化学高考复习 - 氯与氯的化合物 - 题库

氯及卤族元素

1．(2008广东化学2)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

2．(2008上海化学13)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条

件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ） A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

3．(2007山东理综9)下列叙述正确的是 （ ）

A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

4．(2009山东理综10)(4分)下列关于氯的说法正确的是 ( ) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．17Cl、17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)

5．(2009理上海综14)(3分)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 ( ) A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

6．(2009广东卷2)(3分)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 ( ) ．．．

A．从海洋中提取碘单质的过程涉及氧化还原反 应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

－－

7． (2009海南化学11)(3分) 在5 mL 0.05 mol·L1的某金属氯化物溶液中， 滴加0.1 mol·L1 AgNO3

溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 ( )

沉淀质量/g3537246810A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

8．(2009·海南化学卷，13)(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应②的离子方程式为 。

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 。

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp = 7.0×—

109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0

1

AgNO3溶液体积/mL

×102 mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。

9．(2009天津理综9)(18分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： —

NaCl海水海水淡化Cl2母液淡水低浓度ⅠBr2溶液通入空气吹出Br2 ,用SO2水溶液吸收Ⅱ含HBr等物质的溶液通入适量Cl2 ,蒸馏Ⅲ工业溴

淡水海水淡化工业溴Ⅲ通入空气吹出Br2 ,用SO2水溶液吸收Ⅱ通入适量Cl2 ,蒸馏NaClCl2母液低浓度ⅠBr2溶液海水含HBr等物质的溶液 (1)请列举海水淡化的两种方法：____________、 。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 或H2、 。

－

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br，其目的为 。 (4)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为： ，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论： 温度计b ①图中仪器B的名称： 。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因B 温度计a 是 。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制填料 关键条件： 。 冷却水 ④C中液体产物颜色为 。为除去该产物中仍玻璃棉 冰 残留的少量Cl2，可向其中加入

NaOH NaBr溶液，充分反应后，再进热水浴 工业溴 浓溶液 行的分离操作是 。

C D A

高考真题答案与解析

化 学

【考点17】富集在海水中的元素 氯及卤族元素

1．答案：A

2

【解析】B项，蒸发过程为物理变化；C项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾必须经过化学变化；D项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。 2．答案：B

【解析】依题意NaClO2在热碱性溶液中发生歧化反应，其中+3价氯的化合价有升有降，产物中氯的化合价一种高于+3价，另一种低于+3价。A项中都低于+3价；C项中NaClO在热碱中也要发生3NaClO→2NaCl+NaClO3的反应；D项都高于+3价。 3．答案：A

【解析】B项，日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒；C项，绿色食品是不含污染物的食品；D项，在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数。

4．答案：C

【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A项错误；B项中，二者是不同的核素，但也是同位素，其核内质子数和核外电子排布完全相等，所以化学性质几乎完全相同，B项错误；实验室制得的Cl2中常含有少量HCl，HCl易溶于食盐水，但Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以C项正确；D项中，没有指明气体状态，错误。

5．答案：D

【解析】Cl2在水中溶解度不大，故A项错。Cl2的密度大于空气，故应逆风并向地势高的地方跑，才可以脱离危险，B、C项均错。 6．答案：D

【解析】海带中含的碘元素为化合态，提取单质碘一定会涉及氧化还原反应，故A正确。海产品在淡水中不能生存，B正确。D项中B(硼)不是金属元素，不正确。 7．答案：C

【解析】设氯化物化学式为MClx

MClx ～ xAgNO3 1 x

－－

5 mL×0.05 mol·L1 0.1 mol·L1×7.5 mL x = 3

8. 答案：(1)反应①的方程式：4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)

－－＋－

(2)反应②的离子方程式：6I＋ClO 3 ＋6H = 3I2＋Cl＋3H2O(2分)

MnO2(3)2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑(其它合理答案也给分)(2分)

－－

(4)5.6×104 mol·L1 (3分)

【解析】首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。

＋－

(4)D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2，PbI2Pb2＋2I

＋－＋－－

Ksp = c(Pb2)·c(I)2 = c(Pb2)÷2×(102÷2)2 = 7.0×109

＋－－

所以c(Pb2) = 5.6×104 mol·L1。

9．答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素

＋－ －

(4)Br2＋SO2＋2H2O = 4H＋SO24＋2Br 强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分

3

④深红棕色 分液(或蒸馏)

【解析】本题考查海水中提取溴的实验。

电解(2)从反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可判断出产物，但其中Cl2有可能与NaOH反应生成NaClO。

(3)步骤I中Br2的浓度很小，若把其中的Br2蒸馏出来，耗能太大，所以要先把Br2富集。 (5)③蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要把温度控制在Br2的沸点，尽可能只使Br2挥发。

一、选择题

1．海水中含量最多的离子是 （ ） A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 4．下列物质中不会因见光而分解的是 A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3

2?（ ）

5．在含有Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）

22

A．AlO2? B．CO3? C．Cl? D．SO4?

