2018年6月浙江省学业水平考试化学试题（word版，含答案）

2018年6月浙江省学业水平考试

化 学 试 题

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Si－28 S－32 Fe－56 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．按照物质的组成分类，O2属于

A．单质 A．H2

B．氧化物 B．CO

C．化合物 C．CH4

D．混合物 D．N2

2．天然气的主要成分是 3．仪器的名称为“锥形瓶”的是

A． B． C． D．

4．下列物质中，不能与金属钠反应的是

A．氯气

B．水

C．乙醇

D．煤油 D．铁 D．HCl

D．氢氧化钡[Ba(OH)2]

5．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是

A．钠

高温B．钾 C．镁

6．反应SiCl4＋2H2

A．SiCl4

Si＋4HCl中，作还原剂的是 B．H2

C．Si

7．下列物质溶于水后不能电离的是

A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl) C．氯化钠(NaCl) 8．下列表示正确的是

A．硅原子的结构示意图：14284 C．氢气的比例模型：9．下列说法正确的是

A．1H2和2H2互为同素异形体 C．C60和C70互为同位素 10．下列说法不正确的是

A．碘化银可用于人工降雨

B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气

11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物 D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象

B．四氯化碳的结构式：CCl4 D．氨基的电子式：

HHN● ●●●

●

A．M的原子半径比N小

B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2 C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸 12．下列方程式正确的是

X Z

△

……

＋

Y

M N

A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HClB．苯和浓硝酸反应的化学方程式：C．醋酸的电离方程式：CH3COOH13．下列操作对应的现象不符合事实的是 Mn2＋Cl2↑＋2Cl―＋2H2O

NO2

浓硫酸+HONO260℃CH3COOˉ＋H

＋

2?D．碳酸钠水解的离子方程式：CO3＋2H2O＝H2CO3＋2OH―

A．将灼烧至黑色的铜丝变成红色 14．下列说法不正确的是

B．用激光笔照射丁达尔效应 C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色 D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气体体积由小变大 铜丝插入无水乙醇，Fe(OH)3胶体，产生A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化 C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应

D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构

15．下列说法不正确的是

A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 B．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质

C．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油 D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子

16．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相

同体积的氢气，所需时间最短的一组是 组别 盐酸浓度/ mol·Lˉ1 温度/℃ 锌的状态 A 2.0 25 块状 B 2.5 30 粉末 C 2.5 50 块状 D 2.5 50 粉末 17．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH) 下列说法不正确的是 A．石墨作正极

B．锌发生氧化反应

C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌

＋－

D．正极的电极反应为：NH4＋MnO2＋e＝MnO(OH)＋NH3 18．相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是

A．pH相等的两溶液中：c(Na)＞c(NH?4)

＋

B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)

c(Na)＜c(NH?4)

＋

C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同 D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同 19．下列说法不正确的是

A．液溴易挥发，是因为Br2分子间的作用力较小 B．熔点为112.8℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体 C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同 D．乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构

20．已知断开1 mol H2(g)中H－H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热

化学方程式不正确的是

A．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量 B．生成1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl键放出243 kJ能量 C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－864kJ?mol?1

11D．HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) △H＝92.5 kJ?mol?1

2221．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ．．

A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA B．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为0.1NA C．6 g石英晶体中含有的Si－O键数目为0.4NA

D．标准状况下，5.6 L O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.5NA

22．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是 ．．浓度/ mol·Lˉ1 c(A) c(B) 时间/min 0 1.0 1.2 2 4 6 0.8 0.6 3C(g)。反

－

c(C) 0 0.9 A．在0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B．2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1

C．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0 D．在4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

23．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再

用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是

A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替

24．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情

况如图所示。下列说法不正确的是

A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：

2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl―

＋

＋

B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：

c(Fe3)︰c(Br)︰c(Cl)＝1︰2︰2

＋

－

－

C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl)＞c(Br)

D．当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量

25．某试样含有的阳离子为NH4、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，

某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是

＋

＋

＋

＋

＋

－－

注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 A．沉淀A为BaSO4

B．加入过氧化氢溶液时发生的反应2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O

＋

＋

＋

C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀

＋

＋

D．试样中一定含NH4、Ba2、Cu2、Fe2，一定不含Ag

＋

＋

＋

＋

＋

二、非选择题(本大题共5小题，共20分)

26．（4分）（1）①写出正丁烷的结构简式:_______；②写出苏打的化学式：_________。 （2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______________________________。

27．（4分）A是一种石油裂解产物，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，

其相互转化关系如下图所示。已知标准状况下A的密度为1.25g·L1，B和D均能发生银镜

－

反应，C和E的摩尔质量相等，F有芳香气味。请回答：

（1）A中官能团的名称是__________________。

（2）C＋E→F的化学方程式是____________________________________________。 （3）下列说法不正确的是________。

A．有机物B和D的最简式相同

B．在C和E生成F的反应中，浓硫酸有催化作用 C．以Ag为催化剂，加热条件下，氧气可将E氧化成D D．可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F四种无色液体

28．(4分)为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

（1）X中的非金属元素是________。 （2）黑色化合物

高温空气红棕色化合物的化学方程式是______________________________。

（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_____________________________________。 29．(4分)为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进

行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、 操作① 、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：

（1）操作①的名称是___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，

为提高测定结果的准确度，针对装置可

采取的改进措施是___________________________________________________(写两种）。 30．(4分)将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶

液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。 请计算：

（1）上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________。

（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________。

2018年6月浙江省学业水平考试

化 学 答 案

一．选择题（50分） 1 2 3 A 16 D C 17 C C 18 D 4 D 19 B 5 B 20 C 6 B 21 C 7 A 22 D 8 A 23 A 9 D 24 B 10 C 25 D 11 B 12 C 13 C 14 B 15 C 二、非选择题（共20分） （1）①CH3CH2CH2CH3 ②Na2CO3 26 （2）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O （1）碳碳双键 27 （2）CH3COOH＋CH3CH2CH2OH（3）A （1）S 28 （2）4FeS＋7O2高温2Fe2O3＋4SO2 3＋（3）取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe 2 2 1 4分 浓硫酸CH3COOCH2CH2CH3＋H2O △2 1 1 2 1 1 1 2 4分 4分 （1）洗涤 29 （2）防止倒吸 （3）增加给A加热的装置(以降低SO2在水中的溶解度)； 增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置 （2）1︰10 4分 Lˉ1 30 （1）4.00 mol·

4分

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