课标1高考理综化学模拟题10套附答案

一

7、关于离子晶体的说法不正确的是（ ）

A、离子晶体中不一定含有金属元素 B、含有离子键的晶体一定是离子晶体 C、含有阳离子的晶体一定是离子晶体 D、离子晶体都不导电 8、下列有关叙述正确的是:（ )

A．稀硝酸和氢氧化亚铁反应的离子方程式：Fe（OH)2＋2H=Fe2＋2H2O

＋

＋

B．少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3?+2HClO C．在酸性溶液中,Na、K、MnO4、Br能大量共存

除去Mg2溶液中的少量Fe3,可以采用加入过量的氧化镁后过滤的方法

＋

＋

＋

＋

－

－

9、下列说法正确的是（ ）

A、常温下，某溶液中有水电离出的C（H+)=10-12mol/L,该溶液可能是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液.

B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+) + c（M+) == c（OH-) + c（A-)

C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4)

向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.

10、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。（ )

A、 17% B、 11% C、 27% D、29% 11、下列说法正确的是（ ）

A、以稀硫酸做电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成。 B、向铁棒上镀铜时，铁做阳极，氯化铜溶液做电解质溶液。

C、工业上以石墨做电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1molAl,阳极就产生标准状况下3.36L氯气

D、在潮湿的环境下, 黄铜比纯铜更耐腐蚀. 12、下列有关叙述正确的是:（ )

A、短周期元素中，同一主族内能发生置换反应的元素共有4个主族

B、熔点较高的晶体一定是原子晶体

C、CH5+和NH4+两种粒子含有相同的电子数、质子数。 D、CH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子 13、有关阿伏伽德罗常熟的说法正确的是（ ） ①62 g白磷中含有2 NA个白磷分子

②标准状况下，5.05g一氯甲烷所占的密度约为2.25g/L

③浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的NH3.H2O和NH4Cl的混合溶液共1 L，则 n（NH3) + n（NH3.H2O)+n（NH4+) == 1.5 mol ④1 mol冰醋酸中含有N－

A个CH3COO

⑤1 L0.2 mol/LAl（NO＋

3)3溶液中含有0.2NA个Al3（ ）

⑥在石英晶体中，NA个硅原子形成4NA个共价键

A、①②③④⑤⑥ B、②③⑥ C、③④⑤⑥ D、④⑤⑥

27、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列天空：

?明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g NH3)需要取浓氨水（每升含有250.28gNH3） mL，用规格为 mL量筒量取。

?氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋

、SO－

42外，还有大量的NH＋

4。

检验NH＋

4的方法是 。

?写出沉淀物中所有物质的化学式 。 ?滤液I的成分是水和 。 ?为测定混合肥料K2SO4、（NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。

② 、 、 （依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。

?若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol（用含m、n的代数式表示)

28、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）

C

（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量 为 mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量

（甲) >2 mol （乙）=2 mol （丙）< 2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。

（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 （6) A（气）＋B（气）

C（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达

到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数增加了

混合气体的平均相对分子质量减少了

II. 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： 一级电离:H2A

H++HA－

二级电离:HA

－

H++A2－

已知相同浓度时的电离度a（HHA－

2A)>d（),设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号）

（1) c（H+)最大的是__________，最小的是__________。 （2) c（H2A)最大的是_________，最小的是__________ （3) c（A2-)最大的是___________， 最小的是________。

29、下图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出)。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为 ；J的电子式为 ； （2）反应①的化学方程式为 ；

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 ；

30、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

(1） 写出下列反应的反应类型：

S→A第①步反应___________________，B→D_______________________________。 D→E第①步反应___________________，A→P____________________________。

（2）B所含官能团的名称是_______________。

（3）写出P、E的结构简式 P： E： 、 （4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式_____________________ 。

