太原市2018届高三第三次模拟考试理科综合

太原市2018届高三第三次模拟考试

理科综合试题

一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于生命的物质基础和结构基础的相关叙述，正确的是 A.线粒体内膜和叶绿体内膜是真核细胞产生ATP的场所 B.蛋白质、核酸和糖原的单体分别是氨基酸、核苷酸和葡萄糖 C.有氧呼吸时，产物水中的氢全部来自于丙酮酸和参加反应的水 D.动植物细胞都以DNA为主要的遗传物质

2.自体吞嗤是细胞中降解和再生细胞组分的一个基本过程。有科学家观察到细胞能够通过将自身内容物褢入到膜结构中来破坏内容物，从而形成袋状的囊泡结构，这种囊泡结构能够被运输到再循环小泡结构中进行降解，这种小泡结构称之为溶酶体。下列哪项不属于自噬作用 A.促进新生细胞的细胞膜上各种蛋白质的降解

B.为细胞内新细胞器的构建提供原料，即细胞结构的再循环 C.衰老的细胞进入编程死亡过程中的细胞内的吞噬 D.清除降解细胞内受损伤的细胞结构、衰老的细胞器 3.下列关于癌症防治的叙述，不正确的是 A.促进癌细胞“自杀”的同时并不影响机体健康 B.开发靶向药物

C.某些化疗药物能够通过损伤癌细胞的DNA间接诱导细胞凋亡 D.有的药物能够通过诱导癌细胞分裂方式的改变来帮助有效抵御癌症

4.将某一细胞核DNA被H充分标记的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含H的培养液中培养，并经过连续两次细胞分裂。下列有关说法中，不正确的是 A.若进行减数分裂，则精子细胞中含H的DNA分子数一般为N B.若进行有丝分裂，则子细胞中不含H的染色体数可能为2N C.若某个子细胞的染色体都含H，则其分裂过程中一定发生基因重组 D.若子细胞中有的染色体不含H，则其分裂过程中不可能出现四分体

5.生物兴趣小组为探究影响插条生根的因素，以同一植株的枝条为材料开展研究。他们用营养素和生长调节剂X处理枝条后，得到如下结果。据图分析，下列推断合理的是

33

33

3

3

1

A.营养素比生长调节剂X对插条的生根具有更大的促进作用 B.有叶枝条可能会产生与营养素有类似作用的物质 C.生长调节剂X对两种枝条的生根均有较大的促进作用 D.营养素对两种枝条的生根均有较大的促进作用

6.小麦粒色受不连锁的三对基因A/a、B/b、C/c控制。A、B和C决定红色，每个基因对粒色增加效应相同且具叠加性，a、b和c决定白色。将粒色最浅和最深的植株杂交得到F1。F1的自交后代中，与基因型为AaBbcc的个体表现型相同的概率是 A.l/64 B.l/16 C.3/16

D.15/64

7．化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（ ）

A．“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 8．南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源

利用的部分过程,有关说法正确的是（ ）

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C．由MgCl2 ·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

2

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

A．28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4 NA B．32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA

C．1 L 0.3 mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3 NA

D．0.2 molNH3与0.3 molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2 NA 10．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙

是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是（ ）

A．电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动 B．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH- C．每有1 molNaBH4参加反应，转移电子数为4NA

D．要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

11．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y

和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．简单氢化物的沸点：Y>X B．简单离子的半径：M>Y>Z

C．R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物 D．Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物

12．苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂

3

和香料。下列说法正确的是（ ）

A．按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入3 mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇

B．如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好 C．制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质

D．分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)

13．已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶

液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C．等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3 D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2- 二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分

14．2018年4月14日，风靡全球的蹦床主题公园----乐园空间登陆上海，在人气最高的

4

自由蹦床活动中，小朋从扁带上竖直向上跳起，落下后沉入海绵池中，如图是小朋某次游戏中的v-t图像，t=0时小朋离开扁带，将小朋视为质点，不考虑空气阻力，则小朋

A．t1时刻落到海面上 B．t2时刻到达最低处 C．t3时刻处于平和状态 D．t2~t4时间内处于超重状态

15．汽油发动机内，经过压缩达到一定温度和压力的汽油，需要火花塞点燃从而实现能量转化，而火花塞需要高达10kV的电压才能点火，某同学设计了如图甲、乙的点火电路，已知直流电源的电压为12V，升压变压器的输出端接到火花塞上，开关是自动控制的，下列说法正确的是

