绵阳市高中2011级第二次诊断性考试(理科综合能力测试)试题含答案
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绵阳市高中2011级第二次诊断性考试
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,两卷共10页。满分300分, 考试时间150分钟。第1卷答案涂在答题卡上,第11卷答案写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 P31 Cu64
第I卷(选择题,共126分)
注童事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B或5B铅笔准确涂写在答题卡上,同时将第Ⅱ卷答卷密封线内的项目填写清楚。
2.第1卷每小题选出答案后,用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题6分)
6.随着我国经济的飞速发展,居民家用小汽车拥有量大幅攀升,汽车尾气带来的空气污染不容忽视。汽车尾气中,两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质,这两种污染物是 A.C02和N02 B.CO和NO C.C02和NO D.碳氢化合物和O: 7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.28g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的共用电子对数目为6NA B.常温常压下,2.24LNH3和CH4的混合气体中所含电子总数为NA C.标准状况下44.8LCHCl3含有的分子数为2NA
D.31g白磷(P4)分子中的共价键数为3NA
8.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8:3,下列说法正确的是 A.T的离子半径大于W的离子半径
B.RHn,在同族元素的气态氢化物中沸点最低 C.Q与W的原子能形成非极性分子
D.在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解,说明未发生化学反应 9.下列说法正确的是
A.陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐
D.实验室里,氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都可与消石灰共热制取氨气 C.淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解,但水解产物不同
D.将S02气体依次通过NaHC03、苯酚钠溶液可以证明酸性强弱顺序: H2S03>H2C03>C6H5OH ,
10.常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的DH如下表: 实验编号 甲 乙 丙 丁 c(HA)/mOl·L-1 0.1 0.2 C1 0.2 c(NaOH)/m01·L-1 0.1 0.2 0.2 0.1 第 1 页 共 5 页
混合溶液的pH pH=a pH=9 pH=7 pH<7
下列判断正确的是
--9
A.a>9 B.在乙组混合液中c(OH)一c(HA)=10mol/L C c1=0.2 D.在丁组混合液中c(Na+)>c(A—)
11.在10%稀碱催化下,醛与醛分子间能发生如下反应:
苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是
12.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,生成的气体全部通过足量NaOH溶液,收集残余气体。测得溶液增重1.1g,残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是 A.固体混合物高温加热时,有0.6g碳参加了反应 B.试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol C.反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol 13.溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol/L及c(Z)=0mol/L,反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同,下列说法不正确的是
A.反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快 B.条件②的反应最先达到平衡 C.②与①比较可能是压强更大 D.该反应的正反应是吸热反应
第Ⅱ卷(非选择题,共10题,共174分)
注意事项:
答第Ⅱ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔(蓝、黑色)写在答题卷密封线内相应的位置。答案写在答题卷上,不能答在试题卷上。
26.(14分)A—H代表中学化学中的常见物质,他们之间的转化关系如下(反应条件已略去L
①A+B→C+D+E ②C+F→G+H ③H+D+E→B
(1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体,且D能使品红溶液褪色,F为淡黄色粉末,则反应①的化学方程式是 ,当有1molF参与反应②时,转移的电子数目为 。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,将气体D通人BaCl2溶液中,未见浑浊,如果要使溶液变浑浊,再向溶液中通人的气体可以是 (填2种)。
