高一化学必修一第四章复习教案

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个性化教学辅导教案

学科: 化学 任课教师： 黄 老 师 授课时间：

姓名 教学课题 课时计划 非金属的复习 第（1）次课 共（2）次课 阶段 教 基础（ ） 提高（ ） 强化（ ） 教学目标： 学 考点： 目标 方法：讲练法 重重点： 点 难点： 难点 课前 检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________ 【知识点精讲】 必修① 第四章 非金属及其化合物 教 学 内 容 与 教 学 过 程 物理性质 化学 性质 化学 性质 一．硅 1．相关反应 物理性质 与非金属反应 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应 粗硅工业制取 △Si 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 Si + O2 SiO2 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 物理性质 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ H2SiO3 白色沉淀 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O H2SiO3 H2O + SiO2 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl 1

△高温高温高温 化 学 性 质 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应 与盐反应 与强碱溶液反应 加热 实验室制取原理

2．三大传统无机非金属材料 原料 设备 原理 水泥 石灰石 黏土 水泥回转窑 复杂的物理化学变化 硅酸二钙2CaO·SiO2 硅酸三钙3CaO·SiO2 铝酸二钙3CaO·Al2O3 水硬性 玻璃 纯碱、石灰石、石英（过量） 玻璃窑 高温高温陶瓷 黏土 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 无固定熔点、沸点 成分 特点 二．氯 1．Cl2性质 物理性质 与非金属反应 化 学 性 质 与金属反应 与H2O反应 与碱溶液反应 与盐溶液反应 黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒 Cl2 + H2 2HCl 或点燃光照Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物） Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O △点燃△Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O △实验室制取原理 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O ) 2．新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 离子：H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分 分子：H2O 离子：H+ Cl- OH- 3．实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O） 操作顺序 ① ② 仪器中盛装的药品 先通入饱和食盐水 再通入浓H2SO4 各试剂的作用 除去HCl 除去H2O 应出现的现象 有晶体析出（NaCl） △4．漂白粉 ① 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ② 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2 ③ 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 ④久置失效发生的反应： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 或加热光照5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色

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水 苯或汽油 橙 ～ 橙红 淡紫～紫红 四氯化碳 橙 ～ 橙红 紫 ～ 深紫 Br2 黄 ～ 橙 I2 深黄～ 褐 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞ Br2 ＞I2 氧化剂7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- ——————→ I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO： 无色气体、 有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、 与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质 酸的通性 化 学 性 质 强 氧 化 性 与金属氧化物 与金属 与非金属 不稳定性 无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 4HNO3 4NO2↑ + O2↑+ H2O 或加热光照△4．氨 ( NH3 ) 物理性质 化 学 性 质 与H2O 与酸 无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水 NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH -NH3 + HCl = NH4Cl 催化剂氨 的 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 加热催化氧化 实验室制取原理 NH4+ + OH- NH3↑+ H2O 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O △△△5．实验室制取干燥NH3的方法： 制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 气体成分： NH3（ H2O ） 除水用试剂：碱石灰 (不用浓H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 ) △△6．受热易分解 NH3·H2O NH3↑+ H2O NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O 7．氨水中的微粒 分子：H2O NH3·H2O NH3 离子：NH4+ H+ OH - 3

