江苏省泰州中学高二化学（苏教）选修4学案：专题2 第2单元 第1课时 化学反应的方向

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专题2 第二单元化学反应的方向和限度

第一课时化学反应的方向

【学习目标】

1．了解自发反应的含义及判断依据 2．理解焓变、熵变的概念

【学习重点】自发反应与反应方向的判断 【学习难点】熵变与焓变的理解 【学习过程】

一．什么是自发反应？ (P42交流与讨论)：写出化学方程式：

1． 2． 3． 4． 二．放热反应大都是自发反应吗？（P43你知道吗）

理由： 【结论】判断化学反应方向的依据一： 三．所有自发反应都是放热反应吗？ 学生探究实验：（P43观察与思考） 1．硝酸铵溶于水

现象： 结论： 2．NH4Cl晶体＋Ba(OH)2·8H2O

现象： 结论： 反应发生的原因： 【结论】判断化学反应方向的依据二：

熵： 构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度 ，熵 。 四．导致混乱度增加的因素有哪些？

1．同一物质在气态时熵值 ，液态 ，固态时 。 2．固体的 过程、墨水 过程和气体的 过程。 3．产生气体的反应和气体的物质的量 的反应。

熵变： ΔS>0体系的混乱度 ，有利于反应自发进行； ΔS<0 体系的混乱度 ，不利于反应自发进行。

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【练习】判断下列过程的熵变大于零还是小于零？

①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) ②NaOH(s)＝Na(aq)＋OH(aq) ③N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ＋

－

【小结】综上所述，体系能量 和混乱度 都能促使反应自发进行，

和 共同制约着化学反应进行的方向。

【练习】根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变与反应方向

①CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ②2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s) ③2Na(s)＋2H2O(l)＝2NaOH(aq)＋H2(g) ④2NaOH(aq)＋H2(g)＝2Na(s)＋2H2O(l) 教材（P45表2-5）根据所给信息，判断反应的方向性。

变化 CO2(s) → CO2(g) K(s)＋H2O(l)＝K(aq)＋ OH(aq)＋1/2H2(g) Ag(aq)＋Cl(aq)＝AgCl(s) ＋－－＋焓变 熵变 方向性 【分析归纳】要正确判断一个化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变△H和 熵变△S：

恒温恒压时，ΔH<0，ΔS>0

ΔH>0，ΔS<0 ΔH>0，ΔS>0 ΔH<0，ΔS<0

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