第八单元检测《金属材料》

灌南县第四中学九年级化学第八单元测试题

相对原子质量 H：1 C：12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一．选择题（每小题3分，共36分）

1．广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是（ ）

A．铝 B．镁 C．硅 D．铁

2．湘潭素有“酱油王国”之称，早在1915年，湘潭龙牌酱油就获得“巴拿马国际博览会金

奖”。铁可预防缺铁性贫血，通过往龙牌酱油中加铁是一种补铁的有效途径，这里所说的铁

是指（ ）A. 分子 B. 元素 C. 原子 D. 单质

3．钛和钛合金，在许多领域被广泛的应用，被称为21世纪的金属。钛铁矿的主要成分为

FeTiO3，已知其中Fe元素为＋2价，O元素为－2价，那么FeTiO3中钛(Ti)元素的化合价为

（ ） A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋1

4．将铁片分别插入到下列溶液中，过一会儿容易质量减少的是（ ）

A 稀硫酸 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液 D 食盐水

5．生铁和足量的稀盐酸反应后总会有残渣，残渣是（ ）

A 铁 B 氯化铁 C 氯化亚铁 D 碳和一些杂质

6．刘兵同学从互联网上查到如下信息，“将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中，镁条剧

烈燃烧，发现强光，生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（MgO）。”你认为下列关

于该信息的说法中不正确的是（ ） ．．．

A．该反应属于置换反应，反应式为：2Mg＋CO2点燃 C＋2MgO

B．该反应过程中放出热量

C．某些金属（例如镁）着火时不能用CO2灭火器进行灭火

D．该反应的实质是镁条与CO2中的O2反

7．根据金属活动性顺序，能与FeSO4溶液反应的是（ ）

A．Al B．Ag C．Cu D．Fe

8．金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性

由强到弱排列的是（ ）

A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu

9．下列各组金属只用FeSO4溶液就能比较其活动性顺序的是（ ）

A．Al和Zn B．Zn和Cu C．Cu和Hg D．Ag和Hg

10．金、银、铜常用做奖牌，也作为货币流通，下列有关三种金属的说法，错误的是（ ）

A. 都为不活泼金属 C. 金属活动顺序Au>Ag>Cu B. 其中银的导电能力最强 D. 铜片可从硝酸银溶液中转换出银来

11．将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是（ ）

A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜

B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜

C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌

D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌

12．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是 （ ）A．铁是由钢冶炼成的 B．生铁是含有碳的铁合金

C．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾

13、X、Y、Z三种金属及其化合物间可以发生如下化学反应Y+ZCl2=YCl2+Z X+ZCl2=Z+XCl2

Y+2HCl=YCl2+H2↑ X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺

序为（ ）

A Z＞Y＞X B X＞Y＞Z C Y＞X＞Z D Y＞Z＞X

14、下列四种物质中有一种物质在适当的条件下能与其它三种物质反应，这种物质是

A O2 B Fe C 稀硫酸 D 硫酸铜溶液

15、下列物质不可能由金属与稀盐酸发生置换反应得到的是

A ZnCl2 B CuCl2 C MgCl2 D FeCl2

二．填空题（每空2分，共22分）

16.金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的

金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：

（1）炼铁的化学方程式___________________________________________。

（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。

（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采

矿物；以及寻找金属代用品等。

（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体

中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤出的固体中含有_____________。

三、实验题

17、某同学设计了如下图的模拟炼铁的实验装置，请根据装置回答下列问题

（1）、实验过程中先要进行的是 （填Ⅰ、Ⅱ）

Ⅰ、 加热 Ⅱ、通入一氧化碳

（2）、A中的化学方程式为

（3）、B中的化学方程式为

反应现象是 ，

（4）、该装置中的不足之处是 。

18、写出右图中转化的化学方程式 ．．．．．．．．．．．．．．．．

① Fe3O4

②

⑥

③ ① ②H2SO4

④ FeCl2 Fe FeSO4

⑤ ③CuSO4

⑥ ④

2O3

19．2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文

物兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所

有权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、

锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈

俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：

1．探究铜绿的组成

【查阅资料】 通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。

【设计与实验】

(1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装

置进行实验。在实验过程中，观察到：

试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；

澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有 元素。

(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，

溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。

【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。

2．探究铜生成铜绿的条件

【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。

铜绿分解的化学方程式为 。

【猜想与假设】 据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及

共 同作用而形成的。

【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈

蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”

为铜片)：

实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。

【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，

还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) 。

【拓展与应用】

小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜

器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说

明理由。 。

四．计算题（10分）

20，某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼

出含铁96%的生铁的质量是多少？

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