辽宁省沈阳二中13至14学年上学期高一期中考试化学（附答案）

沈阳二中2013—2014学年度上学期期中考试

高一（16届）化学试题

说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分

2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64

第I卷（50分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分） 1．下列实验操作中正确的是（ ）

A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B．把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)3胶体 C．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔 对准，然后进行分液

D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质 2．下列说法正确的是（ ）

A．金属原子失电子越多，其还原性越强 B．CH4的摩尔质量为16g

C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．丁达尔效应可以区分溶液和胶体

3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ） A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A．酸：电离时生成H+的化合物 C．电解质：物质本身导电性

B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间 D．氧化物：化学式中含有氧元素

5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为（ ）

A．M/10Sρ mol?L1 B．1000Sρ/M(100+S) mol?L1

－

－

C．10Sρ/M mol?L1 D．M(100+S)/1000Sρ mol?L1

－

－

6．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应； ③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（ ） A．①③ B．③ C．①② D．③④ 7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

B．常温常压下，22.4 L 的C2H2气体和C2H4气体的混合物中含有的碳原子数目为0.2NA C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA D．1mol NH4+中含有电子数为10NA

8．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是（ ）

甲 A 物质的粒子数 B 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体体积 C 固体的体积 D 溶液中溶质的物质的量浓度 溶液的体积 乙 阿伏加德罗常数 固体的密度 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）

A．两种气体的氧原子数目相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的压强相等

10．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ） A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．C+CO2

2CO

C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分） 11．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）

A．石灰水中通入过量的CO2：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O

－

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH＝BaCO3↓+2H2O+CO32-

＋

－

C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+ == H2O

D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O

＋

－

12．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（ ）

①K+、Cl、NO3、S2②K+、Fe2+、I、SO42③Na+、SO42、Cl、NO3

－

－

－

－

－

－

－

－

④Na+、Ca2+、Cl、HCO3⑤K+、Ba2+、NO3、Cl

－

－

－

－

A．①③B．③⑤ C．③④D．②⑤

13．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是( ) A．Z-、B-、A2+、X2+中Z-的还原性最强 B．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 C．Z元素在反应①中被氧化，反应③中被还原 D．氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+ 14．在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R03n-+F2+20H-=R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是 （ ）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

15．100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50 mL0.02 mol/LAl2(SO4)3溶液混合（不考虑水的电离）,下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（ ） A．混合液中c(SO42)为0.04 mol?L1

－

－

B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al 3+)与100 mL 0.02 mol?L1Al (NO3)3中c(Al 3+)相等

－

C．混合后的溶液中含有0.003 molNa+ D．混合后溶液中c(Na+)为0.02 mol?L1

－

16．人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C发生还原反应 C．维C将Fe3+转化成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化

17．利用排空气法在烧瓶中收集了一定量的氨气，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度是10。将此装有氨气的烧瓶倒立于水槽中，由于氨气溶于水造成烧瓶中液面上升，最后烧瓶中的水占据的空间是烧瓶体积的（ ）

A．1/4 B．1/2 C．3/4 D．全部

18．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3（NO遇氧气生成红棕色的NO2）。下列说法正确的是（ ）

A．在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂

B．在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol D．NF3在潮湿的空气中一旦泄漏，不易被发现

19．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（ ） A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-

20．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/ L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/ L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（ ）

A．K2MnO4 B．MnO2 C．MnCl2 D．Mn

第II卷（50分）

三、实验题（共17分）

21．（7分）（1）实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案。请回答下列问题。

①操作①可选择__________仪器。

②加入试剂2的目的________________，此时发生反应的离子方程式：______________。 ③常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为 1.17 g/cm3的混合溶液。在1000 g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

22．（10分）某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：。

（2）请写出该实验的简要的实验步骤： ①计算 ②称量胆矾g ③④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀

（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。 ．．

（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出实验操作及现象。

鉴别对象 Cu2+ SO42- 四、填空题 （共33分） 23．（17分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质中属于非电解质的是 （填序号，下同）， 属于强电解质的是，属于分散系的是

（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为： H＋OH

＋

－

实验操作、现象 H2O，该反应的化学方程式为。

（3）⑩在水中的电离方程式为，

（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：

（5）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： ①写出反应的离子方程式。

②下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（6）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。则该反应的化学方程式 为。现有NO和NH3混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是。

24．（16分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题： A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/zxpt.html