（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式

______ __ _______________。

参考答案

化学部分

6、A 7、C 8、D 9、B 10、A 11、D 12、C 13、B 27（15分) ?78 （1分) 100 （1分)

?取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（2分) ?Al（OH)3 Al2O3 Fe2O3 （3分) ?K2SO4 （NH4)2SO4 （2分) (m－132n)

?BaCl2 过滤 洗涤 干燥 （4分) ? （2分)

4228 （22分)

I（1）（1－a） （2分) （2）3a （2分) （3）2 （2分) 3－3a （2分)

a丁 （2分) （4）2?a （2分) （5）乙 （2分) （6）C D （2分)

II（1）A，D （2分）（2）A，D （2分）（3）D，A （2分〕

29 （8分) （1)NH4Cl （2分) Ca2+ （2分)

（2)Ca3N2 + 6H2O = 3Ca（OH)2 + 2NH3↑（2分) （3)Cl2 + 2OH=ClO+Cl+ H2O （2分)

30 （15分)（1）取代（水解）反应； （1分) 加成反应； （1分)

消去反应； （1分) 酯化（取代）反应。 （1分) （2）碳碳双键 （1分) 羧基 （1分)

（3） P： （2分)

E： HOOCC≡CCOOH （2分)

（4）

（5）HOOCCBr2CH2COOH （3分)

+2C2H5OH + 2H 2 O （ 2 分 )

???

高考全真模拟（二）

7． 在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘－131．铯－137和钚－239等。下列叙述不正确的（ ） A． 碘元素的相对原子质量为131 B． 氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 C． 钚－239的质量数为239 D． 碘－131与碘－127互为同位素

8． 下列叙述不正确（ ） A． 淀粉．油脂．蛋白质都能水解，且水解产物各不相同 B． 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气．粗氨水．煤焦油．焦炭等重要的化工原料 C． 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量 D． 核酸是一类含磷的生物高分子化合物

9． 下列叙述正确的是 （ ） A． 水的离子积Kw随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变 B． 能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0 C． 当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态 D． Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关

10．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的

氢氧化钾溶液。以下几种说法，正确的组合是 （ ）

－＋－－

①正极反应为O2＋4e＋4H===2H2O ②负极反应为2H2＋4OH－4e===4H2O ③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降 ④电池工作时溶液中的阴离子移向正

极 A． ①②③ B． ②③ C． ②④ D． ①④

11． 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A．7 g CnH2n中含氢原子数为nA B． 4．6 g SO2．CO2混合气体中含有中子数为2．3nA

C． 在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为

15 nA

D． 电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜

12．实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样

＋－

自身电离而建立电离平衡（如H2O＋H2O=H3O＋OH），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（ ） A． K>Kw B． K＝Kw C． K

13．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观

察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，

26．（15分）某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲．乙两位同学各称取一定质量的该样品，

并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。

铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ） A． 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

－＋

B． 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e===Cu2 C． 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D． 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

已知：过碳酸钠（Na2CO4）．过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下： 2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O; 2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。 （1） 甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________（填“偏高”或“偏低”'）。 （2） 乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是 。

（3） 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。 27．（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流

程如下：

回答下列问题：

???（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）?，?? 2SO3（g）

该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程

式为____________________________。

（2） 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是

______________．______________。

（3） 通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为____________（写化学式）。 28．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

－

已知：CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）；ΔH＝206．2 kJ·mol1

－

CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2 （g）；ΔH＝247．4 kJ·mol1

－

2H2S（g）===2H2（g）＋S2 （g）；ΔH＝169．8 kJ·mol1

（1） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2 （g）和H2 （g）的热化学方程式为____________________________。

（2） H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________。

（3） H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A．B表示的物质依次是________。

图1

图2

（4） 电解尿素[CO（NH2）2 ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅

阻止气体通过，阴．阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。

（5） Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0．077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________________________。

