最新初三化学第一至第八单元复习_知识点归纳资料讲解

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精品文档九年级化学一至八单元知识归纳

第一章走进化学世界

一、常见仪器的使用

要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项

如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等

考点链接：常在实验题中要求填仪器名称

二、实验基本操作

1、药品的取用

（1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”

粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子

（2）液体药品的取用

液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”

液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平

吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”

（3）给物质加热

①、酒精灯的使用方法：

②、加热的操作：要用外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；

固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。

③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。）

（1）外壁不能有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。

考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误

三、物理变化与化学变化

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（一）概念

1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。

例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。

水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电发光、

发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。

2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。

现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应

温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。

（二）区别与联系

区别：看有没有新物质生成。

联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化。

考点链接：常在选择题中或填空题中考查

四、物理性质与化学性质

1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、

溶解性等

温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。

3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。

考点链接：常在选择题中或填空题中考查

五、物质燃烧现象的描述“一光”，二热，三生成

“一光”指：燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色

“二热”指：燃烧放出大量的热

“三生成”生成物的颜色、状态

镁在空气中燃烧，现象：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。

第二章我们周围的空气

一、空气的主要成分

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（1）空气成分的测定实验

要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5的原因）(2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）

氮气78%（约4/5）、氧气21% （约1/5）

（3）氮气及稀有气体的主要性质和用途

①氮气物理性质：无色无味气体难溶于水

氦气化学性质：很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化。

用途：用来充氮包装，保存食品、充氮灯泡

②稀有气体物理性质：无色无味气体

稀有气体化学性质：不活泼

用途：霓虹灯和激光技术。氦气密度很小很稳定也可用于探空气球

二、纯净物与混合物的概念及初步应用

区分混合物与纯净物：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的。

三、空气污染与保护

要求：了解常见的污染源及污染物，懂得保护空气的方法

四、氧气的制取

（一）认识氧气的性质

1．物理性质：无色无味的气体；密度大于空气；不易溶于水，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

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精品文档 2．化学性质：要求：（木炭、铁、蜡烛等在氧气或空气中燃烧的现象及化学方程式）

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）。

化学方程式： C+O 2CO 2

（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

化学方程式： 3Fe+2O 2Fe 3 O 4

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

（3）蜡烛在氧气中燃烧

实验现象：发出白光，集气瓶内壁出现水珠，（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）[

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

化学方程式：2Mg ＋O 22MgO

（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：铜丝表面出现一层黑色物质。 化学方程式： 2Cu+ O 2

△ 2CuO

（6）红磷在空气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟 化学方程式：4P+5O 2

2P 2 O 5 3、氧气的用途：呼吸、支持燃烧（助燃性）

（二）氧化反应、化合反应的含义

燃烧与缓慢氧化的现象及区别

（三）制取氧气

1、氧气的实验室制法

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精品文档 （1）高锰酸钾制取氧气

①. 实验原理：2K MnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑

②注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

③. 实验步骤：“茶庄定点收利息”

a.查：检查装置气密性

b.装：装药品,塞棉花,塞带导管的塞子

c.定：固定装置在铁架台上,准备集气瓶

d.点：点燃酒精灯给试管加热

e.收：收集氧气

f.离：把导管移离水槽

g.熄：熄灭酒精灯,停止加热

a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气 MnO 2

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a. 实验原理：2H2O2 ==== 2H2O +O2↑

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2．工业制氧气的方法（分离液态空气法）

注意：该过程是物理变化

第三单元水的组成

一．水的组成

1.电解水实验：

(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性

(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；

负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。

(3)氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。

2.文字表达式：水氢气+氧气

3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。(18世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)

4.氢气

(1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。

(2)氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料。

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(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。

检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，

移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明

氢气较纯。

5.化合物与单质

二、分子

1、分子的概念（构成物质的一种微粒）

2、用分子观点解释物质的变化（化学变化过程中分子发生变化，物理变化过程分子不变）

3、分子观点解释纯净物和混合物（纯净物由同种分子构成、混合物由不同分子构成）

4、分子的特性：

（1）分子总是不断的运动着。

（2）分子与分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得多。三、原子

原子时构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。

由原子直接构成的物质：金属汞、稀有气体、C、S、P

在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以说原子是化学变化中最小的微粒。

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原子与分子的区别和联系

四、水的净化：沉淀法与过滤法

温馨提示：净化得到的水不是纯净水

水的纯化：蒸馏（得到的蒸馏水是纯净水）

五、硬水与软水

1、硬水与软水的区别（肥皂水）

2、硬水转化为软水的方法（生活中：煮沸，实验室：蒸馏）精品文档

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第四单元 构成物质的奥秘

一、原子结构

1、原子结构：

????????负电荷每个电子带一个单位的电子核外电子不显电性

中子正电荷每个质子带一个单位的质子原子核原子:::

