高一化学必修2期中考试试卷

高一化学试卷

班别 姓名 座号 分数

一、选择题(本大题共20小题，每题只有一个答案正确，共40分) 1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）

A.18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数 B.16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数 C.12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数 D.15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数 2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）

A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ） A.单质的密度依次增大 B.单质的熔、沸点依次升高 C.Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2 4.下列氢氧化物中,碱性最强的是（ ） A.KOH B.NaOH C.LiOH D.CsOH

5.下列粒子结构示意图中不正确的是（

-16

A.H+Ｏ：14C: 6.下列离子中,） A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+

7.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为（ ） A.4 B.5 C.6 D.7

8.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ） A.H2O2 B.CH3COONa C.Na2O2 D.I2 9.下列过程中,共价键被破坏的是（ ）

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 10.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（ ） A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2

11.能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列

叙述正确的是（ ）

A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源 C.电能是一级能源 D.水力是一级能源 12.燃烧相同质量的氢气,生成液态水放出热量为Q1,生成气态水放出热量为Q2,则Q1和Q2的关系是（ ）

A.相等 B.大于 C.小于 D.无法确定 13.下列变化中属于吸热反应的是（ ）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④

14.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是（ ） A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

15.在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）

A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片 C.溶液中H2SO4的物质的量减少 D.电解液的pH保持不变

16.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ( )

A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn

17.氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH－－2e－＝2H2O和2O2＋H2O+2e－＝2OH－，则下列叙述正确的是( )

A.通H2的一极是正极,通O2的一极是负极 B.通O2的一极是正极,通H2的一极是负极 C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大 D.工作时负极区附近pH增大 18.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉

19.反应2SO2+ O22SO3 经一段时间后, SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这

1

段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为( ) A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

20.反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行,半

分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

A.υ(NH3)=0.010mol·L-1·s-1 B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1 C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1 二、填空题（本大题共5小题，共40分）

21.（10分）现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满H2、O2、Cl2、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混和见光爆炸，C、D混和在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇潮湿空气出现白雾，则：A 、B 、C 、D 、E 。

22.（4分）X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期。此三种元素原子最外层电子数总和为16，质子数总和为38。则X、Y、Z分别是 。

23.（12分）用“>”或“<”回答下列问题: (1)酸性:H2CO3 H2SiO3, H2SiO3 H3PO4

(2)碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)2, Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)气态氢化物稳定性:H2O H2S, H2S HCl (4)还原性: H2O H2S, H2S HCl (5)酸性: H2SO4 H2SO3, HClO4 HClO 从以上答案中可以归纳出:

①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越 ； ②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越 。 24.（6分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，试回答：

(1)X原子的电子式为 。

(2)Y的最高价氧化物的电子式 。 (3)Z的单质与盐酸反应的化学方程式 。

25.（8分）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料,依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作。回答下列问题。

（1）正极材料是 ，电极反应是 。 （2）负极材料是 ，电极反应是 。 三、计算题（本大题共2小题，共30分）

26.（12分）实验室用铅（Pb）蓄电池作电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO4－2e－＝PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO4＋2e－＝PbSO4＋2H2O

若今制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是多少？

27.（18分）把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣，通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？

2－

2－

汤阴一中2013-2014学年第二学期月考考试

高一化学试卷答题卡

班级： 姓名： 学号：

填空题 ．A B C D E

．

① ②

(2) ,

27.

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ze24.html