2017最新中考化学专题复习习题重点提升冲刺 - 图

2017中考化学总复习 专题训练2017

专题一 溶液及其计算

1. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 C．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

2. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．a的溶解度大于c的溶解度

B．在t1℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．c的不饱和溶液由t 2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液

D．要从b溶液中得到b，通常可采用冷却热饱和溶液结晶的方法 3. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A． 一定量的稀硫酸与锌粒反应 B．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰KNO3

D．向l0g溶质质量分数为2％的苛性钠溶液中逐滴滴入l0g溶质质量分数为2％的盐酸 4. 以下四种实验操作对应的曲线正确的是

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 5. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：NaCl (NaHCO3) 丁：炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是

A．甲—②，乙—④ B．乙—③，丙—① C．丙—①，丁—② D．丁—③，丙—② 6. 某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：

温度(℃) 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 初三化学总复习 第1页 20 20 碘2 g 碘2 g 酒精10g 水10g 全部溶解 部分溶解 从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是

A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶质的质量

7. 在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为 A．4.76% B．5% C． 9.52% D．10%

8．对于“1＋1是否一定等于2”的讨论，同学们的下列说法正确的是 A．将1 L的蒸馏水与1 L的白酒混合，所得溶液体积等于2 L B．将1Kg的铜粉和1Kg铁粉混合，所得物质的质量等于2 Kg

C．将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后形成溶液的质量分数是2% D．将1 g的石灰石和1 g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2 g 9. 下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是

A B D X 溶液 分子 Y 溶剂 原子 Z 溶质 离子 C 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 氧化物 酸、碱、盐 化合物

10.常温下，在两个各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如下图

所示。下列说法中正确的是。

A．甲溶液是不饱和溶液 B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 11. 下图1可表示“M与N的并列关系”，下图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系，符合下图3

所示关系的是

图1 图2 图3

12．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是 ．．．A．该溶液可用作酸碱指示剂 B．能使该溶液显黄色的一定是碱

C．将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色 D．将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色 13. 常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等

溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所是

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物质的水合溶液，示。则X

A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸

14.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是

A．混合后溶液的pH＜7

B．混合后溶液为氯化钠溶液

C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和

D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和 15．下列图像与所述实验相符的是

A．向一定量

锌粒中加入过量稀硫酸

B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水

C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 16. 向装有30 g稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入5 %的氢氧化过量，小烧杯中有关量的变化如右图（反应方程式H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2H2O）。其中不正确的是 ．．．

17. 欲配制100 kg溶质质量分数为7.2%的KNO3溶液作无土养液，需KNO3的质量为

A．7.2 kg B. 14.4 kg C. 72 kg D. 92.8 kg

18. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，

后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜 D．滤液中一定含有氯化铜，可能含有氯化镁、氯化亚铁 19．下列图像与所述实验相符的是

KNO3 ZnSO4沉淀 质量 质量 质量 分数 分数 /g

0 稀硫酸质量/g 硝酸钾质量/g 0 0 石灰水质量/g A B C D A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体

20. 下列物质与水混合后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 汽油 21. 下列图像与所述实验相符的是 ZnSO

KNO3质NaCl 沉淀 4量 质量 质量 质量 分数 分数 /g 分数

0 稀硫酸质量/g 硝酸钾质量/g 0 0 0 水的质量/g 石灰水质量/g A B C D A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸

初三化学总复习 第3页

钡溶液至

栽培的营

充分反应

B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水

C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 22. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等

C．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法

D．t2℃时将30 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30% 23．制作“叶脉书签”时需要配制100 g10%的氢氧化钠溶液。下列说法中，不正确．．．

的是 A．配制时需要氢氧化钠质量为10 g

B．溶解固体氢氧化钠时放出大量的热

C．配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯 D．若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液50 g 24.常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的系如右图所示。则X是

A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸

25. （5分）右图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。 （1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。 （2） 图中b表示 的溶解度曲线。

（3）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下： 【第一组】

全部 部分 全部 白色固2.5g NaCl 溶解2.5g NaCl 溶解溶解蒸发 5g H2O 体5.2g ②10 g水 ① ③ ④

【第二组】

全部 部分 全部 全部 2.5g KNO3

溶解2.5 g KNO3 溶解加热 溶解2.5 g KNO3 溶解冷却

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 室温 ⑨ 10 g水

上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）__________； 溶质质量分数一定相等的是 。 26. （5分）在生活中，溶液随处可见。

