高级分析工复习资料

AAAAA

1 终点误差的产生是由于（ ）。

A、滴定终点与化学计量点不符 B、滴定反应不完全； C、试样不够纯净 D、滴定管读数不准确 2 测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为（ ）。

A 、重复性 B、 再现性 C、 准确性 D、 精密性 3 下列电子天平精度最高的是（ ）

A、WDZK-1上皿天平(分度值0.1g) B、QD-1型天平(分度值0.01g)、 C、KIT数字式天平(分度值0.1mg) D、MD200-1型天平(分度值10mg)

4 有三瓶A、B、C同体积同浓度的H2C2O4、NaH C2O4、Na2C2O4，用HCl、NaOH、H2O调节至相

-同的pH和同样的体积，此时溶液中的[HC2O4]（ ）。 A、最小、B、最大、C、最小、D、三瓶相同

5 pH=5和pH=3的两种盐酸以1+2体积比混合，混合溶液的pH是（）。 A 、3.17 B、 10.1 C、 5.3 D、 8.2 6 下列说法正确的是（ ）。

A、电对的电位越低，其氧化形的氧化能力越强 B、 电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强 C、电对的电位越高，其还原形的还原能力越强 D、 氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂

7 间接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A 、滴定开始时； B、 滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时； C、 滴定至I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时； D、 在标准溶液滴定了近50%时；

8 使用分析天平用差减法进行称量时，为使称量的相对误差在0.1%以内，试样质量应（）。 A、 在0.2g以上 B、在0.2g以下 C、在0. 1g以上 D、在0.4g以上9 一个分析方法的准确度是反映该方法（ ）的重要指标，它决定着分析结果的可靠性。 A、 系统误差 B、 随机误差 C、标准偏差 D、 正确 10 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ ）。 A、 标准偏差 B、相对标准偏差C、 极差 D、 平均值的标准偏差

11 用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定0.1mol/L的NaOH溶液，若使测量滴定体积的相对误

差小于0.1%，最少应称取基准物（ ）克。 M（KHP）=204.2g/mol A 、 0.41 B、 0.62 C、 0.82 D、 1.2

12 对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、

37.30%，则此次分析的相对平均偏差为（）。 A、 0.30% B、0.54% C、 0.26% D、 0.18% 13 pH=5.26中的有效数字是（ ）位。

A 、 0 B、 2 C 、 3 D、 4 B 14 下列数据记录有错误的是（ ）。

A 、分析天平0.2800g B、 移液管25.00Ml C、滴定管25.00mL D、 量筒25.00mL

15 质量分数大于10%的分析结果，一般要求有（ ）有效数字。 A、 一位 B、 两位 C、三位 D、 四位 D

16 将0.2mol/LHA（Ka=1.0310-5）与0.2mol/LHB（Ka=1.0310-9）等体积混合，混合后

溶液的pH为（ ）。

A 、3 B、 3.15 C、 3.3 D、 4.15

17 Kb=1.8310-5，计算0.1mol2L-1NH3溶液的pH（ ）。 A、 2.87 B、 2.22 C、 11.13 D、 11.78

18 若弱酸HA的Ka=1.0310-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（ ）。 A、 2.00 B、3.00 C、5.00 D、 6.00

19 向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水（ ）才能使溶液的pH=2.8。

A、 9ml B、 10ml C、 8ml D、 12ml

20 欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列（）共轭酸碱对。 A 、 NH2OH2+—NH2OH（NH2OH的 pKb=3.38）

B、 HAc—Ac-（HAc的pKa=4.74）

C、 NH4+—NH3?H2O（NH3?H2O的pKb=4.74） D、 HCOOH—HCOO-（HCOOH的pKa=3.74） 21 EDTA同阳离子结合生成（ ）。 A、 螯合物 B、聚合物 C、 离子交换剂 D、 非化学计量的化合物

22 在22℃时，用已洗净的25mL移液管，准确移取25.00mL纯水，置于已准确称量过的

50mL的锥形瓶中，称得水的质量为24.9613g，此移液管在20℃时的真实体积为（ ）。 22℃时水的密度为0.99680g2mL-1

A、 25.00 mL B、 24.96mL C、 25.04mL D、 25.02mL

23 用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求（ ）。

A 、CM2K’ MY ≥106 B、 CM2K’MY≤106 C、 K’MY ≥106 D、 K’ MY 2αY（H）≥106 24 配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（ ）。

A、 EDTA配位能力与酸度有关 B、 金属指示剂有其使用的酸度范围

C、 EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+ D、 K’MY会随酸度改变而改变

25 配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是（ ）。

A、 lgKNY-lgKMY≥2和lgcK′MY和lgcK′NY≥6 B、 lgKNY-lgKMY≥5和lgcK′MY和lgcK′NY ≥3 C、 lgKNY-lgKMY≥5和lgcK′MY和lgcK′NY ≥6 D、 lgKNY-lgKMY≥8和lgcK′MY和lgcK′NY ≥4 26 对高锰酸钾法，下列说法错误的是（ ）。 A、 可在盐酸介质中进行滴定

B、 直接法可测定还原性物质 C、 标准滴定溶液用标定法制备 D、 在硫酸介质中进行滴定

27 氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是（ ）。 A、 Na2S2O3 B、1/2 Na2S2O3 C、 1/3 Na2S2O3 D、1/4 Na2S2O3 28 配制酚酞指示剂选用的溶剂是 （ ）。

A 、水—甲醇 B、 水—乙醇 C、 水 D、 水—丙酮 29 0.10mol/L的HAc溶液的pH为（ ）。（Ka=1.8310-5）。 A 、4.74 B、 2.88 C、 5.3 D、 1.8

30 分别用浓度c（NaOH）为0.10mol/L和浓度c（（1/5）KMnO4）为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KH C2O42H2C2O422H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是：（ ） A 、V（NaOH）=V（KMnO4）； B、 5V（NaOH）=V（KMnO4）； C、 3V（NaOH）=4V（KMnO4）； D、 4V（NaOH）=3V（KMnO4）。

31 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚

酞为指示剂，则测定结果（ ）。 A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定 32 欲配制pH=10的缓冲溶液选用的物质组成是（ ）。 A、 NH3-NH4Cl B、 HAc-NaAc C、NH3-NaAc DHAc-NH3

+-9

33 NH4的Ka=1310.26，则0.10mol/LNH3水溶液的pH为（ ）。 A、 9.26 B、 11.13 C、 4.74 D、 2.87 34 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）。

A、指示剂应在pH=7.0时变色

B、指示剂的变色点与化学计量点完全符合；

C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内； D、指示剂的变色范围应全部落在滴定的pH突跃范围之内；

35 测定某试样，五次结果的平均值为32.30%，S=0.13%，置信度为95%时（t=2.78），置信区间报告如下，其中合理的是哪个（ ）。

A、32.30±0.16、B、32.30±0.162、C、32.30±0.1616、D、32.30±0.21 36C、下列说法是错误的（ ）。

A、置信区间是在一定的几率范围内，估计出来的包括可能参数在内的一个区间、 B、置信度越高，置信区间就越宽、 C、置信度越高，置信区间就越窄、

D、在一定置信度下，适当增加测定次数，置信区间会增大 37 下列数据中，有效数字位数为4位的是（ ）。 A、[H+]=0.002mol/L B、pH＝10.34C、w=14.56%D、w=0.031%

