江西省铅山一中2015届高三理综上学期第七次模拟考试题（非零班）

铅山一中2015届高三理综模拟测试卷（七）

第I卷（选择题 126分）

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N:14 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Mn：55 S： 32

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1、据美国全国广播公司2013年8月28日报道，奥地利科学家已经使用干细胞在实验室中培育出微型人脑。科研人员选取人类胚胎干细胞或成人皮肤细胞，将其培育成神经外胚层，再放入特制的凝胶中，引导组织进一步生长。这个豌豆大小的组织已经达到9周胎儿大脑的发育水平，但尚不能独立思考。下列相关描述，正确的是 （ ） A、由成人皮肤细胞培育成微型人脑，体现了动物细胞的全能性 B、培育出微型人脑的过程中，发生了细胞分裂和细胞分化过程 C、若培育过程中出现了细胞坏死，其根本原因是基因表达

D、若培育过程中出现了细胞癌变，则癌变细胞内的呼吸速率减慢 2、假设在某一个群体中，AA、Aa、aa三种基因型的个体数量相等，A和a的基因频率均为50％。右图表示当环境发生改变时，自然选择对基因A或a有利时，其基因频率的变化曲线。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．甲表示当自然选择对隐性基因不利时A的基因频率变化曲线 B．乙表示当自然选择对杂合子不利时A的基因频率变化曲线 C．自然选择直接作用的是生物个体的表现型

D．有利基因的频率变化如甲时，该种群已进化成新物种 3、下列有关曲线的叙述，正确的是

A、甲、乙分别表示在不同浓度生长素的作用下，燕麦根 和芽的生长变化情况，在浓度大于4时对两器官的影 响差异体现出生长素作用的两重性

B、若甲、乙分别表示不同浓度的生长素类似物NAA对 双、单子叶植物生长的影响，则浓度为4的NAA溶液 能有效去除单子叶植物

C、若该图表示温度对甲、乙两种酶催化活性的影响，则温度为1时因对两种酶活性的影响效果不同而体现出甲酶具有高效性

D、若甲、乙分别表示自然状态下兔和狼的种群增长速率时间（年）的变化趋势，则2～3年间两种群都出现出生率大于死亡率 4、下列说法有几项正确（ ）

①化学组成不只一种物质的有酶、激素、抗体、神经递质、免疫活性物质

物的种子萌发时产生的CO2与消耗的O2的体积相等，则该萌发种子在测定条件下的呼吸作用方式是有氧呼吸

抗原的作用都发生在内环境

双向的，而在突触的传导方向是单向的

血浆蛋白、葡萄糖、尿素、O2、CO2等可以是内环境的成分 含有10条染色体，则该细胞一定处于减数第一次分裂的后期 A 一项 B 二项 C 四项 D 五项

5．安第斯山区有数十种蝙蝠以花蜜为食。其中，长舌蝠的舌长为体长的1.5倍。只有这种蝙蝠能从长筒花狭长的花冠筒底部取食花蜜，且为该植物的唯一传粉者。由此无法推断出( )

A．长舌有助于长舌蝠避开与其他蝙蝠的竞争 B．长筒花可以在没有长舌蝠的地方繁衍后代 C．长筒花狭长的花冠筒是自然选择的结果 D．长舌蝠和长筒花相互适应，共同进化

长

舌蝠从长筒花中取食花蜜

6、光照、赤霉素和赤霉素合成抑制剂对某种植物茎伸长影响的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 （ ）

A．茎伸长受抑制均由赤霉素合成抑制剂引起 B．赤霉素是影响茎伸长的主要因素之一 C．植物茎伸长与光照时间无关 D．该植物是赤霉素缺失突变体

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ）

A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 8．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是（ ） A. 官能团为碳碳双键、羧基

B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体 C. 能发生氧化反应

D. 分子中所有原子可能在同一平面 9. 下列离子方程式正确的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－

9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10．向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是（ ）

A．若t1=15s，生成物C在 t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1 B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度 C．B的起始物质的量为0.02 mol

D．该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)

