高一化学阶段性测试卷3

高一化学阶段性测试题（3）

一、选择题（每题仅有一个最佳答案；每小题3分）

1．下列说法中正确的是 ．．

A、化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素

B、向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C、为了增加食物的营养成分、保质期，可在安全、合理的范围内使用食品添加剂 D、从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现

2．“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A、①④⑥ Ｂ、②③④ Ｃ、②③⑤ Ｄ、①③④⑥ 3．下列叙述正确的是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛⑥合金只可能是由两种或两种以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质⑦生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大

A、①②③⑤ B、①②③⑤⑥⑦ C、①②④⑤ D、全部 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B、常温常压下，1.7克NH3中所含电子总数小于1NA

C、142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中所含Na+数一定为2 NA D、标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA

5．一些原理需要接受实验检验的，下列目的、试剂、原理均正确的是 选项 A B C D 实验目的 氧化性：Cl2＞Br2 氢氧化铝有两性 工业制漂白粉 试剂 氯化铝、氨水 氯气、石灰乳 原理 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2—+ 4NH4+ + 2H2O 2ClO—+SO2+H2O == SO32—+2HClO Cl2 + Ca(OH)2=Ca2++ClO—+Cl—+H2O 氯水、溴化亚铁 Cl2 +2Br— =Br2+2Cl— 酸性：H2SO3＞HClO SO2、漂白粉 6．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①Al2O3 ②NaHCO3 ③Al(OH)3 ④Si ⑤(NH4)2CO3 ⑥ Na A、①②③ B、①②③⑤⑥ C、①②③④ D、全部

7．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） A、FeCl2溶液（FeCl3）：加过量还原铁粉，过滤 B、KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl 溶液，过滤 C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液 D、KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤

8．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为

A、NaCl和NaBr的混合物 B、NaCl和I2 C、NaCl D、NaCl、Br2和I2

1

2

9．某溶液中含有HCO3、SO3、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是

－－＋2－

A、HCO3 B、SO3 C、Cl D、Na

－

－

－

＋

10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是

A、若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B、全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3

C、一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液 D、若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液

11．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 选项 A B C D 反应情况设想 当铁铜均不剩余时，溶液中一定＋＋＋有Fe2、Cu2，一定无Fe3 当铁铜均有剩余时，溶液中一定＋2＋2＋有Fe、Cu，无Fe3 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液＋＋中一定只有Fe2，无Cu2 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液＋＋中一定有Fe2、Cu2 评价 正确，Fe3和Fe、Cu均可反应 ＋正确，Fe和Cu与Fe3都反应， ＋＋＋故有Fe2和Cu2，无Fe3 ＋正确，Cu有剩余，故无Cu2 ＋不正确，不可能出现Fe剩余而Cu不剩余的情＋况，因为铁的还原性比铜强，Fe先与Fe3反应 12．将13.4 g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500 mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶

＋－－

液蒸干得11.18 g固体，所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为

A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、1:1:1

13．Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是 ．．．A、该过程说明Fe2+与NO3-在酸性环境下不能大量共存 B、每转移2.4mol e-，则必有0.3 mol NO3-发生氧化反应 C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 D、体现氧化性：NO3- ＞ Fe3+

14．现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A、13.6g B、12g C、6g D、3.2 g

＋＋＋＋－

15．在200 mL含Mg2、Al3、NH4、H、Cl 等离子的溶液中，逐滴加入5 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系

如右图所示。下列叙述不正确的是 A、原溶液中c(H+)＝0.1mol/L B、x与y的差值为0.01 mol

－

C、原溶液中c(Cl)＝0.75 mol/L

＋＋

D、原溶液中n(Mg2)︰n(Al3)＝5︰1

16．将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则 通入的气体可能是

A、CO2 B、NH3 C、SO3 D、Cl2

2

二、填空题（共52分）

17．下图是几种常见的加热装置。

(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫__________。其中F装置中对试管的加热方式是________，采用这种加热方式的目的是_______。 (2) 胆矾加热分解，用于测定其结晶水的含量测定，可选用________装置。 (3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用_________装置。

(4) MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放____________________。

18．如图所示涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气成分之一，D为有色气态单质，E为生活中常见金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：B________，F________，H________。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。 (3)若反应①在加热条件下进行，则A是________；若反应①在常温条件下进行，则A是________。

