高一必修一化学竞赛题

高一政治知识竞赛试题

必答题

1、货币的基本职能

2、价值规律的内容

3、公民的政治权利

4、民主监督的方式(至少答

出四种)

5、政府工作的宗旨及基本原则

6、昆明暴恐案及马航失联都发 生在今年三 月，其具体日期是？

7、2014年冬季奥运会在哪

个国家那个城市举办？

8、社会主义市场经济既具有市场经济的共性， 又具有自己鲜明的特征。下列属于其基本特征 的是( )。 ①坚持公有制的主体地位 ②以共同富裕为根本 目标 ③国家对经济实行宏观调控 ④市场对资 源配置起基础性作用 A.①②③ B.①③④ C.③④ D.①②

9、“源远则流长，根深则叶茂。”这一比喻说 明( ) A.财政收入制约着经济发展水平 B.经济发展水平对财政收入的影响是基础性的 C.分配政策和分配制度制约着财政收入的规模 D.价格水平对财政收入有着重要的影响

10、近一段时期以来，公共舆论出现了“被就 业”、“被增长”、“被自愿”等“被”现象。 所谓“被增长”,就是说实际没有增长，但在 政府的统计数据中却增长了，使我们都被统计 数字“幸福”地笼罩着。“被增长”现象给我 们的启示是：政府要( )。 A.大力发展社会主义民主 B.不断提高行政 工作效率 C.树立求真务实的工作作风 D

☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆北安分局第三高中2010-2011学年第二学期

高一理科综合竞赛试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至２页。第Ⅱ卷２页。共300分。考试时间150分钟。 4．烟草、烟草花叶病毒、噬菌体这3种生物体内含有的核苷酸和碱基种类分别是（ ） A．4、4、8和4、4、5 B．8、4、4和5、4、4 C．4、8、4和4、5、4 D．4、5、4和8、5、4

5． 已知小麦抗病对感病为显性，无芒对有芒为显性，两对性状独立遗传。用纯合的抗病无芒与感病有芒杂交，F1自交，播种所有的F2,假定所有的F2植珠都能成活，在F2植株开花前，拔掉所有的有芒植株，并对剩余植株套袋。假定剩余的每株F2收获的种子数量相等，且F3的表现型符合遗传定律。从理论上讲F中表现感病植株的比例为

☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆ ：名姓 ：级班注意事项：

⒈答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名写在密封线内的相应位置。 ⒉每小题选出答案后，将答案填写在该题对应的答题卡上。

第Ⅰ卷

密 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中’只有

附加题：

13．（10分）

已知:①晶体是由晶胞不断重复出现重叠而成的；②正方体晶胞顶点有8个晶胞共用，棱心由4个晶胞共用，面心由2个晶胞共用，体心不共用。

（1）如图，在NaCl正方体晶胞中，每个Cl—周围，与它距离最近且相等的Na+有______个，每个Na+周围，与它距离最近且相等的Cl—有_______个；平均每个晶胞含有______个Na+，含有______个Cl—；

（2）如图，钙钛矿的化学式为__________________。

14. （10分）已知：①与电源负极相连的是阴极，能吸引阳离子；与电源正极相连的是阳极，能吸引阴离子。

②阴离子放电顺序Cl—﹥OH—,阳离子放电顺序与金属活动顺序相反

③电解质溶液导电本质上是离子的放电过程。

如图：电解饱和食盐水，石墨上生成_______________物质，发生______________反应（填氧化或还原）。

铁棒上生成_______________物质，电极反应式为_______________。 该电解反应方程式为：____________________________________________________。

高一化学竞赛辅导训练题

一、 选择题

1、 在标准状况下，体积相同的下列几种物质中，组内各物质的分子数相同的是

A、N2 和O2 B、H2和PCl3 C、O2和PCl5 D、无答案

2、 在标准状况下，将CO2、N2、O2、SO2混合，混合气体的平均相对分子质量为

A、28 B、32 C、在42~64之间 D、在28~64之间（不含28和64） 3、 任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的

A、体积都约等于22.4L B、体积相同 C、质量相同 D、密度不一定相同 E、分子数不相同 4、 在标准状况下，氢气和氧气混合气体A L，引爆后冷却至原状态时，体积减少至B L，则在原混合气体中

氢气体积可能是

A、1(2A+B) L B、1(A+2B) L C、1(A+B) L D、2(A-B) L

33335、 一个塑料瓶空着的时候是42.6473 g，装满500mL水（d=1g/mL）时的质量是542 g，标态时装满待测气体

的质量是45.4375g，待测气体的相对分子质量为

A、71 B、28 C、154 D、44 E、6

化学趣味知识竞赛题

一、选择题(每题只有一个选项是正确的，40×2=80)