A．两电路都不可能使火花塞点火，因为变压器不能改变直流电压 B．图甲、乙的电路中，保持开关闭合，输出端都会获得持续的高压 C．图甲的电路中，只有在开关闭合或断开瞬间，输出端才会高压产生 D．图乙的电路中，在开关断开或闭合瞬间，输出端都会高压产生

16．一定质量的小球套在倾斜的固定光滑杆上，一根轻质弹簧的一端悬挂于O点，另一端与小球相连，弹簧与杆处于同一竖直平面内，将小球沿杆拉到与O处于同一高度由静止释放，小球沿杆下滑，当弹簧竖直时，小球速度恰好为零，如图所示，若弹簧一直处于伸长状态且处于弹性限度内，不考虑空气阻力，则

A．当弹簧与杆垂直时，小球的动能最大

B．当小球受到的弹簧弹力和重力的合力与杆垂直时，小球的动能最大 C．小球从最高点到最低点的过程中，加速度的值一直增大

5

D．在之后的运动中，小球不可能返回释放点

17．单梁悬挂起重机（行车）可简化为如图的模型，滑轮O处于水平横梁AB上，长为L的钢丝绳一端固定在滑轮的中心轴上，下端连接一电磁铁，电磁铁对铁块的最大引力为F，现用该行车运送一铁块，滑轮与铁块一起向右匀速运动，当O到AB上的P点时被制动立即停止，铁块开始摆动但不掉落，将滑轮、电磁铁与铁块视为质点，下列说法正确的是

A．只要铁块的重量不大于F，铁块就可以被安全运输

FL2vB．若运输速度为v，该行车能运输铁块的最大质量为?gL F2gL，该行车能运输铁块的最大质量为2g

C．若运输速度为?2F?Mg?LD．若铁块的质量为M，该行车运输的最大速度为

M

18．如图所示，等腰直角三角形abc区域内有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度的大小为B，在bc的中点O处有一粒子源，可沿与ba平行的方向发射速率不同的两种粒子，粒子带负电，质量为m，电荷量为q，已知这些粒子都能从ab边离开abc区域，ab=2l，不考虑粒子的重力及粒子间的相互作用，则这些粒子

?A．速度的最大值为

2?1qBlm

?qBlB．速度的最小值为m

?mC．在磁场中运动的最短时间为4qB

6

?mD．在磁场中运动的最长时间为2qB

19．氦原子被电离出一个核外电子，形成类氢结构的氦离子，其能级示意图如图所示，当分别用能量均为48.4eV的电子和光子作用于处在基态的氦离子时

A．氦离子可能辐射能量为40.8eV的光子 B．氦离子可能从基态跃迁到n=3的能级 C．氦离子一定能从基态跃迁到n=2的能级

D．若仅以能量为60eV的电子入射，氦离子一定不会辐射光子

20．圆心为O的均匀带电球壳位于真空中，在其电场中沿某一半径方向，任一点的电势

?与该点到O的距离r的关系如图所示。电场中有五个点a、b、c、d和e，b、d的电

场强度大小分别为力所做的功分别为

Eb和Ed，现将一带正电的试探电荷由c点经d点移动到e点，电场

Wcd和Wde，下列选项正确的是

A．球壳的半径为1m

B．0~1m间电场强度的值为6V/m C．D．

Eb:Ed?2:1 Wcd:Wde?1:1

21．如图所示，两竖直平行边界内，匀强电场方向竖直（平行纸面）向下，匀强磁场方向垂直纸面向里，一带电小球从P点以某一速度垂直边界进入，恰好沿水平方向做直线运动，若减小小球从P点进入的速度但保持方向不变，则在小球进入的一小段时间内

7

A．小球的动能一定增大 B．小球的机械能可能不变 C．小球的电势能一定减小 D．小球的重力势能一定减小

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分 （一）必考题

22．利用图1的装置探究“恒力做功与系统动能变化”的关系，小车的质量为M，钩码的质量为m，打点计时器的电源是频率为f的交流电。

（1）实验中，把长木板右端垫高，在不挂钩码且_________的情况下，轻推一下小车，若小车拖着纸带做匀速运动，标明已经消除了摩擦力和其他阻力的影响。（填选项前的字母）

