

　　16.常温下，物质在水中溶解都有一定的限度，但酒精例外(酒精溶液

人教版教材

中考化学知识点汇总

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物

化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点

高中化学有哪些必考的知识点?必修一化学在高考中占据多大的比重?必修一化学有哪些常考的知识点?下文有途网小编给大家整理了《化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点》，仅供参考!

化学必修一知识点总结

一、 研究物质性质的方法和程序

1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2. 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、 化学必修一知识点钠及其化合物的性质：

1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3

高考 理化学重要知识点

一、俗名

无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S

一、基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 =

高考化学复习总专题（非常详细）

内容包含：高考化学考试重点总结，知识点总结，考点总结，知识点习题（附答案），热点习题（附答案），关键知识点总结，化学生活知识点总结，计算公式总结，解题技巧总结，化学高考真题（附答案）

高考化学考试重点总结（考试重点模式） .............................................................................................................................................. 1 高考化学计算公式总结 ............................................................................................................................................................................ 42 高考化学解题技巧总结 ...........................................................

高考 理化学重要知识点

一、俗名

无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S

1. 漂白粉的有效成分是什么？P227次氯酸钙（氯化钙、氢氧化钙） 2. 漂白粉置于空气中会失效，其分解反应的过程方程为：

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 2HClO = 2HCl+ O2 3. 常用含卤素药物：（Cl Br I） P231

氯化钠：用于配置生理盐水，浓度0.9% (g/ml)。

盐酸：含量为9.5-10.5% (g/ml)。治疗胃酸缺乏症。

溴化钠、溴化钾、溴化铵：三者合用称为三溴合剂，用为镇静剂。

碘：用于配置碘汀，外用作消毒剂，内服复方碘溶液，小剂量用于治疗单纯性甲状腺肿，大剂量用于治疗甲状腺危象。也用作饮水消毒剂。 硫代硫酸钠：硫代硫酸根离子有很强的配位作用，可用作重金属中毒的解毒剂。 同时利用还原性可作为卤素和氰化物中毒时的解毒剂、药物制剂中的抗氧剂。 4. 常用含氧族药物： P242

硫代硫酸钠：硫代硫酸根离子有很强的配位作用，可用作重金属中毒的解毒剂。P241 同时利用还原性可作为卤素和氰化物中毒时的解毒剂、药物制剂中的抗氧剂。 双氧水:过氧化氢(H2O2)溶液，浓度为3%，为消毒防腐药。双氧水在组织酶的作用下分解

放出活性氧

第2章 化学工艺基础

1.石油的一次加工方法：常压蒸馏和减压蒸馏 2.馏分油的化学加工方法（二次加工方法）:

催化重整、催化裂化、催化加氢裂化、烃类热裂解 (主要包括各种加工方法的原料，加工的产物)

催化重整: 原料：加热汽油馏分（石脑油） 目的：生产高辛烷值汽油或生产芳烃 催化裂化：原料：加热重质馏分油 目的：增加汽油产量

烃类热裂解：原料：较优者是乙烷、丙烷和石脑油

目的：为了制取乙烯和丙烯，同时副产丁烯、丁二烯、苯、甲苯、丁二烯、 二甲苯、乙苯等芳烃及其他化工原料

3.化工生产过程一般可概括为：原料预处理、化学反应、产品分离和精制 4.循环流程及其特点：

特点：反应物进入反应器后未反应的反应物从产物中分离出来，再返回反应器的工艺流程称为循环式工艺流程。

优点：能显著地提高原料的利用率，减少系统排放量，降低了原料消耗，也减少了环境污染。

c.降低烃分压:烃裂解的一次反应是分子数增多的过程，对于脱氢可逆反应，降低压力对于提高乙烯平衡组成有利；从反应速率分析，降低压力可以增大一次反应对于二次反应的相对速率，提高一次反应选择性。

4.在烃类裂解过程中