2016年全国统一高考化学试卷（新课标）

2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ） A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 3．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（ ） A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 5．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电

+2

极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO4﹣

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）

A．通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

﹣+

C．负极反应为2H2O﹣4e=O2+4H，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

2﹣

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6．（6分）298K时，在20.0mL 0.10mol?L氨水中滴入0.10mol?L的盐酸，

﹣1

溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

﹣

1

﹣

1

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4）=c（Cl）=c（H）=c（OH） D．N点处的溶液中pH＜12 7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

﹣

+

﹣

+

﹣

1

A．原子半径的大小W＜X＜Y B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题： （1）氨气的制备

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①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 ．

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）． （2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 解释原因 ②反应的化学方①Y管中 程式 Y管中有少量水生成的气态水凝珠 聚 ③ ④

实验现象 打开K2 ﹣3+9．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿

2﹣2﹣

色）、Cr2O7（橙红色）、CrO4（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr与Al的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ．

3+

3+

（2）CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol?L﹣12﹣+

的Na2CrO4溶液中c（Cr2O7）随c（H）的变化如图所示． ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ．

2﹣

②由图可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ．

③升高温度，溶液中CrO4的平衡转化率减小，则该反应的△H （填“大于”“小于”或“等于”）．

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的﹣+2﹣

Cl，利用Ag与CrO4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣﹣5﹣1+

恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10mol?L）时，溶液中c（Ag）为

﹣1﹣12﹣

mol?L，此时溶液中（cCrO4）等于 mol?L．（已知Ag2CrO4、

﹣12﹣10

AgCl的Ksp分别为2.0×10和2.0×10）．

2﹣

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成3+

Cr，反应的离子方程式为 ．

2﹣

2﹣2﹣

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10．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为 ．

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ．

2+2+

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为 、 ．“电解”中阴极反应的主要产物是 ．

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 ．

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 ．（计算结果保留两位小数）

（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．[化学--选修2：化学与技术] 11．（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

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回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 ．

（2）“平炉”中发生的化学方程式为 ． （3）“平炉”中需要加压，其目的是 ． （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈

中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

，阴极逸出的气体是 ．

③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 ． （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品

﹣

的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4

+2+

+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O）．

[化学--选修3：物质结构与性质] 12．（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子．

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是 ． （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 ．

GeCl4 GeBr4 GeI4 26 146 熔点/℃ ﹣49.5 83.1 186 沸点/℃ 约400 （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好

催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 ．

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 ． （6）晶胞有两个基本要素：

﹣

1

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