高考化学复习：金属及化合物

高考化学复习：金属及化合物

必修一同步提高班

第六讲·

金属及其化合物

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 必修一同步提高班

目 录

一、学习目标…………………………………………………………..2 二、学法建议…………………………………………………………..3 三、听讲建议…………………………………………………………..5 四、听课内容…………………………………………………………..5 五、巩固与拓展练习……………………………………………….....15 六、动画探究 .21 七、巩固与拓展练习参考答案…………………………………….....22 本讲名师

高考化学复习：金属及化合物

一、学习目标

（一）

知识技能目标

1．了解金属单质、合金的物理性质及金属材料的选用。

2．掌握金属单质（Na、Al、Fe）、金属氧化物（Na2O2、Na2O、Al2O3、）、金属氢氧化物（NaOH、

＋

＋

＋

－

Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3）及盐（Na2CO3、NaHCO

3、Fe

2、Fe3、Al3、AlO2）的重要化学性质及其它们之间的相互转化关系。

3．了解焰色反应，学会常见金属离子的检验（Na、K、Al3、Fe3、Fe2、Cu2）。

＋

＋

＋

＋

＋

＋

4．初步了解通过实验探究认识金属单质及化合物性质的实验方法。 5．了解金属材料在促进社会发展中的重要作用。 6．掌握过量计算，混合物计算的基本技能。

7．学习氧化还原反应的配平方法，能配平学过的氧化还原反应。 8．从氧化还原反应、离子反应的角度认识金属单质及化合物发生的反应。 9．必须掌握的金属单质及化合物相互转化关系。 （1）钠及其化合物之间的转化关系

⑥ ⑤

2CO3 Na HCO3

⑦

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 必修一同步提高班

（2）铝及其重要化合物之间的转化关系。

23 3 3

⑧

④

（3）铁及其重要化合物之间的转化关系

③ ①

Fe3O4 3

⑩ FeCl3

（二）

能力目标

1．体验分类、比较等研究方法在认识物质性质过程中的应用。

2．体验实验方法在化学研究中的作用，认识在实验过程中控制实验条件的重要性，培养对

实验现象观察、分析、归纳总结的能力。

3．感受实验探究过程：以原子结构、氧化还原反应、离子反应的理论为指导，预测物质化

学性质；设计实验，通过实验验证或调节假设，归纳总结物质的性质，提高实验探究能力。

4．通过运用所学知识分析、理解、说明生产生活中的化学现象，培养分析综合能力，知识

的应用能力。

（三）

情感态度价值观

1．提升实验意识，体会“化学是一门以实验为基础的科学”的涵义。 2．感悟化学研究在人类可持续发展过程中的重要作用。

二、 学法建议

（一）多角度认识问题，培养综合分析能力。

1．将物质性质，化学反应方程式与实验现象结合记忆、理解。

这样不仅有利记忆，更重要的是有利于提高运用所学知识说明或解释生活中化学现象的能

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 必修一同步提高班

力，培养知识应用能力。

2．理论和实验结合

从氧化还原、离子反应、原子结构的理论与实验的结合上认识、归纳总结物质的性质，把形

式记忆转化为理解记忆，既抓住了知识的本质，也加深了对上述理论的理解，也容易建立知识网络。

3．从定性与定量的结合上认识化学反应

化学中存在这样现象：反应物相同，反应条件相同，但反应物量之比不同，所发生的反应不

同。例：

Na2CO3和少量酸反应：CO32＋H= HCO3

－

＋

－

Na2CO3和过量酸反应：CO32＋2H= H2O＋CO2↑

－

＋

只有从定性、定量的结合上认识化学反应，才能全面认识、理解相关变化，才能正确地书写

化学反应方程式。

4．将所学物质的性质、反应和生活、生产实际结合，提高知识的应用能力，感受学科价值。 （二）注意控制反应实验条件，使反应朝着人们所期待方向进行。

例：用铝盐制取氢氧化铝：铝盐中必须加过量弱碱，反应为： Al3＋3NH3·H2O =Al(OH) 3↓＋3 NH4

＋

＋

将Mg2与Al3分离，必须加过量的强碱，反应为：

＋

＋

Al3＋4OH= AlO2＋2H2O

＋

－

－

（三）认识物质的化学性质，既要记住通性，更应注意差异。化学研究重点是研究物质的特性。金属单质及其重要化合物的知识重点是：过氧化钠与水、二氧化碳的反应，碳酸钠与碳酸氢钠的转化；Al、Al2O3、Al(OH)3和酸、碱的反应；Fe2、Fe3的相互转化与鉴别。

