河南省洛阳市孟津县第二高级中学2019届高三9月月考调研考试化学试卷

2018-2019孟津二高九月份第一次考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Pb 207 Be 9 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本大题共20小题。1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题

给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。 1．生活中处处有化学。下列叙述错误的是

A．利用纯碱溶液水解可以除去餐具上的油污 B．淀粉、蛋白质和植物油均为高分子化合物

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，是利用了电化学防护 D．用KMnO4溶液和双氧水的强氧化性进行杀菌消毒 2．下列化学用语表示正确的是

7 A．中子数为7的碳原子：H2CO3的电离方程式：H2CO36C B．

2－2H＋CO3

＋

C．甲醇的结构简式：CH4O D．O2的结构示意图：

－

3．下列科技成就所涉及的物质应用中，发生的变化有化学变化的是

4．下列有关物质性质的叙述正确的是

A．加热NH4Cl可制备并收集NH3 B．将Cl2通入到烧碱溶液中可制备漂白粉

C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点比铝高 D．将少许含酚酞的蒸馏水滴加到盛Na2O2的试管中，振荡，溶液变红 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

＋2－ A．通入少量SO2的溶液：NH4、Al3、Cl、SO4

＋

－

2－ B．1．0 mol·L1KNO3溶液：H、Fe2、Br、SO4

－

＋

＋

－

＋2－ C．pH＝1的溶液：NH4、Na、SO3、Cl

＋

－

D．

KW－＋＋?2－＝0．1 mol·L1的溶液中：Mg2、K、NO3、CO3 ＋c(H)6．在制备和收集Cl2的实验操作过程中，下列装置不合理的是

7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

－

A．0．5 L 2 mol·L1的氨水中，所含NH3·H2O数目为NA

－－

B．1 L 0．5 mol·L1FeCl3溶液中含有的Cl数目为1．5NA C．53．5 g NH4Cl含有的共价键数目为5NA

D．30 g NO与5．6 L O2充分反应，所得混合物的原子总数为2．5NA

9．钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成

分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：

下列有关叙述错误的是

A．该工艺有利于保护环境和资源再利用 B．“滤渣”可作为工业冶炼金属铁的原料 C．步骤③中要严格控制硫酸的用量

D．在实验室中进行步骤④中的操作时共需用到5种玻璃仪器 10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

－ A．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3＋Ba2＋OH

＋

－

BaCO3↓＋H2O

B．在KI溶液中滴加H2O2得到I2：2I＋H2O2＋2H

－＋

I2＋O2↑＋2H2O

电解 －

C．用铜棒为电极电解饱和NaCl溶液：2Cl＋2H2O

2－ D．在水玻璃中通入过量SO2：SiO3＋SO2＋2H

＋

Cl2↑＋H2↑＋2OH

－

2－H2SiO3↓＋SO3

11．下列实验过程可以达到实验目的的是

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，W、X、Y可形

成一种阳离子与阴离子电子数相等的盐。下列说法正确的是 A．X的单质在空气中不稳定，易转化为其氧化物 B．X、Y的氢化物的沸点：X＞Y

C．W、X、Y形成的盐中既含离子键，也含共价键 D．W与Z不能形成化合物

13．氮化镓（GaN）是一种半导体材料。科学家用该半导体材料，模拟光合作用原理，设计

了下图装置，合成的有机物是甲烷，

－

其中Cu电极反应为CO2＋8e＋8H

＋

CH4＋2H2O。

下列有关该装置及原理的说法错误的是

A．总反应为CO2＋2H2O

CH4

＋2O2

B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．负极反应式为2H2O－4e

－

O2↑＋4H

＋

D．每转移1 mol电子，理论上消耗2．8 L CO2（标准状况） 14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．B．C．D．

15.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论

A B C D 含HCl、BaCl2的H2S溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 溶液 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 +

SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性：H2SO3>H2SiO3 16．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、

NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是 ．．．

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2?==N2↑+2H2O

+

+

17．下列实验过程可以达到实验目的的是

编号 实验目的 配制0.4000 mol·L?A 1实验过程 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过的NaOH溶液 探究维生素C的还原B 性 C 制取并纯化氢气 NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 探究浓度对反应速率向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 D 的影响 18．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

19.N2H4是发射火箭的常用燃料。肼与氯气反应：N2H4(g)＋2Cl2(g)＝N2(g)＋4HCl(g) ΔH 已知：断裂1 mol下列化学键形成气态原子所吸收的能量如下表所示：

化学键 1N－H N－N N≡N H－Cl Cl－Cl 190 946 432 243 键能/kJ·mol? 390 下列说法错误的是（ ） A.N≡N的键能大于Cl－Cl的键能，所以氮气比氯气稳定 B.Cl(g)＋Cl(g)＝Cl2(g) ΔH＝－243 kJ·mol?