A．计时器不打点 B．计时器打点

（2）图2是正确操作后得到的一条纸带，纸带上各点是打出的计时点，其中O为打出的第一个点。在纸带上连续选取A、B、C、D、E点进行分析，测得各点到O点的距离分别为

s1、s2、s3、s4、s5，v?则打点计时器打D点时，小车的速度D___________。（用

已知和测得物理量的符号表示）

（3）若采用图2中的OD过程进行验证，则需要验证的关系式为_____________。（用已知和测得物理量的符号表示）

23．实验室中有热敏电阻Rt、电炉丝、电磁继电器、电源E（3.6V，内阻不计）、电阻箱R0（0~999.9Ω）、开关K和导线若干，某同学设计了如图1所示的温控电路，当通过电磁继电器线圈的电流达到20mA时，衔铁被吸合，电炉丝停止加热；当通过继电器线圈的电流降到18mA时，衔铁与继电器分开，电炉丝通电加热，图2为热敏电阻Rt的阻值与温度t的关系

8

该同学主要实验过程如下，完成下列填空：

（1）用多用电表的欧姆“×1Ω”档测继电器线圈的电阻时，主要步骤如下： a．将选择开关旋至“×1Ω”档，短接两表笔，条件欧姆调零旋钮，使指针指在欧姆档“0”刻度

b．调节多用电表的指针定位螺丝，使指针指在直流电流“0”刻度 c．将多用电表的选择开关旋至“OFF”

d．将两表笔直接连到图1中的1、4两点，读出欧姆表的示数即继电器线圈的电阻值 以上步骤中存在错误的一项是____________。改正后正确的步骤顺序为_____________。（填步骤前的字母）

（2）已知继电器线圈的电阻为25.0Ω。该同学讲电阻箱的阻值调为75.0Ω，则该温控器的温度控制范围在____________之间；若要提高控制的温度，则需要将电阻箱的阻值___________（选填“调大”或“调小”）

（3）正确设计电路后闭合K，发现电炉丝发热，Rt温度一直升高但继电器并不吸合。将多用电表选择开关旋至直流电压“×10V”档，将表笔分别接到图1中1、2、3、4各点进行故障排查，现象如下表：

A．开关K断路 B．电阻箱断路 C．热敏电阻Rt短路 D．电磁继电器线圈短路

24．为研究电磁制动的效果，在小车的水平底面安装宽为L，长为2L的矩形线圈abcd，线圈匝数为N，总电阻为R，水平直轨道上虚线PQ和MN之间存在竖直向下的匀强磁场，其间距为2L，磁感应强度为B，如图US喔屎，沿轨道运动的总质量为m的小车，受到地面的阻力为f，当车头（ab边）进入磁场时的速度为时速度恰好减为零，求：

9

v0，车尾（cd边）离开磁场

（1）车头进入磁场时，小车加速度的大小；

（2）从ab进入到ab离开磁场的过程中，通过导线截面的电荷量； （3）电磁制动过程中线圈产生的焦耳热。

25．如图，水平面上有质量mA=1kg的木板A，其上右端点放有质量mB=1kg的物块B（可视为质点）。A的左侧用长度l=3.6m的轻绳悬吊一质量为mC=0.5kg的小球C，C静止时恰好与A接触但无挤压且不触地，现将C沿A、B所在竖直平面向左拉起，当细线与竖直方向成θ=60°角时由静止释放，C运动到最低点时与A发生碰撞，碰后C立即静止，最后物块B没有从A上滑出，已知B与A间的动摩擦因数μ1=0.10，A与地面

2g?10m/s间的动摩擦因数μ2=0.15，取，不考虑C与A碰撞的时间，求：

（1）碰后瞬间A速度的大小； （2）碰后木板A运动的时间。

26．(14分)三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定

产品含量的实验过程如下： Ⅰ．制备POCl3。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示：

已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。

②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

10

物质 PCl3 POCl3 熔点/℃ -112.0 2.0 沸点/℃ 76.0 106.0 相对分子质量 137.5 153.5 其他 两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 (1)POCl3遇水反应的化学方程式为 。 (2)装置B的作用除干燥O2外,还有 。 干燥管的作用是 。 (3)反应温度要控制在60~65℃,原因

