暑假初升高化学培优全套资料

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第1讲 初中化学基本概念和理论复习

一、知识要点

1、化学用语

化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。

2、物质的组成、结构和分类

重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。

3、物质的性质和变化

重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。

4、质量守恒定律

质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。

【方法点拨】

1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。

2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。

3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。

4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。

5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：

二、知识运用典型例题

例1、下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是 （ ）

A 、Fe

B 、N 2

C 、CO

D 、H +

例2、已知溴元素的元素符号为Br ，溴原子结构示意图为（下图）

问：

①x 的值为____。

②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __（填序号）

③溴化氢的化学式为_____ __。

④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。

例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）

①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的

A、①⑤⑦⑧

B、①③⑤⑧

C、①⑥⑦⑧

D、③⑤⑥⑦

例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）

A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀

D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

例5、（2009·山西模拟）由

六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；

（3）含氧酸__________________ _；（4）盐______________________。

三、知识运用课堂训练

1、在一小组的报告里使用了如下化学符号，其中错误的是（）

A、镁离子：Mg2+

B、两个氮原子：2N2

C、五氧化二磷：P2O5

D、氯化钾：KCl

2、下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（）

A、KMnO4、K2MnO4

B、NH4Cl、HNO3

C、P2O5、、Ca3(PO4)2

D、Cl2、CaCl2

3、X元素的原子外电子层有1个电子，Y元素的化合价为-2价，则由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（）

A、XY

B、XY2

C、X2Y

D、XY3

4、酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变

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为绿色的硫酸铬。硫酸铬[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合价为（）

A、＋3

B、＋5

C、＋6

D、＋7

5、下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )

A、氢氧化钠、纯碱、Na2CO3

B、氢氯酸、盐酸、HCl

C、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4

D、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2

6、下列离子中，属于同一种元素的是（）

A、①②

B、①④

C、②③

D、③④

7、由1H、2H、3H和16O、17O、18O可形成的水分子有（）

A、3种

B、6种

C、9种

D、18种

8、下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）

A、轮胎爆炸、石蜡熔化

B、食物腐败、干冰升华

C、工业制氧、石墨转化为金刚石

D、实验室制取二氧化碳、钢铁生锈

9、下列物品不属于危险品，允许旅客带上客车的是（）

A、浓核酸

B、汽油

C、纯碱

D、白磷

10、固体物质受热变成气体，这种变化（）

A、一定是物理变化

B、一定是化学变化

C、可能是物理变化，也可能是化学变化

D、不是物理变化，也不是化学变化

11、在一个密闭的容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数与氧原子数之比为（）

A、a/(a+2b)

B、a/2(a+b)

C、a/b

D、a/2b

12、在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=x NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中x的值是（）

A、1

B、2

C、3

D、4

13、浓硫酸具有强氧化性，和铜在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X↑+2H2O根据质量守恒定律，推断X的化学式为：______ ___。

14、在CO和CO2混合气中，碳元素的质量分数是36%，取此混合气5g，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通入过量的石灰水中能得到白色沉淀__ __克。

15、大棚种植蔬菜，在冬季需要补充二氧化碳。某同学在自己家的大棚内设计了补充二氧化碳的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵（NH4HCO3），它与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳。

①写出该反应的化学方程式_____ _____。

②将塑料桶悬挂在高处的原因是_______ ________。

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③反应生成的硫酸铵在农村可用作_______ ________。

第1讲 知识运用课后训练

1、点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁。该反应中镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物质的质量之比为12:11:3:28，其反应的化学方程式为__ __

_ 。从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息： ①__ __②__ ____③___ ___

④_ ⑤ 。

2、（1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H 3＋表示，1个H 3＋粒子中含有__ _个质子，__ __个电子。

（2）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”它的化学式C 26H 40O 2，它是由___ ___种元素组成，其相对分子质量为__ _。

3、2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已经把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.10C ，熔点是5.50C 。苯的化学式是C 6H 6在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：

（1）苯的物理性质有_____ _， （2）苯的化学性质有___ _________； （3）苯在空气里燃烧的化学方程式为___ ____

第2讲 元素化合物（复习）

一、知识要点

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二、知识运用典型例题

例1. 下列说法中正确的是 （ ）

A 、铁容器中不能配制农药“波尔多液”