38 某酸碱指示剂的KHn=1.03105，则从理论上推算其变色范围是、A、4-5、B、5-6、C、4-6、D、5-7

39 某碱样溶液以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去盐酸体积为V1，继

以甲基橙为指示剂滴定至终点，又耗去盐酸体积为V2，若V2＜V1，则此碱样溶液是（ ）

A、Na2CO3 B、Na2CO3+NaHCO3 C、NaHCO3 D、NaOH+ Na2CO3

40 用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（ ）为指示剂。

A、甲基红和甲基橙 B、 酚酞和甲基橙 C、甲基橙和酚酞 D、酚酞和甲基红

41 pH=3，Ka=6.2310-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（ ）。 A、16.1mol/L B、 0.2mol/L C、0.1mol/L D、0.02mol/L 42 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。

A、滴定突跃的范围； B、 指示剂的变色范围； C、指示剂的颜色变化； D、指示剂相对分子质量的大小

43 用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，

由此可以推断用0.1000mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突跃范围为（ ）。

44 45

46 47

48 测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所

消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为（ ） A、Na2CO3+NaHCO3 B、Na2CO3+NaOH C、NaHCO3+NaOH D、Na2CO3 B 49 为区分HCl，HClO4，H2SO4，HNO3四种酸的强度大小，可采用的溶剂是（ ）。

A、水 B、 呲啶 C、冰醋酸 D、液氨 C

50 配位滴定法测定Fe3+离子，常用的指示剂是（ ）。 A、PAN B、 二甲酚橙 C、钙指示剂 D、磺基水杨酸钠 51 用EDTA滴定法测定Ag+，采用的滴定方法是（ ）。

A、直接滴定法 B、 返滴定法 C、置换滴定法 D、间接滴定法 52 在用KMnO4法测定H2O2含量时，为加快反应可加入（ ）。

A、H2SO4 B、 MnSO4 C、KMnO Na2CO3 D、NaOH

53 D、用NaAc23H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（ ）。（Ka=1.8310-5）MNaAc=136.08、A、将49克NaAc23H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升、

B、将98克NaAc23H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升、

C、将25克NaAc23H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升、

D、将49克NaAc23H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升

54 SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力（ ）。

A、与SO2相同、 B、与Cl2相通、 C、减弱或消失、 D、增强

55 在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（ ）。 A、对照试验 B、 空白试验 C、平行试验 D、预试验

56 双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加

入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（ ）。

A、6.7~8.7 B、 6.7~9.7 C、8.7~10.7 D、7.7~10.7 当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。 A、Fe3+； B、 I2； C、K2Cr2O7； D、Cu2+。 氧化还原滴定中化学计量点的位置（ ）。

A、恰好处于滴定突跃的中间 B、 偏向于电子得失较多的一方 C、偏向于电子得失较少的一方 D、无法确定

已知25℃时，Ag2CrO4的K＝1.1310-12，则该温度下Ag2CrO4的溶解度为（ ）。 A、6.5310-5mol/L B、 1.05310-6mol/L C、6.5310-6mol/L D、1.05310-5mol/L

16℃时1mL水的质量为0.99780g，在此温度下校正10mL单标线移液管，称得其放出的纯水质量为10.04g，此移液管在20℃时的校正值是（ ）。 A、-0.02 B、 +0.02 C、-0.06 D、+0.06

A、NaOH+Na2CO3 B、Na2CO3+NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO357 以浓度为

0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸，理论终点后，氢氧化钠过量0.02mL，此时溶液的pH值为（ ）。 A、1 B、 3.3 C、8 D、9.7 58 NaAc溶解于水，pH值（ ）。

A、大于7 B、 小于7 C、等于7 D、为0 59 甲基橙指示剂的变色范围是（ ）。

A、3.1-4.4 B、 4.4-6.2 C、6.8-8.0 D、8.2-10.0 60 讨论酸碱滴定曲线的最终目的是（ ）。

A、了解滴定过程 B、 找出溶液pH值变化规律 C、找出pH值值突越范围 D、选择合适的指示剂

61 用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（ ）作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、 酚酞C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 62 0.31mol/L的Na2CO3的水溶液pH是（ ）。

（pKa1=6.38，pKa2=10.25） A、6.38 B、 10.25 C、8.85 D、11.87

63 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（ ）。 A、NaAc B、 NH4Cl C、Na2SO4 D、NH4Ac

64 用c（HCl）=0.1mol/LHCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的

pH为（ ）。

A、等于7.0 B、 小于7.0 C、等于8.0 D、大于7.0 65 标定KMnO4标准溶液所需的基准物是（ ）。 A、Na2S2O3 B、 K2Cr2O7 C、Na2CO3 D、Na2C2O4 66 标定I2标准溶液的基准物是（ ）。 A、As2O3 B、K2Cr2O7 C、Na2CO3 D、H2C2O4 67 《中华人民共和国产品质量法》在（ ）适用

A、香港特别行政区 B、澳门特别行政区 C、全中国范围内，包括港、澳、台 D、中国大陆

68 国家标准有效期一般为（ ）年

A、2年 B、3年 C、5年 D、10

69 根据《中华人民共和国标准化法》,对需要在全国范围内统一的技术要求，应当制定

（ ）。

A、国家标准 B、统一标准 C、同一标准 D、固定标准 70 中国标准与国际标准的一致性程度分为（ ）。

A、等同、修改和非等效 B、修改和非等效 C、等同和修改 D、等同和非等效

71 计量仪器的校准和检定的主要区别在于是否具有（ ）。 A、法制性 B、技术性 C、准确性 D、规范性 72 IUPAC中C级标准试剂的是含量为（ ）的标准试剂。 A、100±0.01% B、100±0.02% C、100±0.05% D、100±0.1% 73 打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（ ）中进行。

A、冷水浴 B、走廊 C、通风橱 D、药品库 74 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是（ ）。 A、GR>AR>CP B、GR>CP>AR

C、AR>CP>GR D、CP>AR>GR

75 下列有关贮藏危险品方法不正确的是（ ）

A、危险品贮藏室应干燥、朝北、通风良好； B、门窗应坚固，门应朝外开；

C、门窗应坚固，门应朝内开； D、贮藏室应设在四周不靠建筑物的地方。 76 下列中毒急救方法错误的是（）

A、呼吸系统急性中毒性，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休处理 B、H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐

C、误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐 D、皮肤.眼.鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗 77 温度对反应速率的影响（ ）。

A、反应速率常数随温度升高而很快增大 B、温度升高只影响正向反应速率

C、阿累尼乌斯公式反映了浓度对反应速率的影响 D、化学反应速率常数不随温度变化

78 采集水样时当水样中含有大量油类或其它有机物时以（ ）为宜。 A、玻璃瓶 B、塑料瓶 C、铂器皿 D、不锈钢器皿 79 称量有机易挥发液体样品用（）。

A、称量瓶 B、安瓿球 C、锥形瓶 D、滴瓶 80 大气中CO2浓度增加的主要原因是（）。 A、矿物燃料的大量使用 B、太阳黑子增多

C、温带森林破坏严重 D、地球温度升高，海水中CO2溢出 81 产生金属指示剂的封闭现象是因为（ ）。

A、指示剂不稳定、B、MIn溶解度小、C、K'MInK'MY 82 克达尔法也称硫酸消化法，其分析全过程包括（）。

A、消化、分解、吸收 B、消化、碱化蒸馏、吸收、滴定 C、溶解、中和、吸收、滴定 D、消化、酸化、吸收、滴定

83 乙酰化法测定伯、仲醇时，为了加快酰化反应速度，并使反应完全，酰化剂的用量一般要过量（ ）。

A、20%以上 B、50%以上 C、100%以上 D、200%以上

84 在40mLCO、CH4、N2的混合气体中，加入过量的空气，经燃烧后，测得体积缩减了

42mL，生成CO236mL，气体中CH4的体积分数为（ ）。 A、0.1 B、0.4 C、0.5 D、0.9

85 用邻菲罗啉法测水中总铁，不需用下列（ ）来配制试验溶液。 A、NH2OH2HCl B、HAc-NaAc C、邻菲罗啉 D、磷酸 86 紫外可见分光光度计中的成套吸收池其透光率之差应为（）。 A、0.005 B、0.001 C、.0.1%-0.2% D、0.002 87 在气-液色谱填充柱的制备过程中，下列做法不正确的是（）。