（1）食盐水中溶剂是 ，溶质是 。

温度（℃） 20 40 60 初三化学总复习 第4页

如Na2CO3等物HCl与CaCl2量的变化关 KNO3的质量(g) 6.3 12.8 22.0 （2）下表是KNO3固体在20g水中达到饱和时溶解的质量。

从上表中看出：①当水的质量相同时， ；

②60℃时，该KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。

（3）木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是 。 ①X为木糖醇的溶解度曲线

②随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

③30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大的是Y ④50℃时，三种物质X、Y、Z的溶解度依次减小

27. （4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶实验序号 水的质量(g) 加入NaCl质量 溶液的质量 解度： ① 10 2 12 ② ③ ④ 温度（℃） 溶解度(g) 0 10 20 30 40 50 60 10 10 10 70 80 3 4 5 13 13.6 13.6 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）从表中可得到的一条信息是______。

（2）20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃时，溶液的质量为_____ g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。 28. (4分)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃～30℃)如下表所示： NaCl(g) 0℃ 35.7 10℃ 35.8 12.5 20℃ 36.0 21.5 30℃ 36.3 38.8 Na2CO3晶体(g) 7.0 (1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度_________________________________。

(2)将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。

(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取______方法。 (4)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是_________。 A．①所得溶液中溶质质量分数为20％ B．②中所得溶液是不饱和溶液

C．20℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl D．③④溶液中溶质质量分数相等

29. (8分)(1)我们的生活离不开溶液。

例如病了有时需要输液，渴了有时要喝饮料，家庭清洁要用到洗涤剂。 ①医用生理盐水中，溶质的化学式是______。

②水的pH是7。碳酸饮料的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，制作碳酸饮料时要通过加压的方法，使较多的二氧化碳溶解在水里，此时发生反应的化学方程式为______。

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③家用“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是(写出有关反应的化学方程式)______。 (2)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请看图回答问题。 ①20 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。 ②图中A点表示的意义是______。

③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断下图试管内所示现象正确的是______(填字母序号)，该现象被叫做______。

30. 下列数据是四种固体物质在20℃时的溶解度。 物质名称 氯化铵 硝酸钾 氯化钾 氯化钠

化学式 NH4Cl KNO3 KCl NaCl 溶解度（g） 37.2 31.6 34.0 36.0

（1）20℃时，分别向盛有100 g水的四个烧杯中加入34.0 g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是 (填化学式)。

（2）质量分数为25%的氯化钠溶液，其溶质与溶剂的质量比为 。

（3）甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液，乙图是硝酸钾溶液的溶解度曲线，a、 b分别表示硝酸钾的两种状态。下列做法能实现a转化为b的是 （填字母）。

A．向烧杯B中加一定量的浓硫酸 B．向烧杯A中加一定量的水 C．向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体 D．向烧杯B中加一定量的氯化钠固体 E．向烧杯B中加一定量的氧化钙固体 31. （6分）根据表中内容回答下列问题。 溶 解 物 质 度 度 /℃ /g 温 0 13.3 35.7 0.173 20 31.6 36.0 0.165 40 63.9 36.6 0.121 60 110 37.3 0.116 80 169 38.4 0.094 KNO3 NaCl Ca(OH)2 （1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。 a （3）取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20℃时的 100 g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质_______。 （4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是_______。

（5）如图2所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，再向烧杯中加入足量的生石灰，可观察到的现象是_______。 32. (3分)将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示： (1)生成气体的质量为 。（2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数。 33. （3分）小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯

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b 图1

图2

化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16．25 g固体样品，全部溶于143．6 mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6％的碳酸钠溶液，记录了如下图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：

①反应的化学方程式 BaCl2+Na2 CO3==BaCO3↓+2NaCl ②水的密度为1 g／cm ③相对分子质量: BaCl2：208 Na2CO3：106 BaCO3：197 NaCl：58．5 (1)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6％的碳酸钠溶液的质量是 g。

(2)产品中氯化钠的质量分数是 。（写出计算式即可） (3)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少‘? （写出计算式即可）

34. （4分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：

甲 乙 丙 所用试剂及质量 CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 g Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的盐酸 b2 g CaCO3 （固）a3 g ，10%的盐酸 b3 g 反应后所得溶液质量 c1 g c2 g c3 g

3

已知：a1+a2+a3＝16.5g， b1+b2+b3＝146g

现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。 （1）参加反应的碳酸钙固体的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。 （3）反应过程中共生成水的质量是 g。

35.(3分)向盛有102 g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。 请根据题意回答下列问题：反应方程式为： MgSO4＋2NaOHNa2SO4＋Mg(OH)2↓ (1) 当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是 (写化学式)______________

(2)当滴入10％的NaOH溶液80g时(即B点)，试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。

36. (3分)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

次数 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 35.0 6.8 2 35.0 5.6 3 35.0 4.4 4 35.0 4.2 通过计算(写出计算过程，结果精确到0.1％)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数？(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？ (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

