浙江省桐庐中学2015年高考适应性考试

浙江省桐庐中学2015年高考适应性考试

理科综合试题卷

命题人：施小萍 审核人：高三备课组 考生须知：

1．本卷满分300分，考试时间150分钟；

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64 7．下列说法不正确的是 ．．． A．使用P型金属氮化物纳米线阵列在可见光条件下解离水制氢比电解水制氢更环保、 更经济

B．可以用活性炭吸收自来水中有机化合物产生的异味、颜色和气味

C．埃博拉病毒对热非常敏感，60℃加热1小时即可对它灭活,煮沸5分钟即可灭亡， 这是利用了蛋白质的变性原理

D．多晶硅光伏发电，利用二氧化硅的特殊性质，实现了太阳能与电能之间的转化 8．下列说法不正确的是 ．．．A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入装有热水的试管中，

振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化

B．制备乙酸乙酯时试剂的添加顺序为乙醇、浓硫酸和乙酸，同时为防止暴沸可以添 加少量碎瓷片或小火均匀加热

C．在水浴加热的条件下能用银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖

D．燃料电池实验中，用KNO3溶液代替Na2SO4溶液，也有类似的效果

9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是最内层 电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下，Z的单质能溶于W的最 高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 ．．．

A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构 C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质 D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应 10．下列说法不正确的是 ．．．

A．淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH经催化加氢可生成3－甲基戊烷

C．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

D．已知苹果酸的结构简式为 HOOC CH CH COOH ，则该物质可发生氧化反应、酯

2OH第 1 页 共 6 页

化反应、缩聚反应，与HOOC-CH(OH)-CH2CH(OH)-COOH互为同系物

11．根据最近的报道，中美华人在世界上首次实现可充电铝离子液体电池，该电池用石墨（Cn）作为正极材料，铝作为负极材料，并用一种相当于盐溶液的离子液体作为电解液，该铝电池能实现了一分钟快速充电，且铝电池循环7500次后，容量几乎没有衰减，远远超出普通锂电池的循环寿命。该电池在放电过程中的总反应方程式是：

－－

Al + 4AlCl4 + 3Cn[AlCl4] == 4Al2Cl7 + 3Cn 下列说法正确的是

－－－

A．该铝电池放电过程中，负极的电极反应式为： Al + 7AlCl4－3e== 4Al2Cl7

B．充电过程中AlCl4从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阳极的电极反应式：Cn + AlCl4－e == Cn[AlCl4]，铝元素被Cn氧化

－

－

－

D．该铝电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

－2－3－

12．磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4 、HPO4 、PO4 等四种粒

子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质 的量的分数δ（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物

质的量分数δ随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如

图2。下列说法不正确的是 ．．．

12.3 图1 H3PO4粒子分布分数与pH关系 图2 H3PO4滴定曲线（部分） （注：图中曲线1表示H3PO4、曲线2表示H2PO4－、曲线3表示HPO42－、曲线4表示PO43－）

A.从图1可知H3PO4、HPO4、PO4不能大量共存，0.01mol/L NaH2PO4溶液中

2－

3－

c(H2PO4)> c(H3PO4) > c(HPO4)

3－ -2--1.7

B. PO4+ H2O OH + HPO4的平衡常数为10

－ -2-

C. 从a点到b点反应为H2PO4+ OH == HPO4+ H2O，可以选用pH计确定滴定终点， 无需添加指示剂

D.在Na2HPO4溶液中存在：

+－+3－2－－

c(Na) + c(OH) = c(H) + c(PO4)+ 2c(HPO4)+ 3c(H2PO4)+ 4c(H3PO4)

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－2－

++3+3+2+2-2-2-13.某地区的湖水中可能含有K、NH4、Fe、Al、Mg、CO3、S2O3、SO4中的若干种，某研究小组为确定其成分，设计并完成了如下的实验： 足量澄清石灰水 气体1 沉淀2 少量AgNO3溶液 过量盐酸 足量NaOH稀溶液 试样溶液 溶液1 溶液2 无明显现象 试样溶液 BaCl2溶液 （无明显现象） 沉淀1

已知：Ag2SO4 + 4S2O3 = 2[Ag(S2O3)2] + SO4,Ag2CO3 + 4S2O3 = 2[Ag(S2O3)2] + CO3 则下列说法中正确的是

2-2-+3++

A.试样溶液中肯定存在S2O3 、CO3，可能含有NH4、Al、K B.沉淀1的成分肯定为BaSO4和S的混合物

C.将少量气体1通入溶液2中肯定会产生白色沉淀 D.取少量溶液1滴加KSCN溶液，溶液显红色

26（10分）．乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。

B C

催化剂 CH3OH 催化剂 C4H6O2 催化剂 (C4H6O2) n H2O 催化剂 一定条件 ② E D ① ③ C2H2

A CH3CH=CH2 (CH3)2CH Cl F C6H6 M 催化剂 ④ ⑤

自动 已知：①CH2=CH-OH(不稳定) CH3CHO

O2 CH3COOCH3 —CH2–CH— OH (尿不湿)

2-3-2-

2-3-2-

n

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR’+R”OH RCOOR” + R’OH 完成下列填空：

（1）写出反应②的反应类型 ；反应⑤所需要的试剂 （2）写出D的结构简式 （3）写出反应④的化学方程式 （4）写出反应③的化学方程式

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一定条件

27．(18分)Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，产生白色沉淀。

（1）组成合金的金属是 （填选项字母）。

A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，Fe D．Cu，Ag

（2）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：

氨水 NH4HSO3溶液 铵盐溶液

X被吸收的离子方程式是 。

（3）取少量溶液Y于试管中，加蒸馏水稀释，溶液颜色变为 色。

II．为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：

无色刺激性气体甲（2.24L，标准状况） 足量O2 盐酸 盐酸

固体甲（7.75g） 溶液甲 白色固体戊 溶液丙

SO2 X N2 灼烧 过量的NaOH溶液 固体乙 无色气体乙 隔绝空气灼烧 黑色固体丙（4.0g）

红色固体丁 试根据以上内容回答下列问题：

（1）白色固体戊中金属元素的离子结构示意图 （2）写出固体甲在足量O2中焙烧的化学方程式 （3）写出在溶液甲中通入过量CO2发生反应的离子方程式 （4）下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是 A．CO B．CH3CH2OH C．Al D．KNO3

(5)试推测固体丁可能的组成 ，并设计实验方案验证

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28（14分）．苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：

C6 H5- CH2 CH3 (g)

（1）已知： 3C2 H2 (g)

C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

C6 H6 (g) ΔH2

C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

C6 H6 (g) + C2H4 (g)

则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g) ΔH2、ΔH3表示）

C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= （用ΔH1、

（2）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

① 氢气的物质的量分数为 ； ② 乙苯的平衡转化率为 ； ③计算此温度下该反应的平衡常数 。

（3）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )， 某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6 H5- CH2 CH3

的平衡转化率。试解释其原因： 。

（4）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温

度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“＞、=、＜” )。

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29．（16分）乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

搅拌棒 A

2 1

3

C

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置 中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉

的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，

发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。 经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反应如下： Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

则产品中乳酸亚铁的质量分数为

B

D

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29．（16分）乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

搅拌棒 A

2 1

3

C

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置 中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉

的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，

发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。 经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反应如下： Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

则产品中乳酸亚铁的质量分数为

B

D

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/zih3.html