A、一般选用柱内径为3~4mm，柱长为1~2m长的不锈钢柱子 B、一般常用的液载比是25%左右

C、在色谱柱的装填时，要保证固定相在色谱柱内填充均匀

D、新装填好的色谱柱不能马上用于测定，一般要先进行老化处理。 88 721分光光度计适用于（）。

A、可见光区 B、紫外光区 C、红外光区 D、都适用 89 为保证峰值吸收的测量，要求原子分光光度计的光源发射出的线光谱比吸收线宽度（）。

A、窄而强 B、宽而强 C、窄而弱 D、宽而弱 90 原子吸收分光光度法中的吸光物质的状态应为（）。

A、激发态原子蒸汽 B、基态原子蒸汽 C、溶液中分子 D、溶液中离子 91 在实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。

A、不对称电位 B、液接电位

C、温度 D、不对称电位和液接电位

92 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（ ）。 A、活化电极 B、检查电极的好坏

C、清洗电极 D、检查离子计能否使用 93 色谱峰在色谱图中的位置用（ ）来说明。 A、保留值 B、峰高值 C、峰宽值 D、灵敏度 94 衡量色谱柱总分离效能的指标是（ ）。 A、塔板数 B、分离度 C、分配系数 D、相对保留值 95 气相色谱图中，与组分含量成正比的是（ ）。 A、保留时间 B、相对保留值 C、峰高 D、峰面积 D 96 气相色谱分析的仪器中，载气的作用是（ ）。

A、载气的作用是携带样品，流经汽化室、色谱柱、检测器，以便完成对样品的分离和分析。

B、载气的作用是与样品发生化学反应，流经汽化室、色谱柱、检测器，以便完成对样品的分离和分析。

C、载气的作用是溶解样品，流经汽化室、色谱柱、检测器，以便完成对样品的分离和分析。

D、载气的作用是吸附样品，流经汽化室、色谱柱、检测器，以便完成对样品的分离和分析。

97 我国的法定计量单位主要包括（ ）

A、我国法律规定的单位 B、我国传统的计量单位

C、国际单位制单位和国家选用的其他计量单位 D、国际单位制单位和我国传统的计量单位

98 AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（ ） 已知KSP（AgCl）=1.80310-10、

A、2.00310-5、B、1.34310-5、C、2.00310-6、D、1.34310-6 99 由于温度的变化可使溶液的体积发生变化，因此必须规定一个温度为标准温度。国家标

准将（ ）规定为标准温度。 A、15℃ B、20℃ C、25℃ D、30℃ 100 表示计量器具合格、可使用的检定标识为（ ）。

A、绿色 B、红色 C、黄色 D、蓝色 101 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA

滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ ）的含量。 A、Mg2+、 B、Ca2+、Mg2+、

C、Al3+、Fe3+、 D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+

102 在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述哪些是错误的（ ）。、A、配位掩蔽剂必须可溶且无色、B、氧化还原掩蔽剂必须改变干扰离子的价态、C、掩蔽剂的用量越多越好、D、掩蔽剂最好是无毒的

103中华人民共和国计量法规定的计量单位是（ ） A、国际单位制 B、国际单位制计量单位

C、国际单位制计量和国家选定的其他单位 D、国家选定的其他单位

104 因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用（ ）漱口。

A、碳酸氢钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、醋酸溶液

105 化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗。（

A、0.3mol/LHAc溶液 B、2％NaHCO3溶液 C、0.3mol/LHCl溶液 D、2％NaOH溶液 106使用乙炔钢瓶气体时，管路接头可以用的是（ ）。

A、铜接头 B、锌铜合金接头 C、不锈钢接头 D、银铜合金接头

107若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为（

A、3 B、4 C、5 D、6 108 描述催化剂特征不正确的是（ ）。

A、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 B、 催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变 C、催化剂不能改变平衡常数

D、 催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态 109 下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，正确的是（ ）。

A、 [H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-] B、 [H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]

C、 [H+]+[ H2CO3]+[ HCO3-]=[OH-] D、 [H+]+[HCO3-]=[OH-]+2[CO32-] 110环境科学主要研究（ ）。

A、第一环境问题 B、科学技术问题 C、环境与资源问题 D、第二环境问题

111 HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的拉平溶剂是（ ）。 A、 冰醋酸 B、 水 C、甲酸 D、苯 112 酸雨及臭氧减少造成危害的共同点是（ ）。

A、都不危害人体健康 B、都会使土壤酸化 C、都会对植被造成危害 D、对建筑物都有腐蚀作用 113 进行移液管和容量瓶的相对校正时（ ）。

A、移液管和容量瓶的内壁都必须绝对干燥 B、移液管和容量瓶的内壁都不必干燥

C、容量瓶的内壁必须绝对干燥，移液管内壁可以不干燥

） ） D、容量瓶的内壁可以不干燥，移液管内壁必须绝对干燥 114 碘值的定义是指在规定条件下（ ）。 A、1克试样在反应中加成碘的毫克数。

B、100克试样在反应中加成碘的毫克数。 C、100克试样在反应中加成碘的克数。

D、1克试样在反应中加成碘的克数 115煤的元素分析不包括（ ）。 A、碳 B、氢 C、氧 D、磷

116含CO与N2的样气10毫升，在标准状态下加入过量氧气使CO完全燃烧后,气体体积减

少了2mL，则样气中有CO（ ）毫升。 A、2mL B、4mL C、6mL D、8mL

117 当未知样中含Fe量约为10μg/mL时，采用直接比较法定量时，标准溶液的浓度应为

（ ）。 A、20μg/mL B、15μg/mL C、11μg/mL D、5μgm/L

118 在相同条件下测定甲、乙两份同一有色物质溶液吸光度。若甲液用1cm吸收池，乙液

用2cm吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是（ ）。 A、C甲=C乙 B、C乙=2C甲 C、C乙=4C甲 D、C甲=2C乙 119下列有关气体钢瓶的说法不正确的是（）。 A、氧气钢瓶为天蓝色、黑字 B、氮气钢瓶为黑色、黑字

C、压缩空气钢瓶为黑色、白字 D、氢气钢瓶为深绿色、红字 120 测定pH值的指示电极为V（ ）。

A、标准氢电极 B、玻璃电极 C、甘汞电极 D、银－氯化银电极

121C、在含有PbCl2白色沉淀的饱和溶液中加入KI溶液，则最后溶液存在的是（ ）[Ksp（PbCl2）＞Ksp（PbI2）]。

A、PbCl2沉淀、B、PbCl2、PbI2沉淀、C、PbI2沉淀、D、无沉淀 122 空心阴极灯的主要操作参数是（ ）。 A、內冲气体压力 B、阴极温度 C、灯电压 D、灯电流

123 用酸度计以浓度直读法测试液的pH，先用与试液pH相近的标准溶液( )