38． 【 化学一有机化学基础 】

（15分）环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：

（1） 反应②的反应类型为____________。物质C中最多可以有________个碳原子共平面。

（2） C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式：

（3） 给出下列物质的结构简式：

A________________；B________________；F________________。

（4） 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）____________________。

① 结构中含有ClF基团 ② 既有酸性又有碱性

③ 能与NaHCO3溶液反应 ④ 能使FeCl3溶液显紫色

化学试题答案

7． A 8． C 9． C 10． B 11． D 12． A 13．B 26．（共15分）

（1） 生成的氧气的体积（2分） ③（2分） 偏低（2分）

（2） 生成的二氧化碳的质量（2分） 空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（2分） 产生的二氧化碳在装置⑤．③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小（2分） （3） ⑩①③②⑨（3分）

27． （15分）

c2(SO3)

（1） K＝ SO2＋NaOH===NaHSO3

c(O2)·c2(SO2)

（2） 提高铁元素的浸出率 抑制Fe3水解

＋－＋

（3） Cl2＋2Fe2===2Cl＋2Fe3 Cl2．HCl 28． （15分）

－

（1） CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）；ΔH ＝ 165．0 kJ·mol1 （2） 为H2S热分解反应提供热量

2H2S＋SO2===2H2O＋3S （或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2） （3） H．O（或氢原子．氧原子）

－－－

（4） CO（NH2）2＋8OH－6e===CO23＋N2↑＋6H2O

＋

（5） 2Mg2Cu＋3H2=====MgCu2＋3MgH2 38． （共15分）

（1） 取代反应（1分） 14（2分）

△

（2） （2分）

＋C2H5OH （2分）

（3） （2分） （2分）

（2分）

（4）

（或其他合理答案）（2分）

高考全真模拟（四）

7、下列说法正确的是

A. 碘、铁都是人体必需的微量元素

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖 C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用 D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 8、下列有关化学用语表述错误的是

A．NaClO的电子式为：C．CH4Si的结构式：

HHCSiHH B．乙醇分子的球棍模型：

D．葡萄糖的最简式：CH2O

9、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(I)＝0.1 mol·L

－

－1

的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO42

＋

＋

－

－

－

－10

B．由水电离产生的c(OH)＝1×10

－

mol·L

－1

的溶液中：Ba2、K+、NO3、Br

＋

－

－

－

－

C．0.2 mol·L1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、Cl

＋

＋

D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl

－

－

10、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A．原子半径：rA＜rB＜rC

B．C的单质可以作为光纤通讯材料

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质 11、下列实验能达到目的的是

A．称量25g氢氧化钠 B．H2O2溶液制备O2 C．乙酸乙酯的制备 D．石油蒸馏 12、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，

则下列表达式错误的是

A.Z-+H2OHZ+ OH- B. HY+H2OH3O++Y- X-+HZ

C. 常温下，电离度：HX＞HY＞HZ D. HX + Z-

13、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中

发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

c(O2)?c(HbCO)

c(CO)?c(HbO2)B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

26、锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

(1)氯化锶溶液显________(填“酸性\、“碱性”或“中性”)；

(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式____________________________ (3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。 A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。 (4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是____________________ 。 (5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10

一5

mol·L

一1

，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量

浓度为___________________。

Ksp

SrSO4 3.3×10—7 BaSO4 1.1 × 10—10 Sr(OH)2 3.2 × 10—4 27、Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：

① 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 (2分)。 ② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ (2分)。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应?H ０(1分)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③ 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (2分)。

A．升高温度 B．充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化

剂

（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 (3分)。 Ⅱ：已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4

(1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是____ __ _(2分)。

＋

颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 2.0×105.4×108.3×102.0×102.0×10－10 －13－17－48－12

c?Br?