19．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。

（1）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑤的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 （3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法

。

3

（4）若含碘离子溶液为KI溶液，试写出步骤④反应的化学方程式

20．某些分子如氰气(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2等与卤素单质性质相似，故称为“拟卤素”。写出下列反应的化学方程式：

??____________________________ ⑴MnO2+HSCN? ⑵(CN)2+H2O—→_____________________________

⑶ (SCN)2+NaOH—→________________________________ 21．氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室制取氯气的原理（用离子反应方程式表示） 。

（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4?2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

△

①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ；

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ； ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。

（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 。

22． 某固体混合物中含有Na2O2与NaHCO3，将其置于一密闭容器加强热使之充分反应后恢复到室温。根据下列填写相应范围。

（1）若剩余固体只为一种，则原混合物中n(Na2O2):n(NaHCO3) 。

（2）若剩余气体只有一种，则原混合物中n(Na2O2):n(NaHCO3) 。 （3）若取16.2g剩余固体用盐酸溶解，当消耗0.3mol HCl时，恰好反应完且溶液呈中性，

则原混合物中n(Na2O2):n(NaHCO3) 。

4

高一化学阶段性测试题（3）答题卡

题号 答案 题号 答案

17．（1） ； ；

； （2） ； （3） ； （4） ， 。 18．（1）B ，F ，H 。

（2） ， ； （3） ， 。

19．（1） ， ， ；

（2） ； （3） ； （4） 。 20．（1） ； （2） ； （3） ； 21．（1） ； （2）① ；② ；

。

③ ； ④ ； （3） 。

22．（1） ；（2） ；（3） 。

5

1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16

参考答案

题号 答案 题号 答案 1 C 9 D 2 B 10 C 3 A 11 D 4 C 12 A 5 D 13 B 6 B 14 B 7 B 15 C 8 C 16 A 17． (1)石棉网；水浴加热；使仪器受热均匀，便于控制温度； (2)D；(3)C；(4)E；碎瓷片 18．(1)HCl；Fe3O4；FeCl3 (2)催化；氧化 (3)KClO3；H2O2 19．⑴ 过滤，萃取，蒸馏；

⑵ 碘与水互不相溶，不发生化学反应，碘在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度大。

⑶ 取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明溶液中还有单质碘，否则没有。

⑷ 2KI + MnO2 + 2H2SO4 = I2 + 2H2O + Mn SO4 + K2 SO4

20．⑴MnO2+4HSCN???Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O；⑵(CN)2+H2O==HCN+HCNO ⑶ (SCN)2+2NaOH==NaSCN+NaSCNO+H2O 21．（1）MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）①c ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 ④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（3）35.75% 22． ≤0.5；≥0.5；＝1

参考答案 题号 答案 题号 答案 1 C 9 D 2 B 10 C 3 A 11 D 4 C 12 A 5 D 13 B 6 B 14 B 7 B 15 C 8 C 16 A △17． (1)石棉网；水浴加热；使仪器受热均匀，便于控制温度； (2)D；(3)C；(4)E；碎瓷片 18．(1)HCl；Fe3O4；FeCl3 (2)催化；氧化 (3)KClO3；H2O2 19．⑴ 过滤，萃取，蒸馏；

⑵ 碘与水互不相溶，不发生化学反应，碘在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度大。

⑶ 取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明溶液中还有单质碘，否则没有。

⑷ 2KI + MnO2 + 2H2SO4 = I2 + 2H2O + Mn SO4 + K2 SO4

20．⑴MnO2+4HSCN???Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O； ⑵(CN)2+H2O==HCN+HCNO ⑶ (SCN)2+2NaOH==NaSCN+NaSCNO+H2O 21．（1）MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）①c ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 ④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（3）35.75% 22．≤0.5；≥0.5；＝1

6

△

某化学活动小组设计如下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的离子反应方程式 。 (2)试剂Y是 。

(3)将C中(10.6gNa2CO3)反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中。

①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴 加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式 ；由此现象推断固体产物中含有 (填化学式，下同)；

②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液 中滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有 。

（4）已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物．结合题(3)中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为 。

(1)4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)

(3)①HCO3＋Ba2＋OH===BaCO3↓＋H2O NaHCO3

－

＋

－

△

②NaCl

(4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O↑

7

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/zbyv.html