A、调零 B、消除干扰离子 C、定位 D、减免迟滞效应 124 气相色谱的主要部件包括（ ）。

A、载气系统、分光系统、色谱柱、检测器 B、载气系统、进样系统、色谱柱、检测器

C、载气系统、原子化装置、色谱柱、检测器 D、载气系统、光源、色谱柱、检测器

125 在气相色谱法中，可用作定量的参数是（ ）。

A、保留时间 B、相对保留值 C、半峰宽 D、峰面积 126 气相色谱分析样品中各组分的分离是基于（ ）的不同。

A、保留时间 B、分离度 C、容量因子 D、分配系数

127 气相色谱分析的仪器中，色谱分离系统是装填了固定相的色谱柱，色谱柱的作用是

（ ）。

A、色谱柱的作用是分离混合物组分。

B、色谱柱的作用是感应混合物各组分的浓度或质量。 C、色谱柱的作用是与样品发生化学反应。

D、色谱柱的作用是将其混合物的量信号转变成电信号。

128食盐水溶液中可以电离出四种离子，说明其中的组分数为（ ）。

A、1 B、2 C、3 D、4 129与EDTA不反应的离子用滴定法（ ）。

A、间接滴定法 B、置换滴定法 C返滴定法 D、直接滴定法 130 EDTA的酸效应曲线是指（ ）。

A、 aY(H)-pH曲线 B、pM-pH曲线

C lgK'(MY)-pH曲线 D、lgaY(H)-pH曲线 二、多选题

1 影响测定结果准确度的因素有（ ）。

A、滴定管读数时最后一位估测不准 B、 沉淀重量法中沉淀剂加入量未过量 C、标定EDTA用的基准ZnO未进行处理 D、碱式滴定管使用过程中产生了气泡

2 下列数据中，有效数字位数是四位的有： ( )

A、0.0520； B、 pH=10.30； C、 10.30； D、 40.02 ％、 3 在使用标准物质时必须注意（ ）。

A、所选用的标准物质数量应满足整个实验计划的使用、 B、可以用自己配制的工作标准代替标准物质、

C、所选用的标准物质稳定性应满足整个实验计划的需要 D、在分析测试中，可以任意选用一种标准物质 4 下列正确的叙述是（ ）。

A、置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间、 B、保证参数在置信区间的概率称为置信度、 C、置信度愈高，置信区间就会愈宽 D、置信度愈高，置信区间就会愈窄

5 双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量，如滴定时第一滴定终点HCl标准

滴定溶液过量。则下列说法正确的有（）。

A、NaOH的测定结果是偏高 B、Na2CO3的测定结果是偏低 C、只影响NaOH的测定结果

D、对NaOH和Na2CO3的测定结果无影响

6 读取滴定管读数时，下列操作中正确的是（ ）。

A、读数前要检查滴定管内壁是否挂水珠，管尖是否有气泡、 B、读数时，应使滴定管保持垂直、

C、读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在一个水平面上 D、有色溶液与无色溶液的读数方法相同

7 下列关于判断酸碱滴定能否直接进行的叙述正确的是（）。

A、当弱酸的电离常数Ka〈10-9时，可以用强碱溶液直接滴定、

B、当弱酸的浓度c和弱酸的电离常数Ka的乘积cKa≥10-8时，滴定可以直接进行、 C、极弱碱的共轭酸是较强的弱酸，只要能满足cKb≥10-8的要求，就可以用标准溶液直接滴定

A、NaOH+ Na2CO3

B、Na2CO3 +NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3

31 以浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸，理论终

点后，氢氧化钠过量0.02mL，此时溶液的pH值为（ ）。

A、1 B、 3.3 C、8 D、9.7 A、大于7

B、 小于7

C、等于7 C、6.8-8.0

D、为0

D、

32 NaAc溶解于水，pH值（ ）。 33 甲基橙指示剂的变色范围是（ ）。

A、3.1-4.4 B、 4.4-6.2

D、8.2-10.0

34 讨论酸碱滴定曲线的最终目的是（ ）。

A、了解滴定过程 B、 找出溶液pH值变化规律 C、找出pH值值突越范围 选择合适的指示剂

C、百里酚蓝 D、二甲酚橙

35 用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（ ）作指示剂。

A、溴钾酚绿—甲基红 B、 酚酞 A、6.38 B、 10.25 A、NaAc

36 0.31mol/L的Na2CO3 的水溶液pH是（ ）。（pKa1=6.38，pKa2=10.25）

C、8.85 D、11.87

37 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（ ）。

B、 NH4Cl C、Na2SO4 D、NH4Ac

38 用c（HCl）=0.1mol/LHCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的

pH为（ ）。

A、等于7.0 B、 小于7.0 C、等于8.0 D、大于7.0 39 标定KMnO4标准溶液所需的基准物是（ ）。

A、Na2S2O3 B、K2Cr2O7 C、、Na2CO3 D、Na2C2O4

A、aY(H)-pH曲线

B、 pM-pH曲线

40 EDTA的酸效应曲线是指（ ）。

C、lgK'(MY)-pH曲线 D、lgaY(H)-pH曲线 41 我国的法定计量单位主要包括（ ）

A、我国法律规定的单位 量单位

42下列项目中不是国家产品质量法规定的条目是（ ）。

A、产品质量应当检验合格，不得以不合格产品冒充合格产品 B、生产者应当对其生产的产品质量负责

C、对工业产品的品种、规格、质量、等级或者安全、卫生要求应当制定标准 D、产品或其包装上必须有中文标明的产品名称、生产厂厂名和厂址

43 由于温度的变化可使溶液的体积发生变化，因此必须规定一个温度为标准温度。国家标

准将（ ）规定为标准温度。 A、15℃ B、20℃ C、25℃ D、30℃ 44 表示计量器具合格、可使用的检定标识为（ ）。

A、绿色 B、红色 C、黄色 D、蓝色

45 实验室所使用的玻璃量器，都要经过（ ）的检定。

A、国家计量基准器具； C、地方计量部门；

B、国家计量部门；

D、社会公用计量标准器具。

B、我国传统的计量单位

C、国际单位制单位和国家选用的其他计量单位

D、国际单位制单位和我国传统的计

46 我国的二级标准物质可用代号（ ）表示。

A、GB（2） B、GBW C、GBW（2） D、GBW（E）

47 在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（ ）。

A、归一化法 B、内标法 C、外标法的单点校正法 D、外标法的标准曲线法 48 因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用（ ）漱口。

A、碳酸氢钠溶液 B、碳酸钠溶液

C、硫酸铜溶液

D、醋酸溶液

49 化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ ）冲洗，再用水冲洗。

A、0.3mol/LHAc溶液 B、2％NaHCO3溶液 C、0.3mol/LHCl溶液 D、2％NaOH溶液 50 使用乙炔钢瓶气体时，管路接头可以用的是（ ）。

A、铜接头 B、锌铜合金接头 C、不锈钢接头 D、银铜合金接头 51若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为