（1）.原子的质量主要集中在原子核上。

（2）.核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

2 、原子结构示意图

要求：懂得原子结构示意图的含义

（电子层数、圈内数字含义、每个电子层上数字含义、最外层电子数与金属、非金属、稀有气体的关系） 3 、离子

（1）离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。离子也是构成物质的微粒之一

（2）离子的形成（原子与离子的原子结构示意图的区别）

（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成

二、元素

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1、元素的含义

应用：质子数（核电荷数）相同的原子（或与离子）说明是同一种元素

2、地壳中元素的含量:氧硅铝铁钙钠钾镁

3、熟记常见的元素符号

4、元素的名称和符号表示的含义：

从宏观上看，他表示一种元素，从微观上看，它又表示一个原子。如果在元素的前面加上数字，就表示某元素的若干个原子。

三、表示物质组成的化学式

1、化学式表示的含义

2、单质的化学式

单原子单质：金属、稀有气体、C、S、P 用元素符号表示它的化学式、

由分子构成的单质：记住氧气、氯气、氮气、氢气、臭氧的化学式

3、化合物的化学式（P115-118）

（1）①化合价口诀

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁,二四碳；二四六硫都齐全；

铜汞二价最常见；单质为零要记清。

负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；正一价的是铵根。

②五个基团的名称及符号

（2）化合物化学式的书写

根据化合价可以写出化学式，通常正价元素写在左边，负价元素写在右边，原子的数目则在元素符号的右下角标明；化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零，同时，根据化学式可以求出化合价（依据正负化合价的代数和为零）。

（3）化学式的读法

由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定为从右边到左边读做“某化某”

有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2 二氧化硫。

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精品文档 含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如Na 2SO 4硫酸钠

四、有关化学式的计算（ P118-119）

Mr —相对分子质量 Ar —相对原子质量

1．相对分子质量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)

2．物质中各元素的质量比：m ×Ar(A): n ×Ar(B)

3．物质中某元素的质量分数=

物质的质量

某元素质量×100%

第五单元 质量守恒定律

一、质量守恒定律 (P121-122)

在化学变化中，参加反应的各种物质的质量综合，等于反应后生成的各种物质的质量总和，这就是质量守恒定律。在化学变化中的三不变，原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。

二、化学方程式

要求掌握1到8章课本中出现的化学反应的化学方程式，学会配平。

三、根据化学方程式的计算：

步骤：1.设计算所需的未知物

2.根据题意写出有关的化学方程式,并判断已知物、未知物的质量

注意: 计算时各物质的质量指的是实际参加反应或反应生成的纯净物质量,若

已知量为不纯净的物质的质量,判断纯净物质量的方法:

①纯净物的质量:样品的质量×纯度（质量分数）

②守恒法:反应前各物质的总质量-反应后剩余物质的总质量

3.在物质的下方列出相应的质量比 已知量 未知量

4.列出比例式,并求解 计算中必须带单位,而且单位必须统一

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精品文档第六单元碳与碳的氧化物

一、几种碳单质的主要性质及用途

金刚石：天然存在的最硬物质，用于玻璃刀、钻探机上的钻头、装饰品等

石墨：导电性良好，导热性良好，用于电极、高温润滑剂、制铅笔芯等

活性炭：吸附性，用于净水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更强）

炭黑：常温下化学性质稳定，用于书画、碳素墨水等（炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。）

二、CO2和CO

1.碳单质、CO、CO2化学性质

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CO 1.可燃性

2CO+O 2 点燃 2CO 2 2.毒性

燃料

CO 2 1.不燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸 2.与水反应

CO 2+H 2O====H 2CO 3

3.与石灰水反应

CO 2+Ca(OH)2====CaCO 3↓+H 2O

制作碳酸饮料、作温室气体肥料、灭

火、干冰作制冷剂等 2、碳单质、CO 、CO 2三者间的转换：

2C+O 2 点燃 2CO

3、二氧化碳与一氧化碳物理性质上的区别：

都是没有颜色、没有气味的气体。二氧化碳气体的密度比空气的大，能溶于水；一氧化碳气体的密度比空气的小，难溶于水。固体二氧化碳称为干冰，可用于人工降雨。

4、.二氧化碳的实验室制法

实验室制取气体的思路和方法:

首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。

(1) 反应药品：大理石或石灰石 稀盐酸

(2)实验室制取二氧化碳的反应原理为： CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

(3)常用的实验室制取CO 2的装置如图：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/z7qq.html