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________(2分)。 －

c?Cl?(3)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_ (2分)。 A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

28.(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验

（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

1 3 2 －

A B C D E F

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应

（1）．为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内

固体宜选用_____。 a．碱石灰

b．氯化钙

c．五氧化二磷

d．生石灰

（2）．装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。 （3）．装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）

的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。 Ⅱ、探究某些物质的性质

（4）．利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是

。

（5）．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是____。 （6）．将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应

后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。 38、物质A有如下合成路线：

（1）A的分子式为 ，含有的官能团为 （写名称）。

（2）A→C的化学方程式为 ，反应类型为 （3）B的同分异构F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1mol F消耗3molBr2，

1mol G消耗2mol Br2，F的结构简式 ，G的结构简式 。

（4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有

白色沉淀析出。解释上述实验现象原因

（5）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+ R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸

X、Y ，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出两类含有醛基X的同分异构体 ， 。

化学 参考答案

7、A 8、C 9、B 10、D 11、 B 12、C 13、C 31、Ｉ．（1）① CO2 + 3H2

－

-

CH3OH + H2O ② 0.225mol·L·min． < ③ C

2-

-1-1

（2）CH3OH - 6 e + 8OH= CO3+ 6H2O（2分）

－3

Ⅱ：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×10 (3)D

38、（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H = Sr+CO2↑+H2O （3分）（化学式写错或未配平均

不得分，气标不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分） 温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）

-1-1-1

（5）不大于0.03mol?L (或≤0.03mol?L.仅答0.03 mol?L不得分.)（3分）

33、（1）．D； a、d（各1分，共2分）。（2）饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。 （3）氯气；（1分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红

色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（3分） （4）．装置E中的NaBr溶液变橙红色。（2分）

+

2+

（5）．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（本空2分，插入

温度计1分，液面以下1分）。

（6）．打开瓶塞，玻璃棒一端沾湿润的品红试纸靠近瓶口，退色证明剩余气体为二氧化硫；玻璃棒一端沾湿润的醋酸铅试纸靠近瓶口，变黑证明剩余气体为硫化氢（4分）答两种气体共存者零分。

38、（1）C9H8O2（2分）；碳碳双键、醛基、酚羟基（3分） （2）

+2Ag(NH3)2OH

+2Ag↓

+3NH3+H2O（2分） 氧化反应（1分）

（3）（2分）；或者（2分）

（4）生成物Z溶在有机物F中形成有机溶液，当NaOH溶液与F

反应，Z在水溶液中则析出沉淀。（2分）

（5）C6H5-OOCH（2分）；

或或（2分）

高考全真模拟（五）

7．下列叙述正确的是

A．相同数目的H3O和D2O分子中的中子数相等 B．54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×10D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂

24

18+

8．右图为元素周期表结构中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判断正确的是

A．原子半径： 乙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．戊可能是第ⅢA族元素

D．丁最高价氧化物对应的水化物可能是

9．下列说法正确的是

A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同 B．烷烃C4H10中有4个C—C键和10个C—H C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色 D．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

10.下列实验能达到预期目的的是

A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2

B.用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱

C.称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液 D.测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

11.美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是

A.碳氢化合物就是我们所说的烃

B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资 C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯

D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多

12.下列实验操作、现象和解释都正确的是

丙 丁 戊 H3PO4

甲 乙

13.25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液

?中cX?1mol/L,BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是

??A.电离平衡常数K（BOH）＜K（HY） B.AY溶液的pH值小于BY的pH值

C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY D.AY溶液的pH值小于7

28．合成氨反应N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=－94.2kJ?mol，分别在反应条件不同，但

体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如右图所示。 请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种

反应条件。所改变的条件是：

②___________________；③__________________；

（2）实验①的平衡常数K=____________（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vH2＝______________；

（3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：

－1

???第1步：2NH3(l)＋CO2(g)???H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)

△H1= —330.0 kJ·mol

－1

???第2步：H2NCOONH4(l)???H2O(l)＋H2NCONH2(l)

△H2=+226.0 kJ·mol

－1

???则2NH3(l)＋CO2(g)???H2O(l)＋H2NCONH2 (l)

