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无机化学万题库参考答案

六、 方程式和俗名题参考答案

一、方程式的配平

1． Si ＋ 2 NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2 H2↑ 2． Si ＋ Ca (OH)2 ＋ 2 NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ CaO ＋ 2 H2↑

3． 2 CO2 ＋ BaH2 (热) ＝ 2 CO ＋ Ba (OH)2 4． 2 LiH ＋ B2H6 2 LiBH4 5． 4 LiH ＋ AlCl3 LiAlH4 ＋ 3 LiCl 6． LiAlH4 ＋ 4 H2O ＝ Al (OH)3 ＋ LiOH ＋ 4 H2

7． 6 XeF4 ＋ 12 H2O ＝ 2 XeO3 ＋ 4 Xe ＋ 24 HF ＋ 3 O2

（四）化学热力学初步

1．体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为** （）

A、＋30 kJ

B、＋10 kJ

C、－10 kJ

D、－30 kJ

2．在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（）

A、ΔH＝0

B、ΔS＝0

C、ΔG＝0

D、ΔU＝0

3．某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是***

（）

A、20 kJ

B、10 kJ

C、－10 kJ

D、－20 kJ

4．H2O（l，100℃，101.3k Pa）→H2O（g, 100℃，101.3k Pa）设H2O（g）为理想气体，则此过程体系所吸收的热量Q为***（）

A、>ΔH

B、<ΔH

C、＝ΔH

D、＝ΔU

5．对于任一过程，下列叙述正确的是**（）

A、体系所作的功与反应途径无关

B、体系的内能变化与反应途径无关

C、体系所吸收的热量与反应途径无关

D、以上叙述均不正确

6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（）

A、零

B、1 J·mol－1·K－1

C、大于零

D、小于零

7．恒温下，下列相变中，ΔrS mΘ最大的是**（）

A、H2O（l）→H2O（g）

B、H2O（s）→H2O（g）

C、H2O（s）→H2O（l）

D、H2O（l）

选择题

第一章 原子结构

1、在量子力学中，原子轨道的同义词是

A、电子云 B、波函数 C、概率 D、概率密度 2、下列原子中电负性最大的是

A、N B、O C、F D、Cl 3、元素原子的核外电子排布如下，其中元素电负性最大的是

A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 B、1s22s22p63s23p63d104s24p5 C、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 D、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2 4、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为

① 2s22p5 ， ② 4s24p5， ③ 5s22p0， ④4s24p0 ，它们中电负性最大的是

A、① B、② C、③ D、④ 5、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是

A、3，2，2，+1／2

选择题

第一章 原子结构

1、在量子力学中，原子轨道的同义词是

A、电子云 B、波函数 C、概率 D、概率密度 2、下列原子中电负性最大的是

A、N B、O C、F D、Cl 3、元素原子的核外电子排布如下，其中元素电负性最大的是

A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 B、1s22s22p63s23p63d104s24p5 C、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 D、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2 4、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为

① 2s22p5 ， ② 4s24p5， ③ 5s22p0， ④4s24p0 ，它们中电负性最大的是

A、① B、② C、③ D、④ 5、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是

A、3，2，2，+1／2

摘要：硬脂酸锌在涂料中主要用于木器底漆，起填充作用，提高打磨性。透明度好，影响涂料的透明性小，特别用于透明底漆。2000年以前，国内硬脂酸锌能用于涂料行业的很少，而且性能上与国外的距离很大，随着直接法硬脂酸锌的厂家慢慢增多，竞争的压力下使得国内的硬脂酸锌在涂料中的性能有了飞跃性的提高。

关键词：硬脂酸锌，木器底漆。 Key Word: zinc stearate; wood coating 1前言 图硬脂酸锌

2硬脂酸锌的物化性质 中文名称： 硬脂酸锌 英文名称： Zinc stearate CAS号： 557-05-1 分子式： C36H70O4Zn 分子量： 632.33 2.1性状描述编辑

白色粉末，不溶于水，溶于热的乙醇、苯、甲苯、松节油等有机溶剂；遇到酸分解成硬脂酸和相应的盐；在干燥的条件下有火险性，自燃点900℃；有吸湿性 2.2物理参数编辑 密度:1.095g/cm3 熔点:118-125℃ 2.3化学性质