是 。 Ⅱ．测定POCl3产品的含量。 实验步骤：

①制备POCl3实验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7gPOCl3

产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL3.2 mol/L AgNO3标准溶液。 ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X为指示剂,用0.2 mol/L KSCN溶液漓定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。

(4)步骤③中加入硝基苯的作用是 。 若无此操作,所测产品中氯元素的质量分数将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)步骤④中X为 , 产品中POCl3的质量分数为 。

27．(16分)“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的

一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题： (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：K= [c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为 。

11

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器

中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/ min c(N2O5)/

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是 。 (填字母)。 a．NO2和O2的浓度比保持不变 c．2v正(NO2)=v逆(N2O5)

b．容器中压强不再变化 d．气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)

正

NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v

=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,

则Kp为 (用 k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是 。 ②M点对应的H2的转化率是 。

(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据： 。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

28．(13分)铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

12

请回答：

(1)BiOCl中Bi元素的化合价为 。

(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是 。 (3)“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为 。 (4)“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为 。 (5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为 。 (6)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：

①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：

L/S Pb2+去除率/% As3+去除率/% m(沉铋)/g 125∶1 84.86 98.79 2.34 50∶1 94.15 98.92 2.33 25∶1 95.40 98.34 2.05 15∶1 96.83 99.05 1.98 实验中应采用的L/S= 。

②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO42-)=1×10-9 mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为 。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。)

29.（9分）目前，骑行既是一种流行的健身方式，也有利于缓解城市交通拥堵。请回答： （1）在骑行过程中，骨骼肌细胞产生大量的热量，产生的热量主要通过汗液的蒸发、皮肤内的 和呼气等方式散出，从而维持体温恒定，体温调节的中枢在 ，该结构可以产生 激素，作用于 ，减少尿量。

（2）长途骑行过程中，在只饮水未进食的情况下，人体血糖不断被消耗，但是仍维持相对稳定，补充血糖的途径有 。调节血糖最重要的激素有胰岛素和胰高血糖素，这两种激素相互 ，共同维持血糖平衡。

（3）长期坚持适度骑行可促进人体内 细胞数量增加,从而增强人体特异性免疫功能。

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30.（11分）某生物兴趣小组为探究绿色植物的光合作用和呼吸作用，设计了如图实验装置请分析作答：

（1）甲和乙构成对照试验，变量是 ，探究的是 ；甲和丙可构成一组对照试验，实验的变量是 ，可以证明 。

（2）氧气有 的特性，甲装置试管中收集的气体可以使 ，说明绿色植物的光合作用释放出氧气。

（3）有同学利用甲装置进行了进一步探究，实验结果如表：

光源与试管的距离（厘米） 每分钟产生的气泡数（个） 10 65 20 35 30 15 40 6 50- 1 据实验结果分析，得出的结论是 。据此结论，若要提高大棚作物的产量，可以采取的措施是 。

（4）利用丁装置探究绿色植物的呼吸作用时，应对装置进行 处理。一段时间后，玻璃管中的红墨水滴向 （填“左”或“右”）移动。原因是 。 31.（7分）草鱼主要以水草为食，鲢鱼主要滤食浮游动植物及草鱼的粪便，鲤鱼主要摄食底栖昆虫等。为了探究高产鱼池中草鱼、鲢鱼的合理结构，科研人员研究了“一草带三鲢”（A方式）和“三草带一鲢”（B方式）两种混养方式，实验结果如下表所示。请回答：

混养方式 草鱼 放养密度/（尾·ha） -1A方式 3000 9000 900 1.8×10 4.85×10 5.76 14

43B方式 9000 3000 900 0 1.17×10 10.85 5鲢鱼 鲤鱼 投饲量和追肥量/（kg·ha） 青草料 光能量利用率/%

-1氮肥、磷肥

青草料利用率/% 水体能见度/cm 鱼产量/（kg·ha） -110.13 20 7515 13.89 30 11490 （1）鲢鱼、草鱼、鲤鱼生活在不同的水层中，可以充分利用养殖水体的 ，体现了群落的 结构。

（2）草鱼同化的能量一部分通过呼吸作用以热能形式散失，另一部分用于 。 （3）与B方式相比，A方式需要施用氮肥磷肥，其目的是 ，以满足鲢鱼的食物需求，这种模式可能造成的负面影响是 。

