2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
更新时间:2023-10-30 18:09:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li7C 12 N 14 O 16Na 23 S 32 Cl 35.5
Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是
符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3?8.下列说法错误的是
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷(
列关于该化合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 C.所有碳原子均处同一平面
B.二氯代物超过两种
D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2
)是最简单的一种。下
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和
为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价
13.最近我国科学家设计了一种CO2?H2S协同转化装置,
实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA-Fe2+?e??EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3+?H2S?2H+?S?2EDTA-Fe2+ 该装置工作时,下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应:CO2?2H??2e??CO?H2O B.协同转化总反应:CO2?H2S?CO?H2O?S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3?/Fe2?取代EDTA-Fe3?/EDTA-Fe2?,溶液需为酸性
三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 26.(14分)
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr?2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。仪器a的名称是。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。
① c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是。
(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、、洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点。 27.(14分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题: (1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH?4.1时,I中为溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后,室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol?L?1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为g?L?1(以SO2计)。 28.(15分)
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。
(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t = ?时,N2O5(g)完全分解):
t / min 0 40 80 160 260 1300 1700 ? p / kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 ① 已知:2N2O5(g)?2N2O4(g)?O2(g)62.3 63.1 ?H1??4.4kJ?mol?1
2NO2(g)?N2O4(g) ?H2??55.3kJ?mol?1
1则反应N2O5(g)?2NO2(g)?O2(g)的?H?kJ?mol?1。
2②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v?2?10?3?pN2O5(kPa?min?1)。t?62min时,测得体系中pO2?2.9kPa,则此时的pN2O5?kPa,v?kPa?min?1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p?(35℃)
63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。
???④ 25℃时N2O4(g)???2NO2(g)反应的平衡常数Kp?kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)???4NO2(g)?O2(g),R. A. Ogg提出如下反应历程:
???第一步N2O5???NO2?NO3第三步NO?NO3???2NO2 快速平衡慢反应快反应
第二步NO2?NO3???NO?NO2?O2其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。 A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、 (填标号)。
A.
B. 1s2s2px2py2pz1s2s2px2py2pzC.1s2s2px2py2pz D.1s2s2px2py2pz (2)Li?与H?具有相同的电子构型,r(Li?)小于r(H?),原因是。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。LiAlH4中,存在(填标号)。
A.离子键
B.?键
C.?键
D.氢键
(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
图(a)
图(b)
可知,Li原子的第一电离能为kJ?mol?1,O=O键键能为kJ?mol?1,Li2O晶格能为kJ?mol?1。 (5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗
常数的值为NA,则Li2O的密度为g?cm?3(列出计算式)。 36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
ClCH2COOHANa2CO3①BClCH2COONaNaCN②COONaH2CCNCH+COOHH2CCOOHD④H2CCOOC2H5COOC2H5E③1)ClCH2COOC2H5C2H5ONaC2H5OH2)C6H5CH2Cl⑤H2COOC2H5COOC2H5COOC2H5FC6H5HOOOOOWC6H5OHCS2C6H5OH催化剂C6H5⑥(n-C4H9)2SnOHO⑦OHG回答下列
问题:
(1)A的化学名称为。 (2)②的反应类型是。
(3)反应④所需试剂、条件分别为。 (4)G的分子式为。
(5)W中含氧官能团的名称是。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1:1)。
(7)苯乙酸苄酯(
CH2COOCH2)是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料
制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)。
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题参考答案
7.D 26.
(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗 (2)①Zn?2Cr3??Zn2??2Cr2? ②排除c中空气
8.A
9.D
10.B
11.C
12.B
13.C
(3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却过滤 (4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触 27.
(1)2NaHSO3?Na2S2O5?H2O (2)①NaHSO3
②得到NaHSO3过饱和溶液 (3)2H2O?4e??4H??O2?a
2?2?(4)S2O5?2I2?3H2O?2SO4?4I??6H? 0.128
28. (1)O2
(2)① 53.1
② 30.06.0?10?2
③大于温度提高,体积不变,总压强提高;NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高 ④13.4 (3)AC 35.
(1)D C
(2)Li?核电荷数较大 (3)正四面体sp3AB (4)520 498 2908 (5)36.
(1)氯乙酸 (2)取代反应
(3)乙醇/浓硫酸、加热 (4)C12H18O3 (5)羟基、醚键
OOOO
8?7?4?16
NA(0.4665?10?7)3(6)
OOOO
CH2OHCH2ClNaCNCH2CNH2SO4CH2COOHC6H5CH2OH浓H2SO4(7)
HClCH2COOCH2
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