沪科版高一下7.3《盐溶液的酸碱性》word教案

7.3 盐溶液的酸碱性

．教学目标

1、知识与技能

（1）知道盐类水解的概念

（2）初步理解盐类水解的规律

（3）巩固用pH 试纸测量溶液pH 值的方法

2、过程与方法通过对盐溶液的酸碱性的测定，提高实验动手能力、逻辑推理和综合归纳能力。

3、情感态度与价值观

在探究盐溶液酸碱性过程中，树立“事物之间的联系和转化”的辩证唯物主义认识观点二、教学重点、难点：教学重点：盐类水解的本质及其规律的理解教学难点：盐类水解的本质

三、教学过程

【引入】老师来给大家变个小魔术：NaHCO3和AI2（SO4）3混合，观察现象。

【目的】设疑，激发学生学习兴趣。

【学生实验】取一支洁净的试管，加入镁粉和AICI 3溶液，观察现象。【现象】试管内产生大量气泡。

【设疑】产生的气体是什么？针对这个实验，你有什么困惑的地方吗？

【学生1】为什么镁粉和水在AICI 3 的存在下，迅速反应生成氢气？

【学生2】纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，加入AICI 3怎么也会呈酸性呢？

【学生3】水中的氢离子浓度增大的原因是什么？【引导】试管中能够产生大量气泡，推测试管中溶液的酸碱性？【教师】究竟是不是这样呢？我们用事实说话。

【学生实验】用pH 试纸测AICI 3溶液的pH 值。

【教师】实验结果说明AICI 3 溶液为酸性，而不是中性。是不是只有AICI 3溶液特殊呢？

【点题】我们今天这节课就来学习盐溶液的酸碱性。

【板书】7.3 盐溶液的酸碱性

【学生实验】用pH试纸测定浓度均为O.lmol ? L-1的NH4CI、KNO3、CH s COONa、NaCI、Na2CO3、Al2

（SO4）3、Na2SO4、FeCb、Na z S 溶液的pH，记录测定结果。

【教师】你有什么发现？

【学生】不是所有的盐溶液的pH 值为中性。【引导】面对这么多的数据，我们应该如何来分析？第一步要做什么？【学生】分类

NaCl、KNO3、Na2SO4 中性

CH3COONa、Na2CO3、Na2S 碱性、

FeCb、Al2(SO4)3、C U(NO3)2酸性

【教师】盐可以理解为是酸和碱发生中和反应后的产物。例如NaCI是HCI和NaOH反应得

来的，即为强酸强碱形成的盐。接着思考其他盐的形成。

【学生】CH3COONa为强碱和弱酸形成的盐。

FeCl3为强酸和弱碱反应生成的盐。

【引导】根据刚才分析，你能预测一下盐的类型和溶液酸碱性的关系么？

【学生】强酸和弱碱反应生成的盐呈酸性

强碱和弱酸反应生成的盐呈碱性强酸和强碱反应生成的盐呈中性

【引导】科学探究的一般方法是什么？

【学生】提出问题T实验验证T假设预测T理论分析

【讨论1】NH4CI溶液为什么显酸性？

【思考】(1) NH4CI溶液呈酸性，说明溶液中的c(H+)和c(OH-)是什么关系？

(2)在NH4CI溶液中存在着哪些物质的电离？

(3)怎样才能使溶液中c(H+)>c(OH-)?

(4 )哪些离子间可能结合？对水的电离平衡会产生什么样的影响？

【板书】一、盐的水解

1、定义

+ -

NH 4CI — H 4 + CI

+

H2O -——H - + H +

II

NH 3 H 2O

【解释】NH4CI电离出的NH4+和水电离出的OH-结合成弱电解质，促进水的电离平衡向正反应方向移动，所以

c(H+)大于c(OH-)的浓度，溶液呈碱性。

【学习反馈】分析(NH4)2SO4溶液的酸碱性

【学生练习】

【讨论2】为什么CH s COONa溶液显碱性？

【学生板书】

+

-

CH3COONa — CfCOO + Na

+

H2O H" + OH-

II

CH3COOH

【学生】CH s COONa电离产生的CH3COO-离子能与水电离出来的H+结合生成弱电解质，促进水的电离平衡向正反应方向移动，所以c(OH-)的浓度大于c(H+)的浓度，溶液呈碱性。

