2014年高考化学四川省绵阳市 二诊

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保密 ★ 启用前 【考试时间:2014年1月17日上午9∶00~11∶30】

绵阳市高中2011级第二次诊断性考试

理科综合 化学部分

理科综合共300分,包括物理、化学、生物三部分,考试时间共150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共4页,满分100分。

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后,将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1. 某些食品包装盒中有一个小袋,袋上注明“双吸剂,不可食用”,通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是

A.具有抗氧化作用 B.可吸收食品盒内的O2和N2

C.发挥作用时利用了原电池原理 D.变为红褐色后失效

2. 类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

A.SiH4的熔沸点比CH4高,则PH3的熔沸点比NH3高

B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,则Be(OH)2能溶于NaOH溶液

D.甲酸甲酯能发生银镜反应,则乙酸甲酯能发生银镜反应

3. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是

A.乙烧杯中发生还原反应

B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C.电池工作时,盐桥中的SO2-4 移向甲烧杯

D.外电路的电流方向是从a到b

4. 下列实验操作能达到目的的是

A. 除去苯中混有的少量苯酚:加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液

B. 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入NaOH溶液并加热,振荡、静置后分液

C. 检验卤代烃中的卤原子:取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液

D. 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+:取少量溶液先滴加氯水,再滴加KSCN溶液

7. 将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成NO气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀19.4 g,则上述反应中生成NO气体的体积为(标准状况下)

A.6.72 L B.11.2 L C.22.4 L D.4.48 L )/mol·L-1 第Ⅱ卷(共58分)

8.(13分)X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等;D、E属于同族元素,G的单质和ED2化合物均具有漂白性;R元素的M层全满,N层只有1个电子。

请回答下列问题:(用对应的元素符号表示) ....

(1)R元素在元素周期表分区中属于______区元素,Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。

(2)X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________,该离子的立体构型是 。

(3)向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量,有关反应的离子方程式是 。

(4)向RG2的水溶液通入ED2,产生白色沉淀RG,该反应的离子方程式是 。

9.(16分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:

_____________,装置D的硬质玻璃管中发生反应的

化学方程式是 。 (2)装置C中的试剂是 ; D、E间导管短且粗的原因是 。

(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO2-4 。请设计实验,探--

究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。 ......

-2-【提出假设】假设1:只有SO2-3 ;假设2:既无SO3 也无ClO;假设3: 。

【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:

10.(15分)有机物G是制备液晶材料的中间体之一,其结构简式为:

(CH3)2CHCOOCHO G的一种合成路线如下:

其中,A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知:X的核磁共振氢谱只有1种峰;RCH=CH2—————→RCH2CH2OH;通常在同一Ⅱ. H2O2/OH-I. B2H6

个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。请回答下列问题:

(1)A的结构简式是 ;C中官能团的名称是 。

(2)B的名称是 。第①~⑦步中属于取代反应的有 (填步骤编号)。

(3)写出反应⑤的化学方程式: 。

(4)第⑦步反应的化学方程式是 。

(5)G经催化氧化得到Y(C11H12O4),写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式 。

a.苯环上的一氯代物有2种;b.水解生成二元羧酸和醇。

11.(14分)工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下:

2+2-已知:TiOSO4可溶于水,在水中电离为TiO和SO4 。请回答下列问题:

(1)写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式 。步骤①中加入足量铁屑的目的是 。

(2)工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法(剑

桥法)生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的CaCl2,原理如右

图所示,阴极的电极反应为_______________。

(3)步骤②的离子方程式是

所得副产品主要是__________(填化学式)。

(4)步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度,原因是 。

(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成:

OHOH+∣ ∣ [O]H2OHCNH2O/HCH2=CH2———→CH3CH2OH—→CH3CHO——→CH3CHCN———→CH3CHCOOH 浓H2SO4

上述合成路线的总产率为60%,乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%,则生产468 kg乳酸亚铁晶体(M=234 g/mol)需要标准状况下的乙烯 m3。

绵阳市高中2011级第二次诊断性考试

理科综合 化学部分参考答案和评分标准

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1. B 2. C 3. D 4. A 5. D 6. C 7. A

第Ⅱ卷(共58分)

8.(13分)(1)ds(2分) C<N<O(2分)

(2)sp3(2分) 三角锥形(或三棱锥形)(1分)

2+(3)Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH+4,Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]+2OH(4-

分)

2++2--(4)2Cu+2Cl+SO2+2H2O==2CuCl↓+4H+SO4 (2分)

9.(共16分)(1)MnO2+2Cl+4H+===Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) -△

SiO2+2C+2Cl2===SiCl4+2CO(2分)

(2)浓硫酸(2分) 防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管(2分)

(3)【提出假设】假设3:只有ClO-(2分)

【设计方案,进行实验】①溴水(或0.01 mol/L KMnO4溶液)(2分)

②品红溶液(2分) ③淀粉-KI溶液(1分) 若溶液变为蓝色(1分)

CH310.(15分)(1)CH3CH2(2分) 醛基(1分)

光△(2)2-甲基-1-丙醇(2分) ⑤⑥⑦(2分) (3)HO

3CH3+ 2Cl2 ——→HOCHCl2+ 2HCl(2分)

(4)CH3COOH+HOCHO浓硫酸———→CH3△CH3OOCHO

+H2O (3分)

33

COOCH3

(5)2CH3 2COOCH3 2CH3(3分)

11.(14分)(1)TiO2++3H2O

-H4TiO4+2H+(2分) 将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,消耗溶液中的H+促进TiO2+水解(2分) (2)TiO2+4e==Ti+2O2-(2分)

(3)Fe2++2HCO3==FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分) (NH4)2SO4(1分) -

(4)防止Fe2+被空气中的氧气氧化(2分)

(5)165.9(3分)

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/zemi.html

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