宁波中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题及答案

宁波效实中学高一化学期中试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27

S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟；

2．第Ⅰ卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第Ⅱ卷用钢笔或签字笔写在答卷上；

第I卷 选择题

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( ▲ ) A、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 B、SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

2、发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分

是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是( ▲ ) A、高温下N2遇空气生成NO2 B、NO遇空气生成NO2 C、CO2与NO反应生成CO和NO2 D、NO与H2O反应生成H2和NO2 3、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ▲ )

A、钢管与铅连接，钢管可被保护 B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C、钢管堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e===Fe 4、如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体 上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实 验现象所做的解释正确的是( ▲ ) 选项 实验现象 解释 －

3＋

NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了A B C D 色石蕊试纸变蓝 5、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时,下列操作中最恰当的组合是( ▲ ) ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液溶解 ③过滤 ④通入过量的CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量的烧碱生成Al(OH)3 A、①⑤⑥③

B、①③⑥③ C、②③④③ D、②③⑤③

浓盐酸附近产生白烟 NH4Cl固体 浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红NH3是一种可溶性碱 NH3与浓硫酸不发生反应 该溶液一定是AlCl3溶液 6、下列说法正确的是( ▲ )

A、凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C、常温下，反应C(s)＋CO2(g)== 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D、反应2Mg(s)＋CO2(g)== C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

7、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB=3 vA、 3 vc = 2 vB，则此反应可表示为( ▲ ) A、2A + 3B == 2C C、3A + B == 2C

B、A + 3B == 2C D、2A + 3B == C

8、下列有关化学反应速率的说法不正确的是( ▲ )

A、催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 B、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 C、用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D、用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快 9、对于反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( ▲ )

A、移去部分SO3 B、增大容器容积 C、通入大量的O2 D、降低体系温度 10、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的

物质的量( ▲ ) A、0.25mol

B、0.5mol

－1

C、1mol D、2mol

11、向100 mL 0.25 mol·L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl

和NaAlO2的

澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ▲ )

A、3.45 g B、2.3 g C、1.15 g D、0.575 g

12、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的

说法正确的是( ▲ )

A、该物质属于两性氢氧化物 B、该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C、1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD、该药剂不适合于胃溃疡患者服用

13、将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：

2A(g) + B(g) = 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol／L，下列说法正确的是( ▲ )

A、用物质A表示的反应速率为1.2 mol／(L·s) B、2s末用物质B表示的反应速率为0.3mol／(L·s) C、2 s时物质A的转化率为30％ D、2 s时物质B的浓度为0.6 mol／L

14、某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水

解实验：NH2COONH4＋2H2O

－

＋

NH4HCO3＋NH3·H2O，

测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断 下列说法正确的是( ▲ )

A、0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 B、c(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小

C、25 ℃时，0～6 min，v(NH2COO)为0.05 mol·L·min D、15 ℃时，第30 min，c(NH2COO)为2.0 mol·L 15、在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g)

SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、

－

－1

－

－1

－1

－

O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A、SO2为0.4mol/L B、SO2为0.25mol/L ( ▲ )

C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L

16、可逆反应2NO2（g） 志是

2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标

①单位时间内生成n mo1O2的同时生成2nmol NO2 ( ▲ ) ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①③⑤ B、②④⑤ C、①③④ D、①②③④⑤ 17、下列叙述正确的是( ▲ )

A、1 g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气的标准燃烧热为285.8 kJ B、铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能

C、已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 D、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 18、臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是( ▲ )

A、催化反应①、②均为放热反应 B、催化剂不能改变该反应的焓变 C、ClO是该反应的催化剂

D、在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

19、对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？

的化学反应，下列叙述不正确的是( ▲ )

A、反应过程中能量关系如右图所示，则该反应为放热反应 B、化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

D、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L 20、右图所示是一种酸性电池酒精(CH3CH2OH)检测仪，具有自

动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检 测。下列说法不正确的是( ▲ ) A、该电池的负极反应式为：

CH3CH2OH＋3H2O－12e===2CO2↑＋12H

－

＋

B、该电池的正极反应式为：O2＋4e＋4H==2H2O C、电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D、微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 21、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( ▲ )

A、①②中Mg做负极，③④中Fe做负极

B、②中Mg做正极，电极反应式为6H2O＋6e===6OH＋3H2↑ C、③中Fe做负极，电极反应式为Fe－2e===Fe D、④中Cu做正极，电极反应式为2H＋2e===H2↑

22、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和

氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－14e== 2CO3＋12H2O，2H2O＋O2＋4e== 4OH ，有关此

电池的推断不正确的是( ▲ )

A、电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小 B、通乙烷的一极为负极

C、正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7 D、电解质溶液中 CO3向负极移动

23、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐

酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( ▲ )

