2007年海南省高考理综试卷化学部分

2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）

化 学

注意事项：

1．本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第I卷

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。 1．

(2007海南新课标，01)下列物质中，不含有硅酸盐的是[ ] A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 2．

(2007海南新课标，02)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是[ ]

A．1和17 B．12和9 C．14和 6 D．15和8 3．

(2007海南新课标，03)下列叙述正确的是[ ] A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 4．

(2007海南新课标，04)下列叙述正确的是[ ] A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 5．

(2007海南新课标，05)下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是[

]

6．

(2007海南新课标，06)已知：

(1)Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于[ ]

A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 7．

(2007海南新课标，07)下列实验现象的描述错误的是[ ] A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 8．

(2007海南新课标，08)下列溶液能与镁反应生成氢气的是[ ] A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水 9．

(2007海南新课标，09)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是[ ]

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

10．

(2007海南新课标，10)能正确表示下列反应的离子方程式是[ ] A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合

2

HCO3+OH ==CO3+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ C．少量金属钠放入冷水中 Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

2+ Cu2+ + SO2 +Ba + 2OH== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 4

11．

(2007海南新课标，11)在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是[ ]

A．Ca2+、CH3COOH、Br 、Na+ B．NO3、Fe3+、Mg2+、SO24 2 C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl D．K+、Cl 、Al3+、SO3

12．

(2007海南新课标，12)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为[ ]

A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a 第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题~第29题为选考题，考生根据要求做答。

(2007海南新课标，13)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；

（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；

（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与

⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

。

(2007海南新课标，14)依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；

X电极上发生的电极反应为；

（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。 15．（10分）

(2007海南新课标，15)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 （1）X的分子式是 ；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是

（有机物用结构简式表达）；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ； （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）

16．（6分）

(2007海南新课标，16)PCl5的热分解反应如下： PCl5（g）

PCl3(g) + Cl2(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式；

(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

(2007海南新课标，17)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号） ； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。

以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。 《有机化学基础》模块

18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 18．

(2007海南新课标，18)下列分子中，所有原子都处在同一平面的是[ ] A．环已烯 B．丙炔 C．乙烷 D．苯 19．

(2007海南新课标，19)分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）[ ] A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

20．

(2007海南新课标，20)从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物

现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有[ ] A．①② B．②③ C．③④ D．①④

21．（11分）

(2007海南新课标，21)根据图示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A ，E ，G ；

（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 ，

反应④化学方程式（包括反应条件）是 ； （3）写出①、⑤的反应类型：① 、⑤ 。 《物质与结构模块》

22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 22．

(2007海南新课标，22)下列叙述正确的是[ ] A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高

23．

(2007海南新课标，23)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是[ ]

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 24．

(2007海南新课标，24)NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl 离子的数目分别是[ A．14，13 B．1，1 ]

C．4，4 D．6，6

25．（11分）

(2007海南新课标，25)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为

《化学与技术》模块

26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分 26．

(2007海南新课标，26)下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是[ ] A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜 B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜 C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果 D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂 27．

(2007海南新课标，27)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是[ ] A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D．除去生铁中的非金属元素 28．

(2007海南新课标，28)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是[ ] A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg

29．

(2007海南新课标，29)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ；

；

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ ；

（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率（%）。

2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）

化 学参考答案

第I卷 1、 答案：B

考点：本题考查了常见物质成份的辨别。

解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液。黏土的成分主要是铝硅酸盐，常见的有高岭土。普通水泥主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。 2、 答案：B

考点：本题考查了原子结构与离子键的含义。

解析：本题可以根据原子序数写出化学式即A、HCl B、MgF2 C、SiC D、P2O5 写出化学式后，很容易看出只有MgF2 是离子化合物，存在离子键。 3、 答案：C

考点：本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。

解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[H+]=[OH-]水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。 4、 答案：B

考点：本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。

解析：由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。 所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。 5、 答案：C

考点：本题考查了烃的命名规律。

解析：此题主要考查烷烃的命名中，给碳原子的编号，等效碳上的氢成为等效氢，一氯取代效果相同，选C。 6、 答案：A

考点：本题考查了热化学方程式书写规律。

解析：由已知 、 热化学方程式可知： — 即可得出答案。

7、 答案：A

考点：本题考查了化学反应实验现象的描述。

解析：氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。 8、 答案：A

考点：本题考查了盐的水解规律。

解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2↑ ，而其他溶液均显碱性。所以选A。 9、 答案：D

考点：本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。

解析：本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。 10、 答案：D

考点：本题考查了离子方程式的正误判断。

解析：离子方程式的正误判断是必考考点，A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式；C电荷不守恒。 11、 答案：A

考点：本题考查了离子共存问题。

解析：pH=1时，溶液显强酸性，OH 与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕黄色的Fe3+，C中HClO与Cl 发生氧化还原反应。所以选A。 12、 答案：D

考点：本题考查了物质的量的相关计算。

解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl )=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒 2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl ]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(ClN( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a 即(2y-4x)/a 。

)。

第II卷 13、

答案：（1）Si Ar（2）K F

（3）铝（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O

（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色） 考点：本题考查了元素周期表的应用以及常见元素的性质。

解析：(1)根据元素周期表，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金属性：同周期从左到右越来越小，同主族从上到下越来越大；而非金属性：同周期从左到右越来越大，同主族从上到下越来越小。(3)氢氧化铝为两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应。(4)利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，设计反应Cl2 + 2NaBr=2NaCl+Br2。 14、