（4）与A方式相比，B方式的草鱼、鲢鱼结构更合理，判断依据是 （至少答出两点）。

32.（12分）杂种优势泛指F1（杂合子）表现出的某些性状或综合性状优于其亲本品种（纯合子）的现象。现阶段，我国大面积推广种植的优质高产玉米品种均为杂合子。请回答：

（1）玉米是单性花、雌雄同株的农作物。在杂交过程中，玉米相对于豌豆可以简化 环节。

（2）在农业生产时，玉米杂交种（F1）的杂种优势明显，但是F2会出现杂种优势衰退现象，原因是F1产生配子时等位基因发生了 ，受精后使F2出现一定比例的纯合子。 （3）若玉米的大粒杂种优势性状由一对等位基因（A1A2）控制。现将若干大粒玉米杂交种均分为甲、乙两组，相同条件下隔离种植。甲组在自然状态下受粉，乙组在人工控制下进行严格的自交受粉。若所有的种子均正常发育，则第3年种植时甲组和乙组杂种优势衰退率（小粒所占比例）分别为 、

，该实验的目的是 。

（4）若玉米的大穗杂种优势性状由两对等位基因（B1B2C1C2）共同控制。两对等位基因都纯合时表现为衰退的小穗性状。若大穗杂交种（B1B2C1C2）自交，产生F1代，F1代中大穗 杂交种（B1B2C1C2）自交，其后代中会出现衰退的小穗性状，且概率为1/2，则说明这两 对等位基因位于 ，且 （填“发生”或“不发生”）交叉互换。 （5）若玉米的某杂种优势性状由n对等位基因控制，且每对等位基因都独立遗传。若某杂种优势品种的n对基因都杂合，其后代的n对基因都纯合时才表现为衰退性状，则该优势品种（F1）在自然状态下受粉，第2年种植时（F2）表现为衰退性状的概率为 ，

15

由此推断，F2杂种优势衰退率与杂合等位基因对数的关系是 。

33．【物理选修3-3】（1）下列说法正确的是______________（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，没选错一个扣3分，最低得分为0） A．空气中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果 B．高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的缘故

C．自行车打气越打越困难主要是因为胎内气体分子间相互排斥的原因

D．干湿泡温度计的湿泡显示的温度低于干泡显示的温度，这是湿泡外纱布中的水蒸发吸热的结果

E．如果两个系统分别与状态确定的第三个系统处于热平衡，那么这两个系统间也必定处于热平衡

5（2）潜艇采用压缩空气排出海水控制浮沉，在海面上，潜艇将压强为1.0?10Pa、总

体积为600m3的空气（包含贮气筒内空气，视为理想气体）压入容积为3m3贮气筒。潜至海面下方190m水平航行时，为控制姿态，将贮气筒内一部分压缩空气通过节流阀压入水舱，使15m3的水通过排水孔排向与之相通的大海。已知海面处大气压

5p0?1.0?10Pa，取海水的密度??1.0?103kg/m3，g?10m/s2

（i）潜艇下潜前贮气筒内气体的压强； （ii）排出水后贮气筒内剩余气体的压强。

34．【物理选修3-4】（1）在双缝干涉实验中，用波长为630nm的红光照射在双缝上，在缝后的屏幕上显示出干涉图样。已知双缝到屏幕的距离为1.00m，测得第1条到第6条亮条纹中心间距的距离为10.5mm，则双缝之间的距离为__________mm。若要增大干涉图样中两相邻亮条纹的间距，可选用的一项方法是______________（填正确答案标号） A．增大双缝间距 B．增大双缝到屏幕的距离 C．将光源向原离双缝的位置移动 D．将光源向靠近双缝的位置移动

（2）三棱镜ABC主截面如图所示，其中∠A=90°，∠B=30°，AB=30cm，将单色光从AB边上的a点垂直AB射入棱镜，测得从AC边上射出的光束与BC面垂直，已知

8Ba=21cm，真空中的光速c?3.0?10m/s，不考虑光在AC面的反射，求：

16

（i）三棱镜对该单色光的折射率；

（2）从a入射到AC边出射，单色光在棱镜中传播的时间；

35． [化学选修3：物质结构与性质]党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面

取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

(1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为 。

(2)图乙中,1号C的杂化方式是 , 该C与相邻C形成的键角 (填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(3)我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是 。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为 ,该材料的化学式为 。

(5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为 。

17

(6)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 ； ②为开采深海海底的“可燃冰\有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是： 。