11．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（ ）种（不考虑立体异构） A．6 B．5 C．4 D．3 12．单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu．现将2.00g C与16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后，将生成的气体通过足量的澄清石灰水，共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法中错误的是（ ） A．反应后的固体混合物中还含有碳

B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g C．反应后的固体混合物的总质量为14.4 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol 13．常温下，下列说法不正确的是( )

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数 B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A) D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液： c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．斜面ABC固定在水平面上，AB面光滑，BC面粗糙，AB长度是BC长度的两倍。三个相同木块a、b、c通过轻质光滑定滑轮用细线相连，细线平行于斜面，如图所示。用手按住c，使其静止在BC上；现撤去c所受手的作用力，则下列关于木块c的判断，正确的是（ ） A．沿BC面下滑 B．沿BC面上滑

C．仍静止，所受摩擦力为零 D．仍静止，所受摩擦力不为零

15．如图所示，T为理想变压器，副线圈回路中的输电线ab和cd的电阻不可忽略，其余输电线电阻可不计，则当开关S闭合时（ ）

A．交流电压表V1和V2的示数一定都变小 B．交流电压表只有V2的示数变小

C．交流电流表A1、A2和A3的示数都变大 D．交流电流表A1、A2和A3的示数都变小

16．如图所示，A为置于地球赤道上的物体，B为绕地球做椭圆轨道运行的卫星，C为绕地球做圆周运动的卫星，P为B、C两卫星轨道的交点。已知A、B、C绕地心运动的周期相同。相对于地心，下列说法中错误的是（ ）

A．卫星C的运行速度大于物体A的速度 B．物体A和卫星C具有相同大小的加速度

C．卫星B运动轨迹的半长轴与卫星C运动轨迹的半径相等 D．卫星B在P点的加速度大小与卫星C在该点加速度大小相等

17. 火车在平直轨道上以平均速度v从A地到达B地历时t，现火车以

速度v’由A匀速出发，中途刹车停止后又立即起动加速到v’然后匀速到达B，刹车和加速过程都是匀变速运动，刹车和加速的时间共为t’，若火车仍要用同样时间到达B地，则速度v’的大小应为（ ）

A．v t／（t－t’） B．v t／（t＋t’） C．2v t／（2 t－t’） D．2v t／（2 t＋t’）

2

18．在xOy平面内有一条抛物线金属导轨，导轨的抛物线方程为y=4x，磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨平面向里，一根足够长的金属棒ab垂直于x轴从坐标原点开始，以恒定速度v沿x轴正方向运动，运动中始终与金属导轨保持良好接触形成闭合回路，如图甲所示。则图乙所示图象中能表示回路中感应电动势大小随时间变化的图象是（ ）

19．如图所示，三个重均为100N的物块，叠放在水平桌面上，各接触面水平，水平拉力F=20N 作用在物块2上，三条轻质绳结于O点，与物块3连

o

接的绳水平，与天花板连接的绳与水平方向成45角，竖直绳悬挂重为20N的小球P。整个装置处于静止状态。则（ ）

A．物块1和2之间的摩擦力大小为20N B．水平绳的拉力大小为20N

C．桌面对物块3的支持力大小为320N D．物块3受5个力的作用

20、质量为1kg的物体，放在动摩擦因数为0.2的水平面上，在水平拉力的作用下由静止开

2

始运动．水平拉力做的功W和物体发生的位移s之间的关系如图所示，重力加速度为10 m/s。则下列说法正确的是( ) A．s=3m时速度大小为32m/s B．s=9m时速度大小为32m／s C．OA段加速度大小为3 m／s

2

D．AB段加速度大小为1m／s

21．如图所示，一劲度为103N/m、原长为20cm的轻弹簧，

上端套在一光滑、水平、固定的细圆柱上，下端与一物块（视为质点）连接，物块放在光滑的水平面上．开始时，物块静止在细圆柱的正下方a位置，弹簧处于自然状态．现对物块施加大小为3N的水平恒力F，使之向右作直线运动，物块经过b位置时速度最大，最远能运动到c位置，假定物块一直与水平面接触，空气阻力不计，弹簧一直处于弹性限度内，以下说法中正确的是( )

