高中化学选修3习题

高中化学选修3综合练习

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一、选择题（下面每一题答案中有一个或两个选项符合题意，1.5ⅹ20=30分）

1、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A、XYZ2 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ3

2、在下列四种元素中，电负性最小的是（ ）

A、Mg B、Na C、S D、Cl

3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）

A、易形成-1价离子 B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱

C、从上到下氢化物的稳定性依次减弱 D、从上到下原子半径逐渐减小

4、下列共价键中，属于非极性键的是（ ）

A、C-H B、C-Cl C、C=O D、N≡N

5、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）

A、CCl4 B、CO2 C、NH4Cl D、C2H4

6、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）

A、F B、Cl C、Br D、I

7、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）

A、两个碳原子采用sp杂化方式 B、两个碳原子采用sp杂化方式

C、每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D、两个碳原子形成两个π键

8、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）

A、CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B、CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C、CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D、CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

9、下列配合物的配位数不是6的是（ ）

A、K2[Co（NCS）4] B、Na2[SiF6] C、Na3[AlF6] D、[Cu（NH3）4]Cl2

10、晶体与非晶体的严格判别可采用（ ）

A、 有否有自范性 B、有否各向异性 C、有否有固定熔点 D、有否有周期性结构

11、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ）

3212124

A、干冰 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、碘

12、下列叙述正确的是( )

A、固态物质一定是晶体 B、冰和固体碘晶体中相互作用力相同

C、晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 D、凡有规则外形的固体一定是晶体

13、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )

A、由分子间作用力结合而成，熔点低 B、固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右 C、由共价键结合成网状结构，熔点高 D、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

14、下列化学式表示的物质中，形成的晶体属于离子晶体并且含有共价键的是( )

A、CaCl2 B、MgO C、N2 D、NH4Cl

15、下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是( )

A、晶体硅 B、二氧化硅 C、冰 D、干冰

16、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化 合物的化学式正确的是( )

A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12

17、关于晶体的下列说法正确的是（ ）

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

18、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ）

A、Na(g)+Cl(g)→NaCl(s);△H1 B、2Na(s)+ 2Cl2(g) →2NaCl(s);△H2

C、2Na(s)+ 2Cl2(g) →2NaCl(g); △H3 D、Na(g)－e→Na(g); △H4

19、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ） ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

A、①②④ B、①③⑥ C、②④⑥ D、③④⑤

20、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）

AB、在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

－++－

C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

二、填空题（共70分）

21、（10分）A、B、C、D都是短周期元素，A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属于同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。

（1）根据上述事实判断：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。

（2）C的离子的核外电子排布式为 ；D原子的核外电子排布式为 。

（3）B位于 周期 族，它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物是一种 酸。

22、（9分）A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__ ______，C的元素符号为________；

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为___________________________；

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。

(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnpnn＋ 1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。

23、（8分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)___(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 _________。

（4）W的氢化物的空间构型为 。

24、（11分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号分别是 、 。

（2）XZ2与YZ2的分子式分别为 和 ，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的 是 （写分子式）。

（3）Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。

（4）E的单质与水反应的化学方程式为 。

25、（10分）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

（1）石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。

（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。

（3）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。

27、（9分）有下列八种晶体：A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．铝 H．金刚石 以上晶体中：

(1)属于原子晶体的化合物是__ ______；直接由原子构成的晶体是________；直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)由极性分子构成的晶体是___ _____，含有共价键的离子晶体是___ _____，属于分子晶体的单质是________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。

28、（8分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。 A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中

1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

请回答：

(1)A元素的名称是____________________________；

(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是____________________；

(3)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm，则晶胞的体积是___ _____(只要求列出算式)。 3

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