第一章习题解答
更新时间:2023-12-02 09:24:01 阅读量: 教育文库 文档下载
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第一章 热力学第一定律
思考题答案
一、是非题
1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√ 9.× 10.× 11.×
12.×13.× 14.× 15.√ 二、选择题
1.D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.B 8.C 9.D 10.D 11.B 12.D 13.A 14.D 15.C 16.D
习题解答
1. 请指出下列公式的适用条件:
(1) △H=Qp;(2) △U=QV ;(3)W=-nRlnV2/V1 解:(1)封闭系统,恒压不做其他功。 (2)封闭系统,恒容不做其他功。 (3)封闭系统,理想气体恒温可逆过程。
2. 用热力学概念判断下列各过程中功、热、热力学能和焓的变化值: (1)理想气体自由膨胀;
(2)van der Waals气体等温自由膨胀;
(3)Zn(s)+2HCl(l)===ZnCl2(l)+H2(g)进行非绝热等压反应; (4)H2(g)+C12(g)===2HCl(g)在绝热钢瓶中进行; (5)常温、常压下水结成冰(273.15K,101.325kPa)。 解:(1)W=0,Q=0,△U=0,△H=0
(2)W=0,Q>0,△U>0,△H不能确定。 (3)W<0,Q<0,△U<0,△H<0 (4) W=0,Q=0,△U=0,△H>0 (5) W>0,Q<0,△U<0,△H<0
3. 在相同的温度和压力下,一定量氢气和氧气从4种不同的途径生成相同终态的水;(1)氢气在氧气中燃烧;(2)爆鸣;(3)氢氧热爆炸;(4)氢氧燃料电池。请问这4种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同?
解:相同。
4. 一定量的水,从海洋蒸发变为云,云在高山上变为雨、雪,并凝结成冰。冰、雪融化变成水流入江河,最后流入大海。整个循环,水的热力学能和焓的变化是多少?
解:零。
5. 10mol理想气体,始态压力为1000kPa,温度为300K。在等温下:分别计算下述途径所做的功。
(1)在100kPa压力下体积膨胀1dm3;
(2)在100kPa压力下,气体膨胀到压力也等于100kPa.。 (3)恒温可逆膨胀到气体的压力等于100kPa。 解:(1)恒外压恒温膨胀, △V=1dm3,则
W = -p外(V2-V1)= -p外△V =-100kPa×1dm3 = -100J (2) 恒外压恒温膨胀
W = -p外(V2-V1)=-p2nRT(1/p2 – 1/p1)= - nRT(1- p2/p1)
= -10mol×8.314J.K-1mol-1×300K(1- 1/10) =-22447.8 J
(3) 恒温可逆膨胀
W = -nRTln p1/p2 = -10mol×8.314J.K-1mol-1×300Kln1000/100 = -57431.1 J
6. 在373K恒温条件下,计算lmol理想气体在下列4个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25 dm3和100 dm3。
(1)恒温可逆膨胀; (2)向真空膨胀;
(3)在外压恒定为气体终态压力下膨胀;
(4)先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50 dm3以后,再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。
试比较4个过程的功,说明了什么问题?
解:(1)W = -nRTln V2/V1 = -1mol×8.314J.K-1mol-1×373Kln100/25 = -4299.07 JJ
(2) W =0
(3) W = -p外(V2-V1)= -nRT/V2 (V2-V1)= -nRT(1 – V1/V2)
= -1mol×8.314J.K-1mol-1×373K (1-25/100) =-2325.84 J
(4) 两步恒外压膨胀
W = -p2(V2-V1)+ -p2(V2-V’2) = -nRT(1 – V1/V’2) - -nRT(1 – V’2/V2) = -1mol×8.314J.K-1mol-1×373K (1-25/50) --1mol×8.314J.K-1mol-1×373K
(1-50/100)
= -3101.12 J
计算结果说明气体膨胀过程分步次数越多,对外做功越大,可逆膨胀过程对外做功最大。
7. 1mol单原子分子理想气体,初始状态为298K、100kPa,经历△U =0的可逆变化后,体积为初始状态的2倍,请计算Q、W和△H。
解:已知理想气体△U =0,则说明系统的T不变, △H=0 恒温可逆变化 V2 = 2V1,
W = -nRTlnV2/V1 = --1mol×8.314J.K-1mol-1×298Kln2=-1717.32J
Q = -W = 1717.32J
‘
’