A．从a到c物块先做匀加速运动后做匀减速运动 B．从a到c物块对地面的压力一直减小

2

C．从a到c物块和弹簧的总机械能先增加后减小

o

D．物块在b位置时弹簧中心轴线与水平面夹角为30

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题（共129分）

22．(6分)某同学设计了如图甲的实验装置测定一个物块的质量，他将一端带有定滑轮的长木板水平放置，物块一端通过细线与力传感器和重物连接，一端连接穿过打点计时器的纸带。他通过改变重物的质量使物块在不同的拉力作用下运动，物块所受拉力F的大小由力传感器读出，物块运动的加速度a由纸带上打点计时器打出的点计算出，该同学通过多次实验测得的数据画出了物块加速度a与所受拉力F的关系图线如图乙。

①该同学测得物块的质量m= kg

②利用该同学的数据还可得出物块和长木板之间的动摩擦因数?= (已知当地重力加速度g=10m/s)

③下面做法可以减小物块质量的测量误差的是 A．尽量减小定滑轮处的摩擦

B．尽量使重物的质量远小于物块的质量

C．实验前将长木板右侧适当抬高来平衡摩擦力 D．改变重物的质量进行多次实验 23.（8分）（1）张明同学要用伏安法测定一太阳能电池E1的电动势和内阻（电动势约2V，内阻约50?，允许通过的最大电流为400mA）。除了待测电池、开关和若干导线之外，还备有下列器材可供选用：

（A）电流表A1：量程0?50mA，内阻约为50? （B）电流表A2：量程0?100mA，内阻约为2? （C）电压表V1：量程0?3V，内阻约为2k? （D）电压表V2：量程0?15V，内阻约为6k?

（E）滑动变阻器R1：0?50?，允许通过的最大电流为2A （F）滑动变阻器R2：0?200?，允许通过的最大电流为1A （G）定值电阻R3：10? （H）定值电阻R3：100?

（I）干电池E2（电动势约1.5V，内阻很小）

为了消除因电表内阻引起的误差，张明同学先设计出如下电路来测定电流表A1的内阻。

①该实验中定值电阻应选用 ，滑动变阻器应选用 （填写器材代号）；

②若实验中测得电流表A1示数为40mA，电流表A2示数为62mA，则电流表A1内阻为 ? （2）张明同学测出电流表A1内阻之后，又利用电流表A1和其它器材设计出一电路来测定太阳

2

能电池E1的电动势和内阻，并巧妙地消除了电表内阻引起的误差，试画出该图（在图中标注所选用的器材代号）。 24、（15分）如图，一个质量为m的小球（可视为质点）以某一初速度从A点水平抛出，恰好从圆管BCD的B点沿切线方向进入圆弧，经BCD从圆管的最高点D射出，恰好又落到B点．已知圆弧的半径为R且A与D在同一水平线上，BC弧对应的圆心角θ=60°，不计空气阻力．求： （1）小球从A点做平抛运动的初速度v0的大小； （2）在D点处管壁对小球的作用力F；

（3）小球在圆管中运动时克服阻力做的功Wf． ， 25．（18分）如图所示，在以OM和ON为边界的区域内有一磁感应强度为B，垂直于纸面向里的匀强磁场，在ON的左侧区域存在一平行于OM的匀强电场（图中未画出），OM、ON间的夹角

3?满足tan?=，现有大量的带负电的粒子从O点以大小不同的速度垂直射入电场，粒子在

2MON平面内运动，一段时间后通过ON边界进入磁场，已知带电粒子的质量为m，带电量为q，以v0的初速度射入电场中的粒子在磁场中运动时恰好与OM边界相切．不计重力和粒子间的相互作用，tan37=

o

3 4（1）试确定这些带电粒子第一次进入磁场的方向； （2）试确定匀强电场的电场强度的大小和方向； （3）若带电粒子射入电场的初速度vx?4v0，试确定这些带电9粒子第一次在磁场中运动的时间范围．（可用反三角函数表示）

