分析化学复习题

第一章

化学分析与仪器分析的区别和联系

1、准确度是指 分析结果与真实值相近的程度 ，其高低用 误差 来衡量；精密度是指 多次平行测定结果相互接近的程度 ，常用 偏差 来表示。

2、绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、相对平均偏差公式各为什么？ 绝对误差 = 测量值 - 真实值 绝对偏差 = 测量值 - 平均值

相对误差 = 绝对误差/真实值 相对偏差 = 绝对偏差/平均值

平均偏差：dr

??|x-x|i?1nn 相对平均偏差 = 平均偏差/平均值

3、系统误差包括 仪器误差 、 方法误差 、 试剂误差 、 操作误差 。指示剂变色点与化学计量点不一致属于 方法误差 误差；蒸馏水中含有杂质属于 试剂误差 误差；称量时砝码数值记错属于 仪器误差 误差；称量完成后发现砝码破损属于 仪器误差 误差；滴定管读数最后一位估计不准属于 操作误差 误差。 4、误差分为（ D ）两大类。

A、仪器误差和方法误差 B、操作误差和试剂误差 C、仪器误差和偶然误差 D、系统误差和偶然误差

5、分析测定中存在 （系统误差）和 （偶然误差）两种误差，由于试剂不纯所引起的误差称（试剂）误差，可用 （空白）实验消除。

6、pH =2.50 包含_（2） 位有效数字，3.10×104包含 3 位有效数字。 7、下列论述中，正确的是（ A ）

A、准确度高，一定要精密度高 B、精密度高，准确度一定高 C、精密度高，系统误差一定小 D、准确度高，随机误差一定小。 8、下列关于随机误差的论述不正确的是（C ）

A、随机误差在分析中是不可避免的 B、 随机误差正负误差出现的机会相等 C、随机误差为正误差 D、 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 9、将以下数据修约为3位有效数字： 5.0642____5.06___

；

1.3783___1.38____

；

2.6351____2.64____

；

1.835____1.84____；3.665___3.66___

10、某试样经分析测得锰的质量分数为：41.24%，41.27%，41.23%，41.26%，求分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。

11、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（ D ）。

A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、增加平行测定次数 12、下述论述中错误的是（ C ）。

A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性

13、准确度的高低常以误差的大小来衡量；精密度的大小用偏差表示。（ √ ） 14、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（ × ） 15、6.78850修约为四位有效数字是6.788 （ √ ） 16、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 （ × ） 17、偏差是指测定值与真实值之差。 （ × ） 18、随机误差影响测定结果的精密度。 （ √ ）

19、对某试样进行三次平行测定，得的平均含量25.65%，而真实含量为25.35%，则其相对误差为0.30% 。 （ × ）

20、定量分析过程包括 取样 、 试样分解 、 干扰组分分离 、 测定 、和分析结果的计算及数据处理。

21、盐酸标准溶液的配制和标定？（方法、步骤、仪器） 1.HCL标准溶液的配制

① 用量筒取25.00ml 1mol*L-1盐酸，放在烧杯中，转移到250ml容量瓶中，加蒸馏水定容

② 称量无水碳酸钠0.11~~0.16g三份于三个锥形瓶中，加25ml水溶解，加热；加三滴甲基橙指示剂，用配臵好的hcl滴定由黄色至橙色，记录消耗hcl体积，做三次平行试验

仪器：酸式滴定管，量筒，锥形瓶，分析天平，胶头滴管，容量瓶 第二章

1、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 2、简述用于滴定分析的化学反应应符合哪些要求？ 。

反应有确定的关系式 反应需定量完成 反应需迅速完成 须有适当的方法确定终点

3、根据滴定方式的不同，滴定分析可分为哪几种类型？举例说明。

直接滴定法（标准酸溶液滴定碱，标准碱溶液滴定酸）

返滴定法（碳酸钙含量测定） 臵换滴定法 （K2Cr2O7与KI定量反应） 间接滴定法

4、下列标准溶液可用直接法配制的有（ D ）

A、H2SO4 B、KOH C、Na2S2O3 D、K2Cr2O7 5、用10 mL 移液管移出的溶液体积应记录为( C ) 。

A、10 mL B、10.0 mL C、10.00 mL D、10.000 mL

6、滴定分析中，通常利用指示剂颜色的突变或仪器测试来判断化学计量点的到达，而停止滴定操作的一点称为（ B）。

A、等量点 B、滴定终点 C、化学计量点 D、滴定误差

7、容量瓶，颈上有一环形标线，表示在所指定的温度（一般为20℃）下液体充满标线时，液体的体积恰好等于瓶上所标明的体积。（ × ） 8、什么是基准物质？基准物质应符合哪些条件？

