铝及其化合物的化学方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、铝

1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3

2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3

3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3

4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag

10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2

11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe

12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe

13、铝和氧化铜高温共热：2Al

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br23、铁与固体碘加热：Fe＋I24、氟气和水反应：2F2＋2H2O5、氯气溶于水：Cl2＋H2O

Cl2＋H2O

2FeCl3 2FeBr3 FeI2 4HF＋O2 ↑ HCl＋HClO H＋Cl＋HClO

H2SO4＋2HCl 4H＋SO42＋2Cl

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6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O

SO2＋Cl2＋2H2O

7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O

SO2＋Br2＋2H2O

8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O

SO2＋I2＋2H2O

9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl2

H2S＋Cl2

10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br2

H2S＋Br2

11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I2

H2S＋I2

12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl2

2I＋Cl2

13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br2

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H2SO4＋2HBr 4H＋SO42＋2Br

＋

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H2SO4＋2HI 4H＋SO42＋2I

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2HCl＋S↓ 2H＋2Cl＋S ↓ 2HBr＋S↓ 2H＋2Br＋S↓ 2HI＋S↓ 2H＋2I＋S↓ 2HCl＋

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氢 氧 硫及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、氢气

1、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl23、氢气和氮气合成氨：N2＋3H2 2H2O 2HCl

催化剂 高温高压 2NH3 Cu＋H2O W＋3H2O Si＋4HCl

4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H25、氢气和三氧化钨反应：3H2＋WO36、工业上纯硅的制备：SiCl4＋2H2二、水

1、钠和水反应：2Na＋2H2O 2Na＋2H2O2、镁和水加热：Mg＋2H2O3、铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O4、氟气和水反应：2F2＋2H2O5、氯气溶于水：Cl2＋H2O

Cl2＋H2O

2NaOH＋H2 ↑ 2Na＋2OH＋H2 ↑ Mg(OH)2 ＋H2 ↑

Fe3O4＋4H2 4HF＋O2 HCl＋HClO H＋Cl＋HClO

2NaOH 2Na＋2OH Ca(OH)2

4NaOH＋O2 ↑ 4Na＋4OH＋O2 ↑ H2CO3 H2SO4 2H＋SO42

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6、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O

本章知识系统及重要化学方程式再书写

1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na和H2O的反应

2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑； ②Na在空气中燃烧 2Na＋O2=====Na2O2； ③Na2O2和H2O的反应

2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑； ④Na2O2和CO2的反应

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2 OH＋CO2===HCO3； ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合 CO23＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH；

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点燃

⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2 CO23＋CO2＋H2O===2HCO3；

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⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合 HCO3＋OH===CO23＋H2O；

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⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O；

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⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合

2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋2H2O。

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2．铝及其重要化合物 (1)知识网络

五、有关铜及其重要化合物化学方程式小结

1、Cu

（1）与氧气反应

（2）与氯气反应

（3）与硫单质反应

（4）与浓硫酸反应

（5）与稀硝酸反应

（6）与浓硝酸反应

（7）与氯化铁溶液反应

2、CuO

（1）与硫酸反应

（2）与氢气反应

（3）与一氧化碳反应

（4）与碳单质反应

（5）与氨气反应

3、Cu2O

（1）与稀硫酸

（2）与氢气反应

4、Cu(OH)2

（1）受热分解

（2）与硫酸反应

（3）与乙醛反应

（4）与氨水反应

5、CuSO4

（1）与氯化钡溶液反应

（2）与氢氧化钠溶液反应

（3）与铁单质反应

（4）电解硫酸铜溶液

（5）无水硫酸铜粉末遇水反应

（6）胆矾晶体受热分解

6、CuCl2

（1）与硝酸银溶液反应

（2）与氢氧化钠溶液反应

（3）与锌单质反应

（4）电解氯化铜溶液

7、Cu(OH)2CO3

（1）与盐酸反应

（2）受热分解

8、试画出铜及其重要化合物知识网络

第10讲 化学方程式

一、选择题(每道题有一个选项符合题意)

1．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )。

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

2．(2012年广东)有关2CO＋O2=====2CO2的叙述正确的是( )。

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳

3．(原创)下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋Zn↓

C．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3 D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

4．(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2=====Fe2O3

D．木炭在氧气中完全燃烧

学大教育 不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知! 金属化学方程式

Na、Mg、Al、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、Na及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na的反应 1、钠和水反应：

方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O2 点燃 Na2O2 (或加热) 4Na+O2 ＝ 2Na2O

点燃 2Na+S ＝Na2S 2Na+Cl2 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸

2NaCl

方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H=2Na+H2↑

方程式:2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑ 离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液

方程式: 2

尊敬的各位评委老师，大家好：

我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第四章，第四节《化学方程式》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面）

一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用

第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是，在此之前，我们学习了质量守恒定律，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化学方程式的计算，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下） （1）、知识与技能（要求） 1）掌握化学方程式。（以及）

2）掌握化学方程式的书写和计算。 （2）过程与方法（要求）

1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及）

2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。

（3）情感态度与价值观（要求）

1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及）

2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

1 第一部分 钠及其重要化合物

钠及其重要化合物的相互转化关系

2O Cl H

1．钠在氯气中燃烧

2．钠与硫化合

3．钠暴露在空气中表面变暗

4．钠在空气中燃烧

5．过量钠与盐酸反应

6．钠与水反应（离子～）

7．Na 2O 溶于盐酸

8．Na 2O 与CO 2化合

9．Na 2O 与水化合

10．Na 2O 暴露空气中变色

11．CO 2通过Na 2O 2

12．Na 2O 2投入水中（化学～）

13．Na 2O 2投入水中（离子～）

14．Na 2O 2投入盐酸（离子～）

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）

16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）

17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）

18．小苏打受热分解

19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）

20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）

21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）

22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）

23．电解饱和食盐水（化学～）

24．电解饱和食盐水（离子～）

25．电解熔融氯化钠

26．饱和食盐水中先通NH3再通CO2

27．石灰纯碱法制备烧碱

28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～）

29．

信息型方程式书写练习

说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习

一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。

2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀

4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生

5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。

6、Fe(NO3)2与过量的HI

7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2

8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）

9、O2- 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，

二、电极方程式的书写

1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式