8. 设有300K的1mol理想气体做恒温可逆膨胀,起始压力为1500kPa,终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q、W、△U和△H。
解:理想气体恒温可逆膨胀 △U= 0,△H =0
V1 = nRT/p1 =1mol×8.314J.K-1mol-1×300K/1500kPa = 1.663dm3 W = -nRTlnV2/V1 = -1mol×8.314J.K-1mol-1×300Kln10/1.663 =-4474.5J
Q = -W = 4474.5J
9. 在温度为298K的恒温浴中,一理想气体发生不可逆过程。过程中环境对系统做功为3.5kJ。求此过程的Q、W、△U和△H。
解:理想气体恒温变化△U= 0,△H =0
已知 W = 3.5kJ 则 Q = -W = -3.5kJ
10. 在573K时,将lmolNe(可视为理想气体)从1000kPa经绝热可逆膨胀到100kPa。求Q、W、△U和△H。
解:理想气体绝热可逆 Q = 0
已知 V1 =/nRT/p1 = 1mol×8.314J.K-1mol-1×573K/1000kPa = 4.764dm3 γ = Cp,m/CV,m = 5/3
根据理想气体绝热可逆可逆过程方程 p1V1 = p2V2
V2 = (p1V1/p2)1/ = (1000kPa/100kPa)3/5×4.764dm3 = 18.97 dm3
γ
γ
γ
γ
T2 = p2V2/nR= 100kPa×18.97 dm3/8.314J.K-1mol-1 =228.08K
W = △U = nCV,m(T2-T1) = 3/2×8.314 J.K-1mol-1 (228.08-573)K =-4301.5J △H = nCp,m(T2-T1) = 5/2×8.314 J.K-1mol-1 (228.08-573)K =-7169.16J 11. 1l.4g Ar(可视为理想气体,其摩尔质量M(Ar)=39.95g.mol-1)在300K时,压力为506.6kPa,今在恒温下膨胀至202.6kPa。试分别求下列两种过程的Q、W、△U和△H。
(1)若变化为可逆过程; (2)若变化为恒外压过程。
解:(1)恒温可逆 △U= 0,△H =0
W = -nRTlnp1/p2 = -11.4/39.95mol×8.314J.K-1mol-1×300Kln506.6/202.6 =-652.30J
Q = -W = 652.30J
(2) 恒温恒外压不可逆 △U= 0,△H =0
W = -p外(V2-V1)= =-p2nRT(1/p2 – 1/p1)= - nRT(1- p2/p1) = -11.4/39.95mol×8.314J.K-1mol-1×300K (1- 202.6/506.6) =-427.10 J Q = -W = 427.10 J
12. 1mol双原子理想气体在300 K、101 kPa下,经恒外压恒温压缩至平衡态,并从此状态下恒容升温至370 K、压强为1010 kPa。求整个过程的Q、W、△U和△H。
解: 中间态的压力p’ = p2T1/T2 = 1010kPa×300K/370K = 818.92kPa
途径1 恒外压恒温压缩 △U1= 0,△H1 =0
W1 = -p外(V’-V1)= =-p’nRT(1/p’ – 1/p1)= - nRT(1- p’/p1)
= -1mol×8.314J.K-1mol-1×300K (1- 818.92/101) =17729.04 J Q1 = -W1 =-17729 J
途径2 恒容升温 W2 = 0
Q2 = △U2 = nCV.m(T2-T1) = 5/2×8.314 J.Kmol (370-300)K =1455J
△H2 = nCp,m(T2-T1) = 7/2×8.314 J.K-1mol-1(370-300)K =2037J
则整个变化过程 △U = 1455 J,△H = 2037 J,W=17729 J,Q = -16274 J
13. 设有0.1 kg N2,温度为273.15 K,压强为101325 Pa,分别进行下列过程,求Q、W、△U和△H。
(1) 恒容加热至压强为151987.5 Pa; (2) 恒压膨胀至原体积的2倍; (3) 恒温可逆膨胀至原体积的2倍; (4) 绝热可逆膨胀至原体积的2倍。 解:(1)恒容加热 T2 = p2T1/p1 = 151987.5Pa×273.15K/101325Pa = 409.73K W = 0
Q = △U = nCV.m(T2-T1)
= 100/28 mol× 5/2×8.314 J.Kmol (409.73-273.15)K =
1.01×10 J
△H = nCp,m(T2-T1)
= 100/28 mol× 7/2×8.314 J.Kmol (409.73-273.15)K=
1.42×10 J
(2) 恒压膨胀 V2 = 2V1
T2 = 2T1 = 2×273.15 K=546.3K Q = △H = nCp,m(T2-T1)
= 100/28mol× 7/2×8.314 J.Kmol (546.3-273.15)K=
2.84×10 J
△U = nCV.m(T2-T1)
=100/28 mol× 5/2×8.314 J.Kmol (546.3-273.15)K=
