上虞区2017学年第一学期高三期末教学质量调测化学试题与答案(PDF

上虞区 2017 学年第一学期高三期末教学质量调测

化学试题

注意事项：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中 加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应位置上规范作答，选择

题答案用铅笔填涂，非选择题答案用黑色签字笔或钢笔书写，在本试卷上的作答一律 无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56

Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于氧化物的是

A．Na2O B．H2O 2. 下列仪器名称为“冷凝管”的是

C．CO D．CH3COOH

A． B． C． D．

3．下列属于非电解质的是

A．C60 B．蔗糖 C．铜 4．下列物质属于纯净物的是

A．牛奶 B．淀粉 C．葡萄糖 5．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HCl 6．下列说法不正确的是 ．．．A．氢氧化铁胶体能用于净水、消毒 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 7．下列反应中 O2 不属于氧化产物的是

A．O +2KI+H O=2KOH+O +I 3 2 2 2 △

C．2HgO O ↑＋2Hg

2

D．食盐水 D．硅酸盐水泥 D．SO2

B．氧化镁是优良的耐高温材料 D．二氧化硅可用于制造玻璃 B．2HClO 2HCl＋O2↑

D．2Na O ＋2CO =2Na CO ＋O

2 2

2

2

3

2

光照

高三化学试卷(第 1 页 共 9 页)

8．下列表示不正确的是 ．．．

A．KOH 的电子式：K

● ●

O H ● ●

● ●

● ●

B．Clˉ的离子结构示意图： +17 2 8 8 C．乙炔的结构式：CH≡CH D．乙醇的官能团－OH

9．下列有关说法正确的是

A．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体 B．光-电转换的途径必定是发生了化学反应

C．开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少霾的产生 D．植物秸秆发酵制沼气是在有氧条件下进行 10．下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→浸泡→过滤→萃取

B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过 滤、干燥的方法 D．做蒸馏实验时，开始时应先打开水龙头再点燃酒精灯，实验结束后应先熄灭酒精 灯再关水龙头

11．下列说法正确的是

14

A．12

C 和 C 是一种核素

6

6

B．金刚石和石墨互为同分异构体

C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物 D．CH3COOH 与 HCOOCH3 具有相同的最简式 12．下列离子方程式正确的是

13．短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法一定正 确

的是

Y

A．原子半径：Y

X Z

B．若三种元素为非金属，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>X C．若 X 是所在周期中金属性最强的元素，则 Y 在周期表中的位置为第一周期ⅡA 族 D．若 Y 元素无最高正价，则 X 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 14．下列说法不正确的是 ．．．A．苯的一氯代物和五氯代物均只有一种

B．乙烯能和水发生加成反应得到乙醇，再用一定体积的水勾兑酒得到了饮用白酒 C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等 15．下列说法正确的是

高三化学试卷(第 2 页 共 9 页)

A. 可用新制的 Cu(OH)2 悬浊液检验乙醛和葡萄糖 B．棉花、多肽、光导纤维都是高分子化合物 C．蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质

D．往含氢氧化钠的淀粉水解实验的溶液中滴加碘水，若不变蓝，说明淀粉完全水解

﹣

16．已知：X(g) +2Y(g) 3Z(g) △H= －a kJ?mol1（a＞0）。下列说法正确的是 A．减

小 Z 的浓度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减小 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比一定为 1∶2∶3 C．达到化学平衡状态时，正反应吸收的总热量可达 a kJ D．“加入催化剂与缩小容器体积”两因素的改变对反应速率的影响相同，对平衡产率 的影响也相同

17．生铁的电化学腐蚀原理如图所示。下列说法不正确的是 A．Fe ．．．

作电池负极

B．电解质溶液可能显强酸性

D．电池反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

18．相同温度下，有关物质的量浓度相等的盐酸与醋酸溶液的说法不正确的是 A．溶．．．液中 c(H+)：盐酸＞醋酸

B．加入大小、形状、质量相同的锌粒，反应速率：盐酸＞醋酸 C．与足量的锌反应产生气体的体积(同压时)：盐酸＝醋酸 D．升高相同的温度后，溶液的导电能力（不考虑溶质挥发）：盐酸＞醋酸 19．由反应物 X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由 X ??Y 反应的 ΔH=E5?E2 B．由 X ??Z 反应的 ΔH=E2-E1 C．反应 2X(g)=3Y(g)的活化能=E3-E2

E 5

能量 E4 E3 E2 E1 2X(g) D．2X(g)=Z(s) 20．下列说法不正确的是 ．．．

ΔH＜E1-E2 kJ·mol?1

3Y(g) Z(g) 反应进程 A．CO2、P4 分子中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构