△H＝______________。

（4）工业上利用反应 3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。当转移6 mol 电子 时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。

（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变 化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是____，当a=9时，

稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的__倍。

30. 明矾石的主要成分是K2SO1·Al2（SO1）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

高温

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO1）3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。

（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。 （3）熟料溶解时反应的离子方程式为________ ______。 （4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____ _____。

（5）母液中溶质主要成分的化学式为_____ _____，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________ ____________。

38.［化学——有机化学基础］

分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员成路线。

试回答下列问题：

设计了下列合

（1）D物质中含有的官能团名称是_____________； （2）合成路线中反应③所属反应类型名称为__________；

（3）反应④的化学方程式为______ _______； （4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。

要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。③苯环上的取代物只有两种。 ____________________________。

7 A 8 D 9 C 10.B 11.B 12.B 13.A 28．（1）加入催化剂，降低温度。（2分）

（2）16/27 L·mol（2分），0.75 mol·L·h（2分） （3）－104 kJ·mol （2分） （4）22.4（2分）

（5）氨水（2分），100（2分） 29．(14分)，每空2分 （1）ab （2）5.6克

（3）2Cu＋4I=2CuI↓＋I2

（4）2Li－2e＝2Li Li2S、Fe CuO 1.6克 30.（16分）

（1）Al2(SO4)3（2分） 3.612×1024（2分）

（2）c(Na?)?c(HSO3)?c(H)?c(SO3)?c(OH?)（3分） （3）Al2O3?2OH??3H2O?2[Al(OH)4]?（2分） （4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）

（5）K2SO4、Na2SO4(2分) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）

??2－2－1－1

－1

2＋－

－+

2?

33.[化学—有机化学基础]（8分）

（1）碳碳双键、羧基（各1分，出现错别字不得分） （2）氧化反应（1分） OH

（3）CH3－CH2－C－COOH ?浓硫酸???CH3－CH=C（CH3）COOH+H2O（3分，不注明反 CH3

应条件，扣1分，标明温度为170℃不扣分，不配平、有机物不用结构简式或写错，不得分） （4） CH3

（2分，只要写对其中一种即可得分） OH

高考全真模拟（九）

7. 下列说法正确的是

A．PM 2.5的产生与人类活动无关

B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料 C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

B．常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NA

C．标准状况下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1．5 NA D．在反应CaO + 3C = CaC2 + CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA

9．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．10种 B．9种 C．8种 D．7种

10．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

11．在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列点对应溶液中关于离子共存的说法正确的是

A．a点：Fe3、Na、Cl、SO24

＋

＋

－

－

＋－

B．b点：NH4、Ba2、OH、I

＋

＋

－

－

C．c点：Na、Ba2、Cl、CO32-

＋

＋

－

D．d点：Na、K、SO3、Cl—

＋

＋

2－

12．下述实验不能达到预期实验目的的是 ．．序号 A 实验内容 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L1NaClO－实验目的 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 溶液和0.1 mol·L1CH3COONa溶液的pH －－B 向1mL硝酸银溶液中滴加0.1mol·L1NaCl溶液，说明一种沉淀能转化为另至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol·L1Na2S溶液 一种溶解度更小的沉淀 －C 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同验证两者都发生了水解反应，且相互促进 研究浓度对反应速率的影响 D 浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 13．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常

见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 A．三种元素都是非金属元素 B．Z是地壳中含量最

多的元素

C．三种化合物都是共价化合物 D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

26．(14分) “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用

肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。 （1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)

△H＝＋67.7 kJ·mol1

－－1

N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) 2NO2(g) N2O4(g)

△H＝－534.0 kJ·mol

△H＝－52.7 kJ·mol

－1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程

式： 。

（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为： 。

（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2发生反应：

4NH3(g)+5O2(g） 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 测得平衡时数据如下：

平衡时物质的量（mol） 温度T1 温度T2 n(NO) 1.6 1.2 n(H2O） 2.4 1.8 ①在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率 v(NH3)＝ 。