B 、钢是铁单质

C 、铁丝在氧气中燃烧生成黑色Fe 2O 3

D 、铁是地壳中含量最多的金属元素 例2. 在AgNO 3、KNO 3、Cu(NO 3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是( )

A ．Cu 和Ag B.Cu C.Ag D.K

例3. 不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是 ( )

A.H 2SO 4、HCl 、Na 2CO 3

B.Na 2SO 4、NaOH 、CaCl 2

C.K 2CO 3、BaCl 2、H 2SO 4

D.HNO 3、NaNO 3、KCl

例4. 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制备氧气的方法：（1）加热高锰酸钾，（2）电解水（3）在常温下过氧化钠固体（Na 2O 2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是 ，与其他两种方法相比，这种方法的优点是 。

例5、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述

反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回

答下列问题：

（1）试管和铁丝球应如何放置？

答：

（2）实验中观察到什么现象？

答：

（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道时间较长的原因吗？ 答：

三、知识运用课堂训练

1、下列物质发生分解反应，没有氧气生成的是 （ ）

A 、高锰酸钾

B 、碳酸钙

C 、氧化汞

D 、水

2、下列物质露置在空气中，因发生氧化反应而变质的是 （ ）

A 、白磷

B 、生石灰

C 、烧碱

D 、浓硫酸

3、下列情况会引起大气污染的是 ( ) ①燃烧氢气；②燃烧煤；③工厂废气的排放；④植物光合作用；⑤燃放鞭炮；⑥飞机、

汽车尾气的排放

A.①②③⑤

B.②③⑤⑥

C.③④⑤⑥

D.②③④⑤

4、集气瓶里盛有N2和O2的混合气体（体积比4∶1），采用燃烧法除去氧气而得到纯净的氮气，最好采用的试剂是( )

A.铁

B.木炭

C.红磷

D.硫磺

5、下列关于碳单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（）

A、金刚石用于刻划玻璃――金刚石的硬度最大

B、活性碳用做冰箱除臭剂――活性碳具有吸附性

C、一氧化碳用于冶炼生铁――一氧化碳具有可燃性

D、干冰用于人工降雨――干冰升华时吸热

6、气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可液化，减压（打开阀门）很容易汽化，遇明火燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是（）

7、通过下列哪种基本反应类型的反应能得到二氧化碳（）

①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应

A、①②④

B、①②③

C、②③④

D、①②③④

8、M、X、Y、Z四种物质在一定条件下，存在如下转化关系：

①M＋X→Y②Y＋Z→X＋N③M＋Z→X＋N

其中X是一种无色，无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N是一种光亮的红色金属。下列判断中，正确的是（）

A、Z一定是CuO

B、M一定是CO

C、Y可能是H2

D、M可能是C或CO

9、已知同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有aL H2和CO 的混合气体，完全燃烧后用去a/2L O2，则H2和CO混合气体中，两种气体的体积比是（）

A、1：1

B、1：2

C、2：1

D、任意比

10、将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，过滤，滤纸上留下的固体可能是（）

A、Ag

B、Fe、Ag

C、Cu、Ag

D、Mg、Fe、Ag

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11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃筒做了如下实验：将一个鸡蛋放入稀盐酸的大玻璃筒，鸡蛋沉到筒底，其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表面，过一会儿，鸡蛋徐徐上升。这个实验用白醋代替稀盐酸也能完成，你不妨回家试一试。

（1）请简述鸡蛋徐徐上升的原因___ _

_；

（2）请写出碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式_ ；

（3）请举出两个例子,说明酸跟碳酸盐的反应的原理在实际生活中的应用__

。

12、有一种固体混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：

(1)将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；

(2)往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色无气味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_______ ______,一定不存在的是_____ ____,不能确定是否存在的是__ ___。

第2讲知识运用课后训练

1、写出下列反应的化学方程式：

①红磷燃烧；

②铁丝燃烧；

③铝和稀硫酸反应；

④高锰酸钾受热分解；

⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气。

2、小明用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+HCl—不反应

（1）从上述反应中，你获取的信息有：。（2）小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是

；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。

（3）我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：。

3、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.O％～4.3％之间，钢中碳的含量在O.03％～2.O％之间。将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为O.0880g/L)。

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第8页 试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)

(1)该铁合金是生铁还是钢?

