北京市宣武区20062007学年度第一学期期末质量检测

北京市宣武区2006—2007学年度第一学期期末质量检测

高 三 化 学 2007．1

考生注意：本试卷包括I卷（选择题）和II卷（非选择题）。考试时间100分钟，满分100分。 可能用到的相对原子原量：H 1；C 12；O 16；Cl 35.5；Na 23

第I卷（共40分）

1．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是

———

A．Fe－2e=Fe2+ B．2H2O+O2+4e=4OH

———

C．4OH－4e=2H2 O+O2 D．2H++2e=H2 2．下列选项与胶体知识无关的是 ．．

（ ）

（ ）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染 C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

3．医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条

件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。有关C60和14C的叙述正确的是（ ）

1214

A．C与C互为同素异形体 B．14C的原子中有6个质子，8个电子

C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3 : 4

D．金刚石与C60都属于原子晶体

4．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是 （ ） ．．． A．根据气体的相对分子质量，可以比较两种气体在同温同压下密度的大小 B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C．根据同周期金属元素原子半径的大小，可以比较同周期元素的金属性强弱 D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱 5．下列事实中，能用同一化学原理解释的是 （ ） A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 C．二氧化硫乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出

1

6．下列说法正确的是

（ ）

A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种 B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内 C．乙二醇或甘油互为同系物

D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应 中，不正确的是 ．．．

A．原子半径：AA

B．原子序数：A>B

D．元素所在的周期数：A>B

（ ）

（ ）

7．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较

8．在有催化剂存在的条件下，将2体积SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段

时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀

A．不可能是BaSO4 C．一定是BaSO4

B．一定是BaSO3

D．一定是BaSO3和BaSO4

9．已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB

混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的 物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的 A．x+y=z；a>0 C．x+y

—

是 （ ）

B．x+y>z；a<0 D．x+y0

—

—

10．已知一种c（H+）=1×103mol/L的一元酸溶液和一种c（OH）=1×103mol/L的一元

碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐是

A．强酸强碱盐 C．强碱弱酸盐

? （ ）

B．强酸弱碱盐 D．上述三种盐均可能

—

—

11．下列各组离子一定能大量共存的是

? （ ）

2?A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO3

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4、Na+、Cl、SCN C．在c（H+）=10

—13

?mol/L的溶液中：NH4、Al3+、SO4、NO3

—

?2??D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3

12．下列离子方程式书写正确的是

—

? （ ）

A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2↑ B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

2?C．CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO+H2O=CO3+2HClO

—

D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 13．下列说法正确的是

2

（ ）

A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个 B．常温常压下，1mol羟基（－OH）所含电子数为6.02×1024个 C．常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为1.860×1024个 D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个

14．同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（ ） ．．． A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m : n B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n : m C．同温同压下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m : n D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n : m

15．设1L pH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1L pH=6的HCl溶液中，

由水电离出的H+物质的量为n2。则

n1的值是 n2 （ ）

A．1 B．100 C．1000 D．10000 16．有关X、Y、X、W四种金属进行如下实验： 1 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 2 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析3 出单质Z 根据以下事实，下列判断或推测错误的是 （ ） ．．

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

第II卷（共60分）

17．（共16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：

在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示： （1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是 （填化学式）；常用做强氧化剂的是 、 （填化学式）。

3

（2）这五种元素中，原子半径最大的是 （填化学式）；由Z、W、Q形成的简

单离子半径由大小的顺序是 （用化学式表示）；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为 （用化学式表示）。

（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方

程式 。

（4）Z与Q反应生成的化合物属于 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是 。

（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧生成XY2和

液态H2Y时，放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：

18．（共17分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。

（1）已知在空气中A约占21%、C约占78%（均为体积分数）；D在标准状况下的密

度为3.170g/L。分别写出A、C、D的化学式：A 、C 、D 。

SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：

（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的

电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物。

甲、乙的化学式是：甲 、乙 ；丙的电子式是： 。 （3）乙可以发生如下图所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）

单质A与化合物乙反应的化学方程式 。 Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.860×1024个电子转移时，被还原的Z

物质的量是 mol。

（4）将B、C按体积比为3 : 1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器I和II中（容积相

同），若反应过程中容器I保持温度和压强不变，容器II保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器I内气体的密度 容器II内气体的密度（填“大小”、“小于”或“等于”），理由是

。 在容器I中，当反应达平衡时容积变为起始时的

7，则C的转化率为 。 819．（共13分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶

4

溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物 质已经略去）：

请回答：

（1）Y、Z的化学式分别为：Y ；Z 。

X与B反应的离子方程式为 。

（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）

。 （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是

。（用化学式表示） （4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式

。 （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的

顺序是 。

20．（共14分）由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量104。将0.1molA充

分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶 液增重17.6g。 回答下列问题：

（1）有机物A的分子式是 。

（2）A能与钠反应，也能与碳酸氢钠反应。A中含有的官能团的名称是 。 （3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式

。 （4）A与浓酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生

成C的化学方程式 。

反应类型 。

利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是 。 （5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个—CH—；能与银

氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式

。

5

参考答案

I卷（共40分）

1—8题每题2分，9—16题每题3分

1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．A 8．C 9．B 10．B 11．A 12．D 13．C 14．D 15．B 16．C

II卷（非选择题）

17．（共16分）（1）C；O2、Cl2????????????????每空1分共3分 （2）Na；??????????????????????????????1分

——

S2>Cl>Na+；HclO4>H2SO4>H2CO3???????????每空2分共4分 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑????????????????????2分

——

（4）离子；2Cl－2e=Cl2↑????????????????每空1分共2分 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O???????????????????2分 （5）C6H12O6（s）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）；△H=－2800kJ/mol????2分 18．（共17分）（1）O2、N2、Cl2????????????????每空1分共3分 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4??????????????????????2分

¨??????????????????每空1分共3分 （2）H2O、NH3； H : Cl :¨

催化剂 （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O；1mol??????????每空2分共4分

△

（4）大于；??????????????????????????????1分 该反应是总物质的量减少的反应，总质量不变。若保持温度和体积不变，则混合气体 的密度不变；若保持温度和压强不变，则平衡时的混合气体体积变小，密度增大。 25%???????????????????????????每空2分共4分 19．（共13分）（1）NH3；CO2?????????????????每空1分共2分

Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O??????????????????????2分 （2）大于；??????????????????????????????1分

2?? CO3+H2O HCO3+OH??????????????????????2分

—

—

?（3）NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4???????????????????2分 （4）NH4+H++2OH NH3↑+2H2O??????????????????2分

△

—?（5）Na+>SO4>NH4>H+=OH??????????????????????2分

—

2??20．（共14分）（1）C4H8O3?????????????????????????2分

（2）羟基、羧基????????????????????????????2分

6

??????2分

??????2分

消去反应；??????1分 ??????2分

（5）

????????????????????????????????3分

7