B．由碳元素形成的单质不一定是原子晶体 C．在 NaHSO4 晶体中，阳离子与阴离子个数比为 1∶1 D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无

影响

21．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，pH=1 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数为 0.1NA B．标准状况下，14g C2H4、C3H6 混合物含有的 C—H 键总数为 3 NA C．一定条件下，2molSO2 与 1molO2 在密闭容器中充分反应，转移的电子数目为 4NA D．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NA

22．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备： C4H10(g) C4H8(g) +H2(g)。

图（a）是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，图（b）为丁烯产率与进料

高三化学试卷(第 3 页 共 9 页)

气中 n（氢气）/n（丁烷）的关系，图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线。下列 说法不正确的．．．是

A．当温度一定时，随压强的增大，丁烯的平衡产率减小 B．当压强一定时，随温度的升高，丁烯的平衡产率增大

C．图（b）中丁烯产率上升的可能原因是通入的 H2 对催化剂有活化作用

D．图（c）中 580℃以后丁烯产率下降的唯一原因是副反应发生

2－

23．25℃时，含硫各微粒(H2SO3、HSO3 －和 SO ω 与溶液 pH 的关系如 3 )的物质的量分数

图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A．NaHSO3 溶液显酸性 B．pH=9 的溶液中不含 H2SO3

－

和 SO3 2－的溶液中，加 C．在含 H SO 、HSO 3 2 3 入少量 NaOH 固体，ω(HSO－3 )不一定增大 －－

D．pH=7.1 时，c(OH)+c(HSO )+2c(SO 2)＞10-7.1

3

3

－

24．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等）制备聚铁和 绿矾（FeSO4?7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示。下

列说法不正确的是 ．．．

焙烧

足量 O2 炉渣 H2SO4 溶液 固体 W 气体 M

溶液 X

调节 pH 绿矾

溶液 Z 70-80°C 聚铁胶体

聚铁

溶液 Y A．溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分 数

偏大 B．气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤等步骤得到绿矾 D．炉渣中 FeS 与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O 25．某 1L 待测溶液中除含有 0.2 mol·L-1 的 Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子

阴离子

K+、NH4+、Fe3+ 、Ba2+ －－－ 2－ 2－ 2－Cl、 Br、CO 、HCO 3 、SO 3 、SO 4 3

高三化学试卷(第 4 页 共 9 页)

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）

气体 B (标准状况下为 2.24L)

滤 液 NaOH 待 测 液 BaCl2 溶液 A 白色沉淀 B (19.7g) 溶液 B 沉 淀 A 稀盐酸 AgNO3、HNO3 石灰水 (11.65g) 白色沉淀 C 白色沉淀 E (0.1mol)

无色气体 D 白色沉淀 D 下列说法正确的是

非选择题部分

二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分。）

26．（6 分）有机物 D 具有酸性和强氧化性，是一种高效广谱杀菌剂，其制备路线如下：

石油 A O 2 催化剂 B C H O 2 4 2 C C2H4O -1

H2O2 H+ D C H O 2 4 3 O2 一定条件 已知：A 在标况下的密度为 1.25g·L，B 具有酸性，C 能发生银镜反应。 请

回答：（1） A 的结构简式 。

（2） C→D 的反应类型 。 （3） B→D 的化学方程式 （4）下列说法不正确的是 。 ．．．

。

A．由石油得到 A 的方法称为裂化

B．若 A 在一定条件下能与 B 发生加成反应，则其产物可能为乙酸乙酯 C．有机物 D 能杀菌消毒的主要原因是含有—COOH 结构 D．C 能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，其原理相同

27．（6 分）为探究 HCl、NH4Cl、NaClO2 等含氯化合物的性质并制备有关物质，某小组学 生

进行了如下实验。 气体 b (能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) (摩尔质量为 67.5g·mol-1)

电解 NH4Cl 溶液+盐酸 ① NCl3 溶液 NaClO2 溶液 ② 气体 a 气体 c 溶液 X

高三化学试卷(第 5 页 共 9 页)

请回答： （1）气体 a 的化学式是 。

（2）电解池中，石墨为电极时阳极的电极反应式是 。 （3）反应②的化学方程式是 。 28．（4 分）H2O2 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的影响。限选 试

-1

剂与仪器：30% H2O2、0.1mol·LFe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、 玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。 请回答：

（1）设计实验装置。

①完成如图所示装置图。

②该装置中恒温水浴的作用是 。

（2）设计实验方案。某同学设计的实验方案如下表所示：

物理量 实验序号 1 2

V[0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3]/mL

V(30%H2O2)/mL V(H2O)/mL V(O2)/mL

a a

b c

c d d

①将表格填满。

②该同学方案需要测定的数据是 。 29．（4 分）为研究(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品组成，称取该样品 4 份，分别逐滴加 入

