九年级化学溶液单元测试题3

九年级化学溶液单元测试题3

一、选择题

1、下列操作不能用来淡化海水的是( )

A．过滤 B．使海水结冰脱盐 C．加热蒸馏 D． 多级闪急蒸馏

2、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )

A．利用海水降温析出晶体

B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

3、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日

曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。下列解释不正确的是（ ） ．．．

A．“陈醋”中的溶质醋酸的化学式是C2H5OH

B．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化

C．夏日曝晒使“陈醋”中的水分蒸发，减少醋中溶剂的质量

D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋的质量分数

4、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量

的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正

确的是（ ）

A.甲溶液是不饱和溶液

B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 甲 乙

C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 甲固体

D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

5、下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图：

此过程中没有涉及到的实验方法是（ ）

A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏

6、帅帅在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（ ） ．．

A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动

B．溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度

C．用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物

D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起

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7、下列实验方案可行的是( )

①将NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离 ②往铜盐溶液中加入铁

粉获得少量铜 ③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二

氧化碳 ④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉

A．②③④ B．②④ C．③④ D．①③④

8、将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不

考虑水的蒸发)。下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是 ( )

9、甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）

A． 甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大

B． t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度

C． t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D． t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

10、一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为

什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现

小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。

下列小影相关的推断不合理的是（ ）

A、小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体

B、小苏打受热转化为纯碱是分解反应

C、小苏打属于酸 D、小苏打对人体无害

二、填空题

11、现有三个常见名词：①结晶、②洗气、③过滤，将上述各名词的序号填在与之相对

应的空格中：

（1）由饱和食盐水得到食盐晶体 ；（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，

再 ；（3）用Ca(OH)2溶液除去CO中的CO2 。

12、（2008·长春模拟）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：

(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 。

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(2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，町服用台有Mg(OH)2的药物

来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 ，

(3)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象

是 。

(4)探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入

同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是 。

13、（7分）甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：

(1)50 ℃时，乙物质的溶解度是 g；

(2)30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；

(3)要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施

是 ；

（4）40 ℃时， （填“能”或“不能”）配制溶质质

量分数相同的甲和乙的饱和溶液；

(5)50 ℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降

温至10 ℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的

是 。

14、潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表

示如下：

请回答：

（1）工业上生产的氯化铵属于 （填写序号）。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧气物

（2）在其它条件不变时，由右图可看出硫酸钠的溶

解度与温度的关系为 。

工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约

为 。

(3)设计实验验证硫酸钠中含有NH4C1： 。

三、实验探究：

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15、已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。

(1)提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠

假设②白色粉末是氧化钙

假设③白色粉末是氢氧化钙

(2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空

可观察到的现象是 ；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是 ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是 （填化学式）。

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【答案】

一、选择题

7、A 解析：NaCl和KNO3的混合物应当用降温结晶的方法将其分离；铜盐溶液中加入铁粉，可反应获得少量铜；氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网，将氧气除去；镁粉和铝粉可与稀盐酸反应，而铜粉不与稀盐酸反应。

8、

D

12、 (1)氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]

(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(3)溶解放热(或放热、温度升高)(4)氯化钠(或

NaCl)

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家教电话： 010—62561255

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