参数 分子直径/nm 分子 CH4 CO2 0.436 0.512 分子与H2O的结合能E/(kJ·mol-1) 16.40 29.91 36．【化学选修5：有机化学基础】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：

已知：

①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子

②

③RCOCH3+R'CHO回答下列问题：

+CO2

RCOCH=CHR'+H2O

(1)A生成B的反应类型为 ,由D生成E的反应条件为 。 (2)H中含有的官能团名称为 。 (3)I的结构简式为 。

(4)由E生成F的化学方程式为 。

18

(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为： 。 ①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮(计一条由叔丁

醇[(CH3)3COH]和糠醛(

)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设

)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，

用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)： 。 37.【生物——选修1:生物技术实践】（15分）

银杏酒以高粱和银杏叶为主要原料制作而成，适宜中老年人群饮用。请回答： （1）在酿制银杏酒的开始时一般要先通气，其目的是 。 （2）在酿制时，不需要对高粱、银杏叶等进行严格的消毒处理也能抑制杂菌生长，这是因为在 。

（3）制作成功的银杏酒（低度）若暴露在空气中酒味会逐渐消失而出现醋酸味，尤其是气温高的夏天更易如此，分析其原因是 。写出该过程发生的反应式 。

（4）银杏叶中的银杏黄酮常采用萃取法提取，萃取前对银杏叶进行干燥时，要求温度 ，时间 ，而萃取时则要求温度 ，时间 。采取以上措施的原因是 。 38.【生物——选修3:现代生物科技专题】（15分）

利用单克隆抗体特异的作用于埃博拉病毒侵染蛋白（VP40蛋白）是一种战胜埃博拉病毒的有效途径。请据图回答：

（1）过程①中选用两种限制酶切割，使目的基因的两端产生不同的黏性末端，这样处理的

19

目的是 。

（2）图中过程②需要用 处理大肠杆菌，原因是 。

（3）在基因表达载体中，VP40蛋白基因的首端必须含有 ，其作用是能够被 识别和结合，从而保证③顺利完成。

（4）为检测VP40基因是否成功表达，可以采用 技术。VP40蛋白抗体能够战胜埃博拉病毒的原因是 。

生物参考答案

1—6BADCB D

29.（9分，除标注外，每空1分）

（1）毛细血管舒张（或散热） 下丘脑 抗利尿激素 肾小管和集合管 （2）肝糖原的分解和非糖物质的转化（2分） 拮抗（2分） （3）免疫（或淋巴等） 30.（11分，每空1分）

（1）光照 光照对金鱼藻光合作用的影响 植物 在有光条件下氧气是由绿色植物释放出来的

（2）助燃 带火服卫生香复燃

（3）光照感强，光合作用越强（或光照越好，光合作用弱） 适当增加光照强度 （4）遮光 向右（或右方） 在遮光时，叶片细胞呼吸作用消耗一定量的O2，同时产生的二氧化碳液氢化钠溶液吸收了 31.（7分，除标注外，每空1分） （1）食物和空间 垂直 （2）自身的生长、发育和繁殖

（3）促进浮游植物的生长 容引起水体富营养化 32.（12分，除标注外，每空1分） （1）去雄 （2）分离

（3）1/2（2分） 3/4（2分） 研究受粉方式对杂种优势衰退率的影响（2分） （4）一对同源染色体上 不发生

（5）（1/2）n F1中杂合等位基因对数越多，F2的衰退率就越低

20

37.（15分，除标注外，每空2分） （1）让酵母菌在有氧条件下大量繁殖

（2）缺氧呈酸性的发酵液中，酵母菌可以生长繁殖，而绝大多数其他微生物都因无法适应该环境而受抑制

（3）空气中含有醋酸菌，醋酸菌是好氧细菌,最适生长温度为30—35℃

??CH3COOH+H20（反应式不对不得分） C2H5OH+O2?（4）低 短 髙 长（各1分）干燥时温度过高，时间过长，有效成分易分解。萃取时温度高，时间长，有利于充分溶解有效成分。（3分，缺或错一项扣1分） 38.（15分，除注明外，每空2分）

