中考化学复习身边的化学物质：水和溶液

中考化学复习身边的化学物质：水和溶液

1.水： ①认识水的组成。 ②知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。 ③了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ④理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用 水的意识。 2.溶液： ①认识溶解现象。②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。 ③了解饱和溶液和溶解度的含义。④能配制一定溶质质量分数的溶液。 ⑤了解结晶现象。⑥能说出一些常见的乳化现象。 ⑦了解溶液在生产、生活中的重要作用。⑧能进行溶质质量分数的简单计算。 围绕考纲我们应掌握如下要点： 1.水： ①正确描述水的组成、性质及用途。知道水组成的测定方法。 ②能区分纯水与矿泉水、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。 ③学会吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ④理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。 2.溶液： ①能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。 ②通过实验认识水溶液的一些性质。 ③了解饱和溶液和溶解度的含义。 ④认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。 ⑤正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。 ⑥记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 ⑦结晶方法及其在生产生活中的应用。 ⑧学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。 考点 ①对水的综合认识 水 ②电解水 ③水的净化 考情回顾 (河北省) ①溶液 ②饱和溶液& 不饱和溶液 溶液 ③溶解度、溶解度曲线 年份 2012年4题(2分)单选 考查方式 考查对水的认识 中考说明 解读考纲 2011年30题（4分） 考查水电解实验 2012年14题(2分)单选 以水的组成、净化、软硬水综合2011年29题(3分)填空 认识水 2011年29题(2分)填空 考查溶液形成、乳化作用 2012年14题(2分) 选填 以图示形式考查溶解热量变化 2012年6题(2分)单选 2011年6题(2分)选择 2012年7题(2分)选择 2011年36题(5分) 考查饱和与不饱和的转化、结晶 以溶解度曲线考查溶解度及应用 利用守恒关系解方程式计算表格沉淀 利用守恒关系解方程式计算图示气体 ④溶质的质量分数 2012年36题(5分)计算 命题预测 创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。 溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。

【教材放大镜】 知识点一 水(H2O)

1.水的组成、性质与用途 组成 构成 物性 水是由 和 两种元素组成的 ，也是一种氧化物。 每个水分子是由 和 构成。 色、 气味、 味道的液休，凝固点 ℃，沸点 ℃，4℃时密度最 ，为1ｇ/cm3，冰的密度比水 。 化学反应 化学方程式 现象 ①水通电分解 性 质 化②水与二氧化碳性 反应 ③水与氧化钙反应 用途 水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水是农业的命脉，是工业的基础。 2.水与硬水、软水、矿泉水等的区别 不同的水 成分 本质区别 由低到高 沉淀 水 水 纯净物 矿泉水 含有可溶性矿物质 混合物 原理 ①静置沉淀（如用大水缸盛水）；②吸附沉淀（用明矾做吸附剂） 把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：“一贴二低三靠” 利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质 作用 除去不溶性杂质 硬水 较多可溶性Ca2+、Mg2+ 海水 还含有较多可溶性较少Ca2+、Mg2+ 盐等物质 软水 3.水的净化 过滤 吸附 除去不溶性杂质 除去可溶性杂质和不溶性杂质 ①除去可溶性杂质和不溶性杂根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的钙、镁化合蒸馏 质； 物等分解生成沉淀 ②硬水软化。 4.爱护水资源 水的存在 地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96.5%，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水量的2.53%，但可利用的淡水不到 。 ①生活、生产的用水量不断增加； ②工业生产中的“三废”（ 、 、 ）的任意排放； ③农业中化肥、农药的不合理施用； ④生活污水的任意排放。 ①工业用水循环使用；②农业采用滴灌、喷灌；③生活上做到一水多用。 ①清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放； 农业上农药、化肥合理使用； 生活污水集中处理达标后再排放。 ②加强对水质的监测，及时化解水质危机； 水资源危机 节约 爱护 水资源 防治 措施