A、3

B、4

C、5

D、6

B、 催化剂在反应前后,其化学性质

52 描述催化剂特征不正确的是（ ）。

A、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 和物理性质皆不变

C、催化剂不能改变平衡常数 能改变平衡状态

53 全水分煤样采集时要求装样量不得超过煤样瓶容积的（ ）。

A、1/2 B、2/3 C、3/4 D、4/5 54 环境科学主要研究（ ）。

A、第一环境问题 B、科学技术问题 C、环境与资源问题 为“世界环境日”。

A、5月6日 B、9月16日 C、10月16日 A、都不危害人体健康 B、都会使土壤酸化 都有腐蚀作用

57 进行移液管和容量瓶的相对校正时（ ）。

A、移液管和容量瓶的内壁都必须绝对干燥 B、移液管和容量瓶的内壁都不必干燥

D、 6月5日

C、都会对植被造成危害

D、对建筑物

56 酸雨及臭氧减少造成危害的共同点是（ ）。

D、第二环境问题

55 1972年的第27届联合国大会接受并通过联合国人类环境会议的建议，规定每年的（ ）

D、 催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不

C、容量瓶的内壁必须绝对干燥，移液管内壁可以不干燥 D、容量瓶的内壁可以不干燥，移液管内壁必须绝对干燥 58 碘值的定义是指在规定条件下（ ）。

A、1克试样在反应中加成碘的毫克数。 B、100克试样在反应中加成碘的毫克数。 C、100克试样在反应中加成碘的克数。 D、1克试样在反应中加成碘的克数 59 煤的元素分析不包括（ ）。

A、碳

B、氢

C、氧

D、磷

60 含CO与N2的样气10毫升，在标准状态下加入过量氧气使CO完全燃烧后,气体体积减

少了2mL，则样气中有CO（ ）毫升。

A、2mL B、4mL C、6mL D、8mL

61 当未知样中含Fe量约为10μg/mL时，采用直接比较法定量时，标准溶液的浓度应为

（ ）。

A、20μg/mL B、15μg/mL C、11μg/mL D、5μgm/L

62 在相同条件下测定甲、乙两份同一有色物质溶液吸光度。若甲液用1cm吸收池，乙液

用2cm吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是（ ）。 A、C甲=C乙

B、C乙=2C甲

C、C乙=4C甲

D、C甲=2C乙

63 下列有关气体钢瓶的说法不正确的是（ ）。

A、氧气钢瓶为天蓝色、黑字

B、氮气钢瓶为黑色、黑字

C、压缩空气钢瓶为黑色、白字 D、氢气钢瓶为深绿色、红字 64 测定pH值的指示电极为（ ）。

A、标准氢电极

B、玻璃电极 C、甘汞电极 D、银－氯化银电极

65、火焰原子吸光光度法的测定工作原理是（ ）。

A、比尔定律 B、波兹曼方程式 C、罗马金公式

D、灯电流

A、內冲气体压力 B、阴极温度 C、灯电压

D、光的色散原理

66、空心阴极灯的主要操作参数是（ ）。

67 用酸度计以浓度直读法测试液的pH，先用与试液pH相近的标准溶液

A、调零 B、消除干扰离子 C、定位 D、减免迟滞效应 68 气相色谱的主要部件包括（ ）。 检测器

A、载气系统、分光系统、色谱柱、检测器

B、载气系统、进样系统、色谱柱、

C、载气系统、原子化装置、色谱柱、检测器 D、载气系统、光源、色谱柱、检测器

A、检测器的作用是感应到达检测器的各组分的浓度或质量，将其物质的量信号转变成电信号，并传递给信号放大记录系统。 B、检测器的作用是分离混合物组分。

C、检测器的作用是将其混合物的量信号转变成电信号。 D、检测器的作用是与感应混合物各组分的浓度或质量。 70 3

A、保留时间 B、分离度

C、容量因子 D、分配系数

69 气相色谱分析的仪器中，检测器的作用是（ ）。

气相色谱分析样品中各组分的分离是基于（ ）的不同。

71 气相色谱定量分析的依据是（ ）。

A、气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下，检测器的响应信号（色谱图上的峰面积或峰高）与进入检测器的组分i的重量或浓度成正比。

B、气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下，检测器的响应信号（色谱图上的峰面积或峰高）与进入检测器的组分i的重量或浓度成反比。

C、气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下，检测器的响应信号（色谱图上的峰面积或峰高）与进入检测器的组分i的浓度成正比。

D、气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下，检测器的响应信号（色谱图上的峰面积或峰高）与进入检测器的组分i的重量成反比。 72在气相色谱法中，可用作定量的参数是（ ）。

A、保留时间 B、相对保留值

C、半峰宽

D、峰面积

73 测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为（ ）。

A 、重复性 B、 再现性 C、 准确性 74 终点误差的产生是由于（ ）。

D、 精密性

A、 滴定终点与化学计量点不符 C、 试样不够纯净 A、1

B、 滴定反应不完全；

D、 滴定管读数不准确

75 滴定管在记录读数时，小数点后应保留（ ）位。

B、 2 C、 3 D、 4

76 要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器（ ）。

A 、25ml的量筒 B、 25ml的酸式滴定管 C、 25ml的碱式滴定管

D、 25ml的烧杯

77 pH=5和pH=3的两种盐酸以1+2体积比混合，混合溶液的pH是（ ）。

A 、3.15 B、 10.1 C、

5.3 D、 8.2

78 下列说法正确的是（ ）。

A、 电对的电位越低，其氧化形的氧化能力越强 B、 电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强

C、 电对的电位越高，其还原形的还原能力越强 D、 氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂

79 间接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）

A、滴定开始时； B、滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时；

C、滴定至I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时； 时；

D、在标准溶液滴定了近50%

80 使用分析天平用差减法进行称量时，为使称量的相对误差在0.1%以内，试样质量应

（ ）。

A、 在0.2g以上 A、 系统误差 A、 标准偏差

B、 在0.2g以下 C、 在0. 1g以上 D、 在0.4g以上 B、 随机误差

C、标准偏差

D、 正确

A

81 一个分析方法的准确度是反映该方法（ ）的重要指标，它决定着分析结果的可靠性。 82 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ ）。

B、 相对标准偏差

C、 极差

D、 平均值的标准偏差

83 用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定0.1mol/L的NaOH溶液，若使测量滴定体积的相对误

差小于0.1%，最少应称取基准物（ ）克。M（KHP）=204.2g/mol

A 、 0.41 B、 0.62 C、 0.82 D、 0 37.30%，则此次分析的相对平均偏差为（ ）。

A、 0.30%

B、0.54%

C、 0.26%

D、 0.18%

85 pH=5.26中的有效数字是（ ）位。

A 、 0 B、 2 C 、 3 D、 4 86 下列数据记录有错误的是（ ）。

A 、分析天平0.2800g B、 移液管25.00Ml C、滴定管25.00mL D、 量筒25.00mL 87 质量分数大于10%的分析结果，一般要求有（ ）有效数字。

A、 一位 B、 两位 C、 三位 D、 四位 溶液的pH为（ ）。 A 、3

B、 3.15

C、 3.3 D、 4.15

89 Kb=1.8310-5，计算0.1mol2L-1NH3溶液的pH（ ）。

A、 2.87 B、 2.22 C、 11.13 D、 11.78

88 将0.2mol/LHA（Ka=1.0310-5）与0.2mol/LHB（Ka=1.0310-9）等体积混合，混合后84 对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、

90 若弱酸HA的Ka=1.0310-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（ ）。

A、 2.00 B、3.00 C、5.00 A、 9ml B、 10ml C、 8ml

D、 6.00 D、 12ml

91 向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水（ ）才能使溶液的pH=2.8。 92 欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列（ ）共轭酸碱对。

