最新-甘肃省甘谷四中2018学年高二化学下学期第二次检测考试试题

甘谷四中2018—2018学年度第二学期高二级第二次检测考试

化学试题

座位号 总分 试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟)

第I卷（共40分）

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）

1．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（ ） A．－OH A. 2种

B．C－C

B. 3种

C. 4种

C．C＝C D. 5种

D．C ?C

2. 2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（ ）

3．下列有机物名称中，正确的是（ ） A.3,3-二甲基戊烷 B.2,3-二甲基-2-乙基丁烷 C.2-乙基戊烷 D.2,5,5-三甲基己烷 4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ） A.N: 1s2s2p B.S: 1s2s2p3s3p C.Na: 1s2s2p3s D.Si: 1s2s2p3s3p

5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ） A.1s2s2p B.1s2s2p3s3p

2

2

4

2

2

6

2

3

2

2

5

2

2

2

6

2

2

2

2

3

2-2

2

6

2

6

C.1s2s2p3s3p D.1s2s2p3s3p4s

22622226262

6.下列关于化学键的说法不正确的是（ ）

A.化学键是一种作用力 B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C.化学键存在于分子内部 D.化学键存在于分子之间 7. 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ） A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O2、He C. CO2、SiO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O 8.下列性质符合分子晶体的是 （ ） A.熔点1180℃，易熔于水，水溶液能导电 B.熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cmD.熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电

9．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测 ①四氯化硅晶体是分子晶体。 ②常温常压四氯化硅下是液体。

③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。

A.只有① B.只有①② C.只有②③ D.①②③④

10．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只

3

④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是（ ）

以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ） A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

11．已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol，食盐晶体的密度为ρg·cm，若Na与最邻近的Cl的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） A. 117a3? B.

--1

-3

+

23458.5M C. D. 333a?2a?NAaD．1

12．金属钾晶体为体心立方结构(如图所示)，则在单位晶胞中钾原子的个数是（ ） A．4 B．3 C．2 法正确的是

A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 g/mol 14．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 15．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2

16．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X与M

2--+

2-

13．最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说

具有相同的电子层结构；离子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

17．关于原子轨道的说法正确的是（ ） A.凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C. sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp杂化轨道成键

18．构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键，所以（ ） A．SiO2和CO2都属于原子晶体

B．SiO2和CO2都是分子晶体

3

3

3

3

C．前者是原子晶体，后者是分子晶体 D．前者是分子晶体，后者是原子晶体

19.三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子空间结构同氨气相似，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）

A. NCl3分子中不存在孤对电子 B.分子中的N-Cl是非极性共价键 C. NCl3分子空间结构呈三角锥形 D. N-Cl键能大，故NCl3沸点高

20.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ） ．A．该化合物的化学式是Al2Cl6

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C. 该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

第II卷（共60分）

21．(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚 石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。 (3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃ 试推断它们的晶体类型：

A．________；B.________；C.________；D.________。

22.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________ （填写元素符号）

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________。

写出该物质的一种主要用途____________________________ （3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________ （4）画出D元素原子的价电子排布图____________________

（5）元素B与D的电负性的大小关系是____，C与E的第一电离能的大小关系是______。 （填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

23．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且

1

核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。 （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体： （3）X的氧化物与Y的氧化物中，属于非极性分子的是(填分子式)__________；

2+

（4）Y与Z比较，电负性较大的____________, 其W离子的核外电子排布式是_________ 24．生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态 Zn原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。 ②甲醛分子的空间构型是 ； 1mol甲醛分子中σ键的数目为 。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。

25.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低_____ 、 理由是___ _。

26．有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。 (1)写出五种元素的名称A：_____；B：______；C：________； D：________；E：____________。

(2)画出E的原子结构示意图_____________，写出电子式D2A2__________；EB4______________。

(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) ____________>____________。

(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 (5)C2A是由__________键形成的________分子；EB4是由_________ _ 键形成的________分子(填“极性”或“非极性”，上同)。

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