37. （共3分）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 %的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。

计算反应后： ．．．（1）粉末减轻的质量. （2）加入320.0 g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。

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（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0 g）。

次数 第1次 第2次

硫酸铜溶液的质量/g 80.0 80.0

粉末的质量/g 50.2 50.1

38. (3分) 向盛有32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入CaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。反应结束后，A点时溶液中氯化钠溶质的质量分数为26%。(已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)请计算：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。

（2）原固体混合物中钠元素和氯元素的质量比。

39. （3分）现有一瓶纯碱样品其中含有少量NaCl杂质，课外化学小组同学将100g盐酸分5次加入到20g纯碱样品中，得到如下部分数据和图象(假设产生 的气体全部逸出)。

次数 加入盐酸的质量/g 烧杯中剩余物的质量/g 第1次 20 38.24 第2次 20 a 第3次 20 74.72 （1）第2次加入盐酸后， a为_______g。 （2）16%的NaCl溶液可用于生物小组进行选种。欲将第5次实验后的溶液配成16%的NaCl溶液，可先向此溶液中加入适量的碳酸钠粉末，至无气泡产生为止，这时还需要向溶液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

40. （3分）取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51 g溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示。若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为0.92 g。试计算： ⑴混合物中氢氧化钠的质量。

⑵恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 专题二 物质的构成

1. 空气中体积含量最多的气体是

A. CO2 B. H2O C. O2 D. N2 2.与元素化学性质密切相关的是原子的 A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．最外层电子数 3.下列物质中,属于纯净物的是

A．白酒 B．加碘盐 C．食用醋 D．干冰 4. 下列物质中，含有氧分子的是 A．水 B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳 5．大理石的主要成分是

A．CaO B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3 6.保持氢气化学性质的粒子是 A．H B． H2O C．H2 D．2H 7．日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指

A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 8. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ．．．

A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关

B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

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D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙

9．元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 ．．．

A．该元素的原子序数为20 B．该元素中子数为40

C．该元素的原子核外有20个电子 D．该元素的相对原子质量为40.08 10．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是

A．卟啉铁中含有5种元素 B．1个卟啉铁分子中含有76个原子 C．卟啉铁中铁元素的质量分数最大 D．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁

11．科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。

下列有关“纳米车”的说法正确的是 A．“纳米车”分子不是由原子构成的

B．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 12. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是

A. 质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同

13. 北京的相关组织和媒体为了配合绿色奥运，发起的“绿色出行?碳路行动”活动，北京市民纷纷弃车步行，少开车可减少排放的有害气体是

A．N2 B．O2 C．CO2 D．CO

14. 如图所示，图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是

A B C D

15. 科学研究证明：头发的成分能反映一个人的健康状况，健康人的每克头发中约含有：

质量／mg 铁 130 锌 167～172 铝 5 硼 7 这里的铁、锌、铝、硼是指 A．原子 B．元素 C．分子 D．离子

16.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元索周期表中的一个格，从下图获取的信息中，正确的是

A．该元素的原子序数为52 B．该元素属于非金属元素 C．该元素在地壳中的含量为52.00％ D．该元素的原子核外有24个电子 17.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是

A．3Mg表示三个镁离子 B．纯碱的化学式为NaCO3 C．2C1表示两个氯分子 D．钙的元素符号为Cu 18．用分子的观点解释漫画中小女孩的话，正确的是

A．分子质量小 B．分子间有间隔 C．分子体积小 D．分子在不断运动

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2+

19. 与元素化学性质关系最密切的是

A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.电子层数 20. 下图所示的物质中，属于纯净物的是

A．黄酒 B．矿泉水 C． 24K黄金 D．纸质风车 21. 水是生命之源，下列关于水的说法中不正确的是 ．．．

A．水由氢氧两种元素组成 B．水由水分子构成C．水中有氢气和氧气 D．水是常见氧化物 22．下列关于分子和原子的说法中正确的是

A. 分子不停地运动，原子不能运动 B. 分子构成物质，原子也能直接构成物质 C. 不同种类的原子，不能够相互结合成分子D.化学反应前后，分子、原子的种类保持不变

23. 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知一种Ti原子的原子核内有22个质子

和26个中子，该钛原子核外的电子数为 A．4 B．22 C．26 D．48 24. 根据原子结构示意图

A．元素种类 C．相对原子质量 25.