A 、NH2OH2+—NH2OH（NH2OH的 pKb=3.38） B、 HAc—Ac-（HAc的pKa=4.74）

C、 NH4+—NH3?H2O（NH3?H2O的pKb=4.74） D、 HCOOH—HCOO-（HCOOH的pKa=3.74）

B、 滴定一半时加入 D、 滴定终点加入 C、 离子交换剂

D、 非化学计量的化合物

93 间接碘量法对植物油中碘价进行测定时，指示剂淀粉溶液应（ ）。

A、 滴定开始前加入 C、 滴定近终点时加入

A、 螯合物 B、聚合物

94 EDTA同阳离子结合生成（ ）。

95 在22℃时，用已洗净的25mL移液管，准确移取25.00mL纯水，置于已准确称量过的

50mL的锥形瓶中，称得水的质量为24.9613g，此移液管在20℃时的真实体积为（ ）。22℃时水的密度为0.99680g2mL-1 A、 25.00 mL B、 24.96mL

C、 25.04mL

D、苯

D、 25.02mL

96 HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的拉平溶剂是（ ）。

A、 冰醋酸 B、 水 C、甲酸

A 、CM2K’MY≥106 C、 K’MY≥106

B、 CM2K’MY≤106

D、 K’MY2αY（H）≥106

B、 金属指示剂有其使用的酸

97 用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求（ ）。

98 配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（ ）。

A、 EDTA配位能力与酸度有关 度范围

C、 EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+ D、 K’MY会随酸度改变而改变

的条件是（ ）。

A、 lgKNY-lgKMY≥2和lgcK′MY和lgcK′NY≥6 B、 lgK NY -lgKMY≥5和lgcK′MY和lgcK′NY ≥3 C、 lgK NY -lgKMY≥5和lgcK′MY和lgcK′NY ≥6 D、 lgK NY -lgKMY≥8和lgcK′MY和lgcK′NY ≥4 100 对高锰酸钾法，下列说法错误的是（ ）。

A、 可在盐酸介质中进行滴定 B、 直接法可测定还原性物质 C、 标准滴定溶液用标定法制备

A、 Na2S22O3

D、 在硫酸介质中进行滴定

1/4

99 配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N

101 氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是（ ）。

B、 1/2 Na2S22O3 C、 1/3Na2S22O3 D、

D、 水—丙酮

Na2S22O3

102配制酚酞指示剂选用的溶剂是（ ）。

A 、水—甲醇

B、 水—乙醇 C、 水

103 分别用浓度c（NaOH）为0.10mol/L和浓度c（（1/5）KMnO4）为0.10mol/L的两种溶

渡滴定相同质量的KHC2O42H2C2O422H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是：（ ）

A、V（NaOH）=V（KMnO4） B、5V（NaOH）=V（KMnO4）； C、3V（NaOH）=4V（KMnO4））； D、4V（NaOH）=3V（KMnO4）。

104以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞

为指示剂，则测定结果（ ）。

A、 偏高

B、 偏低

C、 不变

D、 无法确定

105 欲配制pH=10的缓冲溶液选用的物质组成是（ ）。

A、NH3-NH4Cl B、HAc-NaAc C、 NH3-NaAc D、 HAc-NH3 106 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）。

A、 指示剂应在pH=7.0时变色 B、指示剂的变色点与化学计量点完全符合；

C、 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内； D、 指示剂的变色范围应全部落在滴定的pH突跃范围之内； 107 标定I2标准溶液的基准物是（ ）。

A、 As2O3 B、 K2Cr2O7

C、Na2CO3

D、 H2C2O4

108 两位分析人员对同一含铁的样品用分光光度法进行分析，得到两组分析分析数据，要判

断两组分析的精密度有无显著性差异，应该选用（ ）。

A、Q检验法 B、t检验法 C、F检验法 D、Q和t联合检验法

109 用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（ ）为指示剂。

A、甲基红和甲基橙 B、 酚酞和甲基橙

C、甲基橙和酚酞 D、酚酞和甲基红

110 pH=3，Ka=6.2310-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（ ）。

A、16.1mol/L B、 0.2mol/L C、0.1mol/L D、0.02mol/L A、滴定突跃的范围； B、 指示剂的变色范围； C、指示剂的颜色变化；

A、Fe3+；

112当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（ ）。

B、 I2； C、K2Cr2O7；

D、Cu2+。

113氧化还原滴定中化学计量点的位置（ ）。

A、恰好处于滴定突跃的中间

111 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（ ）。

D、指示剂相对分子质量的大小

B、 偏向于电子得失较多的一方

C、偏向于电子得失较少的一方 D、无法确定

114 沉淀中若杂质含量太大，则应采用（ ）措施使沉淀纯净。

A、再沉淀 B、提高沉淀体系温度 C、增加陈化时间 D、减小沉淀的比表面积

115 16℃时1mL水的质量为0.99780g，在此温度下校正10mL单标线移液管，称得其放出的

纯水质量为10.04g，此移液管在20℃时的校正值是（ ）。

A、-0.02 B、 +0.02

C、-0.06 D、+0.06

116若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用（ A ）灭火器灭火。

A、四氯化碳 B、泡沫 C、干粉 D、1211

117为区分HCl，HClO4，H2SO4，HNO4四种酸的强度大小，可采用的溶剂是（ ）。

A、水 B、 呲啶

C、冰醋酸

D、液氨

118 配位滴定法测定Fe3+离子，常用的指示剂是（ ）。

A、PAN B、 二甲酚橙

C、钙指示剂 D、磺基水杨酸钠

C、置换滴定法

D、间接滴定法

119 用EDTA滴定法测定Ag+，采用的滴定方法是（ ）。

A、直接滴定法 B、 返滴定法

120 在用KMnO4法测定H2O2含量时，为加快反应可加入（ ）。

A、H2SO4 B、 MnSO4 C、KMnO4 D、NaOH

121 用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，

由此可以推断用0.1000mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突跃范围为（ ）。 A、6.7~8.7

B、 6.7~9.7 C、8.7~10.7 D、7.7~10.7

122 在气相色谱分析中，一般以分离度（ ）作为相邻两峰已完全分开的标志。

A、1 B、0 C、1.2 D、1.5 123 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围（ ）。

A、0～0.2 B、0.1～∞ C、1～2 D、0.2～0.8 124 在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（ ）

A、酸效应 B、盐效应 C、同离子效应 D、生成配合物

125 碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（ ）。

A、还原Cu为Cu B、防止I2挥发

C、与Cu形成CuI沉淀 D、把CuSO4还原成单质Cu 126 玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于（ ）。

A、清洗电极 B、活化电极 C、校正电极 D、检查电极好坏 127 下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是（ ） A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH

C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc 128 气体的采样设备主要包括（ ）。

A、采样器和气样预处理器 B、样品容器和吸气器 C、调节压力和流量的装置 D、采样器和样品容器 129 下列那种说法正确（ ）

A 分离非极性组分一般选用极性固定液 B色谱柱寿命与操作条件无关 C 汽化室的温度要求比样品组分的沸点高50——100℃

+

2+

+

D 相对校正因子不受操作条件影响，只随检测器种类不同而改变 130下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，正确的是（ ）。

A、 [H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-] [H+]+[ HCO3-] ]=[OH-]+2[CO32-] 二、多选题 1 2 3

影响测定结果准确度的因素有（ ）。

A、滴定管读数时最后一位估测不准 B、 沉淀重量法中沉淀剂加入量未过量 C、标定EDTA用的基准ZnO未进行处理 泡

下列数据中，有效数字位数是四位的有： ( )

A、0.0520； B、 pH=10.30； C、 10.30； D、 40.02 ％、 下面移液管的使用错误的是（）。 A、一般不必吹出残留液 4 5

B、 用蒸馏水淋洗后即可移液

D、碱式滴定管使用过程中产生了气

B、 [H+]+2[H2CO3]+[H CO3-]=[OH-] D

、

C、 [H+]+[ H2CO3]+[ HCO3-]=[OH-]

