山东省济南外国语学校2014届高三上学期质量检测(全套)
更新时间:2023-12-21 23:52:01 阅读量: 教育文库 文档下载
化 学 试 题
试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间90分钟,满分100分。 注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题纸规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。
3.第Ⅱ卷答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应的位置,不能写在试题卷上。如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案,不得使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题 (共50分)
一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化;③冰和干冰既是纯净物又是电解质;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( ) A.①②④ B.①④⑦ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥ 2. 下列叙述正确的是 ( )
A.全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键 B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.金属只能在溶液中发生置换反应
3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质 D. 氯水和活性炭使红墨水褪色
4.下列与有机物相关的叙述正确的是( ) A.乙烷和乙烯都可以使溴水退色
B.苯滴入溴水振荡后下层液体退色,该过程发生了加成反应 C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D.糖类和油脂在一定条件下都可以水解
5.关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.随原予序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一定相同 D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似 6.下列实验操作能使实验结果偏低的是( ) A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度 C.用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度
1
D.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度 7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.c(H)=1.0×1013 mol·L1溶液中:CO32、K、SO24、Br
--+-
B.饱和氯水中:Cl、NO3、Na、SO23
-+-3+
C.Na2S溶液中:SO24、K、Cl、Al
--+
D.pH=12的溶液中:NO3、I、Na、NH4+
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA
--
C.0.1 mol·L1 NaF溶液中,HF和F总和为0.1NA个
-
D.12.5 mL 16 mol·L1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
-
9. 已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol1 下列说法正确的是( )
+
-
-
-
+
-
-
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量 C.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
++
10.含Cd2的废水可通过如下反应将Cd2转化为CdS,以消除对环境的污染:
++Cd2(aq)+H2S(g) CdS(s)+2H(aq) ΔH<0
该反应达到平衡后,改变横坐标表示的条件,下列示意图正确的是 ( )
二、选择题(每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 11.某废水中含有的NH4在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:
3+-+-
①NH4(aq)+O2(g)===NO2(aq)+2H(aq)+H2O(l) ΔH=-273 kJ·mol1
21---
②NO2(aq)+O2(g)===NO3(aq) ΔH=-73 kJ·mol1
2
下列叙述不正确的是 ( )
+
A.1 mol的NH3和1 mol的NH4都有10×6.02×1023个电子
-
B.室温下,0.1 mol·L1 HNO2(aq) pH>1,则NaNO2溶液显碱性
+-+-
C.NH4(aq)+2O2(g)===NO3(aq)+2H(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol1 D.在上述两次转化过程中,废水的酸性先增大然后逐渐减弱 12.下列与装置有关的说法正确的是( )
+
2
A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 B.图b中,Mg电极作电池的负极 C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+
D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀
13. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性增强
D.放电时电解质溶液中的K+向负极移动
14.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
( )
放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
A.Cu电极上发生氧化反应
B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
-
C.片刻后甲池中c(SO24)增大
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色 15.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10是( )
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)大
+
-12
,Ksp[MgF2]=7.42×10
-11
。下列说法正确的
B.25 ℃时, Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl
溶液中的Ksp小
C.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大
+
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 16.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向
--
20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下 列说法中不正确的是 ( )
---
A.a点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 mol·L1
-+
B.b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
-+
cCH3COO·cHD.b、d点表示的溶液中均等于K
cCH3COOH?17.下列叙述正确的是( )
3
A.0.1 mol·L若
-1
氨水中,c(OH)=c(NH4)
-
-
-+
B.25 ℃时,10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合, 混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中,c(OH)>c(CH3COOH)+c(H)
-
-
+
D.0.1 mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A) 18.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:
-
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=a kJ·mol1 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:
T(℃) 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 则下列有关叙述正确的是 ( ) A.a<0