（1）防止目的基因与质粒错误连接（或防止目的基因环化） （2）Ca

2+

酶（CaCl2）处理过的大肠杆菌易于吸收质粒（外源DNA）（或处于感受态）

（3）启动子 RNA聚合酶

（4）抗原-抗体杂交 VP40蛋白抗体与VP40蛋白结合，阻止了埃博拉病搿侵染细胞（3分） 说明:其他合理答案和解法参照给分。

化学答案

7-10 BDAC 11-13 DBC

26．(共14分,除标注外，每空2分)。

(1)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl

(2)平衡压强、观察O2的流速 防止空中的水蒸气进入三颈烧瓶 (3)温度过低，反应速率太慢;温度过高,PCl3易挥发,利用率低

(4)防止在滴加KSCN溶液时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 偏小(1分) (5)Fe(NO3)3(1分) 50% 27．(共16分,每空2分)

(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1 (2)①7∶4(或1.75∶1) 0.22 mol·L-1·min-1 ②b (3)k正/k逆 (4)200℃ 75%

(5)显碱性,因为Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2SO3)，所以SO32-水解程度大(或其他合理解释)

21

28．(共13分,除标注外，每空2分)

(1)+3(1分) (2)除去Cu2+、Fe3+

(3)CuS+MnO2+4H+=Cu2++ Mn2++S↓+2H2O (4)温度升高,盐酸挥发,反应物浓度降低 (5)BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑ (6)①50∶1 ②5.3

35．(共15分，除标注外,每空2分)

(1)3(1分)

(2)sp3(1分) <(1分)

(3)氧化石墨烯可与水形成氢键更稳定 (4)12 M3C60

(5)错误！未找到引用源。×100% (或34%) (6)①氢键、范德华力

②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径,且CO2与水的结合能大于CH4与水的结合能

36．(共15分,除标注外，每空2分)

(1)消去反应(1分) NaOH水溶液、加热 (2)羟基、羧基

(3)

(4) (5) (6)(4分)

或

+2H2O

22

物理答案

14D 15C 16B 17B 18A 19AB 20AD 21AC

?s5?s3?f22（1）B（2）

2（3）

mgs4?12?m?M??s5?s3?f28

23、（1）d；badc（2）50℃~60℃；调大（3）B

24、（1）车头进入磁场时，加速度的大小为a；电路中的感应电动势为E，电流为I，安培力的大小为F；

E?NBLv0，

I?ER,F?NBIL；

N2B2L2v0fa??F?f?mamRm； 由牛顿运动定律，联立解得

（2）ab刚进入磁场到ab刚出的磁场过程中，线圈中的平均感应电动势为电流为

E平均，平均

I平均，时间为t，通过线圈截面的电荷量为q；

E平均E平均2BL22NBL2I平均??Nq?R，q?I平均t，联立解得t，R

Q?12mv0?4fL2

12mCvC2；

（3）电磁制动过程中产生的焦耳热为Q，由能量守恒：

25、（1）设C与A碰撞时的速度大小为碰后木板A的速度大小为

vC，

mCgl(1?cos60?)?vA，mCvC?mAvA，解得vA?3.0m/s

a1，B运动的加速度大小为a2，经过时

（2）设C与A碰撞后A运动的加速度大小为间1，A、B两物体速度相等，设为v；

t?1mBg?2?2?mA?mB?g?mAa1?1mBg?mBa2，

22a?4.0m/s，a?1.0m/s12解得，

v?vA?a1t1?a2t1，解得v?0.6m/s，t1?0.6s；

由于

?2?mA?mB?g??1mBg?mAa1'2a'?2.0m/s1，解得

23

0?v?a1't2，解得t2?0.3s

此后木板A保持静止，碰后木板A运动的时间

t?t1?t2?0.9s

33、（1）ADE（1）（i）潜艇下潜前贮气筒内气体的压强为

p1，pV11?p0V0，解得

p1?2.0?107Pa

（ii）设得出水的压强为

p3，贮气筒内剩余气体的压强为p2，p3V3?p2V2?p0V0，

p3?p0??gh?2.0?106Pa p2?1.0?107Pa

34、（1）0.3；B（2）（i）光路图如图，光在b点发生反射，光在c点发生折射；3i?i2?30?

i3?30?，i4?60?

n?该介质的折射率

sini4?3sini3

v?cAB?aBbc?bC?n，ab?aBtan30?，cos30?

（ii）光在棱镜中的传播速度

t?光在介质中的传播速度

ab?bc?1.3?10?9sv

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