(2)若B为黄绿色气体,F为红棕色气体,反应③的部分产物已略去。则反应②的化学
第 2 页 共 5 页
方程式是 ,反应③的离子方程式是 ;2molG与lmolB化合生成2mol新物质,该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构,其电子式为 。
27.(15分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂,在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿(主要含Mn02)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程:
(1)上述生产过程中,由软锰矿制得K2Mn04的化学方程式是 。 (2)上述流程中可以循环利用的有(写化学式) 、 等物质。由母液制得KOH应加入的物质是 。
(3)若不进行循环利用、不考虑制备过程中的损失,需要 molMn02才能制得1mol KMn04。
(4)在实验室熔融KOH不能选用瓷坩埚的原因是 ,操作I的名称是 ,操作Ⅱ是根据KMn04和K2C03两种物质
在 上的差异,采用 (填操作步骤)、趁热过滤得封KMn04粗晶体。
(5)请设计一个实验方案来检验制得的KMn04粗晶体中还含有K2C03,并按要求填写下表。
实验方法 实验现象及结论 28.(15分)阿斯匹林是常用的解热镇痛药物,通过下列流程可合成阿斯匹林和一种高分子化合物。
请回答下列问题:
(1)有机物A的结构简式为 ,④的化学反应类型是 。 (2)在合成线路中,设计第②、③两步反应的目的是 。 (3)阿斯匹林与足量NaOH溶液煮沸,发生反应的化学方程式
第 3 页 共 5 页
是 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)的
同
分
的同分异构体较多。其中属于酯,并且苯环上的一氯代物只有两种 异
构
体
的
结
构
简
式
为
:
、 ;苯环上只有两个
取代基且处于邻位的同分异构体可以形成比较稳定的环酯,写出一种环酯的结构简式: 。
29.(16分)为了减少煤燃烧时对环境的污染,人们设法把煤转化成清洁燃料。煤间接液化制甲醇的工业流程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)合成甲醇时,每生成1.6g甲醇放热4.6kJ,该反应的热化学方程式是 。如果采用同样的催化剂,温度升高到400℃,甲醇的产率将 ;压强增大到20MPa时,平衡向 方向移动。
(2)碳与水蒸气在高温下就可生成粗煤气,为何还要向造气塔中通人02? 。从造气的能量需求考虑,通入水蒸气和O2的物质的量之比应为 ;从反应物配比考虑,补充的气体X为 。
(3)净化粗煤气时所采用的物质最好是 。
(4)将甲醇与氧气的混合气体缓慢通过灼热的铜网,冷却后再通人银氨溶液,发生银镜反应的化学方程式是 ;以甲醇、空气、硫酸溶液为原料,多孔石墨为电极可构成燃料电池,该电池中负极上的电极反应式是 。
绵阳市高2011级第二次诊断性考试
理科综合能力测试参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、在每题给出的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的。共13题,每题6分。 6. B
7. A
8. C
9. C
10. B
11. D
12. D
13. C
第Ⅱ卷(非选择题,共10题,共174分)
第 4 页 共 5 页
26.(共14分,每空2分)(1)C+2H2SO4(浓)△===CO2↑+2SO2↑+2H2O 6.02×10(或
23
NA)
1:2 Cl2、O2、NO2、NH3(写出其中任意2种均可) (2)H2O+3NO2===NO+2HNO3 2H++ClOH2O ‥∶O∷ ‥∶O∷‥N‥N‥∶Cl∶∶Cl∶
27.(共15分)(1)2MnO2+O2+4KOH△===2K2MnO4+2H2O(2分) (2)KOH(1分) MnO2(1分) Ca(OH)2(或CaO)(2分)
(3)1.5(2分) (4)陶瓷会与熔融的KOH反应(1分) 过滤(1分)
溶解度(1分) 蒸发结晶(1分)
(5)
实验方法 取少量粗晶体放入试管中溶于水,滴加稀硫酸(2分) 实验现象及结论 如有气泡产生,说明有K2CO3(1分) -
+Cl
-
===Cl2↑+
注:检验选用硝酸、澄清石灰水可给分,选用盐酸、石蕊、酚酞不给分。
28.(共15分)(1)(2分) 取代反应(1分)
(2)保护酚羟基不被氧化(1分)
(3)+3NaOH△—→+CH3COONa+2H2O(3分)
(4)n催化剂———→
+(n-1)H2O(3分)
(5)、、(3分)
(写出其中任意一种均得2分)
29.(共16分)(1)CO(g)+2H2(g)250 ℃======CH3OH(g);?H=-92 kJ/mol(2分) 减小(1分) 正反应(1分)
(2)碳和水蒸气反应需要吸热,通入O2可与碳反应放热,维持造气反应所需温度(2分)
3∶1(2分) H2(2分) (3)CaO(或石灰水)(2分) (4)HCHO+4Ag(NH3)2OH△—→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O(2分)
CH3OH+H2O-6e=== CO2↑+6H(2分)
-
+
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