6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急

需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）

A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3 7．下列离子方程式中，正确的是 （ ）

2＋3＋?

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe+Cl2 Fe+2Cl

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH? Cl?+ClO?+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH?＝AlO2?＋H2↑

＋3＋

D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＝Al＋H2↑

8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活 泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱 10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ） A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2

11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）

A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 二、填空题

12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，

+

在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO?＋Cl?＋2H＝Cl2↑

4

＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。

13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因： 。

14.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：（CN）2 + H2O = HSCNO

-----+ HSCN ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl

(1)（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： 。 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式： 。 15．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们 两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲 乙 丙 丁 甲 ―― ↓ ↓ 乙 ↓ ―― ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ ―― ↓ 丁 ↑ ↓ ―― 请回答下面的问题： (1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。

(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质的 化学式表示）。

16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的

广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）

_________________________________。

(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的

有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3

17．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、

Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：

(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。 (2)写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。 (3)写出③中反应的化学方程式 。 (4)写出④中反应的化学方程式 。

参 考 答 案

1．B 2． AD 3． D 4．D 5．AC 6．C 7．B 8．B 9．BC 10．AB 11．A 12．ClO?和Cl?； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）。

13．由于加液氨后使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学

5

平衡向逆反应方向移动，不断产生HClO而起杀菌作用。

--14．（1）（CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O（2）（CN）2 + 2SCN = （SCN）2 + 2CN

＋2?15．（1）2H＋CO3＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 16．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D

17．（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3(3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O

(4)

一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）

1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中可用来辨别纯净水真伪的是( )

A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 2.（2009年全国卷Ⅰ）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥

4.下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。 X+YCl2→XCl2+Y Cl2+2XCl→2XCl3 Y+2XCl3→YCl2+2XCl2

已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( ) A.XCl3 B.XCl2 C.Cl2 D.Y E.YCl2

5.（思维拓展题）如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

6.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为( ) A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

6

7.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

8.（2009年济南模拟）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )

A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯 中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

二、非选择题

9.为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。

（1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_______________。

（2）若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：___________ 。 （3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种， 请用简要的文字说明之： ①____________ 。 ②____________ 。

7

（4）他们要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的①还是②。 ［实验步骤］

①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中； ②____________ ，振荡试管。 ［实验现象及结论］

①若____________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②； ②若____________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水加入的试剂是____________。 A.CaCO3 B.NaHSO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2

10.在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A____________,B____________,C____________。 （2）反应①的化学方程式为：____________ 。 （3）反应③的化学方程式为：____________ 。 （4）反应④的化学方程式为：____________ 。

11.（2009年潍坊模拟）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变混浊且有大量无色气体产生；经检验，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因____________ 。 （2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份____________ 。 第二份____________ 。

（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）- 。

12.（探究创新题）某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如下图装置制取较多量的饱和氯水，回答：

8

（1）写出仪器的名称：A____________，B____________。

（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式 甲：____________ 。 丁：____________ 。

（3）制取结束时，氯水已饱和的现象是____________ ，丙、乙中液体含量最多的微粒分别是_______________、_______________。

（4）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O HClO+OH-。下列措施能提高漂白效果的是____________。

A.加水稀释 B.通入CO2

C.加入适量盐酸 D.加入少量NaOH E.加少量白醋

（5）为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有同学提出如下建议： ①在乙和丙之间增加右图中的a装置，你认为有无必要- （填“有”或“无”）。

②若撤去乙，直接将甲和丙相连，你认为是否可行？_______________，理由是____________ 。 ③在丙的长导管下口处，接右图中的b,可以提高氯气的吸收效果。原因是____________ 。

参考答案：

1.解析:Cl2溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO,加入AgNO3溶液后，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3而产生白色沉淀，现象明显。而加入酚酞试液、氯化钡溶 液、氢氧化钠溶液，无明显现象。 答案:D

2.解析:B项在碱性条件下HCOO-的氧化产物应以CO32-的形式存在。 答案:B

3.解析:做此题应先弄清题中要求：使干燥蓝色石蕊试纸先变红后褪色，即有酸性和漂白性的物质。分析①②为纯净物，只含有氯气分子，既无酸性，又无漂白性；④中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；③和⑥既有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。 答案:C

4.解析:氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，在同一氧化还

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原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，

答案:C

5.解析:Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶溶液将Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2发生氧化还原反应，饱和NaHCO3溶液能与Cl2发生生成的HCl反应。 答案:D

6.解析:Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，从电子得失角度分析，被氧化的Cl分别从0→+1价、0→+5价，根据题目所给条件分析得ClO-和ClO3-的个数之比为1∶3,则被氧化的4个0价Cl共失电子1+3×5=16;被还原Cl从0→-1价，欲使得失电子总数相等，则需16个0价Cl。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶4=4∶1。 答案:D