②温度T1和T2的大小关系是T1 T2（填“>”、 “<”或“＝”）。

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某

种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH??4e?=O2↑+2H2O，则阴极反应为 。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由 。

（5）图8是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。

光电转 化器 向日面时 水电解 系统 背日面时 氢氧 储罐 燃料电 池系统 图8

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。

37 可用有机物A（C11H12O2）调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。

（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1∶3。

有机物B的分子式为 。

（2）C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的结构简式为 。

（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：

OH

-

（—R、—R′表示氢原子或烃基）

用B和C为原料按如下路线合成A：

170℃

(C11H12O2)

① 上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有： （填写序号）。 a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应 e．还原反应 ② D的核磁共振氢谱中峰面积之比为： 。

③ F的结构简式为： 。 ④ G和B反应生成A的化学方程式： 。 （4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。

化学部分答案：

7 C 8 B 9 B 10 D 11 D 12 C 13 D 26．（14分）

（1）2N2H4(g) + N2O4(g)=3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1083.0 kJ·mol1 （2分）

－

（2）NaClO + 2 NH3 =N2H4 + NaCl + H2O （2分） （3）0.08 mol?L—1 ?min—1 （2分） < （2分）

（4）2CO2+4e—+2H2O=2CO+4OH— （或CO2+2e—+H2O=CO+2OH—）（2分）

不能，因为该反应的△H＞0，△S

27．（15分）

（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染（2分）

－

②Fe2+- e→Fe3+（2分）

－－

（2）2H++2 e→H2↑ Cu2++2e→Cu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分） （3）分液漏斗 （2分）

富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子 （2分，每个要点1分）

＋

（4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+ 2H(水相) 逆向移动，Cu2+进入水相得以再生（2分） （5） c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)（2分） 28．（14分）

(1)剩余（2分） 随着反应进行，H2SO4越来越稀，稀H2SO4与Cu不反应，所以H2SO4一定有剩余（2分） (2)①过滤、洗涤、干燥；（2分）②两次称量不超过0.1 g；（2分）③5.28（2分） (3)防止丙中液体倒吸入甲中（2分） (4)bd(2分) 37．（15分）

（1）C2H6O （2分）； （2）

（2分）

（3）① e （1分）； ② 3∶1或1∶3（2分）；

③ ④

； （2分）

（2分）；

（4）

高温

（各2分）

高考全真模拟（十）

7．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 8．下列推断合理的是

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热

也能恢复原色

9． 2SO2（g）+O2（g）V2 O5 △

2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生

成的平均速率为u?c2?c1 t2?t110．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相

同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 11．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物

现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ）

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子

＋

－

层结构。下列推测不正确的是 ．．．A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z2

＋

－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

13．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L

－1

的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为

－

KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400 27．（14分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

α 0.85 0.80 B A 0.10 0.50 P/MPa

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol

－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol1

－

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x

MFe2O4 MFe2Ox

300℃－500℃ 常温分解CO2、SO2、NO2

H2 ＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。 28．（15分）（08年山东理综·30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl

＋

＋

＋

＋

－

的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺

＋

＋

＋

＋

－

序依次是 （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。

（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是 。装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。

（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)

△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。

可选用制备气体的装置：

38 已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空

（1）0.01 molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L（标准状况），则A的分子式

是 ；

（2）实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；

（3）在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；

（4）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ，② 。

BADBABB

26 答案：（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害 硫酸 硫酸铵 电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2进入溶液中Cu－2e

＋

－

=== Cu2；阴极上发生还原反应，Cu2得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2+2e === Cu，

＋

＋

＋

－

从而达到精制Cu的目的 （5）A D

27 答案：（1）①800L·mol1 ②＝ （2）1.60N（或1.6NA） 173.4 （3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4A

