甘肃省西北师大附中2015届高三校四诊模拟理综化学试题（Word版

西北师大附中2015届高三第四次诊断考试

理综化学能力测试

命题人：马兰刚 李 舜 谢 晖 审题人：吴家伟 方志斌 王明涛

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的元素相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Mn—55 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ） ．．A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：

NH4+ ＋Al3++2SO42+ 2Ba2++ 5OH=2BaSO4↓+ AlO2+ 2H2O+NH3?H2O

－

－

－

C.常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl、Na+、NO3可能大量共存

－

－

D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存

9．某有机物T的分子式为C5H12O4，0.1mol T与足量钠反应生成4.48L（标准状况）氢气。已知一个碳

原子上连接两个-OH的有机物不稳定。则T的稳定结构（不考虑立体异构）有（ ） A．6种 B.7种 C.8种 D.9种 10．S-诱抗素能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构 如图，下列关于该物质说法正确的是（ ） A. S-诱抗素能发生酯化反应的官能团有2种 B. S-诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键 C. 1 mol S-诱抗素与足量金属Na反应生成0.5 mol H2 D. 该化合物不能发生聚合反应

11．电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+ ；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正确的是（ ）

1

A. 阳极材料也可以是Cu

B. 阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原

C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

12．下列说法正确的是（ ）

A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干 B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L

－1

的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L

－1

的AgNO3溶液，

振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)

C．0.1mol·L-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 13. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）

A．装置①：构成锌—铜原电池 B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

第Ⅱ卷（非选择题 共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必做题，每个试题考生都必须作答。

第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．（14分）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。

其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

2

氢氧化物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.7 4.7 Mg(OH)2 9.6 11 ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ Li2CO3的溶解度/g 请回答下列问题： （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________。 （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。 （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：________________________。

（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_____(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是__________。 （5）将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是______________

（6）本实验在电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____。

27. (15分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、

0 1.539 10 1.406 20 1.329 50 1.181 75 0.866 100 0.728 HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 （1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2(g) + 3H2(g)

容器 反应物投入量 平衡时c(CH3OH) 平衡时能量变化 CH3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：

甲 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) c1 放出29.4 kJ 乙 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) c2 吸收a kJ 请回答：①a = 。

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 。

（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g)通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定 条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温 度及压强的关系如下图所示，则压强P1 P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点： v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容

2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中

的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=2:1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。

3

a b c d （4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：

滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 ；V1和V2的关系V1 V2（填 “>”、“=”或“<”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

OHOCOH）

28．（14分）水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（

和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。 实验步骤：

Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯； Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。 常用物理常数：

名称 水杨酸甲酯 水杨酸 甲醇 分子量 152 138 32 颜色状态 无色液体 白色晶体 无色液体 相对密度 1.18 1.44 0.792 熔点(℃) -8.6 158 -97 沸点(℃) 224 210 64.7 请根据以上信息回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 ，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。 （2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。

4

（3）反应结束后，分离甲醇的操作是 。

（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。 （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。 （6）本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。

（二）选考题（每科选作1题，共做3题，共45分）

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36．【化学—化学与技术】（15分）

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）海水中盐的开发利用： ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、 池和结晶池。 ②工业上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式 。

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

Ⅰ.电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 。

II.上图中虚线部分表示 离子交换膜。 淡水从 （A或B） 排出。

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ.写出反应③的离子方程式为 II.通过①氯化已获得含

。

Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？ 。 Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。 37. 【化学——物质结构与性质】(15分)

X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsnnp2n

5

Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子 L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。 请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是 。该原子核外电子排布式是 。

其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。 （2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体

1mol该化合物含有的化学键数目为 (用阿伏加德罗常数NA表示)

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型

是 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个σ键， 个π键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 。

38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

根据以上信息回答下列问题：

（1）烃A的结构简式是 。 （2）①的反应条件是 。 ②的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应 C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。 （5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 。

a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种 （6）已知

易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，

6

而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路

线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

化学试题答案

7.A 8.B 9.C 10.A 11.C 12.D 13.D

26、（14分）(每空2分)（1）Li2O·Al2O3·4SiO2

＋＋

（2）除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3、Al3完全沉淀

＋－＋－

（3）Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓、Ca2＋CO23===CaCO3↓

（4）热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 （5）抑制LiCl的水解，防止生成LiOH，同时HCl可带走水蒸气

（6）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可)

27.（15分）(第一空1分，其余每空2分)

（1）① 19.6 （1分） ②0.03 mol·L-1·S-1 （2）小于 大于 （3）c d （4）甲酸溶液 < c(HCOO)> c (Na+)> c (H+)> c (OH)

－

－

28、（14分）（1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）（1分） 水浴加热（1分）

（2）反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率（2分）

（3）蒸馏(或水洗分液)（2分） （4）洗掉大部分的硫酸（2分）、 洗掉碳酸氢钠（2分） （5）向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红(答案合理也可给分)（2分） （6）59%（2分）

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分） (第一空1分，其余每空2分) (1)①蒸发 ②NaCl+ NH3 + CO2+ H2O === NH4Cl + NaHCO3↓ (2) Ⅰ H2 NaOH II 阴 Ⅲ A (3) Ⅰ.5Br- +BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O

II .富集溴，提高溴的浓度 （其他合理答案也给分）

Ⅲ .温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

(1) 第四周期第VI B族 （1分） 1S22S22P63S23P63d54S1 或 [Ar] 3d54S1 （2分）

H2CrO4和H2Cr2O7 （各1分）

(2)原子晶体 （2分） 4NA （2分） (3) V形 、SP3杂化 （2分） (4) 3个δ键，1个л键 （各1分） (5) 4 （2分） 38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） （1）

Fe或FeCl3或催化剂（1分） ②（1分） （2）①取代反应或硝化反应（1分）

7

（3）ACD （3分）（4）

+2H2O（3分）

（5）、、（3分）

（6）（3分）

8

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