能直接配臵标准溶液或标定标准溶液的物质，称为基准物质 （1）.实际的组成应与它的化学式完全相符 （2）.试剂的纯度应足够高 （3）.试剂性质应稳定

（4）.应尽可能有比较大的摩尔物质，以减少称量时的相对误差

9、标准溶液的配制方法一般有 直接法 、 间接法 两种？分别举例？ 10、0.2000 mol?L-1 NaOH溶液对H2SO4的滴定度为 0.0098 g?mL-1 第三章

1、根据酸碱质子理论，凡能给出质子（H+）的物质是（1）酸 ；凡能接受质子（H+）的物质是 碱（2）。

3、选择酸碱指示剂的依据是：指示剂变色范围必须全部或一部分在__滴定突跃（6）_范围内。

4、常用于标定氢氧化钠的基准物质是（ 邻苯二甲酸氢钾，草酸 ）

5、与缓冲溶液缓冲能力大小有关的因素是( 缓冲组分的总浓度比 )( 缓冲容量 ) 6、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ D ） A、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符； B、指示剂应在pH=7.00时变色；

C、指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内； D、指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内

7、二元弱酸H2CO3，在水溶液中的存在型体中，属于两性物质的是 （ B ）。 A、 H2CO3 B、 HCO3 - C、 CO3 2- D、 H2O

8、测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（ A ） Ka=10^(-pKa) A 4.467×10-13； B 4.47×10-13； C 4.5×10-13； D 4×10-13 10、 共轭酸、共轭碱例子？各2个

共轭酸HAC HCl 共轭碱AC- Cl-

11、缓冲溶液是指能对抗外来的少量酸、碱或水，使本身pH值几乎不变的溶液。（ √ ） 12、选择酸碱指示剂的依据是：指示剂变色范围必须全部或一部分在__ ph突越 ____范围内。

13、酸碱指示剂一般是强的有机酸或有机碱。（ × ） 14、一元弱酸pH值的计算HCOOH

?H???KaC

15、酸碱指示剂的作用原理是什么？

酸碱指示剂一般是弱的有机酸和有机碱，它的酸式和共轭碱式具有明显不同的颜色。具体来说，当溶液的PH改变时，指示剂失去质子由酸式转变为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式。由于其酸碱式结构不同，因而颜色发生变化。

第四章

1、配位滴定的直接法中，其滴定终点所呈现的颜色是（ c ）。

A、金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色 B、游离金属指示剂的颜色 C、EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色 D、上述B与C的混合色 2、在配位滴定中不需要控制溶液的酸度。（ × ）

3、EDTA是基准物质，所以用EDAT配成的溶液不需要标定。（ × ）

4、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价，一般都是以（9）1:1 的关系配合。 6、EDTA测定水中的总硬度是在pH=( C )的缓冲溶液中进行的。 A、7 B、8 C、10 D、12 7、可用于测定水的硬度的方法有（ B ）

A、酸碱滴定法 B、EDTA法 C、重量法 D、碘量法

8、用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+混合溶液中Ca2+ , 消除Mg2+的干扰宜用( C ) A、 控制酸度法 B、 配位掩蔽法 C、 沉淀掩蔽法 D、氧化还原掩蔽法

9、在pH=10时，以EDTA滴定水中的硬度时，用铬黑T作指示剂，终点颜色变化为由___

酒红___色变为__纯蓝__色。

10、由于金属指示剂与金属离子的络合物溶解度很小，使得终点颜色变化不明显，这种现象叫指示剂的____僵化现象______。

11、在配位滴定法中，为了降低干扰离子的影响，常用的掩蔽方法有哪些？

配位掩蔽 沉淀掩蔽 氧化还原掩蔽

12、配位滴定中常见的指示剂有 铬黑T 、 二甲酚橙 。 13、配位滴定中，什么是酸效应曲线？

PH值越大，EDTA的酸式效应越弱，金属离子浓度越大，滴定的突越范围增大，

有利于滴定反应的进行！

14、水硬度测定中，各试剂的作用是什么？ 第五章

3、氧化还原滴定曲线横纵坐标含义？

以滴定剂滴入的百分数为横坐标，电对的电位为纵坐标 4、用间接碘量法标定硫代硫酸钠时，应注意哪些方面？

锥形瓶加盖（最好用碘量瓶）；暗处放置时间不宜过长；淀粉指示剂加入时间不宜过早

5、间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。（ √ ） 6、在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。 （ √ ）

7、称取铁矿石试样0.2000g ，用H2SO4溶液处理后，以0.008400 mol/LK2Cr2O7标准溶

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