物理化学第一定律练习2

物理化学试卷

一、选择题 ( 共21题 40分 ) 1. 2 分 (0843)

可以用U -S坐标对气体循环过程作出图解，指出下面哪一个图代表理想气体经历 卡诺循环的U -S图。 ( )

(A) 等温膨胀 (B) 绝热膨胀 (C) 等温压缩 (D) 绝热压缩

2. 2 分 (0400) 0400

欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。 公式 Qp=QV+ΔnRT 中的T为： (A) 氧弹中的最高燃烧温度 (B) 氧弹所浸泡的水之温度 (C) 外水套中之水温 (D) 298.15 K 3. 2 分 (0844)

在等温等压下进行下列相变： H2O (s,-10℃, p?) = H2O (l,-10℃, p?) 在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑下列各式哪些是适用的? ( )

(1) δQ/T = Δfus S (2) Q = Δfus H

? (3) Δfus H/T = Δfus S (4) －Δfus G = 最大净功 (A) (1)，(2) (B) (2)，(3) (C) (4) (D) (2) 4. 2 分 (0455)

如图所示，对下图的叙述不正确的是： ( )

(A) 曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热的大小 (B) ΔH1表示无限稀释积分溶解热 (C) ΔH2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热 (D) 曲线上任一点的斜率均表示对应浓度对HCl的微分溶解热

5. 2 分 (0574)

下面叙述中不正确的是： ( )

(A) 对于理想气体，Cp, m 与CV, m 之差一定是R

(B) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的温度升高值一 定大于恒压过程 (C) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的内能改变一定 小于恒压过程 (D) 对于单原子晶体，当温度足够高时，CV, m 约为 3R 6. 2 分 (1036)

已知某气相反应在T1= 400 K，p = 1.01325×106 Pa 时的热效应与T2= 800 K, p = 1.01325×106Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变： ( )

(A) ΔrSm(T1) > ΔrSm(T2) (B) ΔrSm(T1) = ΔrSm(T2) (C) ΔrSm(T1) < ΔrSm(T2) (D) 不能确定其相对大小 7. 2 分 (0081)

在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段

时间之后,室内的平均气温将如何变化?

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不一定 8. 2 分 (0088) 体系的状态改变了,其内能值: (A) 必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关 9. 2 分 (1091)

1 mol某气体的状态方程为 pVm= RT + bp，b 为不等于零的常数，则下列结论正确的是：

(A) 其焓H只是温度T的函数 (B) 其内能U只是温度T的函数 (C) 其内能和焓都只是温度T的函数 (D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积Vm或压力p有关 10. 2 分 (0402)

欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。由公式得：

Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p应为何值? ( ) (A) 氧弹中氧气压力 (B) 钢瓶中氧气压力 (C) p? (D) 实验室大气压力 11. 2 分 (0194)

某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所吸收的热量相同，试比较恒压过程体系升高的温度dTp与恒容过程体系升高的温度dTV的大小。

(A) dTp> dTV (B) dTp = dTV (C) dTp< dTV (D) dTp?dTV 12. 2 分 (0278)

理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为：

(A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1) (C) [p2V2/(1-?)](1/V2?-1-1/V1?-1) (D) (p2V2-p1V1)/(1-?)

γ13. 2 分 (0083)

下图为某气体的p-V图。图中为恒温可逆变化,对外做功为WAB; A→C为绝热可逆变化,对外做功为WAC; A→D为多方不可逆变化,对外做功为WAD。B,D,C态的体积相等。问下述关系哪个正确?

(A) WAB>WAC (B) WAD>WAC (C) WAB>WAD (D) WAC>WAD

14. 2 分 (0353)

下述说法哪一种不正确? (A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 15. 2 分 (0183)

ΔH=Qp , 此式适用于下列那个过程： ( ) (A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa (B) 0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa) 16. 2 分 (0483)

标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即 ΔfHm(H+,∞,aq)=0。在此规定下,H2的

摩尔生成焓ΔfHm(H2,g)为何值? ( )

(A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定 17. 2 分 (0572)

高温下臭氧的摩尔等压热容Cp, m 为： ( )

(A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R 18. 2 分 (0507) 计算298 K下，CO(g)和CH3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的标准焓变。已知如下燃烧焓数据：