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

第3讲 物质间相互反应关系

一、知识要点

二、知识运用典型例题

例1．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 （ ）

A.紫色石蕊试液

B.碳酸钠溶液

C.氯化钡溶液

D.硝酸银溶液

例2．将下列各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是 （ ）

A.BaCl 2、Na 2CO 3、H 2SO 4

B.CaCO 3、NaOH 、HCl

C.NaOH 、MgCl 2、H 2SO 4

D.FeCl 3、KOH 、HNO 3

例3．下列各组物质在溶液里能共存的一组是 （ ）

A.NaOH 和KNO 3

B.BaCl 2和K 2SO 4

C.CuSO 4和NaOH

D.NaCl 和AgNO 3

例4．利用硫、氢、氧、钠四种元素按要求填写化学式，碱性氧化物 ，酸性氧化物 ，气态单质 ，含氧酸 ，无氧酸 ，碱 ，正盐 ，酸式盐 。

例5．把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份。一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4 g ，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6 g ，求：

（1）原混合物样品中铁多少克？

（2）原混合物中铜的质量分数？

三、知识运用课堂训练

1、下列变化不能通过一步反应实现的是（）

A.Ba(OH)2→BaCl2

B. Fe2O3→Fe

C.BaCO3 →Ca(OH)2

D. BaCl2 →Ba(NO3)2

2、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（）

A.稀硫酸

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钡溶液

D.硝酸钡溶液

3、相同质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）

A.Mg

B.Al

C.Fe

D.Cu

4、钠、镁、铝分别和足量的稀H2SO4溶液反应，当生成氢气质量相等时，则参加反应的钠、镁、铝的质量比是（）

A.6∶3∶2

B.46∶24∶18

C.23∶12∶9

D.3∶2∶1

5、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中（）

A.一定含有Ag＋

B.一定含有SO42-

C.可能含有Ag＋或SO42-

D.可能含有Ag＋或SO42-或Ag＋和SO42-

6、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是（）

A.Fe(OH)3

B.Zn

C.Ba(OH)2

D.CaCO3

7、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸

发），则两瓶溶液（）

A.质量都变大了

B.溶质的质量分数都变大了

C.溶质的质量分数都变小了

D.溶质质量分数都不变

8、在焊接和电镀金属制品时，常用到稀盐酸，其目的是，其化学反应方程式是。

9、盛石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，它的化学式为，用可将这种固体洗去，其化学方程式为。

10、为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选择适当试剂填入空白处。

①Cu(CuO) ②NaCl(Na2CO3)

③HNO3(HCl) ④盐酸(H2SO4)

11、实验室常用来检验CO32-离子的试剂是，检验SO42-离子的试剂

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第10页 是 ，检验Cl -离子的试剂是 ，检验CO 2的试剂是 。

