高中化学原电池教案

高中化学原电池和电解池

原电池和电解池

1．原电池和电解池的比较： 装置 实例 使氧化还原反应中电子作阴、阳两极引起氧化还原反应 原理 定向移动，从而形成电流。的过程叫做电解。这种把电能这种把化学能转变为电能转变为化学能的装置叫做电解的装置叫做原电池。 池。 ①电极：两种不同的导体相①电源； ②电极（惰性或非形成条连； 惰性）； 件 ②电解质溶液：能与电极反③电解质（水溶液或熔化态）。 应。 反应类自发的氧化还原反应 型 由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的由外电源决定： 电极名电极； 称 负极：材料性质较活泼的电阴极：连电源的负极； 极。

1

原电池 电解池 使电流通过电解质溶液而在非自发的氧化还原反应 阳极：连电源的正极；

负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反电极反反应） 应 应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 反应） 电源负极→阴极；阳极→电源负极→正极 正极 电源正极→阳极；阴极→电源正极→负极 负极 化学能→电能 电能→化学能 ①电解食盐水（氯碱工业）；②①抗金属的电化腐蚀； 电子流向

高中化学原电池知识点总结 原电池知识点大全

工作化学选修四是高中化学的重点部分，也是高中化学中最难的一部分知识。其中原电池更是让很多同学学的是叫苦不迭，但是却又不得不学，现在小编将工作化学原电池部分的知识点进行了总结，供大家学习和复习时使用。

高中化学原电池知识点一

　　1、形成条件：

原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

　　2、构成条件：

1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成。

2两电极必须浸泡在电解质溶液中。

3两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

　　3、形成前提：

总反应为自发的氧化还原反应

? 电极的构成：

【学习目标】： 1、了解原电池原理；

2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反应式的书写； 3、理解铜锌原电池的原理与结构。

【学习重点】：原电池原理

预习案

【学习过程】 一、1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_____________反应。

2、如右图所示，组成的原电池： × Cu Zn （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是____（填“正”或 “负”）

极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是______极，其电极反应为______________ ,该反应是 反应。

（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应

为 ，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应为_________反应.

●盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。 如右图所示，组成的原电池：

观察有什么现象发生？取出盐桥，又有什么现象发生？

现象：有盐桥存在时电流计指针

高中化学原电池和电解池

一原电池；

原电池的形成条件

原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，实现化学能向电能的转化。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

原电池的构成条件有三个：

（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。

（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提：总反应为自发的氧化还原反应

电极的构成：

a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；

b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。

原电池正负极判断：

第21讲 原电池 化学电源

考纲要求 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一 原电池的工作原理及应用

1．概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2．原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。 3．工作原理 以锌铜原电池为例

(1)反应原理

电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离子移向

(2)盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

负极 锌片 Zn－2e===Zn2 －＋＋正极 铜片 Cu2＋2e===Cu －氧化反应 还原反应 由Zn片沿导线流向Cu片 盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极 ＋－②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池

五年高考分单元详解

原电池 电解池

一、选择题：

1．(00全国)下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） ．．．

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

2．(00苏浙理综)钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 （ ）

—+

A．2H+2e →H2 B．2H2O+O2+4e →4OH

—

C．Fe－2e →Fe2+ D．4OH－4e →2H2O+O2 3．(04广西)pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 （ ） A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

4．(01年上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

课时3 化学能转化为电能——电池

(时间：45分钟 分值：100分)

一、选择题(本题共12个小题，每题5分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意。)

1．下列有关电池的说法不正确的是

( )。

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极

解析 锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是沿外电路由锌流向铜，B项错；电池的实质即是将化学能转化成电能，C正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。 答案 B

2．(2013·试题调研)埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是

( )。

A．金属棒X的材料可能为铜 B．金属棒X的材料可能为钠 C．钢管附近土壤的pH可能会上升 D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

解析 图中没有外加电源，为牺牲阳极的阴极保护法，X的活泼性应大于铁的活泼性，但金属钠活泼性太强，能与土壤中的H2O直接反应，故A、B、D项说法错误；O2在钢管处得电子，发生还原反应：O2＋4e－＋2H2O=

课时3 化学能转化为电能——电池

(时间：45分钟 分值：100分)

一、选择题(本题共12个小题，每题5分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意。)

1．下列有关电池的说法不正确的是

( )。

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极

解析 锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是沿外电路由锌流向铜，B项错；电池的实质即是将化学能转化成电能，C正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。 答案 B

2．(2013·试题调研)埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是

( )。

A．金属棒X的材料可能为铜 B．金属棒X的材料可能为钠 C．钢管附近土壤的pH可能会上升 D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

解析 图中没有外加电源，为牺牲阳极的阴极保护法，X的活泼性应大于铁的活泼性，但金属钠活泼性太强，能与土壤中的H2O直接反应，故A、B、D项说法错误；O2在钢管处得电子，发生还原反应：O2＋4e－＋2H2O=

2011级期末复习（A）

C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg

原电池、电解池原理及应用

考试范围：原电池、电解池原理及应用

相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

D．此电池工作时，外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小3.25g

6．关于下（ ）

图所示①

、②两个

叙述 装置的评

价正确

的是

选择 A 装置名称：①电解池，②原电池 1．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是 评 价 错误 （ ）

A．2011年5月13日，广西桂林因局部暴雨遭遇洪水，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀

B．白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀 C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 2．中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你

作为一名老师，通常需要准备好一份教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编辛苦为大家带来的高二必修一化学原电池教案（最新10篇），希望大家可以喜欢并分享出去。

篇一：教学过程 篇一

[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？

（教师巡视各组实验情况）。

[师]:请大家总结:有什么现象发生？

[生]:总结:出现两种结果:

①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转

[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？

[生]:说明有电流产生。

[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？

[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:

[播放幻灯片]:

化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