＋

＋

（四）归纳总结，提升认识。

对知识归纳、总结，不仅仅是对所学知识进行梳理，更重要的是把所学知识凝炼、深化，使自己的认识到位。

Al(OH)3

－

例如总结Al3、Al(OH)3、AlO2的相互转化关系通常总结为如图

＋

－

A13

＋

3OH＋

4HH

－

＋

4OH

－

－

AlO2

这样总结是必要的，但不到位，我们必须提升认识，认识到：在强碱条件下，铝元素只能以

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 必修一同步提高班

AlO2存在，在强酸性条件下，铝元素只能以Al3存在。在中性、弱碱性条件下，铝元素只能以

－

＋

Al(OH)3存在，这样既有利于简化记忆，又有利于判断反应中的生成物。

三、听讲建议

（一）本讲教师对课堂上讲授知识没有过多的重复和回忆，而是针对同学们在认识上的误区及难点进行了重点的有针对性的讲解，这就需要同学们在听讲前应将教材有关内容进行归纳、总结，带着问题听，对有关知识明确认识，加深理解，学会应用。

（二）为了加深同学们对重、难点知识的理解，提高知识的应用能力，讲课教师以这些知识为中心设计问题，以问题为中心展开讲解，释疑解惑。因此同学听课时不应把主要精力放在了解问题的答案上，而是要放在对重、难点知识的理解和应用上，放在纠正自己错误认识上。

（三）讲课教师对一些具有代表性、典型性的计算题、推断题、实验题的解题过程进行了精辟的分析，如果只去听、去记忆是不能提高解题能力的。在听习题分析前同学自己要先阅读，分析试题，并尽可能解决问题，在熟悉试题的基础上，再听老师的讲解。在听教师对试题的分析中要注意教师对试题的分析过程，教师是如何获取信息的？是如何挖掘“潜含”信息的，是如何抓住解题关键，形成正确解题思路的？听后要反思，明确试题涵盖的知识，自己存在哪些知识“漏洞”，反思自己错解或不会解的原因，反思造成对试题分析错误或疏漏的原因，对照教师的分析过程，形成自己正确解题思路和方法，再选用相似的试题训练。

（四）结合自己存在的问题，重点听、反复听。

四、听课内容

以下共28段段视频内容，都是由名师针对离子反应的学习难点和易错点精心录制而成，视频的标题即是讲解的核心内容。后面的11段内容为典型试题分析，听讲时要注意领会老师的解题方法与技巧。

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 1.金属元素在元素周期表中的位置本讲对金属元素在元素周期表中的位置、Fe和 Al是否是同一类金属等重要问题进行了探讨。

必修一同步提高班

视频时长：4分 15秒

2.金属晶体的物理性质分析本讲对金属晶体的物理性质等重要问题进行了分析和总结。

视频时长：4分 07秒

3.

金属的化学性质及冶炼与活动性顺序的关系本讲对金属的化学性质、冶炼方法与活动性顺序等问题进行了探讨。

视频时长：6分 38秒

6

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 4.钠不能露置于空气中保存的原因分析本讲通过探讨钠为什么不能露置于空气中保存的原因，复习了钠的重要化学性质与应用。

必修一同步提高班

视频时长：2分 26秒

5.金属钠着火后如何正确选择灭火器本讲通过探讨金属钠着火后如何正确选择灭火器的问题，复习了 Na与 H2O的反应，培养同学用所学知识说明实际问题的能力。

视频时长：1分 28秒

6.水和二氧化碳也有灭不了的火本讲通过对实验现象的分析复习了 Na2O2与水和 CO2的反应，培养同学对实验现象分析、归纳、总结的能力。

视频时长：2分 48秒

7

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 7.证明某稀溶液为碳酸氢钠溶液的方法本讲通过证明某稀溶液为碳酸氢钠溶液的方法，指出了 NaHCO3与 Na2CO3性质的区别。