7.解析:A项中氯气是单质，故不为电解质；B项漂白粉是杀菌处理水，明矾是形成的Al（OH)3胶体吸附悬浮物沉降而净水；C项的HClO具有漂白性而氯气不具有漂白性；D项是CO32-与Ba2+结合成BaCO3沉淀，CO32-水解程度减小，碱性消失。 答案:BC

8.解析:A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。 答案:CD

9.解析:（1)由题中信息可知，溶于水中的Cl2,一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形态溶解于水中。

（2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。

（3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“（1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性（漂白性)为主的HClO。

（4)可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说

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明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。

（5)由Cl2+H2O====HCl+HClO可知，NaHSO3、Ca（OH)2均与HClO反应，加H2SO4 ， c（H+)增大，平衡逆向移动，HClO浓度减小。H2CO3酸性强于HClO,故可加入CaCO3。 答案:（1)Cl2、HCl（或Cl-)、HClO （2)氯水显浅黄绿色

（3)①HCl中和了NaOH②HClO氧化了酚酞

（4)［实验步骤］②再向试管内滴加2滴NaOH溶液 ［实验现象及结论］①恢复红色②仍为无色 （5)A

10.解析:根据B为黄绿色气体知B为Cl2;再根据C为无色气体及反应②知C为H2；根据反应③知A为金属，再根据反应①和④知A为变价金属，A为Fe。 答案:（1)Fe Cl2 H2 （2)3Cl2+2Fe

2FeCl3

（3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

11.解析:（1)在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,加入过量的CaCO3只能与溶液中的盐酸反应，使盐酸的浓度减少，平衡向正向移动，HClO浓度 增大。

（2)第一份与石灰水混合，产生大量白色沉淀，其离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；第二份加盐酸又产生大量气泡，则发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

（3)因为HClO酸性小于碳酸的酸性，在Cl2+H2O HCl+HClO中加入CaCO3,则生成Ca（HCO3)2、HClO、CaCl2等。

答案:（1)在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO,加入的过量CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO （2)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

（3)HClO、Ca（HCO3)2、CaCl2

12.解析:（2)甲中是以加热方式制氯气，其方程式为MnO2+4HCl（浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O,

丁中Cl2与Ca（OH)2反应生成Ca（ClO)2和CaCl2。 （3)氯水的主要成分是氯气，因此当烧瓶内液体及上方气体为黄绿色时，证明氯气和H2O反应已达平衡，即饱和状态。乙主要吸收

11

挥发出的HCl,其主要微粒是Cl-。 （4)根据平衡移动原理，加入物质能中和OH-,平衡右移，HClO分子增多，漂白效果增强，故可选B、C、E。 （5)因氯气与H2O反应，通入丙前干燥不必要；撤去乙，HCl溶解于丙，影响氯水的pH测定；接b装置增大氯气与水的接触面积，提高了氯气的吸收速率。 答案:（1)分液漏斗烧瓶 （2)MnO2+4HCl（浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O

（3)液体及液体上方呈黄绿色Cl2 Cl- （4)B、C、E

（5)①无②否大量的HCl被吸收于丙中，影响氯水的pH测定 ③增大了氯气与H2O的接触面积，提高了氯气的吸收速率

1．海水中含量最多的离子是 （ ）

A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）

A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 4．下列物质中不会因见光而分解的是

A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3

2?（ ）

5．在含有Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ） A．AlO2? B．CO32? C．Cl? D．SO42? 6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急

需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）

A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3 7．下列离子方程式中，正确的是 （ ）

2＋3＋?

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe+Cl2 Fe+2Cl

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH? Cl?+ClO?+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH?＝AlO2?＋H2↑

＋＋

D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＝Al3＋H2↑

8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活

泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱 10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ） A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH

12

C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2

11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

（ ）

A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2

12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，

在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO?＋Cl?＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的 名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。

13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因： 。

14.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：（CN）2 + H2O = HSCNO

-----+ HSCN ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl

(1)（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： 。 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式： 。

15．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到

的现象如下表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。 请回答下面的问题：

(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。

(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质的 化学式表示）。

甲 乙 丙 丁

―― ↓ ↓ 甲

↓ ―― ↓ ↑ 乙 ↓ ↓ ―― ↓ 丙 ↑ ↓ ―― 丁 （15） （16）

16．（1）如上图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的

广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。

(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的

有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

(4)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 17．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、

Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题：

(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。

(2)写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。 (3)写出③中反应的化学方程式 。 (4)写出④中反应的化学方程式 。

13

参 考 答 案

1．B 2． AD 3． D 4．D 5．AC 6．C 7．B 8．B 9．BC 10．AB 11．A 12．ClO?和Cl?； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）。

13．由于加液氨后使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向逆反应方向移动，不断产生HClO而起杀菌作用。

14．（1）（CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O（2）（CN）2 + 2SCN- = （SCN）2 + 2CN-

＋2?15．（1）2H＋CO3＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 16．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ；（3） C （4） D

17．（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3(3) H2O

(4)

14

Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋

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