A、N点时溶液中的溶质只有NaCl

B、M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 C、c(NaOH)＝c(HCl)

D、原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1

24、向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的

体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

2—

－

－

2－

—

—

＋

－－

2＋

－

－

－＋

( ▲ )

A、开始时产生的气体为H2 B、AB段发生的反应为置换反应

C、所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L D、参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

第II卷 非选择题（本部分共6大题 共52分）

25、（10分）A~J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略

去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种黑色固体，K是一种红棕固体，H的焰色呈黄色。

请回答下列问题：

(1) A物质的化学式为 ▲ ，A

H的离子方程式： ▲ 。

－1

K (2) I与过量氨水反应的离子方程式： ▲ 。 (3) D与C高温下反应的化学方程式： ▲ 。 (4) K与稀硝酸反应的化学方程式： ▲ 。 26、（4分）已知：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4＋H2C2O4＋H——Mn＋CO2↑＋H2O(未配平)。某化学兴趣小组的甲同学在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他对此实验进行了探究。 【实验用品】

试剂：0.1 mol·L H2C2O4溶液、0.1 mol·L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体 仪器：试管(若干个)、胶头滴管(2支) 【实验内容】

在1号和2号试管中分别加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 mol·L KMnO4溶液。现做如下对比实验，现象如下表所示：

－1

－1

－1

－

＋

2＋

不加MnSO4的稀硫酸酸化的加入药品 H2C2O4溶液 实验现象(褪色时间) 请回答下列问题：

溶液褪色很慢(31秒) 加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液 溶液褪色很快(4秒) (1)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是： ▲ 。

(2)甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？ ▲ 。 (3)乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是 ▲ (写一条即可)。 27、（12分）698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，

发生反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol，

－1

测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： (1)V＝ ▲ 。

(2)该反应达到最大限度的时间是 ▲ ，该时间内平均反应速率

v(HI)＝ ▲ 。

(3)该反应达到平衡状态时， ▲ (填“吸收”或“放出”)的热量为 ▲ 。

(4)判断该反应达到平衡的依据是 ▲ (填序号)。

①H2减少的速率和I2减少的速率相等 ②H2、I2、HI的浓度都相等 ③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化 ④该条件下正、逆反应速率都为零 ⑤一个H—H键断裂的同时，有两个H—I键断裂 ⑥混合体系的温度不再发生变化

28、（12分）⑴在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极的电极反应为 ▲ ；

当有

1.6 g铜溶解时，银棒增重 ▲ g。

⑵在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出2.24L（标准状况）的气体时，稀硫酸刚好用去一半，则产生这些气体消耗的锌的质量是

▲ g；共有 ▲ mol电子通过导线；原稀硫酸的物质的量浓度是 ▲ mol·L

—1

若这个过程用时2分钟，则用H表示该反应的平均速率为 ▲ 。 29、（8分）(1) 肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2

和

+

H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为： ▲ ；

(2) 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： ▲ 。 (3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图 所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂

1molN?N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要 ▲ （填“吸收”或“放出”） ▲ kJ能量。

30、（6分）将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。 试计算：

－1

－1

⑴用H2表示6秒内该反应的平均反应速率是多少？⑵CO的转化率为多少？

宁波效实中学高一化学期中参考答案

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）

1~5 C B B A C 6 ~10 C A B C A 11 ~15 B D C C B 16 ~ 20 A C B D A 21~24 B C B D

二、填空题（本题包括6大题，共52分）

25、（10分，）⑴ Al2O3（2分）， Al2O3 + 2OH == 2AlO2 + H2O

⑵ Al + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4 （2分），

高温 ⑶ 2Al + 3FeO ==== Al2O3 + 3Fe （或8Al + 3Fe3O4高温 ==== 4Al（2分） 2O3 + 9Fe）⑷ 3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O（2分）

(或3Fe3O4 + 28HNO3 === 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O)

26、（4分）⑴ 秒表（1分）

⑵ Mn在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）

⑶温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快(其他合理答案也可)（1分） 27、（12分）⑴ 2L（2分）

⑵ 5s（2分），0.79 mol·L·s（2分） ⑶ 放出（2分） 20.935kJ （2分）

－1

－1

2＋3+

+—

—

⑷ ③⑤⑥（2分）

28、（12分）⑴ Ag + e = Ag（2分），5.4g

⑵ 6.5g（2分），0.2mol（2分），1 mol·L（2分）0.5 mol·L·min 29、（8分）⑴ 2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH＝－1136kJ·mol（2分）

⑵TiO2(s)＋2C(s) ＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝—81 kJ·mol （2分） ⑶ 724（2分）

30、（6分）⑴1.2 mol·L·min

⑵60%（3分）

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

+

—

（3分）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/zg5.html