26.(14分)

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 _________________；

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

滴定 待测溶液的 标准溶液的体积 次数 体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 2 3 25.00 25.00 25.00 1.04 1.98 3.20 21.03 21.99 21.24 （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是

（写一种即可）：__________________

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为 __________________。

（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．

27（15分）Ⅰ.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质

为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是__________________ 。 （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是__________________ 。

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，

写出平衡转化的离子方程式 __________________ 。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因__________________ 。 （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-） 判断达到滴定终点的依据是__________________ 。 Ⅱ.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是 氨有着良好的产业基础，价格低廉，

氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。 氨氧燃料电池示意图，回答下列问题 (1) a电极的电极反应式为_________________________； (2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将_________ （填“增大”“减小”或“不变”）；

(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，

试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________；

28（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1

容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：(提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比) 时间t/ h 0 1 2 4 8 16 20 25 1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40 回答下列问题:

（1）下列能提高A的转化率的是________

A．升高温度 B．体系中通入A气体

C．将D的浓度减小 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍 E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水 （2）该反应的平衡常数的表达式K________________， 前2小时C的反应速率是___________ mol.L-1.h-1;

（3）平衡时A的转化率_____________， C的体积分数_________（均保留两位有效数字）； （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n(D)_______mol

（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________ 29．图甲为植物细胞亚显微结构模式图，图乙为动物细胞部分结构及某些生理过程示意图，图中1~9表示结构，a~f代表生理过程，请据图回答问题： （1）甲细胞与蓝藻细胞相比，最主要的区别是甲细胞_____________。甲细胞中与能量转换有关的细胞器是____________（填数字）。

（2）自由基是细胞正常代谢过程中产生的有害物质，可损害机体的组织和细胞。当自由基攻击生物膜的组成成分磷脂分子时，很可能损伤的细胞器是________（填数字）。

（3）若将甲细胞置于0.3g/mL的蔗糖溶液中，一段时间后将会出现细胞壁与_____________发生分离；利用甲基绿、吡罗红混合染色剂将甲细胞染色，则被染成绿色的部位主要是[ ]___________。

（4）a、d过程的完成依赖于[3 ]的_______________，该过程________（是/否）消耗能量。细胞器[9 ] 除图中所示的功能外，还具有的功能是______________。

（5）若定位在[5 ]中的某些蛋白质错误掺入[1 ]，则通过___________（填字母）过程可实现这些蛋白质的回收。

30．寒假期间，某中学生物兴趣小组同学探究了不同CO2浓度对番茄幼苗生长的影响，数据分析如下：图1所示番茄幼苗光合作用强度增长率随外界CO2浓度变化曲线图；图2所示番茄幼苗某叶肉细胞在外界CO2浓度分别为a、b、c、d时，单位时间内叶肉细胞CO2释放量和叶绿体O2产生总量的变化图；实验过程中，其他环境条件均适宜。 （1）据图1回答，在D点时，番茄

幼苗叶肉细胞中消耗[H]的场所有 ，限制D点光合作用速率的主要环境因素是 ； C点和B点相比，叶绿体中ADP的含量___________(填“较低”“相等”或“较高”)。

（2）图2中，当CO2浓度为b时，叶肉细胞的光合作用强度增长率对应图1中的 段（用字母表示）；当CO2浓度为c时，单位时间内该叶肉细胞可释放 单位的氧气，一段时间后番茄幼苗生长表现为 （填“生长受抑制”、“不生长”或“正常生长”）。 （3）已知番茄幼苗光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，在其他条件不变的情况下，将温度调节到30℃，图1中的D点将 （填“向左”或“向右”）移动；图2中c对应的柱状体高度将 （填“升高”或“降低”）。 31．请回答下列有关植物遗传的相关问题：