ΔcHm(298 K)(CH3OH(g))=-763.9 kJ·mol-1 (1) ΔcHm(298 K)(C(s))=-393.5 kJ·mol-1 (2) ΔcHm(298 K)(H2(g))=-285.8 kJ·mol-1 (3) ΔcHm(298 K)(CO(g))=-283.0 kJ·mol-1 (4)

19. 2 分 (0458)

已知 H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K)????? (1) ΔrH m(1) = -241.8 kJ·mol-1

$$$$$

H2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) ????? (2) ΔrH m(2) = 436.0 kJ·mol-1

$ O2(g, 298 K) = O (g, 298 K) ????? (3) ΔrH m(3) = 247.7 kJ·mol-1

$根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为： ( ) (A) 925.5 kJ·mol-1 (B) 462.8 kJ·mol-1 (C) 120.9 kJ·mol-1 (D) 241.8 kJ·mol-1 20. 1 分 (0242)

对于理想气体，下述结论中正确的是： ( )

(A) (?H/?T)V = 0 (?H/?V)T = 0 (B) (?H/?T)p= 0 (?H/?p)T = 0 (C) (?H/?T)p= 0 (?H/?V)T = 0 (D) (?H/?V)T = 0 (?H/?p)T = 0 21. 1 分 (1250)

关于偏摩尔量,下面诸叙述中不正确的是： ( ) (A) 偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关

(B) 在多组分多相体系中不存在偏摩尔量 (C) 体系的强度性质没有偏摩尔量 (D) 偏摩尔量的值只能大于或等于零 二、填空题 ( 共10题 20分 ) 22. 2 分 (0581)

氢气可看作理想气体，设 H2为刚性分子，电子处于基态，其CV, m = ___________ ， Cp, m = ____________ ，以气体常数R表示。 23. 2 分 (1125)在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数____到达最____值时,

体系处于平衡状态。 24. 2 分 (0738) 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格： 理想气体经节流膨胀，ΔS _____ 0，ΔG _____ 0。 25. 2 分 (0381)

在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ____，焓变化为 _______ 。 26. 2 分 (0737) 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：

实际气体绝热自由膨胀，ΔU 0，ΔS _____ 0。 27. 2 分 (1092)

某气体服从状态方程 pVm= RT + ?p （?＞ 0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化ΔUm= _________ J。 28. 2 分 (0839) 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：

若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其 ΔrHm< 0，若在恒容绝热条件下发生，则ΔrUm _____ 0，ΔrSm _____ 0。 29. 2 分 (0258)

1 mol单原子分子理想气体，从p1=202 650 Pa，T1= 273 K在p/T=常数的条件下加热，使压力增加到p2= 405 300 Pa，则体系做的体积功W = J。 30. 2 分 (0285)

某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。 31. 2 分 (0382)

对于任何宏观物质，其焓H一定 _______ 内能U (填上 ＞、＜、＝) ，因为 _________；

对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定 _________ΔU，因为 ______ ______ 。

三、计算题 ( 共 6题 40分 ) 32. 10 分 (0985)

在300 K时,1 mol理想气体由10p?等温膨胀至p?,试计算此过程的?U, ?H, ?S, ?F, ?G。 33. 10 分 (0984)

设有300 K的1 mol理想气体作等温膨胀,起始压力为15p?,终态体积为10 dm3。试计算该气体的?U, ?H, ?F, ?S和?G。 34. 5 分 (0965)

计算下列相变的ΔHm，ΔGm： CH3OH(l,64℃,p?) CH3OH(g,64℃,(1/2)p?) 已知 CH3OH 在正常沸点 (64℃) 时的摩尔蒸发焓为 349 kJ·mol-1，设 CH3OH 为理想气体。 35. 5 分 (0340)

某实际气体状态方程pVm=RT-aVm，a为大于零的常数，此气体经绝热向真空膨胀后，气体温度如何变化？为什么？ 36. 5 分 (0452)

0.500 g正庚烷放在弹式量热计中，燃烧后温度升高2.94 K。若量热计本身及其附件的热容量为8.177 kJ·K-1，计算298 K时正庚烷的摩尔燃烧焓（量热计的平均温度为 298 K）。正庚烷的摩尔质量为 0.1002 kg·mol-1。 37. 5 分 (0072)

某理想气体从初始态p1=106 Pa，体积为V1恒温可逆膨胀到5V1，体系做功为1.0 kJ，求： (1) 初始态的体积V1 ； (2) 若过程是在298 K下进行，则该气体物质的量为多少。

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