沈阳一中2017-2018高二年级化学期中考试试卷

2017-2018下学期高二年级化学期中考试试卷

考试时间：90分钟 试题满分：100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、单选题（共20小题。1-10，每题2分。11-20每题3分。共50分）

1．1个C 原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是

A. NH3与N2H4 B. SCl4与S2Cl2 C. SF6与S2F10 D. H2O与H2O2 2．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

下列说法不正确的是 A. 过程i发生了加成反应 B. 中间产物M的结构简式为

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离

3．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3

溶液；②为检验Fe（NO3）2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；⑥溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯。其中可能失败的实验是( ) A. ①②③④⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②④⑤ D.①③⑤⑥

4．己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2 (g)=Y(g) △H<0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是 A. 烯烃X只有一种结构

B. 烯烃X的摩尔质量为126g/mol

C. 烃Y的一个氢原子被-C4H9取代，所得产物有12种 D. 降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物

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5．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是

A B C D 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐） 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋） 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明） 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清） 诗中包含了丁达尔现象 文中提到的“脂水”是指油脂 这段记载中，涉及氧化还原反应 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维 6．下列实验的现象描述或对应的离子方程式，不正确的是( ) A. 氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀: Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

B. 氢氧化铁胶体中滴入足量HI溶液，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解变成棕黄色溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，并不断增加: 2A13++3SO42-+3Ba2++60H-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 2Al(OH)3+SO42-+Ba2++20H-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，产生白色沉淀: Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

7．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3- B. b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl- C. c点对应的溶液中：Ag+、K+、NO3-、F- D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-

8、实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消 石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为 A. 50.6g B. 28.6g C. 25.4g D. 14.3g

9．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 分析下表中的数据，不能形成合金的是 （ ）

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熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.8 883 Cu 1083 2567 Al 660 2467 Fe 1535 2750 A. Cu和Al B. Fe和Cu C. Al和Na D. Cu和Na

10．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是

A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B. CaO2中阴阳离子的个数比为1：1

C. CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol

D. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

11．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g(b＞a)。下列物质中能满足上述结果的是（ ） A.CH2O B. CH2O2 C. C6H12O6 D. C12H22O11

12．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种 B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸 C. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式 D. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种

13．标准状况下，下列说法正确的是 A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同 B. 71 g 氯气和水反应转移电子数为NA

C. 2.5 g Mg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L D. 由H2O2 制2.24 L O2 转移的电子数目为0.4NA

14．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

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A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B. 当0

D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL（标况）

15．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A. 一定含有Al，其质量为4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等

16．信息提示： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快 ③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。

Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是( )

A. 白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成

B. 红色物质是 Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化成 Fe3+ C. 红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2 把 Fe(SCN)3 漂白了 D. 用 KSCN 溶液检验 Fe3+时， Cu2+存在会产生干扰

17．为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验： （已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）

下列说法中正确的是

A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3

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B. 实验②中发生反应的离子方程式为：4I+ O2 + 4H+

－

2I2 + 2H2O

C. 实验③能证明食盐样品中不存在KIO3 D. 以上实验说明离子的还原性：I > Fe2+

－

18．已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是 A. NaCl B. NaCl、 NaBr、 Na2 SO4 C. NaCl、Na2 SO4、I2 D. NaCl、Na2 SO4 、 NaI

19．A、B、C 三种溶液中各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C 依次含有的离子是

A. Fe3+、Cu2+、Ag+ B. Cu2+、Fe3+、Ag+ C. Ag+、Fe3+、Cu2+ D. Cu2+、Ag+、Fe3+

20．将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2

11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）

A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

二、填空题

21、（6分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式

为__________。

（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴________________。 （3）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是

____________。

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉

(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________

22．（14分）五氯化磷(PCl5) 常温下是一种淡黄色固体，在潮湿空气中水解产生两种酸。

PCl5在有机合成中被广泛用作氯化剂、催化剂、脱水剂等，高纯度PCl5主要用于医药中间体及锂电池原材料的合成。工业生产PCl5的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷(PCl3)，再通入氯气在合适的温度下发生反应：PCl3+Cl2

PCl5。某工厂对传统方法进行了改进以生产高纯度PCl5，主要流程如

下图所示(循环水的作用是控制温度)。

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