(1)某种自花受粉、闭花传粉的植物，其花的颜色为白色，茎有粗、中粗和细三种。

①自然状态下该种植物一般都是 (纯合子／杂合子)：若让两株相对性状不同的该种植物进行杂交时，应先除去母本未成熟花的全部雄蕊，其目的是 ；然后在进行人工异花传粉的过程中，需要两次套上纸袋，其目的是 。

②已知该植物茎的性状由两对独立遗传的核基因(Y、y，R、r)控制。只要r基因纯合时植株就表现为细茎，当只含有R一种显性基因时植株表现为中粗茎，其它表现为粗茎。若基因型为YyRr的植株自然状态下繁殖，则理论上子代的表现型及比例为 。

(2)节瓜有全雌株(只有雌花)、全雄株(只有雄花)和正常株(雌花、雄花均有)等不同性别类型的植株，研究人员做了如图所示的实验：

①对实验一数据进行统计学分析，发现F2性状分离比接近于3：10：3，据此推测节瓜的性别类型由 对基因控制。

②若第一对基因以A、a表示，第二对基因以B、b表示，第三对基因以C、c表示……，以此类推，则实验一F2正常株的基因型为 ，其中纯合子的比例为 。实验二亲本正常株的基因型为 。

③为验证上述推测，分别将实验一F1正常株、实验二F1正常株与基因型为 的植株测交，实验一F1正常株测交结果应为 ，实验二F1正常株测交结果应为 。 32、（10分）为找出更好的污染治理措施，科研人员做了相关研究。图甲表示某地排污池下游河道中溶解氧及铵盐含量的测定结果，表乙表示对几种生物研究的相关结果。请回答。

含量（ mg/L） 溶解氧 生物 毒素含量铵盐吸 ug/L 收率 有机物去除率 80 铵 盐 60 硅藻 0.1 52% 0 40

蓝藻 0.554 78% 0 20 红假单胞0 87% 92% 0 3 6 9 12 15 天 光合细菌 甲

乙 （1）从生态系统的组成成分看，表乙中红假单胞光合细菌属于 。

（2）取水样2L，摇匀后等量分装在黑、白2个瓶中。测得12h内黑瓶氧气下降量为2mg， 1d内白瓶氧气增加量为6mg，不计温度影响，则一天内藻类实际产氧量为 mg/L。 （3）线虫以藻类为食，鲫鱼以藻类和线虫为食。若去掉线虫，鲫鱼的总能量变化趋势是 ，其原因是 。

（4）9～12天，水中溶氧量快速下降,其主要原因是 。由于表层藻类的遮光作用使得沉水植物光合作用 阶段产生 减少，光合作用急剧下降，最后大量死亡。

（5）据表分析，治理水华效果最好的生物是 ，理由是 。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选的题号涂黑。注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．【物理——选修3-3】（15分） （1）（6分）下列说法正确的是_______（填入正确选项前的字母.选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分.每错1个扣3分，最低得分为0分）

A．液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，故液体表面存在张力

B．悬浮在液体中的固体小颗粒会不停的做无规则的运动，这种运动是分子热运动 C．把很多小的单晶体放在一起，就变成了非晶体 D．第二类永动机没有违反能量守恒定律 E．绝对零度不可达到 （2）（9分）如图，一根粗细均匀、内壁光滑、竖直放置的玻璃管下端密封，上端封闭但留有一抽气孔．管内下部被活塞封住一定量的气体（可视为理想气体），气体温度为T1．开始时，将活塞上方的气体缓慢抽出，当活塞上方的压强达到p0时，活塞下方气体的体积为V1，活塞上方玻璃管的容积为3.8V1。活塞因重力而产生的压强为0.5p0。继续将活塞上方抽成真空并密封．整个抽气过程中管内气体温度始终保持不变．然后将密封的气体缓慢加热．求：