知识点二 溶液 1.溶液 定义 组成 特征 溶解时 的现象 或 物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。 ①溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。 ②溶剂 能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。 性、 性 ①温度升高 ②温度下降 ③温度不变 指示剂 ①酸性 ②中性 例如： 、 、 例如： 、 、 例如： 、 紫色石蕊 无色酚酞 变 色 不变色 不变色 不变色 pH(范围为 ) pH＜ ，pH越小酸性越 ； pH＝ 酸碱性 注意 ③碱性 变 色 变 色 pH＞ ，pH越大碱性越 。 酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解于水时解离出能自由移动的 。 ■去除油污的三种方法 药品 洗涤剂 汽油 原理 例如 洗涤剂清除餐具上的油污 汽油洗去机器上的油污 炉具清洁剂清除炉具上油污 油污，乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。 油污 氢氧化钠 与油污发生 反应 2.饱和溶液与不饱和溶液 概念 相互 转化 饱和溶液 在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液 不饱和溶液 还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。 不饱和溶液 一般情况： 饱和溶液 升温或加入 降温或 或加入 应用 3.溶解度 从海水中蒸发水分得到食盐 定义 在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的（S） 质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 影响因素 温度：温度越高，固体溶解度 定义 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 ①“陡升型” ②“缓升?三线 型” ③“下降型” ①曲线上的?四点 点 大多数固体物的溶解度随温度升高而 ，如KNO3； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， 如 ； 极少数物质溶解度随温度升高而 ，如 。 所示某温度下某物质的溶解度（该温度下 状态）。 固体 溶解度 溶解度曲线 涵义

②两曲线交点 ③线上方的点 ④线下方的点 参见下方练习题 两物质在该点所示温度下的溶解度数值 。 在该温度下，该溶液是 且有部分 ； 该温度下，该溶液是 。 应用 气体 溶解度 溶解性 定义 影响 因素 定义 影响因素 在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ①温度：温度越高，气体溶解度 ，如烧开水时的现象：“响水不开，开水不响”； ②压强：压强越大，气体溶解度 ，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。 指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。 溶质种类、溶剂种类、温度等。 物质的溶解性 易溶 与溶解度关系 可溶 难溶（不溶） 20℃时溶解度 ＞10ｇ 0.01ｇ-1ｇ 【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。 ①Q点的含义： 。 ②P点的含义： 。

③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。

④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。

⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 或 。

⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多

是 物质，无晶体析出是 物质。

⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。 ⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。 ⑨除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 法。

⑩在t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填“能”或“不能”）为什么？ 。 4.结晶

5.配制一定溶质质量分数的溶液 类型 步骤 仪器 用固体配制 计算、称量、溶解 天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释 计算、量取、稀释 量筒、滴管；烧杯、玻璃棒

6.有关溶液中溶质的质量分数的计算

?有关公式(注意单位统一):

①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 ②溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100% ③饱和溶液中溶质的质量分数:

饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100% ?计算类型

①溶液加水稀释的计算：

稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) ②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：

m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) ③求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：

通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.

求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m液==m总---m↓---m↑ ■溶解度&溶质质量分数的比较 定义 溶解度 溶质质量分数 在一定 下，某固体物质在 ｇ溶溶质质量与 质量之比。 剂中达到 时，所溶解溶质的质量。 ①物质溶解性大小的定量表示。 ②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。 与温度 关 在 g溶剂中 一定是 溶液 克（g） 溶解度(S)=——————×100g ①是溶液浓稀的定量表示。 ②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。 与温度 关 溶剂的量不一定是100g 饱和溶液与不饱和溶液均可 比值无单位。常用百分数(%)表示 溶质的质量分数=————×100% 表示意义 温度要求 溶剂的量 溶液类型 单位 计算公式 ■重点疑点讨论 1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。 2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？

3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。 4、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？

5、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入 ．．．．．

到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。 ．．．．．

6、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？

7、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？ 8、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中

析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。 9、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？ ■知识系统再现

1.水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。

2.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：一般情况 ①降温②加溶质③蒸发溶剂

不饱和溶液 饱和溶液 ①加溶剂②升温

3.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关

（如温度），气体物质还与压强有关。

4.固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。

5.溶解度和溶质质量分数的关系： 溶质的质量分数 受温度影响 不受温度影响 区别 指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 指溶液中所含溶质的质量分数 单位g 无单位 联系 饱和溶液中溶质质量分数＝ 溶解度 溶解度×100% 100?溶解度6.溶液的酸碱性的表示方法：pH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用pH测纸。 7.乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。 8.有关计算： 计算类型 1.基本计算 2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算 3.稀释计算 依据 溶质的质量分数的概念 溶液密度与溶质的质量分数概念 稀释前后溶质的质量相等 内容 m水、m质、m液及ω互换 ρ、m质、m液及ω计算 溶液加水稀释计算 计算式 ω＝（m质/m液）×100％ ＝[ m质/(m质+m水) ]×100％ ω＝m质/（ρ·V液）×100% m1×ω＝[m1+m水]×ω2 ?.溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。 ●计算时的注意点：

①溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后

计算；

②在运算过程中，质量的单位要统一；

③因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。

④若溶质虽不与水发生反应，但没全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。

⑤若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

⑥关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 ●解题思路：审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。 ?.溶液的稀释与浓缩的计算

①溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。 ②溶液稀释的方法是加溶剂。

一、选择题（每题2分，共40分。）

1、下列关于水的性质的叙述中，属于化学性质的是（ ）

A．降温到0℃，水结成冰 B．加热到100℃，水变成水蒸气 C．水蒸气遇冷，凝结成水 D．给水通电，生成氧气和氢气

2、从一杯食盐水的上部取出一些溶液，测定它的密度是ag/mL,再从下部取出一些溶液，测定它的密度，其数值应该是（ ）

A．大于 a B、小于a C、等于a D、无法判断

3、小兰通过化学方程式知道，通电分解水时生成氢气和氧气的体积应该为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1。针对这一发现你认为下列做法中不可取的是（ ）

A. 反复多次实验查找原因

B. 实验所得数据与理论值相差不多，可以诊断实验已经成功 C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D. 查找实验装置是否漏气

4、已知20℃时食盐的溶解度为36g。20℃时把20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的质量是（ ） 版权：侯红吉

A．70g B．69g C．68g D．67g

5、海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是（ ） A.过滤 B.蒸馏 C.使海水结冰脱盐 D.多级闪急蒸馏

6、地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是（ ）

A．公共场所不用随手关水龙头 B．洗完菜的水用来浇花

C．不间断放水刷牙 D．用大容量马桶可以冲洗得更干净

7、今年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾，国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水。下列关于水的认识正确的是（ ） A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水

B．通过电解水试验，可知水是有氢气和氧气组成的 C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田

D．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法

8、灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ）

9、用氯化钠配制l00g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④① 10、据报道，我市人均水资源量仅为全国人均水资源量的14%，属于严重缺水的城市。并且地处淮河水系下游和入海口，污染水多。因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要。下列是保护市区主要供水河流——蔷薇河水质的建议，其中不合理的是（ ） A．严禁将含磷废水排入河中

B．坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥 版权：侯红吉 C．严禁在河边随意堆放生活垃圾

D．严禁在河北丢弃含汞、铅等金属的废旧电池

11、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有

发生变化的是（ ）

A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 12、今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有： ①煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，合理处理的顺序是（ ） A．③①②④ B.②④③① C.④③①② D.④③②① 13、下列说法中不正确的是（ ） A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘

B、浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变 C、析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液

D、葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液

14、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ） A．晶体质量减少 B．晶体质量不变 C．溶质质量分数增大 D．氯化钠溶解度增大

15、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）

A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液 D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

16、稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（ ） A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL

17、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．b的溶解度大于a的溶解度

B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液

D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

18、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变

19、室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入l00g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正

确的是（ ）

A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同 D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液 20、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）

A．①②两溶液的质量一定相等 B．①②两溶液均变为不饱和溶液

C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 版权：侯红吉 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 二、简答题（每空2分，共40分。）

21．2010年4月14日07时49分，青海玉树发生了7.1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。灾区人们日常生活用水必需经过一系列的精华处理才能使用。

?向水样中加入明矾，经溶解、静置、 （填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其 性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。

?“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水，利用“中水”的实际意义是 。 22．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

?从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。

?0.9%的医用生理盐水可归于上图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。

?生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。 23．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

?B是 的溶解度曲线。 ?60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g。 24．请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

?t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。

?将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 。

?要把B的a溶液转化为b的溶液，你可用 。 25．小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线： ?若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。

?我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和硝酸钾，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。

26．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解废/g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 (1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；

(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；

(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出? (填“有”、“没有”或“不确定”)。 三、实验探究题（每空1分，共10分。） 版权：侯红吉

27．下图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：

① ② ③ ④ ⑤ ?配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。

?上图①、②、④中相同的仪器名称是 。 ?用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。

?若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为 。 ?用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 28．人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。

[

请根据图示回答下列问题：

?自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______________； A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附 ?过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。如右图是过滤操作示意图，请指出两点错误：

① ； ② ； ?若过滤后仍然浑浊，则原因可能有：

。

29. 根据如图所示的信息计算：

?加入的稀硫酸质量为 g． ?所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程式：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O）

30. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如 图37-21所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为________。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。

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