1

C.上述反应中，ΔH＝－438 kJ·mol?

1

D.上述反应中，每转移2 mol电子，放热为109.5 kJ

20． 工业上常利用反应Cr2O7+CH3OH+H→Cr+CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的

含量，下列说法中正确的是（ ） A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B.Cr2O7发生氧化反应

C.若配平后Cr和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7中的n=2 D.若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10

二、非选择题：本大题包括4个小题。共50分。 21．（12分）亚硫酰氯（SOCl2）是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈的刺激性气味。常

温下，遇水分解成两种气体，其部分性质如下表：

22

3+

n-n-n-+

3+

鉴于亚硫酰氯易水解的性质，可用于某些物质制备的脱水剂。用下图装置（夹持装置略）可脱去ZnCl2·xH2O晶体中的结晶水而制得ZnCl2，并能回收剩余的SOCl2，及验证水解产物中有SO2。

回答下列问题：

（1）装置连接顺序为：A—B—_______________________________。 （2）仪器甲的名称是恒压漏斗，该仪器侧管的作用是_____________________________。 仪器丁的名称是_____________。 （3）SOCl2滴入到仪器乙中，总反应的化学方程式为______________________________。 （4）装置D的作用是_________________________，若装置C换为U形管，则U形管

中的干燥剂可以是_____________（填字母）。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 d．无水氯化钙

（5）指出该装置存在的缺点：_________________________________________。 22．（13分）铁明矾常用作饮用水的净水剂。它的组成表示为aAl2(SO4)4?bFeSO4?cH2O。某课

题组拟设计实验探究铁明矾的组成。 实验一、甲同学探究铁明矾的性质。

取少量铁明矾样品溶于蒸馏水，滴加NH4SCN溶液，溶液无颜色变化；向溶液中缓慢通入O2，溶液慢慢变红色。

（1）通过上述实验可得出结论是 。（填字母序号） a.样品含有Fe b.样品含有Fe c.样品含Fe和Fe d.样品中Fe能被O2氧化 实验二、乙同学测定铁明矾的结晶水含量。他设计如下实验：

3+

2+

2+

3+

2+

已知：实验室用氯化钠粉末与浓硫酸共热制备氯化氢，另一种产物是正盐。实验测得

有关数据如下：

实验前 实验后

（2）写出A中发生反应的化学方程式： 。

（3）B装置中试剂名称是 。实验过程中，先点燃A处酒精灯，后点燃C处

酒精灯，这样操作的目的是 。

（4）当样品中结晶水恰好完全脱去时熄灭C处酒精灯。aAl2(SO4)4?bFeSO4的摩尔质量为M mol·L?。选择上述数据计算c＝ (用代数式表示)。

1

C装置硬质玻璃管内固体质量/g D装置质量/g x y m n 实验三、丙同学设计实验测定样品中Fe含量。取w g样品溶于蒸馏水，用c mol·L?

2+

1

酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。

（5）滴定时酸性高锰酸钾溶液应选择放在 （仪器名称），滴定终点溶液颜

色由 变成 。 （6）该样品中Fe的物质的量为 mol。

23．（12分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资

源。回答下列问题：

2+

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：

_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可

以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化

合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

24．（13分）铅（Pb）是一种应用较为广泛的金属，但2017年10月27日，世界卫生组织

-

国际癌症研究机构将铅列为致癌物。回答下列问题： （1）Pb与C同主族，其最外层电子数为_______________个。

（2）“胡粉”是碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb（OH）2]，能与木炭在加热条件下反应生成Pb

和不污染环境的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。

（3）已知醋酸铅溶解于水。Pb（NO3）2与CH3COONa混合能发生复分解反应，该反应

的

离

子

方

程

式

为

___________________________________________________________。

（4）三盐（3PbO·PbSO4·H2O）在工业中具有较为广泛的应用，利用铅泥（主要成分

是PbSO4、PbO、Pb等）为原料可制备三盐，简易流程如下图：

①“合成”操作中需加热至50～60℃，最佳的加热方式是__________________，该过程中反应的化学方程式是___________________________________________________。 ②某次生产投料100 t，已知铅泥中铅元素的质量分数为66．0％，生产结束后得到纯净

干燥的三盐59．4t，则铅泥中Pb元素转化为目标产物的质量分数为_________________（保留3位有效数字）。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/zobt.html