C、用后洗净，加热烘干后即可再用 D、移液管只能粗略地量取一定量液体体积 标定HCl溶液常用的基准物有（）。

A、无水Na2CO3; B、 硼砂（Na2B4O7210H2O）; C、草酸（H2C2O422H2O） D、Ca CO3;

双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量，如滴定时第一滴定终点HCl标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有（）。 A、NaOH的测定结果是偏高 6 下列说法错误的是（）。

A、电对的电位越低，其氧化形的氧化能力越强

B、 电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强 C、电对的电位越高，其还原形的还原能力越强 D、氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂 7

用Na2C2O4标定KMnO4的浓度，满足式（）。

A、n(KMnO4)=5n(Na2C2O4) B、 n(1/5 KMnO4)=n(1/2 Na2C2O4) C、n KMnO4 )=2/5n( Na2C2O4 ) D、n (KMnO4 )=5/2n (Na2C2O4 ) 8

EDTA作为配位剂具有的特性是（）。 A、生成的配合物稳定性很高 C、生成的配合物大都难溶于水 D、均生成无色配合物 AB 9

对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的是（）。 A、被滴定的溶液应为中性或弱酸性 B、 被滴定的溶液中应有适当过量的KI

C、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液蓝色刚好消失 D、被滴定的溶液中存在的铜离子对测定无影响 10 化学检验室质量控制的内容包括（）。

A、试剂和环境的控制

B、样品的采取、制备、保管及处理控制；

B、Na2CO3的测定结果是偏低

C、只影响NaOH的测定结果 D、对NaOH和Na2CO3的测定结果无影响

B、 能提供6对电子，所以EDTA与金属离子形成1:1配合物

C、标准操作程序、专门的实验记录； A、摩尔 B、毫摩尔

D、分析数据的处理

11 国家法定计量单位中关于物质的量应废除的单位有（）。

C、克分子数 D、摩尔数；

12 下列叙述正确的是（）。

A、GB中华人民共和国强制性国家标准 B、GB/T中华人民共和国推荐性标准 C、HG推荐性化学工业标准

D、HG强制性化学工业标准

13 国家标准代号和国际标准代号分别是（）。

A、GB B、GB/T C、ISO D、Q/XX

A、分光光度计、天平 B、台秤、酸度计 C、烧杯、砝码 15 仪器、电器着火时不能使用的灭火剂为（）。

A、泡沫 B、干粉 C、沙土 D、清水

16 高压气瓶内装气体按物理性质分为（）。

A、压缩气体 B、液体气体 C、溶解气体 D、惰性气体 A、取样容器 B、温度 C、存放条件 D、水样性质

17 水样存放时间受（ ）影响。

18仪器分析用的标准溶液通常配制成浓度为（ ）的储备溶液。

A、１μg/ml B、0.1mg/ml C、0.1μg/ml D、1mg/ml 19 下列属于水体化学性污染的有( )。

A、热污染

B、酸碱污染 C、有机有毒污染 D、悬浮物污染

20 凯氏定氮法测定有机氮含量全过程包括（）等步骤。

A、消化 B、碱化蒸馏 C、吸收 D、滴定

21下列试样中，可以选用高碘酸氧化法测定其含量的是（）。

A、乙二醇

A、量气管

B、葡萄糖 B、吸收瓶

C、甘油 D、乙酸酐 C、水准瓶

22 气体分析仪器通常包括（ ）。

D、燃烧瓶

23 气相色谱柱的载体可分为两大类（）。

D、温度计、量杯

14 以下用于化工产品检验的器具属于国家计量局发布的强制检定的工作计量器具是（）。

A、硅藻土类载体 B、红色载体 C、白色载体 D、非硅藻土类载体 24 原子吸收光谱分析的干扰主要来自于（）。 25、使用甘汞电极时，操作是正确的是（）。

A、原子化器 B、光源 C、基体效应 D、组分之间的化学作用

A、使用时、先取下电极下端口的小胶帽，再取下上侧加液口的小胶帽。

B、电极内饱和KCl溶液应完全浸没内电极，同时电极下端要保持少量的KCl晶体。

C、电极玻璃弯管处不应有气泡。

D、采用离子交换法分离干扰物

D、电极下端的陶瓷芯毛细管应通畅。 A、使用高温火焰 B、加入释放剂

27 在原子吸收光谱法测定条件的选择过程中，下列操作正确的是（）。

A、在保证稳定和合适光强输出的情况下，尽量选用较低的灯电流 B、使用较宽的狭缝宽度

26 原子吸收光度法中，下列哪些方法有利于消除化学干扰（）。

C、加入保护剂

C、尽量提高原子化温度

D、调整燃烧器的高度，使测量光束从基态原子浓度最大的火焰区通过 28 原子吸收法中能导致效果灵敏度降低的原因有（）。

A、灯电流过大 置未调整好

29 气相色谱法中一般选择汽化室温度（）。

A、比柱温高30～70%

B、比样品组分中最高沸点高30～50℃ C、比柱温高30～50℃

D、比样品组分中最高沸点高30～70℃

30 高效液相色谱流动相必须进行脱气处理，主要有下列（）种形式。

A、加热脱气法 三、判题题 1 2 3 4 5 6 7 8 9

弱酸的电离度越大，其酸性越强。（） 是V1＞V2。（）

B、抽吸脱气法

C、吹氦脱气法

B、雾化器毛细管堵塞 C、燃助比不适合 D、撞击球与喷嘴的相对位

D、超声波振荡脱气法

酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。（）

用双指示剂法分析混合碱时，如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和V2的关系若一种弱酸不能被强碱滴定，则其相同浓度的共轭碱必定可被强碱滴定。（）

溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好（）。

在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。（） 金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。（）

EDTA滴定法，目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1︰1的配合物。

由于Ksp(Ag2CrO4)=2.0310-12小于Ksp(AgCl)=1.8310-10，因此在CrO42和Cl–浓度

–

相等时，滴加硝酸盐，铬酸银首先沉淀下来。（） 11 标准要求越严格，标准的技术水平越高。（）

10 在化验室的管理过程中需要实施整体管理，不能只管局部。（）

12 检定是对计量器具的计量特性进行全面的评定，校准主要是确定其量值，从而判断计量

器具的合格与否。（）

13 对出厂前成品检验中高含量的测定，或标准滴定溶液测定中，涉及到使用滴定管时、此

滴定管应带校正值。（）

14 一般情况下量筒可以不进行校正，但若需要校正，则应半年校正一次。（） 15 实验中应该优先使用纯度较高的试剂以提高测定的准确度。（） 16 实验室中油类物质引发的火灾可用二氧化碳灭火器进行灭火。（） 17 当不慎吸入H2S而感到不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气。（） 19 装乙炔气体的钢瓶其减压阀的螺纹是右旋的。（） 20 根据相似相溶原理，乙醇易溶于水中。（）