白色易吸湿的微细粉末，有好闻气味。 不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸

2.44质量规格编辑 锌含量:10.5-11.5%

游离酸(以硬脂酸计):≤0.5% 水份:≤1.0%

2.5特 性：

1、干法生产，水分在0.5%以

氧化还原

1、下列说法中错误的是

A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B、原电池中氧化剂在原电池的正极

C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极

2、依次进行下列实验：FeCl3溶液加入KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴

水褪色，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是

A、Br2 B、Fe3+ C、I2 D、Cr2O72－（酸性溶液）

3、已知?? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；?? (Fe2+/Fe)= –0.41V；?? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；

?? (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是

A、Fe3+ ，Sn B、Sn4+ ，Sn2+ C、Fe3+ ，Fe D、Sn4+ ，Fe 4、已知 ? ? (pb2+/pb) = －0.1263

（十） 氢 稀有气体

1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不

利于XeF6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低

的温度下进行 。

⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③

Kp21.01?108 ∴ Kp3＝＝＝0.944 (523 K时)

Kp11.07?108 同理 ，673 K时 Kp3＝ ⑶ ∵ Kp＝

36.0＝0.0182

1.98?103pXeF6pXeF4?pF2

若 XeF6 / XeF4 > 10 ∴

11<0.944× pF210Θ

pF2> 10.6 ( p)

2．20 K时液氢密度为70.6 g / L ，相当于

－－－

70.6 g · L1÷1.008 g · mol1 ＝ 70.04 mol · L1

而LaNi5储氢密度为6.2×1022 H原子/cm3 可换算为 ：

－

6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L1) 计算表明LaNi5储氢

第九章思考题与习题参考答案

一、选择题

在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。 1. 下列物质中，不适宜做配体的是（ ）

－

A. S2O32- B. H2O C. Br D. NH4+ 解：选D。NH4+中的N没有孤对电子。

2. 下列配离子中，属于外轨配合物的是（ ）

－－

A. [FeF6]3 B. [Cr(NH3) 6]3+ C. [Au(Cl)4]- D. [Ni(CN)4] 2

－

解：选A, [FeF6]3中心原子Fe3+采用sp3d2轨道进行杂化。

＋

3. 测得[Co(NH3) 6]3+ 磁矩μ=0.0B.M ，可知CO3 离子采取的杂化类型是（ ） A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d2

＋

解：选C 。 CO3价电子构型是3d6, 由磁矩μ=0.0B.M可以推断：该配合物中没有未成对的电子，在形成

＋

配合物时CO33d轨道上的电子先经过重排，再采取d2sp3轨道杂化，与配体成键。 4. 下列物质中具有顺磁性的是（ ）

（十） 氢 稀有气体

1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不

利于XeF6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低

的温度下进行 。

⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③

Kp21.01?108 ∴ Kp3＝＝＝0.944 (523 K时)

Kp11.07?108 同理 ，673 K时 Kp3＝ ⑶ ∵ Kp＝

36.0＝0.0182

1.98?103pXeF6pXeF4?pF2

若 XeF6 / XeF4 > 10 ∴

11<0.944× pF210Θ

pF2> 10.6 ( p)

2．20 K时液氢密度为70.6 g / L ，相当于

－－－

70.6 g · L1÷1.008 g · mol1 ＝ 70.04 mol · L1

而LaNi5储氢密度为6.2×1022 H原子/cm3 可换算为 ：

－

6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L1) 计算表明LaNi5储氢

化学试题 大学

（九） 氧化还原反应与电化学

1．

Θ

(Cu / CuI)

2+＝

Θ

(Cu

2+

[Cu2 ]

/ Cu) ＋ 0.0591 lg

[Cu ]

+

而 [Cu2]＝1.0 mol·L1 ， [I]＝1.0 mol·L1 ，

＋

－

－

－

[Cu]＝

＋

Ksp(CuI)[I]

＝5.06×10

－12

mol·L1 ，

－

则

Θ

(Cu2+ / CuI) ＝0.150 ＋ 0.0591 lg

Θ

－

1.0

＝0.818 (v)

5.06 10 12

＋

－

由于 2．

Θ

Θ

(Cu2+ / CuI) > (I2 / I)

，所以在标准状态下Cu2离子能氧化I离子 。

(Cu / CuI)

2+＝

Θ

(Cu

2+

[Cu2 ]

/ Cu) ＋ 0.0591 lg

[Cu ]

+

因为是在标准状态下 ，所以 [Cu2]＝1.0 mol·L1 ， [I]＝1.0 mol·L1 ，

＋Θ

[Cu]＝ KspCu I

ΘΘΘ

则 (Cu2+ / CuI) ＝ (Cu2+ / Cu+) ＋ 0.0591 lg (1 / KspCu I)

Θ

即 0.86 ＝ 0.15 ＋ 0.0591 lg (1 / KspCu I)

Θ－

KspC