（1）活塞刚碰到玻璃管顶部时气体的温度； （2）当气体温度达到3.2T1时气体的压强．

34.【物理--选修3-4】（15分）

(1)(6分）以下说法正确的是______（填入正确选项前的字母.选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分.每错1个扣3分，最低得分为0分） A．从地面上观察，飞船上的时间进程比地面上慢 B．“闻其声而视其人”现象说明遇到同样障碍物时声波比可见光容易发生衍射 C．用超声波被血流反射回来其频率发生变化可测血流速度，这是利用多普勒效应 D．做受迫振动的物体，其稳定时的振动频率不一定等于驱动力的频率 E．用标准平面来检查光学面的平整程度是利用光的偏振现象 （2）（9分）如图所示，ABC为直角三棱镜，BC边长为16 cm，AB边长为32 cm．有一束很强的细光束OP射到BC边上，入射点P为BC的中点，OP与BC的夹角为30°，该光束从P点进入棱镜后再经AC面反射沿与AC平行的MN方向射出，其中M为AB边上的一点，AM=8cm．则棱镜的折射率是多少？ 35．【物理——选修3-5】（15分） （1）（6分）一单色光照到某金属表面时，有光电子从金属表面逸出，下列说法中正确的是 （填入正确选项前的字母。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）. A．无论增大入射光的频率还是增加入射光的强度，金属的逸出功都不变 B．只延长入射光照射时间，光电子的最大初动能将增加 C．只增大入射光的频率，光电子的最大初动能将增大

h D．只增大入射光的频率，光电子逸出所经历的时间将缩短

E．只增大入射光的强度，单位时间内逸出的光电子数目将增多 （2）（9分）如图，两个大小相同小球用同样长的细线悬挂在同一高度，静止时两个小球恰好接触，两个小球质量分别为m1和m2 （m1?m2），现将m1拉离平衡位置，从高h处由静止释放，和m2碰撞后被弹回，上升高度为h1，试求碰后m2能上升的高度h2。（已知重力加速度为g）

36．(15分)【化学—选修化学与技术】

印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量

计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1

和流量计2的空气体积比应为________。

假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________ (空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。 A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高 C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。 A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式____________________________。 37.（15分）【化学——选修物质结构与性质】

X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外围电子的电子排布图为 。P元素属于 区元素，

（2）XZ2分子的空间构型是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。 （3）含有元素N的盐的焰色反应为 色， 许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，

设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。

a 3

求该晶胞密度的计算式为 g/cm （5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，

1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。

b 38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成 :

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式_______________________________。

(2)B→C的反应类型是______________________________________。

(3) 写出D→E的化学方程式: _____________________________________。 (4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:

___________________________________________________________。 (5)下列关于G的说法正确的是_____。

a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3 （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共_____种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。 （7）F分子中有 _____ 种不同化学环境的氢原子

40、 阅读如下材料：

材料甲：科学家将牛生长激素基因导入小鼠受精卵在，得到了体型巨大的“超级小鼠”；科学家采用农杆菌转化法培育出转基因烟草。

材料乙：T4溶菌酶在温度较高时易失去活性，科学家对编码T4溶菌酶的基因进行改造，使其表达的T4溶菌酶的第3位的异亮氨酸变为半胱氨酸，在该半胱氨酸与第97为的半胱氨酸之间形成了一个二硫键，提高了T4溶菌酶的耐热性。

材料丙：兔甲和兔乙是同一物种的两个雌性个体，科学家兔甲受精卵发育成的胚胎移植到兔乙的体内，成功产出兔甲的后代，证实了同一物种的胚胎课在不同个体的体内发育。 回答下列问题：

（1）材料甲属于基因工程的范畴。将基因表达载体导入小鼠的受精卵中常用 法。构建基因表达载体常用的工具酶有 和 。在培育转基因植物是，常用农杆菌转化法，农杆菌的作用是 。

（2）材料乙属于 工程范畴。该工程是指以分子生物学相关理论为基础，通过基因修饰或基因合成，对 进行改造，或制造一种 的技术。在该实例中，引起T4溶菌酶空间结构改变的原因是组成该酶肽链的 序列发生了改变。

（4）材料丙属于胚胎工程的范畴。胚胎移植是指将获得的早期胚胎移植到 种的、生理状况相同的另一个雌性动物体内，使之继续发育成新个体的技术。在资料丙的实例中，兔甲称为 体，兔乙称为 体。