相同浓度的 NaOH 溶液各 25.0mL，加热至 120℃左右使反应完全，产生的氨气全部 逸出[(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 固体的分解温度均高于 200℃，测得有关实验数据如下（标 准状况）]：

实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

样品的质量／g

3.62 5.43 7.24 10.86

NaOH 溶液的体积／mL

25.0 25.0 25.0 25.0

氨气的体积／L

0.896 1.344 1.344 0.896

（1）该混合物中的(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量之比是 （2）该 NaOH 溶液的物质的量浓度为

。

。

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30．【加试题】（10 分）科学的研究总是以多角度、全方位的形式进行的，乙醇的传统制备 方

法有乙烯水化法等。但近年来化学家又研究开发出了用 H2 和 CH3COOH 为原料合成 乙醇（反应Ⅰ），同时会发生副反应Ⅱ。 Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H1 Ⅱ. CH3COOH(g)+H2(g) CO(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2＞0 已知：乙醇选择性是转化的乙酸中生成乙醇的百分比。 请回答：

（1）反应Ⅰ一定条件下能自发进行，则△H1 0。（填“＞”或“＜”） （2）以下措施不能减少反应Ⅱ发生的有 。

A．升高温度

B．缩小反应容器体积，增大压强

C．达到平衡前，改变催化剂，增大乙醇的选择性 D．反应前充入一定量的 CO （3）某实验室控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比为 1∶1.5，在相同压强下，经过相同 反

应时间测得如下实验数据：

温度（K）

催化剂 甲

乙酸转化率（%） 乙醇选择性（%）

40 30 50 60 40 50

573

573

乙

673

甲

50 40 673 乙

①573K 时，反应Ⅰ在两种不同的催化剂作用下产生乙醇的量 多（填“甲” 或“乙”）。

②673K 时，在甲催化剂作用下反应Ⅰ已达平衡状态，此时容器体积为 1.0L，若 CH3COOH 初始加入量为 2.0mol，则反应Ⅰ的平衡常数 K= 。 （4）通过多组数据的实验，发现以甲为催化剂制 CH3CH2OH 的最佳温度为 623K。请 在

图 1 中画出使用甲为催化剂、常温投料、投料比及初始加入量与题(3)中相同， 在恒容(1.0L)、至 673K 达到平衡时的“反应过程～乙醇的物质的量”示意图。 （5）图 2 是由“乙醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为 电

极的电池工作时负极的电极反应式 。

n乙醇 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 反应过程

第 30 题图 1 第 30 题图 2

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31．【加试题】（10 分）Mg3N2 可用于核燃料回收和半导体材料制备，应用前景广泛。某兴 趣

小组利用海水制备金属镁，并进一步制取 Mg3N2 的流程如下图所示。

海水 操作a 粗盐 Ⅰ 母液 石灰乳 分离 Ⅱ 溶液A 固体A 洗涤 盐酸 Ⅲ Ⅳ 溶液B 操作b 固体B Ⅵ 通HCl /△ MgCl2 Ⅴ 电解 Ⅶ

Mg3N2 NH3 800℃ Ⅷ Mg 请回答： （1）步骤Ⅳ中的离子方程式是 。 （2）下列说法正确的是 。

A．步骤Ⅰ中的操作 a 和步骤Ⅴ中的操作 b 相同 B．步骤Ⅱ中的石灰乳能用石灰水代替 C．步骤Ⅵ中若不通 HCl，则产物中会有 Mg(OH)Cl 等生成 D．溶液 A 中通入氯气，再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体 E．步骤Ⅶ和Ⅷ中的气体产物可以循环利用 （3）步骤Ⅷ由金属 Mg 制备 Mg3N2 的装置如下图：

溶液甲

石英管

固体乙

镁粉

P2O5

缓冲瓶

碱石灰 C

D

E

FeSO4溶液 F

A

B

①溶液甲是 ，固体乙是 。

②与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高（氧 化镁含量低），可能的原因是 。 即使装置和 NH3 中的氧气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量的氧化 镁，其可能原因是 。 ③装置 F 的作用是 。

