3年高考离子反应试题(选择题)

3年高考离子反应试题 选择题附答案~

【考点3】离子反应

1． （07年宁夏理综·11）下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D． 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

2． （07年广东化学·11）下列化学反应的离子 方程式正确的是 ( )

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O[来源:学科网ZXXK]

C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝

AlO2－＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

3．（07年广东理基·36）下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H＋＋

2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ 2H2O＋BaCl2

B．往FeCl3溶液中 加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋

4．（2007海南·10）能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：[来源:Z。xx。]

HCO +OH ==CO +H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ ==

CH3COOH + Na+[来源:学科网]

C．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH == Cu（OH）2↓+ BaSO4↓

5．（2007海南·11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ( )

A．Ca2+、CH3COOH、Br 、Na+

B．NO 、Fe3+、Mg2+、SO

C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl

D．K+、Cl 、Al3+、SO

6．（2007海南·12）有BaCl2和NaCl的混 合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为 ( )

A．（y-2x）/a B．（y-x）/a

C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a

7． （08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A．在稀氨水中通入过量CO2：

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

3年高考离子反应试题 选择题附答案~

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O

8． （08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4＋、Na＋、

Cl－、H＋

B．在强碱溶液中 Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、

Cl－

D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、

Cl－、NO3－

9．（08年广东理基·30）下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－＋ClO－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋H＋＝Al3＋＋3H2O

D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

10．（08年海南化学·6）下列离子方程式正确的是

( )

A．H2O2+2OH- 2H2O+O2↑

B．Cl2+6OH－ ClO3－+5Cl－+3H2O

C．2MnO4－+H2O2+6H＋=2Mn2＋+3O2↑+4H2O

D．3MnO42－+4H＋=2MnO4－ +MnO2↓+2H2O

11．（08年海南化学·12 ）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )

A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－

B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋

C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－

D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－

12．（08年江苏化学·2）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )[来源:Z&xx&]

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓[来源:学|科|网Z|X|X|K]

B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2 +

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

13．（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-[来源:学科网]

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

14．（08年江苏化学·10）下列离子方程式正确的是

( )[来源:学科网ZXXK]

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：[来源:学_科_网]

CH3CHO+2Ag(NH3)2++ OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O[来源:学科网ZXXK]

3年高考离子反应试题 选择题附答案~

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

15．（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )

A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

B．K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、Cl2

D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-

16．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是

( )

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋

+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

17．（09年广东理基·32）下列离子方程式正确的是

( )

A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=CO2↑＋H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

D． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

18．（09年广东理基·33）下列说法正确的是( )

A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D． 分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同

19．（09年江苏化学·7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下,pH=1的溶液中:Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

20．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )[来源:学科网ZXXK]

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

21．（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是 ( )

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

3年高考离子反应试题 选择题附答案~

HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

22．（09年海南化学·9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是 ( )

A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12㎜

高考真题答案与解析[来源:学科网]

化 学

【考点3】 离子反应

1． 答案：D

【解析】A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－＋C H3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。

2．答案：A

【解析】离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。 题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。

3． 答案：B

【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2，故错误；D选项中的反应电荷不守恒故错误。因此正确的离子方程式为B选项。

4．答案：D

【考点】本题考查了离子方程式的正误判断。

【解析】离子方程式的正误判断是必考考点，A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可 溶性盐应拆成离子形式；C电荷不守恒。

5． 答案：A

【考点】本题考查了离子共存问题。

【解析】pH=1时，溶液显强酸性，OH 与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕黄色的Fe3+，C中HClO与Cl 发生氧化还原反应。所以选A。

6．答案：D

【考点】本题考查了物质的量的相关计算。

3年高考离子反应试题 选择题附答案~

【解析】本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl )=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒

2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl ]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl )。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a 即(2y-4x)/a 。

7．答案：A

【解析】HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。

8． 答案：B

【解析】A. ［Al(OH)4］－即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；

B． 强碱溶液中，CO32－是可以存在的；

C． NH4＋在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；[来源:学科网ZXXK]

D． 在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。

9．答案：C

【解析】A. 原子不守恒，正确写法为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B． HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

C． 胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。

D． 电荷不守恒，正确写法为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

10．答案：B、D

【解析】选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

11． 答案：C

【解析】pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。

12． 答案：D

【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

13．答案：C

【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。

14．答案：B、D

【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为： －O－＋CO2＋H2O －OH＋HCO3－。

15．答案：D

【解析】A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。

16． 答案：C

【解析】氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe3+与I-的氧化还原反应， B错误；SO32-亚硫酸根可被Cl2氧化（氯气足量），D错误。

17．答案：D

【解析】金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。小苏打与

3年高考离子反应试题 选择题附答案~

氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，不会生成CO2气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。

18．答案：A

【解析】Na2CO3溶液中存在CO32－的水解CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO32－不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。

19．答案：D

【解析】A项,强碱性溶液意味着存在大量的OH－，所以Al3＋不能共存（Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓）；B项，Fe3＋和I－因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2）；C项，Ca2＋和CO32－因发生复分解反应而不能共存

【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

③溶液酸碱性的判断（隐含条件）。

20． 答案：C

【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H＋，所以D错。

【考点分析】离子方程式的正确书写

21．答案：D

【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：

Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。

【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规 ，都是熟题。难度不大。

22．答案：B

【解析】题中的关键词"过量NaOH溶液"，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D

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