12、将Fe 、MgO 、CuO 和盐酸放入同一容器中，加热，待反应完全后，若铁有剩余，将反应后的混合物过滤，在滤纸上有 ，滤液中的溶质是 。

13、A 、B 、C 、D 四种物质符合下列反应：

①A+H

2 C(单质)+H 2O ②A+H 2SO 4 → B+H 2O

③B+NaOH → D↓(红褐色)+Na 2SO 4 ④D → A+H 2O

推想出它们的物质名称：A B C D 推出反应类型①是 ②是 ③是 ④是

第3讲 知识运用课后训练

1、同组两种物质是由金属跟同一种酸反应制得的是 （ ）

A.ZnSO 4和Ag 2SO 4

B.K 2SO 4和Na 2SO 4

C.FeCl 2和FeCl 3

D.AlCl 3和HgCl 2

2、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色溶液的是 （ ）

A.Mg 2+、Cl -、Na +、OH -

B.K +、OH -、Ba 2+、Cl -

C.H +、K +、CO 32-、NO 3-

D.Zn 2+、Fe 3+、NO 3-、SO 42- 3、能用来验证镁、铁、铜三种金属活动性顺序的试剂组合是 （ ） A.Mg 、Cu 、FeCl 2

B.Mg 、FeCl 2溶液和CuCl 2溶液

C.Fe 、Cu 、MgCl 2

D.Fe 、CuSO 4溶液和MgCl 2溶液

4、在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中加入一定量的Fe 粉，充分反应后有少量的金属析

出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属中一定有（ ）

A.Fe 和Cu

B.Fe 和Ag

C.Cu 和Ag

D.Ag

5、不用任何外加试剂，就可将①MgSO 4②NaOH ③CuSO 4④KCl 四种溶液鉴别开来，则其正确的鉴别顺序是 （ ）

A.③②①④

B.③①②④

C.①②③④

D.④③①②

6、现有4.5 g 不纯的铁粉跟75 g16%的硫酸铜溶液，恰好完全反应（杂质不参加反应且能溶）求：

（1）铁粉中杂质的质量分数？

（2）反应后溶液的溶质质量分数？

第4讲初中化学实验（复习）

一、知识要点

1．实验仪器

（1）写出上述各仪器的名称：

A B C D

F G H I

J K M N （2）用于加热的仪器是，可以直接加热的是，加热时要垫石棉网的是，可做反应仪器的是，用来称量物质的质量的是，用来量取液体体积的是。

（3）过滤时要用到的仪器是，

配制溶液时要用到的仪器是。

2．在下列装置中，分析后回答：

（1）气体制备的发生装置选择的依据是和。

利用装置A可以制；利用装置B可以制。

①石灰石与盐酸制二氧化碳②金属锌和硫酸制氢气

③加热KMnO4制氧气④二氧化锰和H2O2制O2

（2）净化装置

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①除二氧化碳气体中的HCl ②除HCl 气体中水蒸气

③除O 2中的CO 2 ④除H 2中的CO 2和H 2O

可选用C 装置除 ；可以选用D 装置除 。

（3）收集装置

收集氢气可选用 ，收集氧气可选用

收集二氧化碳可选用 ；收集HCl 气体可选用 。

若用如下装置收集气体

（1）如何收集H 2 ；

（2）如何收集CO 2 ；

（3）如何收集O 2 。

二、知识运用典型例题

例1、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清的石灰水三种无色液体鉴别开来，可供选择的物质是：①PH 试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是 （ ）

A 、①④⑤

B 、①②⑤

C 、①②③

D 、③④⑤

例2、（2009·广东模拟）加碘食盐中的碘元素是以碘酸根离子（IO 3一）的形式存在，已知在酸性条件下，IO 3一与I 一发生反应生成碘单质（I 2），碘单质能使淀粉变成蓝色。现提供下列生活中的常见物质：①KI 溶液 ②食醋 ③白糖 ④白酒 ⑤淀粉 ⑥纯碱，通过实验要证明加碘食盐中存在IO 3一离子，必须选用的试剂和物质是 （ ）

A 、①⑤

B 、①②③

C 、①②⑤

D 、②④⑥

例3、右下图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是 ( )

A.B 导管连接供给氧气的钢瓶

B.B 导管连接病人吸氧气的塑胶管

C.该装置可用来观察是否已有氧气输出

D.该装置可用来观察输出氧气的速度

例4、根据下列仪器填空：

(1)写出编号仪器的名称：①；②；③；④；

(2)可直接加热的仪器是［(2)～(5)均用A、B、C……序号填写］；

(3)粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是；

(4)在制取氢气的实验中可选用的仪器是；

(5)配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是。

例5、（2009·汕头模拟）用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“‖”表示游码在标尺上的位置(若烧杯的实际质量为36.8g)。

三、知识运用课堂训练

1、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )

A.集气瓶

B.量筒

C.试管

D.烧杯

2、下列实验操作顺序不正确的是：（）

A、点燃氢气，一氧化碳等可燃性气体时，先验气体的纯度，确认纯净后再点燃。

B、氢气还原氧化铜实验结束，先停止加热，试管冷却后停止通氢。

C、制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性。

D、实验室制取并用排水法收集氧气，实验结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯。

3、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）

A、排水法

B、向上排空气法

C、向下排空气法

D、排水法或向上排空气法

4、（2009·湖北模拟）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解和反应剧烈时的温度如下表所示：

