【人教版化学】步步高2012版大一轮复习练习: 第4讲 氮的氧化物

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【人教版化学】步步高2012版大一轮复习练习: 第4讲 氮的氧化物和硝酸 第5讲 氨和铵盐

第四章 常见的非金属及其化合物

第4讲 氮的氧化物和硝酸

第5讲 氨和铵盐

一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)

1.氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 ( )

A.工业合成氨的过程是固氮的过程

B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气

D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

2. 下列有关说法中正确的是 ( )

A. 双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染

B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、Pt

C.氨水能导电,说明氨气是电解质

D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

3.如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 (

)

A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3

4. 下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是 ( ) ①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸

A.①② B.③④ C.①④ D.②③

5. 某元素的单质与足量浓HNO3反应时,参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4,则反应后的产物中,该元素的价态可能为 ( )

A.+1 B.+5 C.+3 D.+4

6. 三氟化氮(NF3)是无色无味的气体,它可由氨气和氟气反应得到,反应的化学方程式为4NH3+3F2===NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是 ( )

A.NF3中N呈+3价 B.NF3是共价化合物

C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3分子呈三角锥形

7. 已知NH3难溶于CCl4,如下图所示,下列装置中,不宜用于吸收氨气的是 ( )

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++---8.从某些性质看,NH3与H2O相当,NH4与H3O相当,NH2与OH相当,NH2(有时

也包括N3)与O2相当。下列有关化学方程式不正确的是 ( ) --

A. NH4Cl与KNH2反应:NH4Cl+KNH2===KCl+2NH3↑

B.二价活泼金属M与液氨反应:M+2NH3===M(NH2)2+H2↑

C.盐酸与MNH反应:2HCl+MNH===MCl2+NH3↑

D.NH4Cl与MO反应:2NH4Cl+MO===2HCl+M(NH2)2+H2O

9.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( )

A.SO2 B.Cl C.Fe3 D.NO3 -+-

10. (2009·全国理综Ⅱ,6)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )

A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5

11.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3的浓度为

( )

A. 0.3 mol/L B.0.4 mol/L

C.0.5 mol/L D.0.6 mol/L

12.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是 ( )

A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2

二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)

13. (12分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(一)提供的装置

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(二)NH3的制取

(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是(填序号)。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热,有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置:填序号)。

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时,相应反应的化学方程式是__________________。

(三)模拟尾气的处理

选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置,回答有关问题:

(4)A中反应的离子方程式为_______________________________________________。

(5)D装置中的液体可换成(填序号)。

a.CuSO4 b.H2O l4 d.浓硫酸

(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是______________________。

14. (10分)下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、

C、D,图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白:

(1)A的化学式。

(2)写出反应①②的化学方程式:

①________________________________________________________________________, ②________________________________________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式:__________________________________________。

(4)J与F反应的化学方程式:______________________________________________。

(5)在反应④中,当生成标况下2.24 L G时,转移电子数为。

15. (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和

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氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:

(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。

(3)B装置的名称是________________________________________________________; E装置的作用__________________________________________________________。

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是_________________________。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:_________________________________________________。

当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_________________________________________________________。

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?____________________________________________________________________________

16. (6分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3)=3 mol/L。

(1)求稀释后的溶液pH=

(2) 若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收,NaOH溶液的体积为 mL。

答案 1 .C 2 . D 3 .A 4 . A 5 .D 6 .C 7 .B 8 .D 9 .D 1 0 .A 11 .B 12 . B

13 . (1)①③⑤ (2)C或G

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3·H2O===NH3↑+Ca(OH)2(要对应)

(4)3Cu+2NO3+8H===3Cu2+2NO↑+4H2O -++-△

(5)c (6)NO尾气直接排放,没有进行处理

14 . (1)NH4HCO3

(2)①2Mg+CO2=====2MgO+C

点燃

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催化剂

-②4NH3+5O2=====4NO+6H2O △(3)NH4+HCO3+2OH=====NH3↑+CO23+2H2O +--△

(4)C+4HNO3(浓)=====CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)0.2

15 . (1)MnO2+4H+2Cl=====Mn2+Cl2↑+2H2O +-+△△

(2)生石灰或固体氢氧化钠

(3)干燥管 除去氯气中的氯化氢

(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合

(5)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl b/2a mol1 -

(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中 16 . (1)0 (2)0.125 (3)150

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