基础综合练习4（中等综合题）

卓越中考化学综合习题四 1．对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是 A.2O ——“2”表示两个氧分子

B.2NO ——“2”表示两个一氧化氮分子 C.Mg2+——“2”表示镁元素的化合价为+2价

D.H2SO4 ——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素 2．下列化学方程式的表达一定不正确的是 ．．．

A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B. BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓+ CuCl2 C.SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 3．下列对化学反应类型的判断，错误的是 ．． A.2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O B.CO2 + C 2CO C.2AgBr 2Ag + Br2↑ 4．下列说法正确的是

D.2Mg + CO2 点燃 光照 高温

D. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （复分解反应） （化合反应） （分解反应） （置换反应）

2MgO + C

A.NaCl由Cl—和Na+构成 B.Cl—的质子数比电子数多1 C.原子都由质子、中子、电子构成

D.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

的关系合理的是

5．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）

A B C D 6．下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是 A. x + y = m + n

B.若生成物中有水，该反应是中和反应

C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比

D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g 7．把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是 A.稀盐酸

B.硫酸镁溶液

C.硫酸亚铁溶液

D.硝酸银溶液

8．右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答下列问题：

（1）P点的含义是 。 （2）t2℃时，把2.4 g甲固体放入10 mL水中（水的密度 约为1g/cm3），充分搅拌，所得溶液的质量是 g。充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。

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[来源学科网]

27题图

（3）t2℃时，在90 g10%的乙溶液中加入15 g乙固体，

9．右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，

溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢 氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中， 理由是 。 （3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质

28题图

为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。

10．右图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是( ) A．t2℃时，向18g NaCl固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解

B．0℃时，NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t2℃时，将NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出

D．NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl

11．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是( )

选项 A B C D 待提纯的物质 KCl(MnO2) FeSO4溶液(CuSO4) NaCl溶液(FeCl3) O2(H2O) 除去杂质的方法 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 加入适量的锌粉，过滤 加入过量NaOH溶液．过滤 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

12．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成)，测得其中氧元素的含量为12％，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为( )

A．28％ B．31.8％ C．46.7％ D．70％

13．下列做法，有益人体健康的是

A．用甲醛溶液保鲜蔬菜 B．用工业盐NaNO2腌制鸡蛋 C．加入铁强化剂生产酱油 D．用废弃塑料袋引燃煤炭 14．下列有关实验现象的描述错误的是

A．洗涤用高锰酸钾制O2后的试管，溶液常呈红色 B．滴有稀H2SO4的pH试纸呈红色 C．碳在O2中燃烧发白光

D．向CaCl2溶液中通入足量CO2气体，出现大量白色沉淀

15．一种名为杜仲的中药材，可提取被誉为“第七类营养”的物质——绿原酸（C16H18O9） 有关绿原酸的说法错误的是

A．它是一种有机化合物 B．燃烧时可产生有毒气体CO C．每个绿原酸分子中含有9个水分子 D．它由C、H、O三种元素组成

16．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的金属活动顺序为

A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y

[来源学科网] 2

17．下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液 NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液 B 除去生石灰中含有的杂质石灰石 水或稀盐酸 C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤或蒸发 D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条 18．对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是 A．NaOH、Na2CO3、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl2

C．HCl、NaOH、NaCl D．Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl

19．下列变化过程中，对应关系正确的是

pH 30%H2SO4 COH2生2 的H2 质NaHCO的成3 质Fe 气 A 量体 O2

10%HB 量C D 22SO4 Na2CO3 Mg 的质量1 0 水的质量 0 时间t 0 时间t 0 时间t

A．稀释等质量的30%H2SO4和10% H2SO4

B．往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HCl溶液 C．将等质量的Ma和Fe投入到足量稀H2SO4中 D．电解水

20、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）

①铵盐 、 、 ；②碳酸盐 、 、 ； ③硫酸盐 、 、 ；④盐酸盐 、 、 ； ⑤硝酸盐 、 、 。 按要求各写一个化学方程式：

盐和碱反应 ；盐和金属反应 。21、下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略 去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，

H是一种含钠的化合物。

请回答下列问题：

（1）写出A、F、D的化学式 ：A________ ；F___________ ；H_______。 （2）写出反应的化学方程式：

① E + HCl ___________________________________________； ② E + G _____________________________________________；

③ B + D____________________________________________ _。

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22、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。 ]

23．某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质）。取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示。 （有关反应：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑）

求：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。

CO2质量/g （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 4.4

0 25.1 稀盐酸质量/g

24．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示： Mg(OH)2沉淀 粗盐水 加入过量的加入过量的 和CaCO3沉淀 （含MgClCa(OH)2溶液 Na2CO3溶液 操作a 和CaCl） 22① ② ③ 加入适量 滤液 的盐酸

④ 精盐水 （1）Ca(OH)2溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为 。 （2）步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。

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25．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片

浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ；反应产生的

气体可用 的方法检验。

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作

和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。 （4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

①实验操作 加入足量的 溶液。

26．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完

全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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②实验现象 出红色的铜，溶液变为 色。 剪下一片变黑的铜片，放入试管中，铜片表面的黑色物质全部消失，露27、2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。

查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水 （一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤 实验现象 实验结论 镉的活动性顺序大于铜与银 铜的活动性顺序大于银 取适量镉、铜、银于试管中，镉表面有气泡产生，铜、银表加入足量 面无气泡产生 取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 ， 。 实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银

（二）对镉污染事故处理方法的讨论

小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。

28、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

加入稀硫酸的质量（g） 剩余固体的质量（g） 第一次 10 9.35 第二次 10 8.7 第三次 10 8.05 第四次 10 7.4 第五次 10 6.75 第六次 10 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

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27、2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。

查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水 （一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤 实验现象 实验结论 镉的活动性顺序大于铜与银 铜的活动性顺序大于银 取适量镉、铜、银于试管中，镉表面有气泡产生，铜、银表加入足量 面无气泡产生 取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 ， 。 实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银

（二）对镉污染事故处理方法的讨论

小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。

28、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

加入稀硫酸的质量（g） 剩余固体的质量（g） 第一次 10 9.35 第二次 10 8.7 第三次 10 8.05 第四次 10 7.4 第五次 10 6.75 第六次 10 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/zds3.html