答案：（1）Cu AgNO3（2）正极 Ag+ +e－＝Ag↓ Cu－2e－＝Cu2+

（3）X Ag 考点：本题考查了原电池原理。

解析：本电池的化学反应原理为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。对于原电池负极上发生氧化反应，失电子一极；正极上发生还原反应，得电子一极。电子由负极流向正极。

15、

答案：（1）C2H6O （2）2C2H5

OH + 2Na

2C2H5ONa + H2↑

（3）CH3CHO （4）Z为CH3COOH，与X反应的化学方程式为

CH3COOH + C2H5OH 已知n (CH3COOH)==

浓硫酸 △

CH3COOC2H5 + H2O

120g184g2mol n (CHOH)==> 2mol 25

60g·mol－46g·mol－ 所以乙醇过量，应以乙酸计算产率

2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g 106g

所以该反应的产率为 176g×100％＝60.2％ 考点：本题考查了有机化合物化学式推断、化学性质以及有机计算。

46 52.2%

=2 解析：(1)X分子中的碳原子数目为：

1246 13.0%

=6 X分子中的氢原子数目为：

1246 34.8%

=1 X分子中的氧原子数目为：

12

所以X的分子式为C2H6O。

(2)不要忘记标注氢气的气体符号。(3)醇催化氧化得到醛。(4)醇在酸性高锰酸钾溶液作用下直接氧化得到酸。醇与酸在浓硫酸作用下酯化得到酯。 16、

答案：（1）K==

c(PCl)·c(Cl)c(PCl5)（2） PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)

2.00

c(起始)(mol/L) 10.0 0 0 c(变化)(mol/L) 0.150 0.150 0.150

c(平衡)(mol/L) 0.050 0.150 0.150

c(PCl)·c(Cl)0.150×0.150

所以平衡常数K==c(PCl)＝＝0.45

0.0505

考点：本题考查了化学平衡常数的求算。 解析：对于反应: mA + nB pC + qD

1、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。 2.数学表达式：

cp(C) cq(D)

平衡常数的数学表达式 K m

n

c(A) c(B)

17、

答案：（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2

（2）3和4（3）开始反应温度 6和7

（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同 考点：本题考查了通过处理实验数据研究化学反应速率的影响因素。

解析：比较表中实验1和2、实验4和5，其他条件都一样，只是金属状态由丝变成了粉末，金属消失的时间就少了很多，反应速率变快很多，也就是说明金属固体的表面积越大，速率就越快。同理，比较表中各项数据进行分析不难得出正确答案。 选考题

《有机化学基础》模块 18、 答案：D

考点：本题考查了原子共面的判断。

解析：苯属于平面结构，所有原子都处在同一平面。 19、 答案：B

考点：本题考查了同分异构体的书写规律。

解析：属于烯烃的有：1－戊烯，2－戊烯，2－甲基－1－丁烯，2－甲基－2－丁烯，3－甲基－1－丁烯。看似五种，但题目已注明要考虑顺反异构，其中2－己烯应有两种(见下图)，所以共六种。

20、 答案：A

考点：本题考查了官能团的化学性质。

解析：本题的官能团有碳碳双键、醛基，都可以发生氧化反应和加成反应。

答案：（1）CH2＝CH2

HOOC(CH2)4COOH

（2）

（3）加成 缩聚

考点：本题考查了有机化合物合成与推断。

解析：由分子式可得到A 为CH2=CH2，F 为CH2(OH)CH2(OH)，再由F与G在浓硫酸加热条件下缩聚得到高聚物，可推知G为HOOC(CH2)4COOH。由分子式可知D 为CH2=CHCl，综合反应②④可知C为CH2ClCH2Cl，B为Cl2。又知D发生加聚得到E，E

必为《物质与结构模块》 22、 答案：C

考点：本题考查了晶体的结构与性质。

解析：本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO2 也存在Si－O极性共价键，B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C正确。金属汞的熔点很低，D错。 23、 答案：D

考点：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。 解析：H2S为V形；BF3为平面三角形。 24、 答案：C

考点：本题考查了NaCl晶胞的结构。

解析：每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl 离子的数目分别是4、4。

，其余题目迎刃而解。

答案：（1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2

（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1

考点：本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。

解析：(1)A元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为N。(2)B、C分别为17、19号元素即Cl、K。(3)D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为Cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

《化学与技术》模块 26、 答案：B

考点：本题考查了合成洗涤剂的结构与性质。

解析：在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应为非极性链状烃基。 27、 答案：D

考点：本题考查了生铁炼钢的过程。

解析：生铁炼钢的过程是去碳，降硫磷，调硅锰的过程。 28、 答案：D

考点：本题考查了离子交换膜的使用范围。

解析：使用离子交换膜的有硬水的软化 、 电解饱和食盐水制造NaOH、电渗析淡化海水 等等。D运用了沉淀法，以及电解法得到镁，没有用离子交换膜。

答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2

△

△

CaCl2 +2NH3↑+2H2O

（2）NH3 +H2O +CO2 +NaCl(饱和)＝NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3

Na2CO3 +CO2↑+H2O

（3）前者的CO2 来自合成氨厂，后者的CO2 来自煅烧石灰石。 M(Na2CO3)+2×M(NH4Cl)（4）×100％＝100％

M(Na2CO3)+2×M(NH4Cl)考点：本题考查了氨碱法和联合制碱法的原理。

解析：明确氨碱法和联合制碱法的化学反应原理。“联合制碱法”原子利用率的表达式为：原子利用率（%）＝

目标产物总质量期望产物总质量

＝。

反应物总质量生成物总质量

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