必修一同步提高班

视频时长：2分 37秒

8.镁、铝抗腐蚀性能分析本讲通过介绍了镁、铝为什么具有抗腐蚀性能，强调了 Mg、Al金属单质在空气中易生成坚固的氧化物薄膜。

视频时长：1分 59秒

9.剖析铝热反应本讲对铝热反应的实质进行了剖析。

视频时长：3分 39秒

8

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 10.铝的特殊性质所表现的现象分析本讲对铝能与 NaOH反应生成 H2这一特殊性质进行了分析。

必修一同步提高班

视频时长：1分 33秒

11.铝分别跟盐酸和氢氧化钠溶液反应的比较本讲对铝分别跟盐酸和氢氧化钠溶液的反应进行了比较。

视频时长：3分 42秒

12.氧化镁、氧化铝性质分析本讲对氧化镁、氧化铝的相似与不同进行了分析。

视频时长：3分 40秒

9

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 13.实验室制取氢氧化铝时试剂的选择本讲通过对实验制取 Al(OH)3是选用 NaOH还是选用氨水的分析，强调了 Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱的性质。

必修一同步提高班

视频时长：4分 00秒

14.铁、二价铁和三价铁之间的相互转化关系本讲探讨了铁、二价铁和三价铁之间的相互转化关系及转化条件，并对铁、二价铁和三价铁的主要反应进行了总结。

视频时长：8分 07秒

15.验证某硫酸亚铁药片是否变质方案设计本讲通过验证某硫酸亚铁药片是否变质的实验方案设计，复习了 Fe2+的检验，培养学生的实验设计能力。

视频时长：3分 39秒

10

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 16.实验室制取氢氧化亚铁的方法本讲通过实

验室制取氢氧化亚铁的方法，强调了 Fe(II)的还原性和防止 Fe(II)被氧化的方法。

必修一同步提高班

视频时长：4分 09秒

17.金属冶炼概述对金属冶炼的实质、方法等进行了概述。

视频时长：5分 37秒

18.钠为什么不能从硫酸铜溶液中置换出铜介绍了钠为什么不能从硫酸铜溶液中置换出铜的原因，强调了钠与水的反应。

视频时长：1分 29秒

11

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 19.氧化钠、过氧化钠和钠相互关联的化学反应计算本题以 Na、Na2O、Na2O2与水的反应为背景，介绍了利用化学方程式进行计算的基本方法，即找相关的反应，确定相关物质之间的等量关系 (关系式),然后进行数学计算。

必修一同步提高班

视频时长：3分 09秒

20.探究“碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸的反应”介绍了碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸的反应的差异。

视频时长：4分 35秒

21.金属与酸的反应这是一道铁与铜混合物与酸反应的典型例题，重要强调在酸性条件下，硝酸根才能氧化铁、铜及该认识在解题中的应用。

视频时长：1分 46秒

12

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 22.判断三价铁生成的条件这是一道判断三价铁生成的条件的典型例题，强调了 Fe(II)在存在 H+、 NO3-的条件下，会被氧化成 Fe3+。

必修一同步提高班

视频时长：2分 04秒

23.根据题给信息，判断化学变化这是一金属化合物与铁粉反应的典型例题，讲解了金属阳离子对 Fe单质的氧化作用，特别强调了 Fe3+的氧化作用。

视频时长：2分 22秒

24.判断二价铁离子在酸性溶液中可能发生的变化这是一道二价铁离子在酸性溶液中颜色变化的典型例题，强化 Fe2+只有在酸性条件，才能被氧化成 Fe3+的认识。

视频时长：1分 16秒

13

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 25.将过氧化钠放入氯化亚铁的溶液中实验现象本讲介绍了将将过氧化钠放入氯化亚铁的溶液中实验现象。

必修一同步提高班

视频时长：0分 54秒

26.氯化铁和氯化铜溶液放在同一个容器中判断共存问题本讲了介绍了铁、铜、氯化铁和氯化铜放在同一个容器内的共存问题。

视频时长：2分 21秒

27.某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐的图表推断这是一道某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐的图表推断题。

视频时长：1分 45秒

14

高考化学复习：金属及化合物

五、

巩固与拓展练习

( )

1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A. Al是地壳中含量最多的金属元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

2．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的HCl(溶液)，如果

( )

放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的物质的量之比为

A．1:2

B．1:3

C．3:2

D．1:1

3．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2

在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是_______________。

4．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液

中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

( )