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1

32．【加试题】（10 分）高能炸药 C、F 制备流程如下图所示，其中 H-NMR 中显示 C、F

中只有一种化学环境的氢原子，A、B、E 有两种化学环境的氢原子。

A 经三步反应 C3H9N3 ① HCHO CH3CHO ④

NH3 (CH3CO)2O H+ ② 浓硝酸 B C9H15N3O3 ③ C C3H6N6O6 D C5H10O4 H2 Ni ⑤ OH

E C5H12O4 F 浓硫酸 ⑥ C5H8N4O12 浓硝酸

已知： C O + RNH2

—H2O

C NR

C NHR

不稳定

OH

C O + CH3CHO

C

CH2CHO

请回答： （1）化合物 A 的结构简式 （2）下列说法不正确的是 ．．．

。

。

A．化合物 B 能发生水解反应 B．化合物 D 能与银氨溶液发生氧化反应 C．省略步骤②可以提高 C 的产率 D．化合物 C 和 F 含有的官能团相同 （3）设计由 HCHO 和 CH3CONH2 经两步反应转变为 B 的合成路线(用流程图表示，其 它试剂任选) 。 （4）写出 E?F 的化学方程式 。 （5）写出化合物 A 可能的同分异构体的结构简式 ，须

同时符合：

①H－NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子，且比例为 6∶2∶1； ②分子中没有环状结构。 ③分子中没有－NH2 基团。

1

高三化学试卷(第 9 页 共 9 页)

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化学试题参考答案

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号 答案 题号 答案 题号 答案

1 D 11 D 21 D

2 D 12 C 22 D

3 B 13 B 23 B

4 C 14 B 24 A

5 B 15 A 25 C

6 A 16 D

7 A 17 B

8 C 18 C

9 A 19 D

10 D 20 D

二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）

26．(6 分)

(1) CH2=CH2 (1 分) (2) 氧化反应 (1 分)

(3) CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O (2 分) (4) AC (2 分) 27．(6 分)

(1) H2 (2 分)

(2 分) (2) NH4++3Cl ―6e =NCl +4H

―

－

+

3

(3) NCl3+6NaClO2+3H2O=NH3+6ClO2+3NaOH+3NaCl 28．(4 分)

(1)

(2 分)

(1 分)

保持温度恒定，控制变量。(1 分) (2) b (1 分)

产生 d mLO2 所需时间 (1 分) 29．(4

分)

(1) 1∶2 (2 分)

―

(2) 4.00 mol·L1(2 分)

高三化学答案(第 1 页 共 2 页)

n乙醇 30．(10 分) (1) ＜ (1 分) (2) A (1 分) (3) ①甲 (1 分)

②0.16 或 5/32 (4)

0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1

(2 分)

(3 分)

反应过程 ―

(5) C2H5OH+3H2O－12e =2CO2↑+12H (2 分) 31．(10 分)

(1) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (1 分) (2) CDE (2 分)

(3) ①浓氨水，生石灰（或碱石灰、或 NaOH） (2 分)

②3Mg+2NH3=Mg3N2+3H2，产生的氢气能抑制氧化镁的生成(2 分)。镁粉与石英 管中的 SiO2 反应。(2 分)

③防止空气中的氧气进入装置 (1 分) 32．(10 分) (1)

(1 分)

+

(2) CD (3)

(2 分)

HCHO

CH3CONH2

一定条件

CH3CON=CH2

(4)

(2 分) C(CH2OH)4

NH CH3－NH－C－NH－CH3

浓硫酸

(5)

+ 4 HNO3

△

CH3

C(CH2ONO2)4 + 4 H2O

CH3 CH3 (2 分)

CH3 N－CH2－N＝NH

N－ NH －N＝ CH2

(3 分，写出三种合理结构得满分)

高三化学答案(第 2 页 共 2 页)

n乙醇 30．(10 分) (1) ＜ (1 分) (2) A (1 分) (3) ①甲 (1 分)

②0.16 或 5/32 (4)

0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1

(2 分)

(3 分)

反应过程 ―

(5) C2H5OH+3H2O－12e =2CO2↑+12H (2 分) 31．(10 分)

(1) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (1 分) (2) CDE (2 分)

(3) ①浓氨水，生石灰（或碱石灰、或 NaOH） (2 分)

②3Mg+2NH3=Mg3N2+3H2，产生的氢气能抑制氧化镁的生成(2 分)。镁粉与石英 管中的 SiO2 反应。(2 分)

③防止空气中的氧气进入装置 (1 分) 32．(10 分) (1)

(1 分)

+

(2) CD (3)

(2 分)

HCHO

CH3CONH2

一定条件

CH3CON=CH2

(4)

(2 分) C(CH2OH)4

NH CH3－NH－C－NH－CH3

浓硫酸

(5)

+ 4 HNO3

△

CH3

C(CH2ONO2)4 + 4 H2O

CH3 CH3 (2 分)

CH3 N－CH2－N＝NH

N－ NH －N＝ CH2

(3 分，写出三种合理结构得满分)

高三化学答案(第 2 页 共 2 页)

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