【教师】非常好，思路清晰。你能归纳一下盐类发生水解的条件么？

【板书】2、水解条件：有能和H2O电离出的日+或OH-结合成弱电解质的离子。

【讨论3】NaCI溶液为什么呈中性？有没有发生水解？

【学生讨论】NaCI电离出的离子不能与水电离出来的H+或OH —结合生成弱电解质，因此不

水解。

【提问】你认为盐类水解的本质是什么？

【板书】3、水解本质：促进了水的电离平衡。

【总结】学案上表格填完整。

【教师】将表格上的内容用一句话概括就是：谁弱谁水解，谁强显谁性。 【练习】

1下列水溶液的pH 值最大的是( A )

A . Na 2CO 3

B . K 2SO 4

C . AICI 3 2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( A . NaHCO 3 B . W2SO 4 C . HCI 【思维提升】我们来个角色转变，现在请大家做一回老师, 与在学案

上。

【投影】学生出的题目。

【教师】还记得上课开始时老师做的那个小魔术么？你能解释原因么?

【引导】气体是什么？什么物质导致溶液浑浊？

【学生讨论】气体是二氧化碳，浑浊是因为产生了氢氧化铝。

NaHCO 3水解溶液呈碱性，Al 2(SO 4)3水解溶液呈酸性，酸碱中和，二者相互促进，使得水的 电离平衡不断向正反应方向移动。

【教师】非常好，看来我们同学已经掌握了盐类水解的实质。

【学以致用】实验室配制 FeCb 溶液时出现浑浊，其原因是 ________________________________________ 通常加入少许 _________________ 试剂来避免此现象的产生。

【作业】学案上的基础练习和拓展练习。

四、教学反思

1对教学设计的反思

(1) 情景引入，调动学生积极性

建构主义认为应把学生的学习置于真实、

有意义的生活情景中， 贴近学生的日常生活和 社会生活的实际，这样， 学生就能更积极主动地进行意义建构。因此，

教学中用了小魔术和 镁条与AICI3溶液反应两个情景引入，以此激发学生探究的欲望。对于魔术，学生很期待， 兴趣很高。但两个情境的引入可能是重复的，

但我认为只要能激发学生探究的欲望， 方式可 以多样些。

(2) 以“学案”为载体，培养学生自主学习能力

本节课的教学设计还包括了基于 “学案”展开教学的思路及课前课后学生的预复习环节。

本节课中学案的使用非常有效， 学案上的【知识准备】既复习了旧知，同时又无形中渗透了

盐的类别的分析，对本节课的推进起到了促进作用。

课堂教学证明，学生借助学案在学习的 主动性、小组合作探究方面都有明显进步。

D . NH 4NO 3 D ) D . NH 4CI

模仿刚才的两道题目出一道题目

（3）分层训练，促进学习的主动性

实施分层训练能针对学生不同“最近发展区” 开展教学，易被学生接受，能激发学生学习兴趣，从而提高学生成绩，使学生得到全面发展。因此，练习设计时根据学生的能力水平，采用分层递进的方法对不同层次的学生提出相应的教学要求。

2、对教学过程的反思

（1）对课堂提问的反思

这节课围绕着三个问题的讨论而展开，问题的提出是学生在学习过程中产生的，但是可能我比较着急，在学生没有充分思考的情况下，我先问了：“是不是只有AlCl 3 溶液呈酸性？比较特殊？”自我感觉太快了，有点唐突，应细化。

（2）对时间结构的反思

基本上按课时完成教学任务，但是总体感觉本节课速度快了些，尤其是“ NH 4Cl 溶液为什么呈酸性”由于部分学生反应太快，可能探究的不是很充分。在以后的教学设计中，还要更充分的给学生探究的时间，也要充分考虑其他学生的思维过程。

（4）对实验的反思

本节教学加了一个实验，即镁粉和AlCl 3 溶液的反应。由于是学生分组实验，学生积极性很高，但是可能和后续讨论NH4CI的酸碱性关联可能小一点，如果将AICI 3溶液换成NH4CI 溶液，可能连续性上要好一点，但是估计推测原因时可能要麻烦一些。

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