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 必修一同步提高班

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( ) A．Na

＋

B．Mg2

＋C ．H D．CO32

＋

－

6．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为

0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ( )

(1)从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠的性质是_______________。对切下的小钠块要用滤纸吸（或擦）干，这样做的目的是__________________。

(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是

A．Na2O

B．Na2O2 D．Na2O2和NaO2

C．Na2O和Na2O2

7．用图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。

____________________。假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是________________，出现这种现象的主要原因是__________________。

(3)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是

________________________；可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是___________；要证明反应生成的气体是氢气，实验方法是___________________。

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 必修一同步提高班

8．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L的盐酸中，同温同压下产生的气体

B．6:3:2

( )

－1

的体积比是

A．1:2:3

C．3:1:1 D．1:1:1

－1

9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入

等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入的铝粉质量为 ( )

A．5.4 g

B．3.6 g

C．2.7g D．1.8 g

10．下列买验操作中，溶液里无固体析出的是 ( ) A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒 C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D．水中加入Na的小颗粒

11．下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是 ( ) A．在原子核内有不同数目的质子

B．钠离子在溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色 C．钠离子的半径比钠原子半径大 D．钠离子与钠原子均具有较强的还原性

12．金属钠长时间放置于空气中，最后生成 ( ) A． Na2O

B．Na2O2

C．NaOH D．Na2CO3

13．往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是 ( ) A．钠块沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附着气泡的钠块徐徐上升到液体上部，

一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失

B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失

C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失

D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游

来游去，最后消失

14．如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收

集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 必修一同步提高班

(1)所观察到的现象是___________________________________________，有关反应的化学方

程式是___________________________。

(2)干燥管内可装入的试剂是__________________________________，其作用是

_____________。干燥管还可用_______________________________（装置）代替。

(3)玻璃管中石棉绒的作用是_______________。实验开始时应先点燃________________，实

验结束时，应先熄灭____________________________。

15． (1) Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是_____________，化学方

程式是_____________________。

(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是____________，化学方程式是

______________________________。

(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是_____________，反应的离子方程式是

____________________________。

16．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ①Al ②AlCl3 ③Al(OH)3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3 A．①②③④⑤

B．①②④⑤

C．②④⑤ D．①③④⑤

( )

17．在下列溶液中，分别滴加NH4 SCN溶液后，溶液不呈红色的是 ( ) A．加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液 B．FeCl2溶液与稀硝酸混合后的溶液

C．铁丝在足量的氯气中燃烧后所得产物的溶液 D．长期暴露在空气中的绿矾溶液

18．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ( )

①a mol ②b mol ③A．①②④⑤⑥

ab

mol ④mol ⑤0 ⑥(4a－b) mol 33

B．①③④⑤⑥

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 必修一同步提高班

C．①②③⑤⑥

D．①③⑤

19．根据图所示装置和下述操作方法，回答有关问题。

按图所示装置，用两种不同的操作方法分别进行实验，观察B管中的现象。

(1)操作I：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是

_________________，有关反应的离子方程式是_______________________。

(2)操作Ⅱ：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中B管中观察到的

现象是____________，有关反应的离子方程式是____________________________。

(3)请说明造成这两种不同现象的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）

______________________________________。

20．工业上用铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的

操作过程如图所示。

(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式：____________________________________。 (2)写出滤液（甲）中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液（乙）所发生反应的化学方

程式：___________________________。

(3)写出步骤③中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式：___________________________。

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 必修一同步提高班

21．某铝盐和过量的NaOH溶液充分反应，然后向其中逐滴加入硫酸氢钠溶液。反应中产

生沉淀的质量和加入硫酸氢钠溶液的体积之间的关系，下图中符合条件的是（横坐标是硫酸氢钠溶液的体积）

(

)

22．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲丙

(1)乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：___________________。 (2)若甲是白色粉末状物质，不溶于水，但能溶于可溶性强碱溶液，则甲是___________，检查乙溶液中阴离子存在时，可向溶液中加入___________________________________。

23．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。 （1）实验室利用反应2H2O2

2H2O＋O2↑可制备氧气。

催化剂

盐酸

NaOH

加热

（2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止

时，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应

中生成H2O2，并进行实验研究。

①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是

__________________。

②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取

25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是_____________。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/znsm.html