化学动力学

化学动力学自测试题 一、是非判断

1. 反应速率常数 kA与反应物的浓度有关 2. 反应级数不可能为负数 3. 一级反应肯定是单分子反应 4. 质量作用定律只适用于基元反应

5. 对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的起始浓度越低，则所需的时间

越短

6. 催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数

7. 对同一化学反应，活化能一定则反应的起始温度越低，反应的速率常数对温度的变化越

敏感 8. Arrhenius 活化能的定义是Ea?RT2dlnk dTcA,02kA9. 对于基元反应，反应速率常数随温度的升高而增大。 10. 若反应 A → Y，对A为零级，则A的半衰期t1/2=

。

11. 设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆反应都是基元反应，则升高温度更有利于增

大正反应的速率系数

12. 鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上

的最低点

13. 光化学的量子效率不可能大于1。 14. 阿伦尼乌斯方程适用于一切化学反应 二、选择题

1. 反应 ：A+2B→Y，若其速率方程为 ?dcAdc?kAcAcB或 ?B?kBcAcB，则 kA 、kBdtdt的关系是（ ）

A. kA=kB B. kA= 2kB C. 2kA=kB D kA= 4kB

2. 某反应，反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4 所需时间的1.5 倍，则该反应的级数是（ ）

A. 零级 B. 一级 C. 二级 D.三级

3.某反应 A→Y，其速率常数 kA= 6.93 min-1， 则该反应物A的浓度从0.1 mol﹒dm-3变到0.5 mol﹒dm-3 ，所需时间是（ ）

A.0.2min B.0.1min C.1.0min D.0.5min

4. 反应 A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短为原来的一半，则该反应的级数为（ ）

A. 零级 B. 一级 C. 二级 D.三级

5. 基元反应 H + Cl2 → HCl + Cl的反应分子数是（ ）

A. 单分子反应 B.双分子反应 C. 三分子反应 D.四分子反应

6.物质A 发生两个平行的一级反应，若 ｋ１＞ｋ２，两反应的指前参数相近且与温度无关，则升温时下列叙述正确的是（ ）

Ａ．对反应１有利 Ｂ．对反应２有利 Ｃ．对反应１、２影响程度相同

１／２

７．某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ｋ＝ｋ２（ｋ１／２ｋ４），则该反应的表观活化能Ｅａ与各基元反应的活化能的关系为（ ）

Ａ．Ｅａ＝Ｅ２＋１／２Ｅ１－Ｅ４ Ｂ．Ｅａ＝Ｅ２＋１／２（Ｅ１－Ｅ４）

１／２

Ｃ．Ｅａ＝Ｅ２＋（Ｅ１－２Ｅ４）

-1-1

８．反应 2A (g) → 2B (g) + C (g)，其速率方程可的速率常数 k 的单位为dm3﹒mol﹒s，温度一定，反应开始时A的浓度为cA,0 ，反应掉1/2cA,0 所需的时间t1/2，与反应掉3/4 cA,0所需的时间t3/4所需的时间之差为600秒，则t1/2 = 。 A. 300秒 B. 600秒 C. 900秒 D. 450秒 ９．由两个一级反应构成的平行反应 如下图所示：

设Ea及kA表示总反应的表观活化能和表观速率常数，则kA 、Ea与 k1、Ea1和k2、Ea2之间关系为 。

A. Ea = Ea1 + Ea2，kA = k1 + k2 ； B. Ea = k1 Ea1 + k2 Ea2， kA = k1 + k2 ； C. kA Ea = Ea1 + Ea2，kA = k1 + k2 ； D. kA Ea = k1 Ea1 + k2 Ea2， kA = k1 + k2 １０．基元反应的活化能Ea ，非基元反应的活化能Ea 。

A. 一定大于零 B. 一定小于零 C. 一定等于零 D. 可能大于零也可能小于零 １１．连串反应 A→B→C，实验测得B 为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则有（ ） A. B 的生成速率大于B的消耗速率； B. B的生成速率小于B的消耗速率； B. B 的生成速率等于B的消耗速率； D. 条件不够，无法确定。 三、填空题；

１．一级反应的动力学特征是：

， ， 。 ２．二级反应的半衰期与反应物的初始浓度的关系为： 。

３．催化剂的共同特征： ， ， 。 ４．链反应的一般步骤是 ， ， 。

５．光化学反应通常可分为两个过程： 的过程叫初级过程； 过程叫次级过程；

６．链反应可分为 和 。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/zev2.html