1.古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是( )

A 野火烧不尽，春风吹又生 B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C 只要工夫深，铁杵磨成针 D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是( )

A . 分子很小 B . 分子是可分的 C . 分子之间有间隙 D. 分子在不断地运动

3.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是( )

A、生石灰 B、明矾 C、绿矾 D、漂白粉

4. 误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是( )

A. 服大量鸡蛋清 B. 服用豆浆 C. 喝大量牛奶 D. 喝食盐水

5. 炒菜时，食油加热到250℃后会产生大量的油烟，其中含有危险的( )

A、煤焦油 B、脂肪 C、CO和CO2

高一期末考试时整理的复习资料 ,希望能对大家有所帮助~~

钠

物理性质：银白色固体 质软 密度比水小 熔点低

钠在常温下与氧气反应：4Na＋O2=2Na2O

因此要将钠保存在石蜡油或煤油中。

钠在加热条件下与氧气反应：2Na＋O2 △ Na2O2

现象：钠熔化 出现黄色火焰 生成淡黄色固体——过氧化钠

钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

因此钠意外着火时，必须用干燥沙土来灭。

过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O

氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

氧化钠与二氧化碳：Na2O＋CO2=Na2CO3

氧化钠与盐酸：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

加热碳酸氢钠分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑

碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

铝

铝与氢氧化钠反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H

很详细

化学必修一复习资料

氧化还原反应

还原剂-失电子-化合价升高-氧化反应(产物)

(还原性) 被氧化<生成氧化产物>

氧化剂-得电子-化合价降低-还原反应(产物)

(氧化性) 被还原<生成还原产物>

口诀:还原剂--升，失，氧

氧化剂--降，得，还。

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

卤族元素

一、氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色，有特殊气味的气体，密度比空气大，

能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气,有剧毒。

易液化：钢瓶储存

二、氯气的化学性质

1.与金属反应

1)氯气和金属钠反应:

2Na + Cl2 === 2NaCl剧烈燃烧,生成白烟

(2)氯气和铁丝的反应

2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3剧烈燃烧,生成棕褐色的烟

氯气和氢气的反应

H2+Cl2===2HCl纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，是盐酸的酸雾

H2+ Cl2 === 2HCl

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氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，发生爆炸

3、与水反应

Cl2 + H2O H Cl + HClO

新制氯水的成分:

加热或光照 Cl- ，H+ ， ClO- ，

很详细

化学必修一复习资料

氧化还原反应

还原剂-失电子-化合价升高-氧化反应(产物)

(还原性) 被氧化<生成氧化产物>

氧化剂-得电子-化合价降低-还原反应(产物)

(氧化性) 被还原<生成还原产物>

口诀:还原剂--升，失，氧

氧化剂--降，得，还。

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

卤族元素

一、氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色，有特殊气味的气体，密度比空气大，

能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气,有剧毒。

易液化：钢瓶储存

二、氯气的化学性质

1.与金属反应

1)氯气和金属钠反应:

2Na + Cl2 === 2NaCl剧烈燃烧,生成白烟

(2)氯气和铁丝的反应

2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3剧烈燃烧,生成棕褐色的烟

氯气和氢气的反应

H2+Cl2===2HCl纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，是盐酸的酸雾

H2+ Cl2 === 2HCl

很详细

氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，发生爆炸

3、与水反应

Cl2 + H2O H Cl + HClO

新制氯水的成分:

加热或光照 Cl- ，H+ ， ClO- ，

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第1课时

教学目标

一、知识目标

1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 二、能力目标

通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。 三、德育目标

1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 教学重点 元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 教学难点 元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 教学用具

投影仪、胶片、元素周期表挂图

教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。 教学过程

一、引入新课

［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也

中学化学竞赛试题资源库——氧化还原

A组

1．为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取wg固体样品，配成250mL溶液，量取25.00mL上述溶液，用a mol/L酸性

－－＋－＋

KMnO4溶液进行滴定。（5SO32＋2MnO4＋6H＝5SO42＋2Mn2＋3H2O），消耗KMnO4溶液的体积为bmL。

（1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、容量瓶、滴管和 ； （2）在实验中滴定时是否需要选用指示剂 （填“需要”或“不需要”） （3）用以上数据，计算Na2SO3固体的纯度 。

2．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：

－－＋＋

MnO4＋C2O42＋H →Mn2＋CO2↑＋H2O（未配平）

－＋＋

MnO2＋C2O42＋4H＝Mn2＋2CO2↑＋2H2O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0