，不能确定的是

B．原子的质子数 D．元素的化学性质

分别表示X 、 Y 、 Z三种不同的气体分子，其在一定条

件下反应前后的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．分子是在不断运动的 B．分子之间有间隔

C．该反应可表示为3X+Y=2Z D．一个Z分子由三个原子构成 26. 下列微粒的结构示意图表示阳离子的是

反应前 反应后

27. （7分）化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。请回答下列问题： （1）右图是探究燃烧的条件。

①依据右图实验探究分析，燃烧必须具备的条件是 。 ②炒菜时油锅起火，应采取灭火的措施是 。 A．向油锅泼水 B．赶快跑开

C．用扇子向油锅扇风 D．用锅盖盖紧油锅

（2）下列各图分别表示反应的微观示意图。

图1中 表示氯原子

表示钠原子

表示氧原子[来源:Z+xx+k.Com]

初三化学总复习 第10页

图1 图2 图3 ①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 。请从粒子的角度解释质量守恒定律 。

②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因 。

③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可

观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是___ _，根据现象说明浓氨水呈_ ___（填“酸性”或“碱性”）。 28．（6分）根据微观示意图回答下列问题。 ⑴下图中不同的“小球”代表不同的原子。

A B C D E ① 图中共有 种原子，它们的本质区别是原子内 不同。 ②D图可表示5个 （填“分子”或“原子”）。 ② 幅图中，能表示混合物的是 （填图中字母）。

⑵下图是某反应前后分子变化的微观示意图。该反应的下列说法中，正确的是 。

A．属于置换反应 B．反应前后元素种类不变 C．反应前后分子数目不变 D．反应前后原子种类、数目均不变

29. (3分)发射神舟七号飞船的长征二号F运载火箭，使用液态四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂。

(1)N2O4中氮元素的化合价为______。

(2)四氧化二氮与偏二甲肼的反应为：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3R↑＋4H2O↑，则R的化学式为______。 (3)四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮，NO2与N2O4比较，不同点是______。 A．氮元素的化合价 B．分子中原子的个数 C．组成元素 D．物质中氮元素的质量分数 E．相对分子质量

专题三 化学与生活

1.用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是

A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水 C．能得到纯净水D．活性炭主要起吸附作用 2. 小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 ．．A． 物质的性质和用途 N2 性质稳定——填充食品袋 乙醇具有可燃性——可用作燃料 CO具有还原性——可冶炼金属 C． 化学与人体健康 缺铁——易引起贫血 缺钙——易得佝偻病或骨质疏松 缺维生素C——易患坏血病 B． 安全常识 居室装修——常开窗通风，防甲醛中毒 电器着火——用泡沫灭火器 煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火 D． 日常生活经验 焙制糕点、蒸馒头——常加入发酵粉 区别矿泉水与蒸馏水——常用肥皂水 区分羊毛纤维与合成纤维—-灼烧后闻气味 初三化学总复习 第11页

图1 图2 图3 ①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 。请从粒子的角度解释质量守恒定律 。

②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因 。

③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可

观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是___ _，根据现象说明浓氨水呈_ ___（填“酸性”或“碱性”）。 28．（6分）根据微观示意图回答下列问题。 ⑴下图中不同的“小球”代表不同的原子。

A B C D E ① 图中共有 种原子，它们的本质区别是原子内 不同。 ②D图可表示5个 （填“分子”或“原子”）。 ② 幅图中，能表示混合物的是 （填图中字母）。

⑵下图是某反应前后分子变化的微观示意图。该反应的下列说法中，正确的是 。

A．属于置换反应 B．反应前后元素种类不变 C．反应前后分子数目不变 D．反应前后原子种类、数目均不变

29. (3分)发射神舟七号飞船的长征二号F运载火箭，使用液态四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂。

(1)N2O4中氮元素的化合价为______。

(2)四氧化二氮与偏二甲肼的反应为：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3R↑＋4H2O↑，则R的化学式为______。 (3)四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮，NO2与N2O4比较，不同点是______。 A．氮元素的化合价 B．分子中原子的个数 C．组成元素 D．物质中氮元素的质量分数 E．相对分子质量

专题三 化学与生活

1.用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是

A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水 C．能得到纯净水D．活性炭主要起吸附作用 2. 小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 ．．A． 物质的性质和用途 N2 性质稳定——填充食品袋 乙醇具有可燃性——可用作燃料 CO具有还原性——可冶炼金属 C． 化学与人体健康 缺铁——易引起贫血 缺钙——易得佝偻病或骨质疏松 缺维生素C——易患坏血病 B． 安全常识 居室装修——常开窗通风，防甲醛中毒 电器着火——用泡沫灭火器 煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火 D． 日常生活经验 焙制糕点、蒸馒头——常加入发酵粉 区别矿泉水与蒸馏水——常用肥皂水 区分羊毛纤维与合成纤维—-灼烧后闻气味 初三化学总复习 第11页

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