2.03×10 J
W =△U –Q =( 2.03×10-2.84×10)J = -8.10×10J
(3)恒温可逆 V2 = 2V1
△U= 0,△H =0
W = -nRTlnV2/V1 = -100/28mol×8.314J.K-1mol-1×273.15Kln2
=-5621.84J
Q = -W =5621.84J
(4) 绝热可逆 V2 = 2V1 ,Q = 0
已知 γ = Cp,m/CV,m = 7/5
根据理想气体绝热可逆可逆过程方程 p1V1 = p2V2 p2 = p1(V1/V2) =101325Pa×2-7/5=38395Pa
γ
γ
γ
4
4
3
4
-1
-1
4
-1
-1
4
-1
-1
4
-1
-1
-1
-1
V1 = nRT/p1 = 100/28mol× 8.314 ×273.15K/101325Pa =0.080m3 V2 = 2V1 = 0.16dm3
T2 = p2V2/nR= 28×38395Pa ×0.160m3/100×8.314J.K-1mol-1 =206.88K
W=△U = nCV.m(T2-T1)
=100/28 mol× 5/2×8.314 J.K-1mol-1 (206.88-273.15)K=
-4919.5 J
△H = nCp,m(T2-T1)
=
(206.88-273.15)K=-6885.9J
14. 在373.15 K、101325 Pa下,1 mol水缓慢蒸发。水的蒸发热为40.593 kJ·mol-1,1 kg水的体积为1.043 dm3,1 kg水蒸气的体积为1 677 dm3。求:(1)蒸发过程中系统的Q、W、△U和△H;(2) 如忽略V液,并设水蒸气为理想气体,W为何值,并与(1)的结果比较。
解:(1)Qp = ?H =n?VHm =1mol×40.593kJ.mol =40.593kJ 1mol水蒸气体积 V =18/1000 ×1 677 = 30.186 dm3 1mol水体积 V =18/1000 ×1.043 = 0.00188 dm3
W = - pe ?V = - pe (Vg – Vl) = = –101.325kPa(30.186-0.00186)dm= 3058.4J
?U = ?H + W = 40593 - 3058.4 = 37534.6 J
(2) W = - pe ?V = - pe (Vg – Vl) = = – nRT
= -1mol×8.314 J.K-1mol-1×373K = - 3102J 比较结果说明,忽略液态水的体积对结果影响不大。
15. 在绝热密闭容器内装水1 kg。开动搅拌器使容器中的水由298 K升温至303 K。已知液体水的Cp,m≈CV,m=75.31 J·mol-1·K-1,求Q、W、△U和△H。结果说明什么?
解:Q=0
W= △U = nCV.m(T2-T1)
=1000/18 mol× 75.31 J.K-1mol-1 (303 -298)K= -20919 J
△H = nCp,m(T2-T1)
= 1000/18 mol× 75.31 J.K-1mol-1 (303 -298)K= -20919 J
16. 17.5 mol双原子理想气体,从101325 Pa、410.3 L的始态出发,经pT=常数的可逆过程 (即系统在变化过程中pT=常数)压缩至终态压强为202650 Pa。求(1) 终态的温度;(2)此过程的Q、W、△U和△H。
解:(1)根据 pV= nRT
始态 T1 = p1V1/nR = 101325Pa×0.4103m/17.5mol×8.314J.Kmol =285.74K
根据 p1T1 =p2T2
T2 = p1T1 /p2 = 101325Pa×285.74K/202650Pa = 142.87K (2) △U = nCV.m(T2-T1)
3
-1
-1
3
-1
100/28 mol× 7/2×8.314
J.K-1mol-1
=17.5 mol× 5/2×8.314 J.K-1mol-1 (142.87-285.74)K= -51967 J △H = nCp,m(T2-T1)
= 17.5 mol× 7/2×8.314 J.K-1mol-1 (142.87-285.74)K=-72754J
2nRTKT2W???p外dV???pdV ???pd()??nR?d()??2nR?dT??2nR(T2?T1)pTKT1T
-1-1
=-2×17.5 mol×8.314 J.Kmol (142.87-285.74)K=-41574J
=17.5 mol× 5/2×8.314 J.K-1mol-1 (142.87-285.74)K= -51967 J △H = nCp,m(T2-T1)
= 17.5 mol× 7/2×8.314 J.K-1mol-1 (142.87-285.74)K=-72754J
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=-2×17.5 mol×8.314 J.Kmol (142.87-285.74)K=-41574J
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