四．硫 1．SO2的性质 物理性质 与H2O 化 学 性 质 与碱溶液 与盐溶液 与氯水 无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气 SO2 + H2O = H2SO3 先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O 后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不过量时 ） SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原） 漂白性 实验室制法 Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气 H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2 + 2H2O 先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 3．H2S 物理性质 与浓H2SO4 化 学 性 质 与碱溶液 与盐溶液 与氯水 与氧化剂 H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ H2S +Cl2 = S↓+ 2H+ + 2Cl- H2S ——————→ S↓ FeS + 2H+ = H2S↑+ Fe2+ 氧化剂实验室制法 4．实验室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(浓) 原 因： H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 应该用： H2SO4 ( 1:1体积比 ) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、 HBr、HI） 5．浓H2SO4 物理性质 吸水性 化 学 性 质 强氧化性 脱水性 无色油状液体、常用浓H2SO4为： 98.3％、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点338℃、难挥发 H2SO4 + nH2O = H2SO4· n H2O C12H22O11 12C + 11H2O 与金属反应 Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 与化合物反应 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O △△浓硫酸6．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理 ①现象：白色蔗糖 → 黑色→ 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾 ②原理： C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热 ) △C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾） 浓硫酸7．漂白 化学漂白： ① 永久漂白：Na2O2 HClO O3 → 强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆 ② 暂时漂白：SO2 → 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应 、可逆 物理吸附： 活性炭 4

8．C与浓H2SO4反应产物的鉴别： 操作顺序 ① ② ③ ④ ⑤ 仪器中盛装的药品 无水CuSO4 品红溶液 酸化的KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 各试剂的作用 鉴别H2O 鉴别SO2 除去SO2 鉴别SO2是否除净 鉴别CO2 应出现的现象 变蓝 红色褪去 紫色变浅甚至消失 红色不褪去 溶液变浑浊 注意：H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O 9．用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2↑+ H2O 原理制取的 SO2中含有HCl 和 H2O，如何除去： 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 除去HCl的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2↑+ H2O) ① 先通入饱和NaHSO3溶液 再通入浓H2SO4 （不通入H2O除去HCl的原因：SO2也以 1：40 溶于H2O ） （不通入饱和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3） ② 除去H2O 5

一、选择题 1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( ) A．NO2 B．SO2 C．CO D．CH4 2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( ) A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液 3．下列金属中，一定条件下既能跟C12反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( ) A．Al B．Fe C．Cu D．Mg 4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同 C．都含有H ＋ B．前者能使有色布条褪色 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 5．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( ) A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO 6．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( ) A．加水溶解后，再滴入酚酞试液 B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液 D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液 7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( ) A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3 8．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( ) A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 6

9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 *10．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( ) A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 11．下列关于SO2的叙述，正确的是( ) A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．SO2是无色、无味、有毒的气体 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 12．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( ) A．浓硫酸与铝的反应 C．稀硫酸与锌的反应 B．浓硫酸与木炭的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应 13．下列根据实验现象做出的推断，正确的是( ) A．溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2 C．遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO D．在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl 14．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( ) A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸 15．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( ) A．无水硫酸铜、蔗糖 C．食盐、硫酸亚铁 B．硅胶、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 16．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是( ) A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色 B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高 C．小试管内有少量白色固体析出

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D．小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出 二、填空题 17．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。 (1) “龙芯”(芯片)的主要化学成分是 ； (2)计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫 ，其主要化学成分是 。 (3)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。 *18．某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： *19．下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）。试回答： C ＋NaOH ＋D 催化剂 ＋Cu X △ B F ＋B G ＋HCl A Na2O2 D ＋Cu E (1)X是 ，C是 ，F是 ； (2)写出A→D反应的化学方程式 ； (3)写出G→E反应的化学方程式 。 三、实验题 20．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况： (1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。 (2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。 (3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。

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－2－21．有一瓶溶液，其中可能含有H、NH＋、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO2、CO3、44＋＋＋＋＋＋Cl和I。取该溶液进行了以下实验： (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； (2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色； (3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成； (4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。 22．实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题： (1)制取氨气时反应的化学方程式为： 。 (2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是 。 (3)下列操作不能用于检验NH3的是( ) ．．A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 (4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 。 四、计算题 23．将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。 (1)NO的体积为多少？ (2)NO2的体积为多少？ 课后 作业______________________________; 巩固复习_______________________________ ; 巩预习布置_________________________ 固 签字 教学组长签字： 学习管理师: NH4Cl和 Ca(OH)2 －－老师 老师最欣赏的地方： 9

课后 赏识 评价 10

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