21 一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大

18 气体钢瓶按气体的化学性质可分为可燃气体、助燃气体、不燃气体、惰性气体。（）

6 下列酸碱，互为共轭酸碱对的是（）。

－

－

－

A、H3PO4与PO43- B、HPO42与PO43 C、HPO42与H2PO4－ D、NH4+与NH3 7 8 9

A、C/Ka≥500

B、C/Kb≥500

用最简式计算弱碱溶液的C(OH-)时，应满足下列（）条件。

C、C2Ka≥20Kw D、C2Kb≥20Kw

下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。 A、NH4+ B、HS- C、PO43-

D、HCO3-

B、加少许Na2CO3

配制硫代硫酸钠标准溶液时，以下操作正确的是（ ）。 A、用煮沸冷却后的蒸馏水配制

C、配制后放置8-10天 D、配制后应立即标定

10 以下关于EDTA标准溶液制备叙述正确的为（）。

A、使用EDTA分析纯试剂先配成近似浓度再标定 能接近

C、EDTA标准溶液应贮存于聚乙烯瓶中 橙指示剂

11 高锰酸钾法可以直接滴定的物质为（）。

A、Ca2+ B、Fe2+ C、C2O42- D、Fe3+

A、还原Cu2+为Cu+

B、防止I2挥发

D、把CuSO4还原成单质Cu

C、与Cu+形成CuI沉淀

12 碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用正确的是（）。

D、标定EDTA溶液须用二甲酚B、标定条件与测定条件应尽可

13 为减小间接碘量法的分析误差，滴定时可用下列（）方法。

A、快摇慢滴 B、慢摇快滴 C、开始慢摇快滴，终点前快摇慢滴 D、反应时放置暗处 14 电子天平使用时应该注意（）。

A、将天平置于稳定的工作台上避免振动、气流及阳光照射。 B、在使用前调整水平仪气泡至中间位置 C、经常对电子天平进行校准

D、电子天平出现故障应及时检修，不可带“病”工作。 15 化验室检验质量保证体系的基本要素包括（）。

A、检验过程质量保证 B、检验人员素质保证

C、检验仪器、设备、环境保证 D、检验质量申诉和检验事故处理

16 不违背检验工作的规定的选项是（）。

A、在分析过程中经常发生异常现象属于正常情况 B、分析检验结论不合格时，应第二次取样复检

B、国家选定的其他计量单位

D、国际上使用的其他计量单位

C、分析的样品必须按规定保留一份 D、所用的仪器、药品和溶液必须符合标准规定。17 我国的法定计量单位是由（）组成的。

A、国际单位制单位 C、习惯使用的其他计量单位

18 我国的法定计量单位由以下几部分组成（）。

A、SI基本单位和SI辅助单位 B、具有专门名称的SI导出单位 D、十进倍数和分数单位

C、国家选定的非国际制单位和组合形式单位

19 可用作参比电极的有（）。

A、标准氢电极

B、甘汞电极 D、玻璃电极

C、银—氯化银电极

20 下列属于分析方法标准中规范性技术要素的是（）。

A、术语和定义 B、总则 C、试验方法 D、检验规则

A、尽可能筛选粒度分布均匀的载体和固定相； B、保证固定液在载体表面涂渍均匀；

C、保证固定相在色谱柱填充均匀； D、避免载体颗粒破碎和固定液的氧化作用。 22 汽油等有机溶剂着火时下列物质能用于灭火的是（）。

A、二氧化碳 B、砂子 C、四氯化碳 D、泡沫灭火器 23 在实验室中引起火灾的通常原因包括（）。

A、 明火

B、 电器保养不良

C、 仪器设备在不使用时未关闭电源 D、使用易燃物品时粗心大意

长时间用电导致仪器发热

24 洗涤下列仪器时，不能用去污粉洗刷的是（）。 25 下列体系中组分数为2的有（）。

21 在气相色谱填充柱制备操作时应遵循下列原则（）。

A、烧杯 B、滴定管 C、比色皿 D、漏斗 A、糖水 B、氯化钠溶液 C、水-乙醇-琥珀睛 D、纯水 26 采集液体样品时采样用的容器必须（ ）

A、严密 B、洁净

C、干燥 D、密封

27 分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时应考虑( )等几方面的问题。

A、样品组成 B、测定对象 C、测定方法 D、干扰元素 28 下列误差属于系统误差的是（）。

A、标准物质不合格

B、试样未经充分混合 C、称量读错砝码 D、滴定管未校准

29 试样制备过程通常经过（ ）基本步骤。

A、破碎 B、混匀 C、缩分 D、筛分 A、需用基准物质或高纯试剂配制 备液 1 2 3

30 在配制微量分析用标准溶液时，下列说法正确的是（ ）。

B、配制1μg/ml的标准溶液作为贮

D、硅标液应存放在带塞的玻璃瓶中

C、配制时用水至少要符合实验室三级水的标准

三、判断题

酸碱质子理论中接受质子的是酸。（）

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定1000mol/LHAc溶液，化学计量点时溶液的pH值小于7。用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；若用

（）

此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。（） 4 5 6 7 8 9

双指示剂法测混合碱的特点是变色范围窄、变色敏锐。（） 是Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。（）

氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应。（） 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发（）。

配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。

现有原电池（-）Pt∣Fe3+，Fe2+‖Ce4+，Ce3+∣Pt（+），该原电池放电时所发生的反应

欲使沉淀溶解，应设法降低有关离子的浓度，保持Qi

失。（）

10 改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。（）

11 在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。（） 12 金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。（） 13 配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。（） 14 配位数最少等于中心离子的配位体的数目。（）

15 滴定各种金属离子的最低pH值与其对应lgK稳绘成的曲线，称为EDTA的酸效应曲线。（）

––

16 由于Ksp(Ag2CrO4)=2.0310-12小于Ksp(AgCl)=1.8310-10，因此在CrO42和Cl浓度相

等时，滴加硝酸盐，铬酸首先沉淀下来。（）

17 非常细的铁粉与硫磺粉混合得很均匀，那么相数为1。（）

18 欲使沉淀溶解，应设法降低有关离子的浓度，保持Qi

19 用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是酚酞。（）

20 质量活动结果的见证性文件资料是质量记录。（）

21 国家标准是国内最先进的标准。（）

22 反应N2+3H2==2NH3达到平衡，则该体系的组分数为2。（） 23 浓度≤1μg/mL的标准溶液可以保存几天后继续使用。（） 24 定量分析工作要求测定结果的误差在企业要求允许误差范围内（）

25 化工产品采样量在满足需要前提下，样品量越少越好，但其量至少满足三次重复检测，

备考样品和加工处理的要求。（） （）

26 实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。27 钡盐接触人的伤口也会使人中毒。（）

28 高压气瓶外壳不同颜色代表灌装不同气体，氧气钢瓶的颜色为深绿色，氢气钢瓶的颜色

为天蓝色，乙炔气的钢瓶颜色为白色，氮气钢瓶颜色为黑色。（） 螺纹是正扣（右旋）的，非可燃气体则为反扣（左旋）。（）

30 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样

速度降温冷却,溶有NaCl的杯子先结冰。（）

31 吸收池在使用后应立即洗净，当被有色物质污染时，可用铬酸洗液洗涤。（） 32 从高温高压的管道中采集水样时，必须按照减压装置和冷却器。（） 33 杠杆规则适用于相图中任意两相平衡区。（）

29 不同的气体钢瓶应配专用的减压阀，为防止气瓶充气时装错发生爆炸，可燃气体钢瓶的

34 原子吸收分光光度计的分光系统（光栅或凹面镜）若有灰尘，可用擦镜纸轻轻擦拭。（）

35 凡是醛在稀碱溶液中均能发生羟醛缩合反应。（） 36 地震和海啸属于次生环境问题。（）

37 洛杉矶光化学烟雾事件造成的原因是由于汽车废气所进行的光化学反应所致。（） 38 常见的紫外光源是氢灯或氘灯。（）

39 气相色谱固定液必须不能与载体、组分发生不可逆的化学反应。（）

40 在分光光度法中，测定所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液。（）

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