化学部分

7B8D9B10C11C12B13D 26每空2分，共14分

（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气(2分)

（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2分) （3）80％(2分)

（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）

（5）4 ×10－3mol/L （2分）（6）：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；（2分） 27．本题共15分

（1）增大接触面积，增大反应速率。（2分） （2）Al(OH)3 H2SiO3。（2分） （3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （2分）

（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。 （2分）

（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去。 （2分） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分） (2)减小（1分）

(3)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266 kJ/mol（2分） 28、每空2分，共14分

c(B)2?c(C)c(A)（1）AE （2） 0.02 mol.L-1.h-1 （3）0.70或70% 29% （4）> 0.07 （5）10?7(a?b)b

36、第一空1分，其余空2分共15分（1）热交换器 增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收

（2）1.2:1(或6:5) 0.004 用氨水吸收 （3）AC （4）BCD

（5）CaCO3=CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO＋O2=2CaSO4(或2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2)

37答案

（1） 第三周期ⅥA族（1分） （1分）dS（1分）

3s 3p

（2）V形（1分）sp型杂化（1分） SO2 （1分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（1分） （3）紫1分 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分） （4）略（2分）(4)sp2、sp3（2分，全对得分） 15NA（1分） 38.本题共15分

(1) CH3CHO+2Ag(NH3)2 + + 2OH -

?水浴加热???? CH3COO- + NH4+

+2Ag↓+3NH3+H2O （2分）

(2)取代反应（2分）

(3) （2分）

COOH

浓硫酸,加热?????? + + CH3OH

H2O

(4) （3分）

(5)a、b、d （2分） （6）8 （2分）（7）6（2分）

理综生物

1-6 BCDBBB 29．

30． 31

32、（10分）（1）生产者和分解者 （2） 10 （3）增加 食物链缩短，能量浪费的少

（4）藻类大量繁殖后死亡增多，需氧细菌耗氧量增多 光反应 ATP和[H] (5)红假单胞光合菌 不产毒素（1分）且对铵盐和有机物的去除率高（1分） 40．

物理答案

14． C 15． B 16． B 17. C 18． B 19． BD 20、ABC 21． BD

22． ①m= 0.5 kg

②?= 0.2 ③AD

23. （8分） (1)① G , F ②5.5，

（2）

R1

V1 A1

S

2

24、（1）小球从A到B：竖直方向vy=2gR（1+cos60°） 则vy==3gR

在B点，由速度关系v0=

vy

tan60

0

=gR ...

12 （2）小球从D到B：竖直方向R（1+cos60°）= gt

2 解得：t=3R g

0

2

Rsin60gRmvD

则小球从D点抛出的速度vD= = 在D点，由向心力公式得：mg﹣F= t2 R3

解得：F=mg 方向竖直向上

4

33．（1）ADE（6分） （2）解：①由玻意耳定律得：

p?0.5p0V?0 V10.5p0式中V是抽成真空后活塞下方气体体积 由盖·吕萨克定律得：

3.8V1?V1T'? 解得：T/＝1.6T

VT②由查理定律得：

3.2T1P?2 解得：p2＝p0 T'0.5P034．（1）ABC（6分）

（2）先根据题意作出光路图 O 30600 P C ＇ B 300 O M N A N P

利用几何知识：过M点做AC的垂线， ∠A=30,MN=4,MN/BC=AN/AC,AN=43cm 0

得AC=163cm,得CN=123 △PCO∽△MON,MN/PC=NO/OC,

得OC=83cm,又PC=8cm,所以∠CPO=60

0

60对应的折射角为30．

00

sin600sini再由折射率定义： n? = =3 0sinrsin3035．（1）ACE（6分） （2）m1碰前 m1gh?12m1v1 得v1?2gh 2碰撞过程动量守恒 m1v1??m1v1'?m2v2'

1碰后m1反弹上升 m1v1'2?m1gh1

21m2上升 m2v2'2?m2gh2

2

联立解得 h2?

m1(h?h1)2m222

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