B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C.温度为830 ℃时,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此时v正>v逆 D.温度不变,增大c(CO2),平衡右移,K增大
-
+
-
-
19. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 ( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY>XmR
D.元素Z、W、R的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生化学反应
20. 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g,与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气
体4.48 L(标准状况),则下列说法正确的是 ( ) A.产生的气体是0.2 mol NO2
-
B.硝酸的物质的量浓度为12 mol·L1
C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2
D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol
第Ⅱ卷 非选择题 (共50分)
三、(本题包括5小题,共50分)
21.(10分) t℃ 时,将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如....下反应:2SO2(g) +O2(g)
2 SO3(g);ΔH = -196 kJ ? mol -1。2min时反应达到化学平衡,
此时测得反应放出的热量为39.2 kJ。请填写下列空白:
(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)_________
A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化
(2)从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为_____________;该条件下反应的平衡常数K=_________(精确到小数点后两位)
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的
4
是_________________
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2 C.使用催化剂 D.降低温度 E.向容器中通入少量氦气
(4)上述反应达平衡后,再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3 ,则平衡向 移动。(填“向右”、“向左”或“不移动”) 22.(10分)25 ℃时,电离平衡常数: CH3COOH 化学式 电离平衡常数 1.8×105 -H2CO3 -K1:4.3×107 -K2:5.6×1011 HClO 3.2×108 -回答下列问题: -
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L1的下列四种物质:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的顺序是___ ; (填编号)
-
(2)常温下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的
是________;
+-cHcOH++-
A.c(H) B. C.c(H)·c(OH) D.+ cCH3COOH?cH (3)写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: -
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO)
+
-c(Na)=________________。(填准确数值) (5)25℃时,将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。 23.(10分)如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N、两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:
(1) N极的电极反应式为__________________,加入乙醇的铂电极的电极反应式为________ _。
(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32 g时,甲池中理论上消耗氧气______L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400 mL,则乙池中溶液的pH为______。
(3)若在常温常压下,1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量,表示该反应的热化学方程式为_______________________________________。
24.(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________ _。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3
沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
5
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:__________________ _ 。
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是______(填标号)。 a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 b.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c. 滴加盐酸不宜过快
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取10.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。 25.(10分)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效
防止环境污染,设计如下工艺流程:
(1)酸浸后加入H2O2的目的是 。(2)
调pH步骤中加入的试剂最好是 (填化学式)。
(3)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。 (4)煮沸CuSO4溶液的原因是 。 (5)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该
反应的化学方程式 。
高三化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(每小题2分,共20分)1—5 B ABCB 6—10 BABCB 二、选择题(每小题3分,共30分)11—15 DDADC 16—20 CBCAD 三、(本题包括5小题,共50分) 21. (10分)(1)A、B (2分)
(2) 0.1 mol·L-1·min-1 (2分) 0.16 mol-1·L (2分) (3)A、D (2分) (4)向右(2分)
6
22.(10分)(1)a,b,d,c (2分) (2)BD (2分)
(3)ClO+CO2+H2O===HCO3+HClO (2分) (4)9.9×107 mol·L
-
-1
-
-
(2分)
(5) b·10-7/(a-b)mol·L-1(2分)
-
-
23.(10分)(1) 4OH-4e===2H2O+O2↑(2分) C2H5OH-12e+16OH===2CO23+11H2O(2分)
-
-
-
(2)0.224(2分) 1 (2分)
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.66 kJ·mol1(2分)
-
24. (10分) (1)Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O或Al(OH)3+OH==[Al(OH)4](2分) (2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(2分) (3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(2分) (4)b、d(2分) (5)20%(2分) 25.(10分)
(1)将Fe2+氧化为Fe3+,便于调整pH与Cu2+分离(2分) (2) CuO或Cu(OH)2 (2分其它合理答案也可 ) (3) 漏斗、玻璃棒(2分)
(4) 除净溶液中的H2O2,避免影响下一步CuCl的生成 (2分)
(5)2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+2H2SO4 (2分)
----
7
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