实验室用氯酸钾来制氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（）

A、Fe2O3

B、Al2O3

C、CuO

D、MgO

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第14页 5、（2008·三亚入学考试）为验证某混合气体由H 2、CO 和HCl 组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：(注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。

)

(1)所选用装置的正确连接顺序是(只要求写出图中装置的序号) 。

(2)选用的第一个装置的作用是 ；选用的第二个装置的作用是 。

(3)首尾装置中出现的现象分别为 ， 。

第4讲 知识运用课后训练

1、某同学在称量药品时，把药品放在了右盘，在左盘上放的砝码是4g ，游码拨在0.7g 处天平平衡。则该药品的实际质量应是 （ ）

A 、5.3g

B 、4.7g

C 、3.7g

D 、3.3g

2、下表是三种气体的密度（在00C ，101Pa 条件下测定）和溶解度（200C,101Pa 条件测定）实验室要收集SO

气体，可采取的方法是 （ ）

A 、向上排空气法

B 、向下排空气法

C 、排水法

D 、既可用向上排空气法又可用排水法

3、（2008·北京西城模拟）有四种固体：CuSO

4、Na 2CO 3、BaCO 3、NaNO 3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是 （ ）

A 、H 2O

B 、H 2SO 4

C 、NaCl 溶液

D 、NaOH 溶液

4、（2008·北京东城模拟）自来水常用二氧化氯（ClO 2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性的氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）销售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是 （ ）

、、 第15页

A 、氯化钡溶液

B 、石蕊试液

C 、硝酸银溶液

D 、氢氧化铜溶液

5、为了确定三种可燃性气体：CH 4、H 2和CO(简称试验气)，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A 、B 两个洗气瓶如下图。回答下列问题：

(1)装置A 中的液体是 ；装置B 中的液体

是 。

(2)若装置A 的质量增加，B 的质量不变，则试验气是 ，

燃烧的方程式为 。

(3)若装置A 的质量不变，B 的质量增加，则试验气是 ，B 瓶中反应的化学方程式是 。

(4)若装置A 、B 的质量都增加，则试验气是 ；若B 的质量增加m 克，则A 的质量增加 克。

第5讲 初中化学计算

一、知识要点

（一）化学式计算

1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.

2.化学式(分子式)表示的含义：

(1)表示该物质的一个分子.

(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.

(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.

3.常用的计算关系式(以化合物A m B n 为例)：

(1)相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n

(2)A 的质量分数

(3)A 、B 元素的质量比

(4)A 元素的质量=化合物质量×A 的质量分数

(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)

(杂质不含该元素时)

、、

第16页 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.

5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.

（二）化学方程式计算

1.设

2.写

3.列

4.算

5.答

二、知识运用典型例题

例1．卟啉铁(C 34H 32ClFeN 4O 4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是

（ ）

A ．卟啉铁中含有5种元素

B ．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子

C ．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁

D ．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁

例2．最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C 21H 26O 2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。

（1）则该物质的相对分子质量为 。

（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

例3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式。

例4．24．（5分）人体缺乏维生素C （简写“VC ”）就会患坏血病，

哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素

C ”说明书的一部分。请你回答：

（1）“VC ”中含有 种元素。

（2）若正常成人每天对“VC ”的最低需要量为60mg 。 ①当“VC ”完全来自右图的“维生素C ”，则每天至少服用 次；

②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜g。

（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC”的溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是。

三、知识运用课堂训练

1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()

A.N2O

B.NO2

C.N2O3

D.N2O5

2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()

A.3.80g

B.6.95g

C.10.00g

D.3.18g

3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是()

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.FeS

4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()

A.CO

B.CO2

C.Cl2

D.N2

5.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量__

. _，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.

6.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.

7.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.

8．(2008广东)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：

(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为

(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为(保留一位小数)。

9.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：

(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：；

(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？

、、

第17页

10.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多?