－

＋S

28 答案：

（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分） ②75％乙醇

（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管

（3）< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定 （4）c d

答案：［化学——选修有机化学基础］（15分） （1）C6H8O7

（2）

（3）酯化反应

（4）

碳碳双键 羧基

酯基 羧基

如写出下列结构简式和相应官能团，同样给分

酯基 羧基

羟基 羧基 酸酐基

羟基 羧基 酸酐基

羟基 羧基 碳碳双键 羰基

分，官能团分） （结构简式

高考全真模拟（十一）

1． “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是 ．．．

A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B．对垃圾进行无害化、资源化处理 C．将煤气化或液化，获得清洁燃料D．加大采矿的力度，获取更多资源 2．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是 A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 3．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项 A B C 离子 K+、NO3-、Cl-、HS- Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 要求 c（K+）

D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 4． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L

18D．l.8 g188O2分子与1．8 g8O3分子中含有的中子数不相同

5．下列说法中，正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强 C．同主族元素形成的氧化物晶体类型相同 D．化合物XY3中，X可能呈-3价，Y可能呈+1价

6．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。 常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH3·H2O B．乙的溶质是CH3COOH C．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl

7．某储能电池的原理如右图所示，溶液中充电时右槽的电极反应为

A.

。下列叙述正确的是

，阴离子为S04

2－

，a、b均为惰性电极，

放电时，外电路的电子由a极移向b极

+

B.放电时，溶液中H从左槽移向右槽 C. D.

充电时，a极的反应式为

当左槽溶液颜色由蓝色变为黄色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

8．下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素 A B 有关信息 元素主要化合价为 —2，原子半径为0．074 n m 所在主族序数与所在周期序数之差为4

C D E 原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X （1）画出B的离子结构示意图 ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式

（2）盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因 （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为

（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料

电池是一

种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是

（5）如右图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的 电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空 气（设空气中氧气的体积含量为20％） L

9．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是 。

（3）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，

测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2） 饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式： 。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，

放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊； ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总．．质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。 （5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。

（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。

10．高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： ① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O ② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； (4)尾气可采用 溶液吸收。 28．（14分）

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液 4mol/L H2SO4/mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL A 30 0 V7 B V1 0.5 V8 C V2 2.5 V9 D V3 5 V10 E V4 V6 10 F V5 20 0 ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

38．苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 （2）有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）

OHO2NNO2OHO2NOHNO2OH a．

CHCNCH3 b．ON2CHCNCH3 c．

O2NCHCNCH3 d．ON2NO2CHCNCH3

（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）

HOH2NCH2CHCOOCH3CH3a． b．

HOH2NCH2COOCH(CH3)2

CH3CH3 c．HOH2NCHCHCOOHCH3 d．HOH2NCCH2COOH CH3（3）F的结构简式 。

（5）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。

参考答案

7．C 8．B 9．D 10．D 11．C 12．A 26．(14分)

(1)SO2 H2SO4 Cu2O （每空1分，共3分）(2)粗铜 精铜 CuSO4溶液 （每空1分，共3分） (3) Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2?+2H2O （2分） (4)23.8 mol-1·L（3分）

减小 降低 减小（每空1分，共3分） 27. (15分)

．B 13

(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2?+H2O （1分，2分） (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊（每空2分，共4分） 还原性 氧化性（每空1分，共2分）

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ （2分）

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（3分） (4)NaOH(其他合理答案也给分) （1分） 28. (14分)

（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (每空1分，共2分)

（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率 （2分）

（3）Ag2SO4 (1分)

（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 （2分） （5）①30 10 17.5 （每空1分，共3分） ②灰黑 暗红 （每空1分，共2分）

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积 (2分)

36．[化学——选修化学与技术](15分)

（1）氧气（O2） 二氧化碳（CO2）(或氮气) （每空1分，共2分） （2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种） （2分）

铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 （2分）

（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 （3分） （4）10° （2分）

(5)740 1484 (每空2分，共4分) 37. [化学——选修物质结构与性质]15(分)

（1）2S22P4 V形 （1分，2分） （2）2F2+2H2O=4HF+O2 (2分)

（3）MgO 晶格能大（MgO为2-2价态化合物） SP3和SP2 120° （5分） （4）3：1：1 (2分)

（5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光

区域）光的形式释放能量 （1分，2分）

答案：（1）酚类化合物易被空气中的O2氧化 （2）a （3）ac

NCHCOOC2H5CH3OONHCHC（4）Cl

（5）HOCH2CHCOOH NH2CH2OHn 或

高考全真模拟（十三）

1． 下列说法不正确的是

A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B. C.

石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式

D. 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

2．一种从植物中提取的天然化合物，其结构为化合物的下列说法不正确的是 ．．．

A．分子式为C12H20O2

B．该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色

，可用于制作香水。有关该

C．1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5mol O2 D．1 mol该化合物可与2mol Br2加成

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

B．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA C．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl数为 NA

－

D．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA

4．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B．气态氢化物的稳定性：甲>乙

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙 D．元素丁与乙形成的化合物都是非极性分子

5．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 ．．

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l B．还原产物为NH4+

C．若有l mol NO3参加还原反应，则转移8mol e-

－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+

6．将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )

A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算

7．如下图所示，用铅蓄电池电解100g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5g。下列说法正确的是

A．电路中转移0.25mol电子 B．铅蓄电池中消耗0.5mol H2SO4

C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4 D．Fe电极发生的电极反应为Fe—2e-=Fe2+

8．某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 。 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1： 只含有氯化钠 假设2： 只含有 假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有 （3）设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

①加入过量试剂A的名称是_______________________。 ②填写下表:

实验步骤 预期现象和结论

步骤4: 步骤5:

9．汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。 （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式 （2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：

18NO（g）＋2C3H6（g）18NO2（g）＋4C3H6（g）

9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）； 9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）；

并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如下图所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下 结论二： ②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有 。（填编号） A．加入催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g）

D．增大压强

(3) CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2

O2＋Hb·CO K＝220

实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10mol·L和10mol·L。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

10.(14分)（泰州市2011届高三第三次调研测试）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。 （1）基态的F3+核外电子排布式是 。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。 （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ；

将其溶于水，水溶液显酸性，原因是： 。

（4）B的另一种氢化物和氧化物常用于做火箭的燃料，测得该氢化物和D的氢化物互为等电子体，该氧化物与B的另一种氧化物中B的化合价相同，试写出这两种物质反应生成两种空气成分的化学方程式： 。

（5）写出AC2的电子式： 。

11.中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下，它是由化合物Ｐ在一定条件下发生酯化反应生成的。

HO－6

－1

－2

－1

Ｐ

HOOO

七叶内酯

（1）化合物Ｐ的含氧官能团的名称为 。

（2）1mol七叶内酯与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗 mol NaOH ，七叶

内酯可以发生的反应类型有 （填序号）。

a．加成反应

b．取代反应 c．消去反应 ｄ．氧化反应

（3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下：

OCHCHCH2OH还原

A

氧化

CHCHCOH

肉桂醇 肉桂酸

A的结构简式为 。

（4）化合物Ｐ在一定条件下发生酯化反应生成七叶内酯的化学方程式为 。

（５）肉桂酸的同分异构体很多，其中苯环上只有一个支链的又能发生银镜反应，还能发生水解反应的物质的结构简式为 。

参考答案：

AADAABB

8、【答案】（1）烧杯 玻璃棒 ； 过滤 （2）氢氧化钠

（3）① 硝酸钡溶液。②

实验步骤 步骤4: 取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞试液 预期现象和结论 1如果酚酞变红，假设2或假设3成立。 ○2如果酚酞不变红，假设1成立。 ○

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