安徽省2021版高一下学期第一次月考化学试卷

安徽省2021版高一下学期第一次月考化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分)

1. （

2分） Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是（）

A . Li

B . Be

C . B

D . 相差不大

2. （2分） (2019高一上·江阴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子：

B . 氯原子的结构示意图：

C . 硝酸钡的化学式：BaNO3

D . 水的摩尔质量为18g

3. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）

A . 31d和33d属于同种核素

B . 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

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C . 工业上常用电解法制备单质b和c

D . a和b形成的化合物不可能含共价键

4. （2分） (2016高一下·乐清期中) 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D 分别为同主族元素．下列叙述正确的是（）

A . 在地壳中，B元素的含量位于第二位

B . C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧

C . A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸

D . B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

5. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>Z

B . 简单离子的半径：X

C . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键

D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质

6. （2分） (2016高一下·吉林期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A . 左、下方区域的金属元素

B . 金属元素和非金属分界线附近的元素

C . 右、上方区域的非金属元素

D . 稀有气体元素

7. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法错误的是（）

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A . 原子半径：W>Z>Y>X

B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

8. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 以下说法正确的是（）

A . 干冰升华克服了分子间作用力，没有破坏共价键

B . HCl气体溶于水，形成稀盐酸，仅克服分子间作用力

C . C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体

D . 乙醇和二甲醚分子都是C2H6O，它们是同位素

9. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 乙烷的结构式：C2H6

B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2

C . 乙炔的电子式：

D . 乙醇分子的比例模型：

10. （2分） (2018高一下·湘西期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为（）

A . 136

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B . 50

C . 86

D . 222

11. （2分） (2018高一上·上海期中) 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）

A . ①②③互为同位素

B . ①②③互为同素异形体

C . ①②③是三种化学性质不同的粒子

D . ①②③具有相同的质量数

12. （2分） (2016高二下·福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol?L﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y

B . 简单离子半径：Z＜W

C . Y元素存在同素异形体

D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

13. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）

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A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C . 原子最外层电子排布为3s23p3的元素

D . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素

14. （2分） (2016高一下·安庆期中) 已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A . 最外层电子数：Y＞Z

B . 核电荷数：a＞b

C . 稳定性：H2Y＞HZ

D . X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质

15. （2分） (2016高一下·大名月考) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C . 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

16. （2分）下列说法正确的是（）

A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同

B . N2的结构式为N﹣N

C . 一个D216O分子所含的中子数为10

D . NaCl的电子式为

17. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

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NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）

A . 储氢、释氢过程均无能量变化

B . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同

D . NaHCO3含有离子键和共价键

18. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）

A . 过氧化钠的电子式：

B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： Br

C . 硫离子的结构示意图：

D . 乙烯的结构简式：CH2CH2

19. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）

A . 断开化学键的过程会放出能量

B . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应

D . 氧化反应均为吸热反应

20. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）

A . 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol

B . 已知热化学方程式：SO2(g)＋ O2(g) S O3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

C . 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／mol

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D . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ，故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1

二、填空题 (共4题；共23分)

21. （8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：

（1）

A元素的简单离子基态时的电子排布式为________ R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R 的电子式为________

（2）

CB3分子的空间构型是________ ，其中心原子的杂化类型是________

（3）

由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含________ 个δ键．

（4）

E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为________ 正极反应为________

（5）

1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E 的低价氧化物时的热化学方程式为________ （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）

22. （5分） (2016高一下·包头期中) X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z 同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．

（1）请写出下列元素的元素符号：X________，M________，N________．

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（2）请写出下列反应的离子方程式：单质Y与Ca

（OH）2溶液反应：________．

（3） Z的最高价氧化物的水化物的化学式________．

23. （5分） (2019高二上·拉萨期末)

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。

A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据题（1）所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为________。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的c（H+） = ________（假设电解后溶液体积不变）。

24. （5分） (2016高二下·大同月考) 有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：

（1）写出D原子的电子排布式________．

（2）用电子式表示AE2的形成过程________．

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（3） B，C两元素的第一电离能大小关系为________＞________（填元素符号），原因是________．

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参考答案一、选择题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

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17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、填空题 (共4题；共23分)

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

21-5、

22-1、

22-2、

22-3、

23-1、

第11 页共12 页

23-2、

23-3、

24-1、

24-2、

24-3、

第12 页共12 页

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