11.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？

第5讲知识运用课后训练

1.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是()

A.CuO

B.Fe2O3

C.Al2O3

D.CaO

2.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为()

A.23%

B.46%

C.32.6%

D.无法确定

3.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g 二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)

4.尼古丁的化学式为C x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=___.

5．（2007年肇庆市）2008年北京奥运会的理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”，请回答：

（1）奥运会将用高科技手段检测兴奋剂，“乙基雌烯醇”（C20H32O）是兴奋剂的一种，它的相对分子质量是。

6.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？

7.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：

(1)__ __mg碘酸钾中含碘20mg；

(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，

、、

第18页

则成人每天需食用碘盐多少克？

第6讲氧化还原反应

一、知识要点

1．氧化还原反应

①凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应（本质）。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。

2．氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。

3．氧化还原反应的实质：发生了电子转移。

氧化还原反应的特征：发生了化合价的变化。

4．四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系；置换反应一定是氧化还原反复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。

5．离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。

6．分析氧化还原反应，可用通式表示如下：

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物

记忆方法，可以概括成：（反应物）→（三变化）→（生成物）还原剂（反应物）→三变化（价升高→失电子→氧化反应）→生成（氧化产物）氧化剂（反应物）→三变化（价降低→得电子→还原反应）→生成（还原产物）7．电子转移表示法——“双线桥”法箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)电子数目：化合价升高(或降低)总数

8．几条简单规律

守恒律——化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。

强弱律——具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性的氧化产物和较弱还原性的还原产物。即：

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中

、、

第19页

间价态的元素既有氧化性又有还原性。

难易律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。

9.氧化还原反应中物质性质和变化关系

化合价升高（失ne—）被氧化

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne—）被还原

（较强）（较强）（较弱）（较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

10．应用

（1）判断反应能否发生。（2）判断物质氧化性、还原性的强弱。（3）判断反应物(氧化剂、还原剂)的变化产物（4）判断氧化还原反应中有关定量。

二、知识运用典型例题

例1．(05MCE3.11)已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH ()

A.失去1 mol电子

B.得到1 mol电子

C.失去2 mol电子

D.没有电子得失

例2．(05春江苏.)在下列生成二氧化硫反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()

A. 硫在空气中燃烧

B. 铜片与浓硫酸共热

C. 红热的木炭与浓硫酸反应

D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应

例3．(05江苏化学.7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()

A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D. 2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2

例4．(05上海化学.24)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

、、

第20页

、、

第21页 三、知识运用课堂训练

1．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

（ ） A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H 2

B ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2

C ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O 2

D ．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2

2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还

原反应的是 （ ）

A ．金属冶炼

B ．燃放鞭炮

C ． 食物腐败

D ．点制豆腐

3．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）

A ．Na 2S

B ． S

C ． SO 2

D ． H 2SO 4

4．(05广东化学.13)铊(Tl )是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl 3+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+＋2Ag ＝Tl +＋2Ag +。下列推断正确的是 ( )

A . Tl +的最外层有1个电子

B . Tl 3+的氧化性比Al 3+弱

C . Tl 能形成+3价和+1价的化合物

D . Tl +的还原性比Ag 强 5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）

A ．5∶3

B ．5∶4

C ．1∶1

D ．3∶5

6．下列各组微粒，氧化性按由强到弱的顺序排列的是 （ ）

A. Cu 2+ H + Zn 2+ Fe 2+

B.Cu Fe Al Mg

C. F 2 Cl 2 Br 2 I 2

D.F - Cl - Br - I -

7．将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反应，将产生的气体全部收集到一容器中，反应完毕后，把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干，然后把固体物质全部移入试管内，加热使之完全分解，产生的气体也一并收集到前一容器中，最后将该容器倒立在盛水的水槽内，待反应完毕，测得容器内还余下无色气体0.448L （标准状况），求参加反应的铜的质量。(已知：2Cu(NO 3)2＝2CuO+4NO 2↑+O 2↑)

第6讲 知识运用课后训练

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl

B ．Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4

C ．2NaHCO

3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O D ．CaO ＋H 2O===Ca （OH ）2

2．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

（ ）

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